届高考化学高考模拟专练卷 3Word文档格式.docx
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2x/3）g
6、铋（Bi）位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
在上述实验条件下，下列结论正确的是（）
A.
的氧化性强于
B.H2O2被高锰酸根离子还原成O2
C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2
D.KI在淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液一定变蓝色
7、P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g）
=akJ/mol；
P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）
=bkJ/mol；
P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为cKJ/mol、，PCl3中P-Cl键的键能为1.2cKJ/mol。
下列叙述正确的是（）
A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能
B.可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△H
C.P-P键的键能为
kJ/mol
D.Cl-Cl键的键能
kJ/mol
8、室温下用0.10mol·
L-1的NaOH溶液分別滴定20mL0.10mol·
L-1的HCl溶液和20mL0.10mol·
L-1的CH3COOH溶液，得到如图所示两条滴定曲线I、II，下列叙述正确的是（）
A.曲线I是滴定盐酸的曲线，曲线II是滴定醋酸溶液的曲线
B.由图可知醋酸在室温下的电离常数Ka约为1
10-5
C.a、b两点所处的溶液中C（CH3COO-）=c（Cl-）
D.c、b两点分别表示两种酸被恰好中和，且在c点所处的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
9、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600~700 ℃）,具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是（
）
A.电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用
B.该电池可利用工厂中排出的CO2,减少温室气体的排放
C.负极反应式为H2-2e-+
=CO2+H2O
D.电池工作时,外电路中流过0.2 mol电子,消耗3.2 gO2
10、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：
≡
下列说法正确的是（
）
A.已知该反应的原子利用率为100%,则A为CO2
B.CH2=C（CH3）COOCH3分子中所有碳原子一定共面
C.该方法的优点是原料无爆炸危险
D.CH3C≡CH与丙烯的化学性质相似,可以发生加成、氧化反应
11、X、Y、Z、L、M、Q、R七种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.由元素X、Z、Q组成的化合物中可能存在离子键
B.M、Y、Z、Q、L均存在常温常压下呈气态的氢化物
C.X与Y形成的化合物种类繁多
D.简单离子的半径大小顺序为M>
L>
Z>
Q>
R
12、锡为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（
，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。
实验室以过量锡箔为原料通过反应
制备
。
下列说法错误的是（）
A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B.
可溶于
中
C.装置I中a为冷凝水进水口
D.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的
13、某电镀废料的主要成分为Cr（OH）3（含有Al2O3、ZnO、CuO、NiO等杂质）。
以该废料为原料制备重铬酸钠的工艺流程如下:
已知:
①水浸过滤后的滤液中含有Na2CrO4和少量的NaAlO2、Na2ZnO2等物质;
②2
+2H+
+H2O。
请回答下列问题:
（1）为了提高水浸效率,可采取的措施有__________________（填两条即可）。
（2）焙烧过程中,氧化剂为______________,51.5 gCr（OH）3参加反应时转移电子_____________mol。
（3）“一系列操作”包括加入稀硫酸、蒸发浓缩、降温结晶、过德等。
加入稀硫酸的目的是_______________。
（4）将重铬酸钠转化为重铬酸钾的方法是:
在浓重铬酸钠溶液中加入氯化钾晶体,采取降温结晶法析出重铬酸钾。
由此推知,相同条件下,重铬酸钾的溶解度______________（填“大或“小于”）重铬酸钠的溶解度。
（5）测定产品纯度:
取a g重铬酸钠样品,溶于适量蒸馏水,配制成250 mL溶液,取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中,用c mol·
L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为b mL。
发生的离子反应为_______________；
该产品的纯度为________________（用含a、b、c的代数式表示）。
14、雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。
已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）＋O2（g）
2NO（g）ΔH1＝akJ·
mol－1
②2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）ΔH2＝bkJ·
③CO（g）＋
O2（g）
CO2（g）ΔH3＝ckJ·
④2CO（g）＋2NO（g）
N2（g）＋2CO2（g）ΔH4
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中ΔH4＝________kJ·
mol－1。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp＝____________________________________（用表达式表示）。
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是________（填字母）。
A．单位时间内生成1molNO2的同时消耗了1molNO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因______________________________。
（5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始n（NO）/n（CO）的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。
在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是____________________。
15、欲测定镁的相对原子质量，请利用下图给定的装置组成一套实验装置（每个装置只能使用一次，假设气体的体积可看成标准状况下的体积）。
回答下列问题：
（1）各种装置连接的顺序按气流从左到右是接、接、
接、接（用小写字母表示）。
（2）连接好装置后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是（填序号）。
①待装置B中的温度恢复至室温时，测得装置C中水的体积为
mL；
②除掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入装置B中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A中分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁条完全溶解时再关闭这个活塞，这时装置A中共放入水
mL。
（3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其计算表达式为.
（4）若装置B的温度未冷却至室温，就读出装置C中水的体积，这将会使所测定的镁的相对原子质量（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）某小组又设计了如图所示的实验装置进行测定。
①装置中导管a的作用是.
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为
mL、
则产生氢气的体积为mL。
16、铜、银和金是日常生活中常用金属
1.基态铜原子的价层电子排布式为___________.
2.银氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液
①AgNO3中阴离子的空间构型是_______________；
②[Ag（NH3）2]+中银离子的配位数为___________；
NH3分子中N的杂化类型是__________。
③与NH3互为等电子体的离子有：
_____________。
3.现代工业冶金中，2
+Zn=2Au+
CN－是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是_________________________________。
4.铜、银是有机反应常见的催化剂如CH3CH2OH
CH3CHO+H2↑。
CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是________；
从原子轨道重叠方式分类，H2分子中σ键类型是____________。
5.一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如图1所示，铜、镍原子个数比为___________。
6.金晶胞如图2所示，这种晶体堆积方式称为___________堆积。
该晶胞中原子空间利用率（
）为___________（用π含的式子表示），（提示原子空间利用率=
17、某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
已知请回答:
（1）下列说法正确的是（
A.化合物A能与FeCI3溶液发生显色反应
B.化合物C具有弱喊性
C.化合物F能发生加成、取代、还原反应
D.X的分子式是C17H22N2O3
（2）化合物B的结构简式是__________。
（3）写出C+D→E的化学方程式__________。
（4）写出化合物A（C10H12O2）同时符合下列条件的M分异构体的结构简式________。
1H-NMR谱和IR谘检测表明:
①分子中有4种化学环境不同的氢原子;
②分子中有有苯环、甲氧基
（
）
没有羟基、过氧键
（
（5）设计以
和
为原料制备Y（
）的合成路线（用流程图表示,无机试别任选）__________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
D
解析：
A.陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，选项A正确；
B.黄铜是铜锌合金，选项B正确；
C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，选项C正确；
D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾，选项D不正确。
2答案及解析：
B
3答案及解析：
C
中子数为7的碳原子的质量数为13，故应该表示为
，A项错误；
氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，B项错误；
Cl-核内有17个质子，核外有18个电子，C项正确；
HCl为共价化合物，其电子式为
，D项错误。
4答案及解析：
A.AlCl3是共价化合物，熔融条件不破坏共价键，不形成阴阳离子，故A错误；
B.一个氖原子还有10个质子，22.4L（标准状态）氖气为1mol，含有的质子数为10NA，故B正确；
C.乙烯的丙烯最简式相同，都为CH2，14gCH2为1mol，混合气体中的原子数为3NA，故C错误；
D.SO2和O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子总数小于2NA，故D错误.
5答案及解析：
A.
x=2y时,设x=1,
、Fe3+各1mol,
2mol,Ba（OH）20.5
mol,所以
、Fe3+均未完全反应,
没有参加反应,发生的离子反应为2Fe3++3
+3Ba2++6OH−=2Fe（OH）3↓+3
BaSO4↓，故A错误；
B.当x⩾y时,类似选项A,
BaSO4↓，故B正确；
C.当2x=y时,设x=1,此时y=2,Ba2+2mol,OH−4mol,五种离子恰好完全反应,发生的离子反应为Fe3++
+2Ba2++4OH−=Fe（OH）3↓+2BaSO4↓+2
NH3⋅H2O，故C错误；
D.
y=l.5x时,Fe3+与OH−恰好完全反应,SO2−4有部分剩余,y=x时,Fe3+、SO2−4均有剩余,所以
当x<
y<
l.5x时,Fe3+、
均有剩余,Ba（OH）2完全反应,生成Fe（OH）32y/3
mol、BaSO4y
mol,沉淀质量为（233y+107×
2y/3）g，故D错误；
故选：
B。
6答案及解析：
A
根据加入适量铋酸钠溶液的现象可知，Mn2+和
反应生成了
和Bi3+，故氧化性：
（氧化剂）强于
（氧化产物），故A正确；
根据再加入过量双氧水时的现象可知，H2O2被
氧化生成了O2，故B错误；
最后滴加适量KI-淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝色,可能是H2O2氧化了I-，还可能是溶解在水中的少量O2氧化了I-，故C错误;
通过上述实验现象分折，可知氧化性:
>
I2,结合过量的KMnO4与KI溶液反应可生成KIO3可知，在KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液,
不一定把I-氧化成I2，可能会氧化成高价态的碘的化合物，故D项错误。
7答案及解析：
8答案及解析：
A选项，0.10mol·
L-1的HCl溶液pH等于1，0.10mol·
L-1的CH3COOH溶液pH大于1,观察曲线的起点可知，曲线II是滴定盐酸的曲线，曲线I是滴定醋酸溶液的曲线,故A错误。
B选项，根据电离常数的公式,醋酸Ka=
，室温下在醋
酸溶液中加入等浓度的NaOH溶液10mL时，NaOH刚好将ch3cooh中和一半，溶液中的c（CH3COO-）≈c（CH3COOH）,由图可知，此时pH=5,c（H+）=1
l0-5mol·
L-1，所以室温下醋酸的Ka约为1
l0-5.故B正确。
C选项，图象中a、b两点所处的溶液都是pH=7,a点溶液中由电荷守恒可得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），而c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c（CH3COO-），同理，b点溶液中有c（Na+）=c（Cl-）,但a、b两点加入的NaOH溶液的体积不等，a点比b点加入的NaOH少，故c（CH3COO-）≠c（Cl-）,故C错误。
D选项，盐酸被恰好中和时溶液PH=7,落在b点，醋酸被恰好中和时，因生成的CH3COONa水解，溶液呈碱性，由图可知落在c点,c点所处的溶液中C（H+）<
c（OH-），结合电荷守恒有c（Na+）>
c（CH3COO-），故D错误。
9答案及解析：
氢氧熔融碳酸盐中的
参与正极和负极的反应，A项错误；
该电池中，尽管有CO2参与电极反应，但另外一个电极生成CO2，总反应中不消耗CO2，B项错误；
负极为H2被氧化，与
反应生成CO2和H2O，C项正确；
外电路流过0.2mol电子时，消耗0.05molO2，D项错误。
10答案及解析：
根据该反应的原子利用率为100%,结合原子守恒可确定A为CO,A项错误;
该分子中一OCH3上的碳原子不一定与其他4个碳原子共面,B项错误;
该反应中三种原料均为可燃性化合物，该方法的缺点是原料有爆炸危险，该方法的优点是原料利用率髙,C项错;
CH3C≡CH含有不饱和键，与丙烯具有相似的化学性质，能发生加成反应和氧化反应，D项正确。
11答案及解析：
由题图中七种短周期元素原子半径与最外层电子数之间的关系可知，X是H、Y是C、Z是N、Q为O、K为Na、M为S、L为Cl。
由N、H、O元素组成的物质可以是NH4NO3，该物质中存在离子键.A正确;
O不存在常温常压下呈气态的氢化物，B错误;
碳氧元素可形成多种烃，C正确;
Cl-与S2-电子层结构相同,O2-、n3-与Na+电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，一般离子的电子层数越多，半径越大，所以，r（S2-）>
r（Cl-）>
r（N3-）>
r（O2-）>
r（Na+）,D正确。
12答案及解析：
加入碎瓷片能防止暴沸，A项正确；
锡为IVA族元素，
为非极性分子，故
中，B项正确；
球形冷凝管下口进水，上口出水，C项正确；
装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进入反应装置中使产物水解，D项错误。
13答案及解析：
（1）加热、搅拌（答案合理即可）
（2）O2；
1.5
（3）促进铬酸钠转化为重铬酸钠
（4）小于
（5）6Fe2++
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
（131bc/3a）%
（1）搅拌、适当加热等都能提高水浸效率。
（2）Cr（OH）3中Cr为+3价，焙烧后生成的Na2CrO4中Cr为+6价，所以该反应中Cr（OH）3作还原剂，氧气作氧化剂，51.5 g（0.5 mol）Cr（OH）3参加反应时转移电子1.5 mol。
（3）根据已知信息②可知，增加c（H+）能促使铬酸钠转化成重铬酸钠。
（4）根据题意知，相同条件下，重铬酸钾的溶解度小于重铬酸钠的溶解度。
（5）重铬酸钠作氧化剂，（NH4）2Fe（SO4）2作还原剂，二者发生的离子反应为6Fe2++
由上述离子反应可知，25.00 mLNa2Cr2O7溶液中n（Na2Cr2O7）=[bc/（1000×
6）]mol，则产品中Na2Cr2O7的纯度为：
×
100%=（131bc/3a）%。
14答案及解析：
（1）2c－a
（2）
（3）CD
（4）因为该反应的ΔH<
0，ΔS<
（5） Z>
Y>
X
（1）根据盖斯定律,反应②×
2−③即得,确定反应④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4=（2c−a）KJ/mol，故答案为：
2c−a；
（2）根据反应①的方程式得出Kp=P
2（NO）/P（N
2）P（O
2）,故答案为：
P
2）；
（3）A.单位时间内生成1mol
NO2的同时消耗了lmol
NO，都是正反应，故不能说明达到平衡状态，故A错误；
B.密度=总质量体积，总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密质不再发生改变不能说明达到平衡状态，故B错误；
C.因为平衡常数仅与温度有关，当平衡常数不再变化，即反应的温度不变，又在绝热恒容的容器中，所以反应的平衡常数不再变化能说明达到平衡状态，故C正确；
D.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，则反应达平衡，能说明达到平衡状态，故D正确；
CD；
（4）因为该反应为气体体积减小的放热反应，即△H<
0，△S<
0，所以在高温下△G=△H−T△S>
0非自发，故答案为：
因为该反应为气体体积减小的放热反应，即△H<
0；
（5）温度一定，随反应物NO、CO的起始物质的量比增大，X−Y反应正向进行，一氧化碳的转化率X<
Y，Y−Z平衡正向进行，一氧化氮增大会提高一氧化碳的转化率，则Y<
Z，X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序Z>
X，
故答案为：
Z>
X；
15答案及解析：
（1）ahgbcfed
（2）③②④①
（3）
（4）偏小
（5）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；
可以消除加入稀硫酸引起的氢气体积误差②
（1）根据实验目的及各装置的特点分析可知，利用装置A将装置E中稀盐酸压至装置B中，装置B中产生的气体将装置D中的水排入装置C中以测量排出水的体积，所以连接顺序为a→
h→g→b→c→f→e→d。
（2）根据测定原理及实验装置，可知操作的先后顺序为③②④①。
（3）根据金属镁和盐酸的反应，可得关系式
则
，解得
（4）由于装置B未冷却至室温，会导致
变大，所以使测定的Mg的相对原子质量偏小。
（5）①装置中导管a使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；
可以消除加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②产生氢气的体积为两次碱式滴定管中液面读数之差，由于滴定管的“0刻度”在上面，实验后滴定管的液面要上升，故第一次读数比第二次读数大，产生氢气的体积为
16答案及解析：
1.3d104s12.平面三角形2sp3H3O＋3.C的电负性比N小，吸引孤电子对的能力比N弱4.乙醇分子间形成氢键s-s5.3：
16.面心立方最密
1.铜原子有29个电子,电子排布要遵循洪特规则的特例。
基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1；
2.①
形成3个σ键，或价层电子对为3+（6-2×
3）/2=3，故空间构型为平面三角形。
②配位数等于配位原子个数，NH3中N原子是配位原子；
[Ag（NH3）2]+中银离子的配位数为2；
NH3分子中N的杂化类型是sp3杂化。
③等电子体原子个数和价电子总数相同，与NH3互为等电子体的离子有：
H3O＋。
3.提供孤电子对形成配位键具备两个条件，一是有孤电子对，二是配位原子的电负性不
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