届宁夏银川一中高三上学期第三次月考化学试题及答案.docx
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届宁夏银川一中高三上学期第三次月考化学试题及答案
银川一中2018届高三年级第三次月考
理科综合试卷（化学）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷（共126分）
可能用到的相对原子质量（原子量）：
H：
1C：
12N：
14O：
16Mg：
24Al：
27
Si：
28S：
32Fe：
56Cu：
64Cl：
35.5
一、选择题：
本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是
A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏
C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁
8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．10mL20mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B．0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NA
C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
D．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
9．下列离子方程式不正确的是
A．用稀硫酸除去铜绿：
4H＋＋Cu2（OH）2CO3==2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
B．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42—完全沉淀：
2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－==Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—==CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
10．下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应
B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同
C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
D．浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
11．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法正确的是
A．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol（X的组成为SO2、SO3、O2）
B．相对于途径①、②，途径③更好地体现了绿色化学理念
C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：
2
D．Y一定是葡萄糖
12．下列图示实验合理的是
A．图1为证明非金属性强弱：
B．图2为制备少量氧气
C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体
13．将Mg、Cu组成的混合物13.2g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体4.48L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的2.5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是
A．21.6gB．26.8gC．23.4gD．31.9g
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26.（10分）
氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。
由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示。
其中—NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。
请回答下列问题：
（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：
___________________________________________________。
（2）图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是_________。
（3）SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。
SiCl4水解的化学反应方程式为________________________。
（4）在反应⑤中，3molSi（NH2）4在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA气体，则氮化硅的化学式为__________。
（5）在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。
写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：
____________。
27.（15分）
ClO2气体是一种常用的消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，由此说明ClO2具有______性。
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
2KClO3＋SO2===2ClO2＋_________。
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L－1之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
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Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。
（已知：
2S2O
＋I2===S4O
＋2I－）
Ⅲ加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______________________。
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是_______mg·L－1。
28．（18分）
用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。
请回答下列问题：
Ⅰ若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘
水混合液
氢硫酸
现象
a
b
褪色
浅黄色
体现SO2的性质
c
d
e
f
Ⅱ若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：
①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）P中所盛试剂为__________________。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式__________________；①处包有的某固体物质可能是______。
a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为__________________。
（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO
，写出该反应的离子方程式：
______________________________。
（5）Ⅰ.Ⅱ两实验中尾气均可采用______溶液吸收。
（填化学式）
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：
请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_____________________________；
（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气______、______及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是____________________________________________________；
（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、
N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下
图所示。
在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选
择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2
转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别
是_____________________________________________
_______________________________________________
______________________________________________；
（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是______________________________、______________________________，从而充分利用能源。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能
I1
I2
I3
I4
……
Ia/kJ·mol－1
578
1817
2745
11578
……
则该元素是______（填写元素符号）。
（2）基态锗（Ge）原子的价层电子排布式是______。
Ge的最高价溴化物分子式是______。
该元素可能的性质或应用有______。
A．是一种活泼的金属元素B．其单质可作为半导体材料
C．其元素的电负性大于硫元素D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物
，下列叙述正确的有______。
A．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
B．分子中只有极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应
E．分子间可形成氢键
（4）NaF的熔点______
的熔点（填“＞”、“＝”或“＜”），其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（5）
（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1mol
含有______mol配位键。
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
奶油中有一种化合物A（C4H8O2），A可用作香料。
（1）与A分子式相同的所有酯的同分异构有_____种。
已知：
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：
（2）写出A→E、E→F的反应类型：
A→E___________、E→F___________；
（3）写出A、C、F的结构简式：
A_____________、C____________、F___________；
（4）写出B→D反应的化学方程式：
____________________________；
（5）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：
________________。
银川一中2018届高三第三次月考化学部分答案及评分标准
7D8C9B10B11C12A13C
二、非选择题（共43分）
26.（共10分）
（1）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O（2分）
（2）①②（2分）（3）SiCl4＋3H2O===4HCl↑＋H2SiO3↓（答案合理即可）（2分）
（4）Si3N4（2分）（5）3SiCl4＋2N2＋6H2
Si3N4＋12HCl（2分）
27.（共15分）
（1）氧化（2分）
（2）K2SO4（2分） （3）①2ClO2＋2I－===2ClO
＋I2（3分） ②蓝色消失，半分钟内不变色（3分） ③ClO
＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O（3分） ④0.675（2分）
28.（共18分）（每空1分）
Ⅰ.溶液变红 溶液褪色 溶于水显酸性 漂白性 还原性 氧化性
（每空2分）Ⅱ.
（1）浓硫酸
（2）Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 b
（3）先变红后褪色（4）5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋＋2IO
＋10Cl－（5）NaOH
36.（共15分）
（1）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（3分）
（2）除尘（2分） 冷却（2分） 催化剂效率降低（或中毒）（3分）
（3）SO2转化率提高不多，而压强升高对反应设备要求随之提高，能耗增大
温度降低，催化效率降低（反应速率降低），影响生产效率（3分）
（4）提高精制炉气温度，以达到最佳催化效果。
降低生成物SO3的温度，以利其被吸收（2分）
37.（共15分）
（1）Al（2分）
（2）4s24p2（2分）GeBr4（2分） BD（2分）（3）AD（2分）
（4）＞（2分） 两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低（2分）（5）2（1分）
38．（共15分）
（1）4（1分）
（2）取代反应（2分）消去反应（2分）
（3）
（2分）CH3CHO（2分）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
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