《化学平衡图像分析》教学案例Word文件下载.doc

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1、知识与技能：

（1）使学生了解化学平衡图像常见题型，掌握化学平衡图像题的解题方法和技巧。

（2）提高学生全面分析认识事物能力和抽象归纳总结能力

2、过程与方法

通过引导学生分析化学平衡图像典型例题的解题过程，学生小组讨论和合作归纳化学平衡图像题的解题方法和技巧，培养学生观察、分析、解决问题的能力。

3、情感态度与价值观：

创设情境，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验收获喜悦，培养学生相互合作、交流的团队精神，从现象认识本质的科学研究方法。

四、教学重点：

化学平衡图像题的解题方法和技巧

五、教学难点：

化学平衡图像中图形信息的提取、加工和应用

六、教学方式：

讨论、交流、讲解、归纳、比较、图示等方法

七、教学过程

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

引

入

新

课

【引入新课】

前面我们已经学习了化学反应速率、化学平衡的内容，今天我们继续学习化学平衡图像题的解题方法。

图像题是高考的重要内容，化学平衡题更是主要以图像的形式呈现。

下面我们共同来学习探讨化学平衡图像题的解题方法。

了解本节课学习内容及化学平衡图像的重要性。

明确学习内容，引起学生重视，让学生的主动学习有一个明确的目标指向。

预

习

展

示

【预习展示】

调动学生主动性，请某组一同学讲解例1的答案和图像分析的过程，其他同学认真听并补充完善。

例1、反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）

A的含量随压强的变化曲线如图所示

判断：

m+np+q（>

=<

）

某组一学生讲解例1的答案和图像分析的过程：

答案：

m+n<

p+q（>

图像分析的过程：

1、先看横、纵坐标（面）表示的意义。

2、再看线的变化趋势。

其他学生认真听并补充完善。

在民主、平等的氛围中，师生互动、生生互动，使每位学生最大程度地接受到来自周围的学习信息，广开思路，顺利完成学习任务。

例2、可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）A的转化率在不同的压强（P1、P2）下随时间的变化曲线如图所示

求：

P1P2（>

某组一学生讲解例2的答案和图像分析的过程：

P1>

P2

m+n<

p+q

1、看面和线的变化趋势

2、看特殊的点

3、看量的大小多少

培养学生的语言表达能力、综合概括能力和正确熟练的运用化学用语的能力。

例3、可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）C的百分含量随温度在不同压强下的变化曲线如图所示

正反应是反应（放热、吸热）

m+np+q（>

=<

）

某组一学生讲解例3的答案和图像分析的过程：

正反应是放热反应

m+n>

p+q

1、看面、线的变化、量的大小

2、作辅助线（衡压线、恒温线）

其他同学认真听并补充完善。

在民主、平等的氛围中，师生互动、生生互动，培养学生的语言表达能力、综合概括能力和正确熟练的运用化学用语的能力。

小

组

讨

论

【小组讨论】

通过以上三题的图像分析，同学们对化学平衡图像题的解题方法应该有了一定的认识。

下面座位前后四个同学以小组为单位，每个同学先说出自己对化学平衡图像题的解题方法的看法，最后小组分析讨论，归纳总结，并写出讨论的结果。

认真思考，热烈讨论，交流、发表有关见解，记录讨论结果。

激发学生的主动意识，培养学生相互合作、交流的意识和习惯。

规

律

总

结

【规律总结】

平衡图像题解题方法：

（1）看懂图像：

①看面：

即看清横、纵坐标表示的含义；

②看线：

即看图像中线的走向及变化趋势；

③看点：

研究图像中的起点、拐点、交叉点极值点、终点等意义；

④看定量图像中有关量的多少大小。

（2）联想规律：

联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

（3）推理判断：

结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息（包括隐含信息），再根据有关知识规律分析判断作出答案

技巧：

“先拐先平，数值大”：

含量与时间变化关系的图像中，先出现拐点的先到达平衡，说明该曲线表示的温度较大或压强较高。

“定一议二”：

在含量与温度、压强变化图像中，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

完善讨论的结果，进一步

体会图像题的解题方法和

解题技巧。

发挥教师的主导作用，引导学生积极思考，并让学生体会到从合作、交流中获得收获的喜悦。

实

战

演

练

【实战演练】

1、合成氨反应：

N2+3H22NH3△H<

0。

图中t1到t4时刻表示反应平衡后，只改变某一条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。

请指出t1到t4时刻分别改变什么条件？

认真思考，运用解题方法和技巧，联系化学反应速率、化学平衡规律，推理判断。

学生讲解

t1~t2

V（逆）渐变增大，V（正）突变

条件：

增大反应物浓度

t2~t3

V（正）V（逆）都突变减小

降温

t3~t4V（正）V（逆）都突变增大

加压

t4~t5

V（正）=V（逆）都增大，平衡不移动

使用催化剂

让学生进一步体会化学平衡图像题的解题方法以及时间—速率图中的“渐变”、“突变”，师生互动、生生互动，激发学生的学习主动性。

2、已知某可逆反应在密闭容器中进行：

A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）（正反应为放热反应）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：

（）

A．增大A的浓度

B．缩小容器的容积

C．加入催化剂

D．升高温度

认真思考，应用解题方法和技巧，联系化学反应速率、化学平衡规律，推理判断。

BC

分析：

b→a时间缩短，速率加快

b→a转化率不变，平衡不移动

让学生进一步体会如何把握图像的特征，培养学生的语言表达能力、综合概括能力和正确熟练的运用化学用语的能力。

3、某密闭容器中进行如下反应：

mA（g）+nB（g）qC（g）△H，图中为不同温度（T）、不同压强（p）下，B在混合气体中的体积分数（B%）随时间的变化曲线图，由图分析并判断下列表述中正确的：

A、T1<

T2,p1>

p2,m+n>

q,△H>

0

B、T1>

T2,p1<

q,△H<

C、T1<

p2,m+n<

D、T1>

D

温度压强同时改变

定一议二

学生进一步体会温度、压强同时改变的解题方法—“定一议二”，师生互动、生生互动，激发学生的学习主动性。

4、对于可逆反应2AB3（g）A2（g）＋3B2（g）反应速率随温度的变化如图所示

△H0（>

△H<

0

交点V正=V逆

平衡点

升温，V逆>

V正平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热

学生依据课堂学习的知识、技能、规律、方法，积极主动地解决问题。

在新情境下运用知识，进而深化理解。

能

力

提

升

【能力提升】

高考链接（2006）5、对于密闭容器中的反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<

0，673K下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是：

（）

A、点a的正反应速率比点b的大

B、点c处反应达到平衡

C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

AD

a→b浓度减小，速率减慢

c点为交点，浓度相等，不能说明达平衡状态

d、e两点浓度不再变化，达平衡状态。

让学生体验高考题，积累经验，收获成功的喜悦，增强学生的学习信心和兴趣。

学

【学习小结】

学生回顾、归纳总结，认真思考，积极发表有关见解。

课堂总结由学生去完成，有意识的增加学生评价的成份，进一步调动学生学习的积极性。

培养学生的综合概括能力、抽象思维能力、语言表达能力，进一步深化课堂学习。

八、板书设计

化学平衡图像分析

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）

m+np+qP1P2正反应是反应

m+np+qm+np+q

（1）看面看线看点看量的大小作辅助线

（2）联想规律先拐先平定一议二

（3）推理判断

九、教学反思

以“自学预习-展示交流-巩固提升-检测反馈”的教学模式为指导思想，本课学生参与面广，思考问题、提问质疑、总结规律和练习巩固等环节都积极参与，课堂效果不错。