（4）10号元素E值较大的原因是。
五、（本题包括2小题，共12分）
21.（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、
、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：
1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
②N→⑥的单质的化学方程式为________________。
22．（6分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是。
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
a.稳定性：
甲>乙，沸点：
甲>乙b.稳定性：
甲>乙，沸点：
甲＜乙c.稳定性：
甲<乙，沸点：
甲<乙d.稳定性：
甲<乙，沸点：
甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为。
六、（本题包括2小题，共14分）
23．（7分）已知A~O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。
A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。
B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。
D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：
3，且能与水反就应得到两种碱。
C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。
化合物C的电子式为________________。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：
。
（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
24．（7分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为___________________。
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________。
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________________________________。
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。
第一章《原子结构与性质》单元测试题
参考答案
1．D2．B3．B4．A5．C6．C7．D8．D9．A10．C11．AD12．A13．AC14．CD15．C16．BC
17．略
18．
（1）1，5，9，18
（2）七，ⅦA，[Rn]5f146d107s27p5
19．
（1）0.93（2）原子半径越小X值越大。
（3）X值越大元素的非金属性越强。
（4）X（K）20．
（1）随着原子序数增大，E值变小周期性
（2）①③（3）419738（填E（钾）、E（镁）也给分）
（4）10号元素是氖。
该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
21．
22．
（1）1s22s22p63s23p63d9
（2）孤对电子（孤电子对）（3）b（4）Si（5）3:
2（6）SiO2
23．
（1）三IIA
或
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
（3）4NH3+3O2
2N2+6H2O
（4）Mg3N2+8HNO3＝3Mg（NO3）2+2NH4NO3
（5）2
24．
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）
（3）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
（4）稳定性：
NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。
沸点：
NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。
（4分）
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