高考化学二轮复习习题综合训练5.docx
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高考化学二轮复习习题综合训练5
综合训练五 化学实验
90分钟 100分
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．（2015·云南省普通高中学业水平考试）化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。
下列实验所选用的仪器合理的是（ ）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
解析：
本题考查化学实验基本操作与仪器的选用。
量取5.2mL的稀硫酸应该选用10mL的量筒，①错误；乙醇和水可以以任意比例混溶，②错误；③④正确。
故选C。
答案：
C
2．（2015·河北省邯郸市一模）下列有关实验操作、实验操作、实验操作的叙述不正确的是（ ）
A．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pH
B．烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网
C．配制一定物质量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即管吸出少量水
D．四氯化碳萃取溴水中溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
解析：
本题考查实验操作的正误判断。
A、B正确；定容时加水超过刻度线时需要重新配置，C错误；四氯化碳的密度比水大，从分液漏斗下口放出，D正确。
答案：
C
3．（2015·上海崇明一模）实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是（ ）
A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸
B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中
C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中
D．保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶
解析：
硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化成Fe2（SO4）3。
加入铁钉后可防止FeSO4被氧化，同时FeSO4在水中存在水解平衡FeSO4＋2H2OFe（OH）2＋H2SO4，加入少量H2SO4，可抑制FeSO4的水解，故A项正确：
Na易与空气中的O2及水蒸气反应，保存在煤油中可隔绝空气，B项正确；AgBr见光易分解，应保存在棕色广口瓶中，C项正确；浓硝酸具有强氧化性，保存时不能使用橡胶塞，D项错误。
答案：
D
4．（2015·河南洛阳统考）下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
A．燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应立即用湿布盖灭
B．酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗
C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
D．测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比
解析：
B项，酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不需要用待装溶液润洗；C项，浓氨水和银不反应，应用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；D项，测某溶液的pH时，应将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变色后，与标准比色卡进行对比。
答案：
A
5．（2015·浙江台州调考）下列说法不正确的是（ ）
A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干
B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：
溶解—萃取—分液—蒸馏
D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液清洗，最后用水冲洗
解析：
碘盐中的碘通常以KIO3形式存在，要想从加碘盐中获取碘单质，应在溶解后先加入还原剂将KIO3还原为I2，再通过萃取—分液—蒸馏的方法才能得到碘单质。
答案：
C
6．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取23.10mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液
A．①②④ B．②③④⑥
C．③⑥D．③⑤⑥
解析：
本题考查化学实验仪器的使用。
难度中等。
①量取5.2mL稀硫酸用10mL量筒，错误；②苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，错误；③托盘天平精确到0.1g，可以称量11.7g氯化钠，正确；④溴能腐蚀橡胶，量取溴水用酸式滴定管，错误；⑤瓷坩埚不能灼烧NaOH、Na2CO3，错误；⑥配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，选择250mL容量瓶，正确。
答案：
C
7．（2015·甘肃部分普通高中联考）欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（ ）
A．测得其pH＝7
B．电解时得到H2与O2的体积比为2∶1
C．遇钠生成氢气
D．1.01×105Pa时沸点为100℃
解析：
A项，pH＝7的液体为中性，不一定是纯水；B项，电解氢氧化钠溶液、稀硫酸等都会得到H2与O2，且二者的体积比为2∶1；C项，与钠反应产生氢气的液体还可以是酸、醇等；D项，纯净物的沸点是固定的，只有纯水在1.01×105Pa时沸点为100℃。
答案：
D
8．（2015·兰州一中月考）以下有关实验原理及结论正确的是（ ）
A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO
＋6H＋＋2MnO
===5SO
＋2Mn2＋＋3H2O
解析：
本题考查实验原理，考查考生对实验原理的掌握情况。
A项，若为FeCl3时，Cu的金属性比Fe弱；B项，当X为Al，Y为Mg时，金属性Mg更强；C项，因X能将Fe氧化到＋3价，所以X的非金属性更强；D项，酸性KMnO4具有强氧化性可以氧化Na2SO3而褪色。
答案：
D
9．下列说法正确的是（ ）
A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2
B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小
C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操怍
D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液
解析：
本题考查实验操作规范及误差分析。
A项，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，用广泛pH试纸测溶液的pH，读数为整数，错误；B项，定容时仰视刻度，溶液体积读数偏大，浓度偏小，正确；C项，用待测溶液润洗锥形瓶，会使标准液消耗偏多，造成滴定结果偏大，错误；D项，中和反应热测定实验中，应将盐酸快速倒入烧碱溶液，错误。
答案：
B
10．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．如图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成
B．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀
C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现
D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出
解析：
本题考查化学实验现象。
A项，锌电极也会有少量的气泡产生；B项，碳酸钙能溶解于盐酸，故不会出现白色沉淀；C项，在试管口处，氨气和氯化氢气体重新生成氯化铵晶体；D项，向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液发生盐析。
答案：
C
11．（2015·太原五中月考）下列实验操作或记录正确的是（ ）
A．常温常压下测得1molN2的质量为28g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C．用两个250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减小0.90g
解析：
本题考查实验基本操作及仪器精确度。
物质的量与质量与外界条件无关，A正确；100mL量筒的精确度为1mL，托盘天平的精确度为0.1gB、D错误应用500mL的容量瓶配制500mL溶液，C错误。
答案：
A
12．（2015·云南师大附中月考）只用一种试剂，将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是（ ）
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液
C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液
解析：
加入Ba（OH）2溶液，NH4Cl溶液只产生气体，（NH4）2SO4溶液中产生气体和沉淀，NaCl溶液中无明显现象，Na2SO4溶液只产生沉淀。
答案：
D
13．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
预期的实验日的或结论
A
对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色
该物质含钠元素
B
将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色
该溶液一定为品红溶液
C
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，然后加入银氨溶液再加热
验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解
D
除去苯中混有的少量苯酚
加入浓溴水后过滤
解析：
本题主要考查物质的检验。
SO2具有漂白性与还原性，能使品红溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B错误；葡萄糖与银氨溶液反应必须在碱性条件下进行，选项C错误；苯酚与溴水发生取代反应，生成的三溴苯酚能溶于苯中，选项D错误。
答案：
A
14．（2015·银川一中月考）下列图示实验合理的是（ ）
A．图甲证明非金属性强弱：
S>C>Si
B．图乙可制备少量氧气
C．图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流
D．图丁可制备并收集NO2气体
解析：
本题考查化学实验与物质的性质。
A项，非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属的非金属性越强；B项，长颈漏斗应换成分液漏斗；C项，CuSO4与ZnSO4溶液位置应互换；D项，NO2和水反应，收集不到NO2。
答案：
A
15．（2015·长春调研）下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是（ ）
A．用装置甲加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃）
B．用装置乙进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．用装置丙进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染
D．用装置丁分离溴苯和苯的混合物
解析：
本题考查物质的检验、分离、提纯和制备。
草酸的熔点较低，受热会先熔化，试管口向下倾斜，形成的液体会流到试管口，堵塞导管，A错误；浓硫酸与蔗糖（含少量水）作用生成二氧化硫还原高锰酸钾，从而使高锰酸钾溶液褪色，B正确；铜与稀硝酸反应生成NO，遇空气中的O2会转化为NO2，溶于水时又产生NO，NO污染空气，C错误；蒸馏实验时要根据各组分的沸点的不同进行分离，该实验中无温度计，无法确定组分，D错误。
答案：
B
16．（2015·太原调研）下列说法不正确的是（ ）
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
D．AgCl分别在同浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
解析：
A选项从海水中获得食盐和淡水可以通过蒸发的物理方法，正确；B选项常温下，吸热反应一般不能自发进行，故此反应的ΔH>0，正确；C选项乙醇与水以任意比互溶，因此不能用乙醇做萃取剂，正确；D选项同浓度的CaCl2溶液中氯离子的浓度是NaCl溶液中的2倍，在AgCl溶解平衡中增大氯离子浓度会减小其溶解度，因此其在两种溶液中的溶解度不同，错误。
答案：
D
17．（2015·哈尔滨师大附中测试）某未知溶液中已检验出含有离子：
Ca2＋、NO
，且pH＝2。
以下6种离子：
①ClO－，②NH
，③Fe3＋，④I－，⑤AlO
，⑥Cl－，不必检验就能确定不可能大量存在的是（ ）
A．③④⑤ B．④⑤⑥
C．①③④ D．①④⑤
解析：
pH＝2，说明溶液显强酸性，ClO－、AlO
不能大量存在，在酸性条件下，NO
和I－发生氧化还原反应，I－不能大量存在。
答案：
D
18．关于下图中各装置的叙述不正确的是（ ）
A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置⑧的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
解析：
本题考查实验设计及分析能力。
A选项由于Ag＋过量，同时存在着AgCl和Ag2S两种沉淀，①错误；装置②中氨气难溶于四氯化碳，导管直接插入其中可以防止倒吸，正确；C正确，利用最高价氧化物水化物的酸性强弱比较元素的非金属性强弱；装置④检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中是否含有乙烯，用水可以除去乙醇的干扰。
答案：
A
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
19．（2015·日照模拟）（11分）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某研究小组设计了如图所示的装置制取NO。
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为__________________________。
（2）补充完成实验步骤：
①检查装置的气密性，方法是______________________________________。
②打开活塞A，从U形管长管一端注入稀硝酸，一直注到__________________为止。
③关闭活塞A，用酒精灯在U形管短管一侧加热，当观察到铜丝上有气泡产生时，停止加热。
（3）记录观察到的实验现象：
①可在U形管短管上方观察到有______________________________色气体产生。
若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在____________________________时反应也可自行停止。
②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到________________________________________。
解析：
（2）①检查装置的气密性，应该先形成密闭体系，再通过观察液面的变化来判断是否漏气。
（3）①U形管上方产生的是一氧化氮气体，颜色为无色。
NO将硝酸排入长管，使稀硝酸与铜脱离接触时，反应可自行停止。
答案：
（1）3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（2）①关闭活塞A，向U形管长管一端加水至液面高于短管，静置一段时间后，若液面相对位置不变，则装置的气密性良好
②U形管短管一端没有气体
（3）①无 NO将稀硝酸排入长管，使稀硝酸与铜脱离接触
②U形管短管一端液面上升，干燥管的球形容器中有红棕色气体生成
20．（2015·西安市八校高三12月联考）（10分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示
（1）SO2气体还原Fe3＋的产物是____________（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是_________________________________________。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：
蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________（填序号）。
A．蒸发皿B．石棉网
C．漏斗D．烧杯
E．玻璃棒F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：
往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案②：
往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案③：
往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____________________，原因是___________________________________________________________________________________________________。
解析：
本题考查物质的制备、实验的设计、分析与评价。
难度中等。
（1）SO2作还原剂被氧化为SO
，Fe3＋被还原为Fe2＋，根据得失电子守恒知SO2与Fe3＋的物质的量之比为1∶2。
（2）A项HNO3具有强氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，C项不易控制和收集，故选BD。
（3）二氧化硫是大气污染物，要用NaOH溶液吸收。
（5）KMnO4具有强氧化性，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故方案①不合理。
答案：
（1）Fe2＋和SO
1∶2
（2）BD
（3）吸收多余的SO2，防止污染空气
（4）BF
（5）方案① SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
21．（2015·株洲一模）（9分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
乙酰苯胺的制备原理为：
实验参数
名称
性状
密度/（g/cm3）
沸点/℃
溶解性
苯胺
无色油状液体，有还原性
1.02
184.4
微溶于水
易溶于乙
醇、乙醚等
乙酸
无色液体
1.05
118.1
易溶于水
易溶于乙
醇、乙醚
乙酰
苯胺
白色晶体
1.22
304
微溶于冷水，溶于热水
易溶于乙
醇、乙醚
实验装置：
（如图）
注：
刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤：
步骤1：
在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。
步骤2：
在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步骤3：
将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。
请回答下列问题：
（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是________。
（填编号）
a.25mL b．50mL
c．150mL d．200mL
（2）从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是__________________________________________________________。
（3）步骤l加热可用________（填“水浴”或“油浴”）。
（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是________。
（填编号）
a．用少量冷水洗b．用少量热水洗
c．先用冷水洗，再用热水洗d．用酒精洗
（5）步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深。
步骤3重结晶的操作是：
将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，__________________，再将滤液冷却结晶。
（6）该实验最终得到纯品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g·mol－1、60g·mol－1、135g·mol－1。
则乙酰苯胺的产率是________。
解析：
本题考查了乙酰苯胺的制备实验，意在考查考生的实验探究能力和计算能力。
（1）根据题给试剂用量知，选用50mL圆底烧瓶最佳。
（2）控制温度在105℃，可以保证水被蒸出，而其他物质不能被蒸出，水减少，促进反应正向进行。
（3）因为温度超过100℃，所以不能用水浴加热，选用油浴加热。
（4）为减少乙酰苯胺溶解造成的损失，用少量冷水洗涤粗品。
（5）温度低时，乙酰苯胺会结晶析出，所以要趁热过滤。
（6）根据题给数据知，乙酸过量，应根据苯胺的量计算生成乙酰苯胺的质量。
m（苯胺）＝9.3mL×1.02g/cm3＝9.486g，则理论上生成乙酰苯胺的质量为
×135g＝13.77g，乙酰苯胺的产率为
×100%＝66%。
答案：
（1）b
（2）不断分离出反应生成的水，促进反应正向进行，同时防止乙酸被蒸出
（3）油浴
（4）a
（5）趁热过滤
（6）66%
22．（2015·广东六校联考）（16分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：
能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4＋Ca（OH）2===CaC2O4↓＋2H2O。
现用H2C2O4进行如下实验：
（一）探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
A．乙醇、B．________、C．NaOH溶液。
（1）B中盛装的试剂是________________（填化学式）。
（2）A中加入乙醇的目的是________________________________________。
（二）探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是________________________（用离子方程式表示）。
（三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸，反应原理：
MnO
＋
H2C2O4＋
____===
Mn2＋＋
CO2↑＋
H2O
（1）配平上述离子方程式。
（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素
下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
实验
组别
c（H2C2O4）
（mol·L－1）
V（H2C2O4）
（mL）
c（KMnO4）
（mol·L－1）
V（KMnO4）
（mL）
c（H2SO4）
（mol·L－1）
褪色所
需时间
实验
目的
1
0.2
2
0.0025
4
0.12
6′55″
（a）
2
0.2
2
0.005
4
0.12
5′17″
3
0.2
2
0.01
4
0.12
3′20″
4
0.2
2
0.02
4
0.12
9′05″
5
0.2
2
0.03
4
0.12
11′33″
6
0.2
2
0.04
4
0.12
14′20″
请回答：
（1）实验目的（a）是___________________________________________。
（2）根据表中数据在如下坐标图中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图象。
（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响，应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是_____________________________________________________________。
解析：
本题考查了草酸性质的探究和影响化学反应速率的
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