人教版化学选修3第一章 原子结构与性质 测试题文档格式.docx

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5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）

A．电负性：

He＞F＞OB．第一电离能：

O＞N＞P

C．离子半径：

S2－＞Cl－＞Ca2＋D．热稳定性：

H2O＞H2Se＞H2S

6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）

A．元素周期表中共有18列，16族

B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族

C．过渡元素全部是副族元素

D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成

7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。

铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。

铊属ⅢA族元素。

下列推断或说法不正确的是（）

A．以惰性电极电解TlCl3溶液可得到金属铊

B．铊盐对环境有危害，对水体可造成污染

C．铊的电负性比铝小

D．同物质的量浓度时AlCl3水溶液酸性比TlCl3强

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。

下列说法不正确的是（）

A．最简单氢化物的沸点：

Z＜W

B．简单离子半径：

Y＞X

C．W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH＞7

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

9．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。

W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。

下列说法中错误的是（）

A．元素X的单质能与强酸、强碱反应

B．元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6

C．气态氢化物的稳定性：

W>

Y

D．简单阴离子的还原性：

Z

10．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如氢和碱金属为第1列，稀有气体元素族为第18列。

按这个规定，下列说法不正确的是（）

A．第15列元素（用R表示）的最高价氧化物通式为R2O5

B．第3列元素种类最多、第14列元素的化合物种类最多

C．第Ⅷ族包括8、9、10三列

D．最外层有2个电子的元素都在第2列，第2列元素中肯定没有非金属元素

11．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（　　）

A．某元素原子的第二电子层电子排布图为

B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4

C．某元素的原子最外层上电子数为6

D．某元素的外围电子排布式为5s25p1

12．下列叙述中，正确的是（　　）

A．非金属元素的最外层电子数都大于等于4

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8

D．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素，A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍。

下列叙述正确的是（）

A．氢化物的热稳定性：

D＞E

B．原子半径：

A＜B＜C＜D＜E

C．B与C形成的化合物中不可能含共价键

D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

14．由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（）

A．MgF2B．SO2C．Na2OD．Na2S

15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）

A．Z元素的含氧酸一定是强酸

X＞Z

C．气态氢化物热稳定性：

W＞X

D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

二、填空题

16．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；

R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；

Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

Z原子的价电子排布为3d74S2。

回答下列问题：

（1）R、X、Y中第一电离能最大的是（填元素符号），其中Y原子的电子排布式为。

（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取杂化，该分子的立体构型为。

（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4。

其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（RY）5晶体属于（填晶体类型）。

RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有（任写一种）。

（4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z（NH3）6]3+离子，则该反应的离子方程式为。

17．下表是元素周期表前四个周期部分，按要求回答下列问题：

（1）在上图中的带底色的表格中填写出对应的族序号。

（2）在上图中画出金属和非金属的分界线。

18．按要求填空：

（1）基态B原子的电子排布式为________。

（2）基态N原子的价电子排布式为________。

（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。

（4）Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。

（5）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：

____________________。

19．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请回答下列问题：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：

____，理由是____。

（2）Y是_____W是____（填元素符号）。

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:

2:

4:

1。

写出该化合物的化学式_____。

20．配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数：

____Fe（NO3）3+____NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+____NaNO3+___NaCl+____H2O，___________

（1）上述反应中______元素被氧化，发生还原反应的物质是_________

（2）写出铁元素在元素周期表中的位置是第______周期第____________族

（3）写出上述反应中还原产物的电子式___________________

（4）若反应中转移了0.1mol电子，则消耗了_______LCl2（标准状况）。

三、推断题

21．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子的核外p电子数比s电子数少3

B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

C元素基态原子p轨道有3个未成对电子

D原子核外所有p轨道全满或半满

E在该周期中未成对电子数最多

F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物

请根据以上相关信息，回答问题：

（1）A的卤化物在工业中有重要作用，A的四种卤化物的沸点如下表所示：

卤化物

AF3

ACl3

ABr3

AI3

沸点/K

172

285

364

483

①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。

②ACl3、LiAH4中A原子的杂化轨道类型依次为______、_______；

与A3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为___________。

③用AF3分子结构解释反应AF3（g）+NH4F（s）=NH4AF4（s）能够发生的原因：

_________________。

（2）某同学根据上述信息，推断

①B基态原子的核外最子排布为

，该同学所画的电子排布图违背了________。

②已知元素B的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。

有关该氢化物分子的说法正确的是________。

A．分子中含有分子间氢键B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中B原子采用sp2杂化

（3）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。

（4）写出E原子的电子排布式______________。

（5）请写出F元素外围电子排布式_________。

向FSO4溶液中滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式__________。

22．A、B、C、D、E、F6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36。

其中C、E、F是金属元素；

A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。

B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）。

（2）元素B与D的电负性的大小关系是，C与E的第一电离能的大小关系是。

（填＞、＜、=，用元素符号表示）

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型。

（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。

（5）F在元素周期表中的位置是区，其基态原子的电子排布式为。

（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为。

四、实验题

23．某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ.

（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

上述金属中与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应生成的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。

反应的离子方程式为。

Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：

Cl>

I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。

干燥管D的作用是。

从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：

C>

Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中的现象。

但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由。

因此应在B、D之间增加一个盛有足量（选填下列字母：

A．浓盐酸B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置。

改进后C中发生反应的化学方程式是。

五、计算题

24．3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，已知A的原子核中质子数和中子数相等，则：

（1）A的原子序数为______；

（2）元素A位于元素周期表中位置：

_________；

（3）气态氢化物的化学式是_____，并书写气态氢化物的电子式_______。

参考答案

1．C2．D3．C4．D5．C6．C7．A8．B9．D10．D11．D12．D13．D14．D15．D16．

（1）N，ls22s22p4；

（2）sp，直线形；

（3）分子晶体，C22－或CN－；

（4）4Co2＋＋24NH3·

H2O＋O2="

4["

Co（NH3）6]3＋＋4OH＋22H2O。

17．

18．1s22s22p1（或[He]2s22p1）2s22p3343s23p63d101s22s22p61s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）

19．否若三者处于同一周期，则三者的原子最外层电子数之和不可能为17NS（NH4）2SO4

20．

+3价的铁Cl2四VIII

1.12

21．结构相似，分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高sp2；

sp3

AF3即BF3的B中有空轨道，而NH4F中的F有孤电子对，所以能够反应洪特规则BD3哑铃1s22s22p63s23p63d54s13d104s1Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-

22．

（1）Al3+＜K+＜S2－

（2）O＞S；

Al＞K（3）

（4）Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O（5）ds[Ar]3d104s1（6）HSO3－+H+＝H2O+SO2↑

23．Ⅰ

（1）钾（或K）；

铝（或Al）；

（2）Cl2+S2-="

="

S↓+2Cl-；

Ⅱ

（1）变蓝；

防止溶液倒吸；

NaOH；

（2）有白色沉淀生成；

从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸；

D；

Na2SiO3+CO2+H2O="

H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O="

H2SiO3↓+2NaHCO3）；

24．16第三周期第ⅥA族H2S