福建省三明市清流县第一中学学年高一上学期Word格式.docx
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【答案】A
Cl2本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色；
而氯水、NaClO溶液和HClO都能使干燥的有色布条褪色，故答案A。
考查Cl2及其化合物的性质。
6．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
钠、煤油和水的密度大小关系为：
＜
，并且Na与水反应生成氢气，因此钠会在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动，故答案D。
考查Na的性质。
7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中
的物质的量浓度之比为（）
A．1∶2∶3B．1∶1∶1C．3∶2∶1D．3∶4∶3
NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度相同，则
的物质的量浓度之比为1:
2:
3，与溶液的体积无关。
故答案A。
考查离子浓度的计算。
8．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）
A．质量B．原子总数C．密度D．分子数
根据理想气体状态方程pV=nRT可知，标准状况下，体积相等的两种气体物质的量相同，即分子数相同，故答案D。
考查阿伏伽德罗定律及其推论。
9．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）。
A．分子数相等B．原子数相等
C．体积相等
D．质量相等
A．2molCl2和2molCO2相比较，分子数均为2NA，A正确；
B．Cl2的原子总数为4NA，CO2原子总数为6NA，原子总数不相等，B错误；
C．同温同压下，体积相等，C错误；
D．由于
，摩尔质量不同，质量不同，D错误。
考查物质的量的相关计算。
10．下列叙述正确的是（）
A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1molNaCl的质量是58.5g·
mol-1
C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1molD．1molNaCl约含有6.02×
1023个Cl－
A．摩尔质量地单位是g·
mol-1，A错误；
B．质量的单位是g，B错误；
C．58.5gNaCl的物质的量为：
，因此58.5gNaCl所含Na＋和Cl－均为1mol，C错误；
D．1molNaCl约含有6.02×
1023个Cl－，D正确。
故答案D。
考查常见物理量的单位及物质的量的相关计算。
11．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2（）
A．质量为14gB．分子数为6.02×
1024C．体积为22.4LD．物质的量为2mol
32gO2的物质的量为
，标准状况下的体积为22.4L，因此与32gO2的体积相等的N2的物质的量为1mol，标准状况下的体积为22.4L。
A．1molN2的质量为28g，A错误；
B．分子数为6.02×
1023，B错误；
C．体积为22.4L，C正确；
D．物质的量为1mol，D错误。
故答案C。
12．下列物质中含原子总数最多的是（）
A．0.5molNH3B．9.03×
1023个HCl分子C．8gCH4D．44.8L氧气（标准状况下）
A．0.5molNH3所含原子总数为2NA；
B．9.03×
1023个HCl分子所含原子总数为1.806×
1024个，即为3NA；
C．8gCH4的物质的量为
，故原子的物质的量为2.5mol，因此所含的原子总数为2.5NA；
D．44.8L氧气（标准状况下）物质的量为
，故氧原子的物质的量为4mol，即所含原子总数为4NA。
考查阿伏伽德罗常数的相关计算。
13．下列物质中，属于电解质的是（）
A．蔗糖B．碳酸钠C．NaOH溶液D．金属铁
电解质与非电解质是对化合物的分类，因此金属铁和NaOH溶液既不属于电解质，又不属于非电解质；
蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质；
而碳酸钠在水溶液里或熔融状态下能够导电，因此碳酸钠是电解质。
故答案B。
考查电解质与非电解质。
14．下列物质中属于碱性氧化物的是（）
A．CO2B．Na2OC．Na2O2D．FeSO4
A．CO2能与碱反应生成碳酸盐和水，是酸性氧化物，A错误；
B．Na2O能与酸反应生成钠盐和水，是碱性氧化物，B正确；
C．Na2O2是过氧化物，C错误；
D．FeSO4是盐，不是氧化物，D错误。
考查氧化物的分类。
15．下列选项中，反应后溶液的导电能力比反应前明显增强的是（）
A．向100mL1mol/L盐酸溶液中加入4gNaOH固体
B．向100mL1mol/L的醋酸溶液中通适量NH3气体
C．向饱和和澄清石灰水中通少量CO2气体
D．通足量的氯气于氢氧化钠溶液中
A．向100mL1mol/L盐酸溶液中加入4gNaOH固体，离子浓度不变，导电能力不变，A错误；
B．向100mL1mol/L的醋酸溶液中通适量NH3气体，由醋酸铵生成，由于醋酸为弱电解质，水溶液中部分电离，醋酸铵为强电解质，水溶液中完全电离，因此反应后溶液中的离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B正确；
C．向饱和和澄清石灰水中通少量CO2气体，有碳酸钙沉淀生成，离子浓度减小，导电能力明显减弱，C错误；
D．通足量的氯气于氢氧化钠溶液中，离子浓度基本不变，导电能力基本无变化，D错误。
考查离子浓度与导电能力的关系。
16．在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．Na+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
C．H+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Ag+Na+、NO3-、Cl-
A．H+与OH-不共存，A错误；
B．Cu2+为蓝色，B错误；
D．Ag+与Cl-反应生成白色AgCl沉淀，不共存，D错误。
考查离子的共存。
17．离子方程式：
CO32-+2H2+=CO2↑+H2O表示（）
A．碳酸盐和盐酸盐之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
CO32-+2H2+=CO2↑+H2O表示的是可溶性碳酸盐与强酸之间的反应，故答案D。
考查离子方程式的含义。
18．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，它是（）
A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液
碳酸钠与氢氧化钠不反应，混合无明显现象；
与氢氧化钙反应生成白色沉淀；
与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出；
因此碳酸钠与三种无色溶液反应的现象各不相同，可以用碳酸钠区分三种溶液。
考查溶液的鉴别。
19．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液D．Ca（OH）2和盐酸
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A正确；
B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B错误；
C．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C错误；
D．Ca（OH）2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D错误。
考查离子反应。
20．下列离子方程式的书写中，正确的是（ ）
A．硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．碳酸钙溶于醋酸中：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O
C．过量二氧化碳跟苛性钾反应；
CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．钠跟水反应：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
A．硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应，离子方程式为：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，A正确；
B．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不拆分，B错误；
C．过量的二氧化碳与氢氧化钾反应生成KHCO3，C错误；
D．不符合电荷守恒，D错误。
考查离子方程式的书写。
21．下列说法正确的是（）
A．电解质溶液在通电时才可以电离
B．金属氧化物一定都是碱性氧化物
C．非金属氧化物都是酸性氧化物
D．碱性氧化物一定都是金属氧化物
A．电解质在水溶液里或者熔融状态下发生电离，不需要通电，A错误；
B．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，比如，Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，B错误；
C．CO、NO等都是非金属氧化物，但属于不成盐氧化物，C错误；
D．碱性氧化物一定都是金属氧化物，D正确。
22．在标况下，0.56g某气体的体积为448ml，则该气体的相对分子质量为（）
A．2B．56C．0．028 D．28
在标准状况下，某气体的体积为448ml，则该气体的物质的量为：
，该气体的摩尔质量为
，故该气体的相对分子质量为28。
23．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1molCH4分子中含有8NA个电子
B．常温常压下，11.2LO3中含有0.5NA个O3分子
C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+的数目为0.2NA
D．Na2O2与水反应产生1molO2时，转移2NA个电子
A．常温常压下，1molCH4分子中含有10NA个电子，A错误；
B．标准状况下，11.2LO3中含有0.5NA个O3分子，B错误；
C．不知道溶液的体积，因此不能确定Na+的数目，C错误；
D．Na2O2与水反应产生1molO2时，转移2NA个电子，D正确。
24．下列实验设计方案中，可行的是（）
A．用加入适量铜粉的方法除去Mg（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．先滴加石蕊试液，后滴加BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
A．溶液中引入新的杂质Cu2+，A错误；
B．NaOH溶液既能与CO2反应，又能与HCl气体反应，因此不能用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体，B错误；
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中的离子不一定是SO42-，也有可能是SO32-或CO32-，C错误；
D．先滴加石蕊试液，氢氧化钠溶液使石蕊试液变蓝，盐酸和硫酸使石蕊试液变红；
从而鉴别出氢氧化钠溶液；
向盐酸和硫酸中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成的是硫酸，无现象的是盐酸；
向其他溶液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成的是硫酸钠，无现象的是硝酸钾，从而将五种溶液区分开来，D正确。
物质的鉴别。
25．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）
A．化合价降低为零B．化合价一定降低
C．可能化合价降低，也可能化合价升高D．化合价一定升高
某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素可能化合价降低，也可能化合价升高，C正确。
考查氧化还原反应。
二、填空题（共50分）
26．（13分）
（1）①现有11gCO2和5.5gN2O的物质的量之比为，摩尔质量之比为，氧原子的个数之比为．
（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为______，分子物质的量之比为______，所含氧原子个数之比为______．
（3）0.2L0.5mol/LAl2（SO4）3溶液和0.5L0.5mol/LAl2（SO4）3溶液所含SO42-离子浓度之比为______，SO42-离子数目之比为______．
（4）20.6gNaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为______，则含R8.0g的NaR的物质的量为______mol．
（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则有______molHCl被氧化，转移电子的物质的量为______mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为______L．
【答案】
（1）2：
1；
1:
4:
1
（2）5：
4；
5：
5：
6（3）1：
2：
5
（4）103g/mol0.1（5）0.20.22.24．
（1）11gCO2和5.5gN2O的物质的量之比为：
；
摩尔质量之比等于相对分子质量之比，为1:
1；
氧原子的个数之比等于氧原子的物质的量之比，等于
（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为
根据公式
可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，因此分子的物质的量之比为80:
64=5:
4；
所含氧原子的个数之比等于氧原子的物质的量之比，为：
（3）0.2L0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42-离子浓度为
，0.5mol/L，0.5L0.5mol/LAl2（SO4）3溶液所含SO42-离子浓度为
，故SO42-离子浓度之比为1:
1，由此可见，物质的量浓度与溶液的体积无关。
SO42-离子数目之比为
，由此可见，离子的数目与溶液的体积有关。
（4）20.6gNaR含有Na+0.2mol，则NaR的物质的量为0.2mol，则其摩尔质量为：
R元素的相对原子质量为：
则含R8.0g的NaR的物质的量为
（5）根据氧化还原方程式可知，若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则0.2molHCl被氧化，生成0.1molCl2，转移0.2mole-，因此产生的Cl2在标准状况下的体积为：
。
考查物质的量的相关计算及氧化还原反应。
27．（7分）某同学设计了如图的实验：
（1）若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应______（选字母）．
A、向低洼处转移B、向地势高处转移C、原地不动
（2）装置中通入Cl2后，集气瓶A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条______．由此可得出的结论是______．
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是______．写出烧杯中发生反应的化学方程式______．
（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是______．若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示）．
（1）B；
（2）褪色；
干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成HClO有漂白性；
（3）吸收尾气，防止污染空气；
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）溶液变为红色；
2Fe3++Fe=3Fe2+
考查氯气的性质。
28.（8分）一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______．
A．Fe
B．Fe2+
C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性．下列也能实现这种转化的物质是______（填字母序号）．
A．Cl2
B．
H2
C．FeCl2
D．浓硫酸
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性．
（4）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，HNO3表现了______性和______性，每有1mol
Cu参加反应，被还原的HNO3为______mol，转移电子数______mol．
（1）B
（2）氧化；
AD；
（3）还原；
（4）酸；
氧化；
2；
2．
考查硝酸以及化合物的性质。
29．（5分）世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）该反应中，氧化剂为____________，氧化产物为____________．
（2）若反应生成0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为____________．
（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：
（填写编号）____________．
①还原性②还原性、酸性③氧化性④氧化性、酸性．
（4）由化学方程式可以推出：
还原性大小比较：
HCl>
（1）NaClO3，Cl2；
（2）0.2mol；
（3）②；
（4）ClO2
（1）对该氧化还原反应进行分析：
NaClO3中的氯元素化合价降低，被还原，NaClO3为氧化剂，ClO2为还原产物；
HCl中的氯元素化合价升高，被氧化，HCl作还原剂，Cl2为氧化产物；
故氧化剂为NaClO3，氧化产物为Cl2；
（2）HCl中的氯元素由-1价升高为0价，生成Cl2，若反应生成0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol；
（3）盐酸在反应中体现了还原性和酸性，故答案②；
（4）由于氧化还原反应中，还原性：
还原剂>
还原产物；
故还原性：
ClO2。
考查Cl2及其化合物的性质，氧化还原反应。
30．（5分）某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量（选填：
活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。
可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含（填写离子符号），可用来浇灌农田。
【答案】OH-、Cl-、K+；
铁粉；
Ag；
Ag+、Fe3+、Cl-、OH-；
K+、NO3-
31.（5分）
（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是______．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是______．
（3）对比
（1）和
（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为______．
（4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是______；
②如果将20mL12mol•L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将______．
A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L．
（1）2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（2）I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+；
（3）SO2＞I-＞Cl-；
（4）①7.3g；
②D
（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，证明有I2生成，离子方程式为：
2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，证明I2与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为：
I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+；
（3）在实验
（1）的反应
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