）
C．在NaHB溶液中一定有：
c（Na＋）＝c（HB－）＋2c（B2－）
D．Na2CO3溶液中：
2c（Na＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（H2CO3）
[解析]依据质子守恒知A项正确；B项错误，未知两溶液的体积关系，不能确定离子浓度大小；C选项错误，NaHB溶液中物料守恒式为c（Na＋）＝c（HB－）＋c（H2B）＋c（B2－）；Na2CO3溶液中，根据物料守恒有c（Na＋）＝2[c（CO
）＋c（HCO
）＋c（H2CO3）]，D选项错误。
[答案]A
15．（2018·石家庄）下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C．图3表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2＋）随时间的变化（Mn2＋对该反应有催化作用）
D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一反应条件后反应速率随时间的变化，则改变的条件一定是加入催化剂
[解析]Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3，此时没有CO2产生，A项错误；B项，Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，酸性是逐渐增强的，错误；KMnO4被H2C2O4还原为Mn2＋，反应放热使溶液温度升高，且生成的Mn2＋对该反应有催化作用，所以反应速率越来越快，C项正确；若是反应前后气体体积不变的反应，增大压强也能使正、逆反应速率都增大且相等，D项错。
[答案]C
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、填空题（本题包括5个小题，共60分）
16．（本小题满分12分）（2018·锦州）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。
但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4===H＋＋HSO
，HSO
H＋＋SO
。
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是____________________________________
______________________________________________（用离子方程式表示）。
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为___________
_____________________________________________________。
（3）在0.10mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________（填写编号）。
A．c（Na＋）＝c（SO
）＋c（HSO
）＋c（H2SO4）
B．c（OH－）＝c（HSO
）＋c（H＋）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HSO
）＋2c（SO
）
D．c（Na＋）＝2c（SO
）＋2c（HSO
）
（4）若25℃时，0.10mol·L－1的NaHSO4溶液中c（SO
）＝0.029mol·L－1，则0.10mol·L－1的H2SO4溶液中c（SO
）________0.029mol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），其理由是__________________。
（5）若25℃时，0.10mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg0.11，则0.10mol·L－1H2SO4溶液中c（SO
）＝________mol·L－1。
[解析]
（1）由题中信息可得，硫酸钠是弱酸强碱盐，易水解生成硫酸氢钠：
Na2SO4＋H2ONaHSO4＋NaOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。
（2）硫酸氢根离子部分电离，是弱酸根离子，硫酸与氯化钡反应的离子方程式为Ba2＋＋HSO
===BaSO4↓＋H＋。
（3）A项，由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：
Na＋、H＋，阴离子：
SO
、OH－、HSO
，溶液中不存在H2SO4，A项错误；B项，物料守恒式为c（Na＋）＝2c（SO
）＋2c（HSO
），电荷守恒式为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HSO
）＋2c（SO
），两式相减，得质子守恒式：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HSO
），B、C、D项正确。
（4）硫酸氢钠溶液中存在：
HSO
H＋＋SO
，硫酸溶液中存在：
H2SO4===H＋＋HSO
，HSO
H＋＋SO
，硫酸第一步电离出来的H＋对第二步电离有抑制作用，使平衡向左移动，故同浓度的硫酸溶液中c（SO
）小于硫酸氢钠溶液中的c（SO
）。
（5）0.10mol·L－1H2SO4溶液中c（H＋）＝0.11mol·L－1，由于硫酸在水中第一步完全电离，第二步部分电离，所以c（SO
）＝0.01mol·L－1。
[答案]
（1）弱碱性 SO
＋H2OHSO
＋OH－
（2）Ba2＋＋HSO
===BaSO4↓＋H＋
（3）BCD
（4）< H2SO4===HSO
＋H＋，电离出的H＋抑制HSO
的电离
（5）0.01
17．（本小题满分14分）（2018·南昌一模）氯化铜是一种重要的化学试剂，常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、石油脱臭、脱硫剂和纯化剂。
工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，然后从该混合溶液中制备纯净的CuCl2·2H2O。
部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀
2.3
7.5
4.7
完全沉淀
4.1
9.7
6.7
请回答下列问题。
（1）为除去Fe2＋，能否直接调整溶液的pH＝9.7而将Fe2＋以沉淀形式除去？
________，理由是_________________________
________________________________________________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋，你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？
________。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中的Fe2＋的有______（填字母代号）。
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2
（2）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝4.1，Cu（OH）2CO3、CuO、Cu（OH）2都可以用于调节溶液的pH，请用文字解释加入CuO时为什么能使Fe3＋完全沉淀，并写出有关反应的离子方程式：
_____________________________________________。
（3）测定产品中CuCl2·2H2O的质量分数的步骤如下：
取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00mL0.4000mol·L－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点（已知：
2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O
===2I－＋S4O
）。
此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为________。
[解析]
（1）用NaClO作氧化剂不妥当，会引进Na＋杂质。
（2）用平衡移动原理即可进行合理解释。
（3）滴定反应的关系式为2Cu2＋～I2～2S2O
，即Cu2＋～S2O
，则n（CuCl2·2H2O）＝n（Cu2＋）＝n（S2O
）＝0.4000mol·L－1×25.00×10－3L＝0.01mol，产品中CuCl2·2H2O的质量分数为
×100%＝85.5%。
[答案]
（1）不能 Fe2＋形成沉淀时的pH最大，Fe2＋完全沉淀时，Cu2＋也完全沉淀 不妥当 CDE
（2）向溶液中加入CuO时，消耗了H＋，促进了Fe3＋的水解，当溶液的pH升高到4.1时，Fe3＋即沉淀完全。
相关反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋和CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
（3）85.5%
18．（本小题满分12分）（2018·太原）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：
H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
（1）常温下NaHA溶液的pH____________（填序号），原因是
______________________________________________________。
A．大于7 B．小于7
C．等于7D．无法确定
（2）某温度下，若向0.1mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）。
此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A．c（H＋）·c（OH－）＝1.0×10－14
B．c（Na＋）＋c（K＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）
C．c（Na＋）>c（K＋）
D．c（Na＋）＋c（K＋）＝0.05mol·L－1
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）Ca2＋（aq）＋A2－（aq）， ΔH>0。
若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。
A．升高温度B．降低温度
C．加入NH4Cl晶体D．加入Na2A固体
Ⅱ.含有Cr2O
的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3mol·L－1的Cr2O
。
为了使废水的排放达标，进行如下处理：
Cr2O
Cr3＋、Fe3＋
Cr（OH）3、Fe（OH）3
（1）该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为
__________________________________________________。
（2）若处理后的废水中残留的c（Fe3＋）＝2.0×10－13mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________。
（已知：
Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）
[解析]H2A在水中的一级电离进行完全，则HA－不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。
HA－在水中部分电离，0.1mol·L－1的NaHA溶液中c（H＋）小于0.1mol·L－1，加入0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c（Na＋）>c（K＋）；由电荷守恒知，c（Na＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）＋c（OH－），且c（H＋）＝c（OH－），则c（Na＋）＋c（K＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）；水的离子积与温度有关；c（Na＋）＋c（K＋）＝0.1mol·L－1。
降温、增大c（A2－）都能使平衡CaA（s）Ca2＋（aq）＋A2－（aq）左移。
废水中加入绿矾和H＋，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。
c（Cr3＋）/c（Fe3＋）＝[c（C
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