第八单元 金属和金属材料Word文档下载推荐.docx
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1、某物质为金属材料，则该物质（）
A、一定是单质B、一定是化合物
C、一定是混合物D、可能是单质或混合物
2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）
①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽
A．①②⑤B．①③④⑤C．②④⑤D．②③⑤
3、铝通常用作电线、电缆是利用它的状，这说明铁具有的性质；
铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；
金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性
4、用金属的化学式填空：
（1）
（2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是（3）包装糖果、香烟的银白色金属是（4）干电池的金属筒是
五、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练
1、下列物质不属于金属材料的是（）
A、青铜B、铁矿石C、钢D、铝
2、下列属于金属共性的是（）
A、硬度很大、熔点很高B、有良好的导电性、传热性
C、是银白色的固体D、易在氧气中燃烧
3、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）
A、钨的导电性好B、钨的熔点高C、钨的硬度大D、钨的密度大
4、生铁和钢的主要区别是（）
A、是否为纯净物B、含碳量不同C、机械强度不同D、铸造性不同
5、人类的日常生活离不开合金，下列物质不属于合金的是（）
A、制门窗的硬铝B、制烟囱的白铁C、制铁锅的生铁D、制手术刀的不锈钢
和导电、导热性能，金属性质的差异，特别是物理性质的差异，决定了金属的不
同。
7、金属就在我们身边。
如体温计中的液体是，防止铁制暖气片生锈而粉刷的“银粉”
是，暖水瓶内胆上的金属是。
8、在一种金属中加热融合或，形成的的物质叫做合
金。
常见的合金有、、
26、大多数金属都具有，和较大，熔、沸点较高，具有良好的
课题2金属的化学性质（第一课时）
1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
★2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？
你能否用化学方程式表示出来？
[自主学习]
1、写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。
2、从化学的角度解释“真金不怕火炼”
1．小组内检查化学方程式正误。
2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。
（1）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？
反应剧烈程度如何？
不跟酸反应的有几种？
由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
3、比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？
它们属于哪种反应类型？
（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？
1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（）
A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原
2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：
①铁钉表面产生气泡；
②液体由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量减轻；
④液体的质量减轻，其中正确的是（）
A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④
3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是
4、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体
5、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：
①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应
再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：
是，有关的化学方程式为、
（2）分析反应①和②，可以得到ZnCuAg三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是
1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）
①镁②硫③铁④磷⑤铜
A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤
2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）
A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜
3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、氧化反应
4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）
A、稀硫酸B、稀盐酸C、硫酸铜溶液D、水
5、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。
（1）A的元素符号是，B单质的名称为，D单质的化学式为
（2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为该反应的基本类型为
课题2金属的化学性质（第二课时）
★1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
★2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断
熟练书写常见金属与氧气、酸及有关化合物溶液反应的化学方程式
1．分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
并指出其反应类型
2．写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。
3．写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。
4．阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。
写下金属活动顺序（记牢）：
小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。
1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（）
A．Cu、Fe、ZnB．Al、Mg、ZnC．Zn、Fe、HgD.Mg、Zn、Al
2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）
A.甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜
3、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）
A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C、Fe+MnSO4═FeSO4+MnD、Mn+CuSO4═MnSO4+Cu
4、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）
A.铁B．镁C．银D．铜
5、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
（1）银和稀硫酸
（2）铁和硫酸锌溶液
（3）铜和硝酸银溶液
（4）镁和氯化银
（5）铝和硫酸亚铁溶液
（6）锌和硝酸汞溶液
1、学习化学，应善于总结，请对“金属活动性顺序”从内容、规律、应用等方面进行总结，填写下面的空白内容
（1）金属活动性顺序：
（2）金属与酸反应的规律是试举出实例（可用化学方程式表示）
（3）位于的金属能把位于的金属从它们的化合物中置换出来。
试举出实例（可用化学方程式表示）
（4）铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时生成或跟氢气
（5）铁与含金属化合物的溶液发生置换反应时生成价的铁的化合物
2、下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（）
A．K、Hg、ZnB．Ag、Al、AuC．Mg、Te、CuD．Pt、Pb、Na
3.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y不反应；
如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）
A．X>
y>
ZB．X>
Z>
y，C．Z>
y>
XD．Z>
X>
y，
4、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（）
A．盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．白酒
5、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸锌溶液D．硝酸汞溶液
6.沈括在《梦溪笔谈》中提到：
信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰色晶体。
此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。
试回答：
（1）此晶体的化学式为，
（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因
是。
7、除去括号中的杂质（用化学方程式表示）
（1）Cu（Zn）
（2）ZnSO4（CuSO4）
课题3金属资源的利用和保护（第一课时）
1、知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
★2、了解炼铁的基本原理。
3、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
1、分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，
而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。
2、铁在自然界中以化合物形式存在于矿物中，我们怎样可得到铁单质？
【自主学习】
阅读课本第15—16页内容，回答下列问题：
1、地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：
＿＿＿＿，地壳中含量最多的元素与
含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为
2、常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？
其主要成分是什么？
【交流学习】
1、根据课本第16页上面提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。
（提示：
可考虑铁元
素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）
2、【观察思考】观察实验8---20，记录实验现象并分析出现现象的原因。
1、实验开始时，先，再这样做的目的是。
2、实验结束时，要先，再，原因是。
3、最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？
4、在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有性，做剂
5、工业炼铁的主要设备是，原料是、、、
等
6、用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳
7、工业炼铁中是否得到纯净的铁？
请完成下列计算
（1）100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？
（2）200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的中三氧化二铁质量是多少？
（3）含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？
1.用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是，反应的化学方程式是，试管内的现象是，反应的化学方程式
是，酒精灯处反应的化学方程式是。
做该实验之前应先，然后。
目的是为了防止。
在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的作用是，目的是。
2．用赤铁矿（主要成分是Fe3O4）为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是
________________________________。
在此反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，铁元素的化合价由_________价变为_________价。
3冶炼2240吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
1、下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（）
A．铁B．铝C．镁D．银
2、冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（）
A．一氧化碳B．石灰石C。
锰D．碳化铁
3、人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。
其中，提取量最大的是（）
A．铜B．铝C．铁D．银
4、、某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中主要成分的质量分数为（）
A．95%B．85%C．90%D80%
5、铁在地壳中含量居所有金属元素的第位，由于铁的化学性质，所以铁在地壳中以形式存在。
工业炼铁时，把一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从里还原出来
6、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石、空气等，主要反应过程如图所示：
（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式
（2）写出第
（2）、（3）步反应的化学方程式
课题3金属资源的利用和保护（第二课时）
一、学习目标：
★1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。
2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性，树立珍惜资源，爱护环境的意识。
★3.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。
1.回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属？
2．你知道为什么下雨的时候，农民伯伯要把一些铁制的农具拿到屋里吗？
3.你的自行车什么情况下容易生锈，平常你是怎样防护的？
4.日常生活中你还知道哪些铁制品的保护措施？
5.根据课本第19页完成探究的过程。
【提出问题】：
【作出假设】：
【设计实验并实施】：
各小组内设计实验思路，然后进行实验（约一周前进行）
【观察现象并记录】：
每天注意观察实验现象，并记录结果。
三、学习探究：
【自主学习】阅读第19—21页内容，结合你们的实验结果，回答下列问题：
1、铁制品锈蚀的实质是？
2、在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？
3、如何防止铁生锈？
4、完成课本第20—21页“讨论”
【精讲点拨】防锈的原理：
保持铁制品表面的洁净与干燥；
在其表面加保护层；
改变金属的结构等几个方面。
【自主学习】：
阅读课本第20—21页，回答下列问题。
1、保护金属资源的有效途径是哪些？
2、你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？
四、达标测试：
1．化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）
A.铁门表面喷漆B.冰箱保存食物
C.用扇子扇煤炉火，火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
2、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在含铁元素较多的酸性土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在干燥、致密、不透气的土壤中
3、在车船表面刷油漆的目的是（）
A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏
C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色
4、生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于
A．铁矿石B．金属或合金C．氧化物D．非金属单质
5．在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列实验：
（1）一处用湿棉球湿润；
（2）另一处用干布擦干；
（3）第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。
放置一昼夜，观察菜刀三处表面哪一处最容易生锈，由此你得到何种启发
6、常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的和应。
7、多数食品易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而变质。
生产上多在食品中放入
一小包氧化钙粉末，可使食品保持干燥，现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多空泡沫塑料袋中），用铁粉代替氧化钙粉末的优点是：
。
8、将下列五种选项的序号分别填在横线上，每一项只能用一次。
A.缓慢氧化B.疏松多孔C.受空气和水的共同作用D.使铁器与空气隔绝E.没有水分存在铁不易生锈
①钢铁锈蚀条件②钢铁锈蚀的过程属于③铁锈状态
④使铁保持干燥⑤铁器表面喷漆
1、下列做法不能起防锈作用的是（）
A.在铁制品表面镀锌B.在金属机械上涂油
C.在金属表面刷油漆D.保留铁制品上的铁锈
2、下列建议或方法，对保护金属资源没有作用的是（）
A.积极进行寻找金属代用品的开发研究B.多开采金属矿产
C.加强废旧金属的回收利用D.防止金属锈蚀
3、铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿，下面物质与该变化无关的是（）
A．CO2B．O2C．H2OD．N2
4、某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。
下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（）
A．熟石灰B．炭粉C．铁粉D．生石灰
5、①汽车②机器齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀
等常见铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法（填序号）
（1）在其表面刷一层油漆
（2）在其表面涂上机油
（3）在其表面镀上其它金属
（4）在其表面烧制搪瓷
（5）使其表面氧化形成致密的氧化膜
第九单元溶液学案
课题1溶液的形成
学习目标
1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；
2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；
3．认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
重点和难点
重点：
建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：
对溶解过程的理解。
情境导入
1．海水是纯净物还是混合物？
2．为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？
学习研讨
一、溶液
【实验9-1】
实验现象_______________________________________________________
【实验思考】混合物的特点
【阅读】阅读课本P27——28
1、溶液是________________________________________________________;
2、溶质是________________________________________________________;
3、溶质可以是___________________________;
两种液体互溶，一般把____________叫做溶剂，_______________叫做溶质；
如果其中一种是水，一般把______叫做溶剂。
4、溶剂是________________________________________________________.最常用的溶剂是________;
碘酒中_________是溶剂，______是溶质。
【交流讨论】
1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质、溶剂分别是什么？
【实验9-2】
【实验9-3】
11
实验表明_______________________________________________
自主学习】阅读课本第29页最后一段至第30页第一段，了解乳浊液定义及其特点；
及生活中的乳化现象。
吸热＞放热；
吸热＜放热；
吸热=放热。
达标测试：
1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（）A.溶液乳浊液溶液B.溶液悬溶液乳浊液C.悬溶液乳浊液溶液D.溶液悬浊液溶液2、关于溶液，下列说法正确的是（）
A.一种溶剂中只能溶解一种溶质B.均一、稳定的液体一定是溶液C.食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液D.同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同3、下列可作为溶质的是（）
A、气体B、液体C、固体D、都可以
4、下列物质中，不属于溶液的是（）A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧5、病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，回答：
（1）该注射液里的溶质是；
（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现混浊现象？
为什么？
6、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。
7．下列“水”中，属于纯净物的是（）
A.清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水
课堂小结：
课题2溶解度（第一课时）
1.理解饱和溶液的概念；
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；
3.了解结晶现象。
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？
要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？
是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
一、饱和溶液
【活动探究I】：
阅读P33，小组讨论，提出假设：
NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
【结论】：
【形成概念】:
1、__________________________________叫做饱和溶液，_________________________________叫做不饱和溶液。
2、这一过程叫做结晶。
结晶包括
【分析归纳】：
饱和溶液二要素：
、。
【讨论】：
饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？
【小结】：
饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）
①降低温度；
②升高温度；
③加同种溶质；
④加溶剂；
⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤
2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。
下列判断正确的是（）
A.加水前是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液
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