D．熔点：
16．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
－107℃
－57℃
1723℃
A．只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8个电子的稳定结构
C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
D．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
17．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
已知晶体中N－N键的键能为160J·mol－1，而N≡N的键能为942J·mol－1。
则下列有关说法不正确的是
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n（N）∶n（N－N）＝1∶3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
18.现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中右图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中只含共价键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
19．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是
A．超氧化钾的化学式为O2，每个晶胞含有4个＋和4个O
B．晶体中每个＋周围有8个O
，每个O
周围有8个＋
C．晶体中与每个＋距离最近的＋有8个
D．晶体中与每个＋距离最近的＋有6个
20.食盐晶体的结构示意图如图所示。
已知食盐的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是
A.
cm B.
cm
C.
cmD.
cm
二．填空题（请按照各题要求答题，本部分含3题，共40分）
21．（16分）、T、Y、为1—36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
T
Y
性质结构信息
原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼
第3周期元素的简单离子中半径最小
第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子
（1）写出元素T的离子结构示意图________________；写出元素的气态氢化物的电子式________________；形成的单质分子，含________个σ键，________个π键。
写出元素原子的外围电子排布式______________；元素Y的原子核外共有________种形状不同的电子云。
（2）Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
_______。
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号字母）。
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
22．（12分）现有几组物质的熔点（℃）数据：
A组
B组
C组
D组
金刚石：
3550
Li：
181
HF：
－83
NaCl：
801
硅晶体：
1410
Na：
98
HCl：
－115
Cl：
776
硼晶体：
2300
：
64
HBr：
－89
RbCl：
718
二氧化硅：
1723
Rb：
39
HI：
－51
CsCl：
645
据此回答下列问题：
（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____________。
（2）B组晶体共同的物理性质是________（填序号）。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于________________________________________。
（4）D组晶体可能具有的性质是________（填序号）。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电④熔融状态能导电
（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：
NaCl>Cl>RbCl>CsCl，其原因为_____________________________________________________________。
23．（12分）
（1）图1为元素的前五级电离能的数值示意图。
已知的原子序数小于20，请写出基态原子核外电子的轨道表示式________。
（2）A、B、C、D、E、F、G、H为八种相邻的短周期元素，其单质的沸点如图2所示。
图1 图2
请回答：
①上述元素中，某些元素与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键，请写出其离子________、________（填化学式）。
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）________。
F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）________。
③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。
据此推测该化合物的化学键类型为________。
第Ⅱ卷（50分）
三．选择题（每小题只有一个选项符合题意，含5小题，每小题4分，共20分）
24.下列类比关系正确的是
A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2-
B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
25.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.1
N2与4
H2反应生成的NH3分子数为2NA
B.14
乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
C.1
Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
26.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A．次氯酸钙B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．亚硫酸
27.列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
28.已知Ba（AlO2）2可溶于水。
如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量的关系。
下列有关叙述错误的是
A．a—d时沉淀的物质的量：
Al（OH）3一定小于BaSO4
B．b—c时溶液中离子的物质的量：
AlO2-比Ba2+多
C．a—b时沉淀的物质的量：
Al（OH）3比BaSO4多
D．d—e时溶液中离子的物质的量：
Ba2+可能等于AlO2-
四．实验题（共30分）
29．（16分）氮的氧化物（NO）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→
（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子1、2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开1，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中
②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开2
③
④
30．（14分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐（仅含四种元素，且为复盐）的组成和性质，设计并完成了如下实验（注aq表示溶液）：
取10.80g在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1和0.1mol的气体甲。
回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中正二价金属元素的离子结构示意图________，写出气体甲的电子式________。
（2）的化学式是____，在惰性气流中加热至完全分解的化学方程式为_______。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学方程式表示）。
（4）一定条件下，气体甲与固体1中的______成分可能发生氧化还原反应。
第一学期期中考试
高二化学（理）参考答案及评分标准
第I卷（满分100分）
一．选择题（本大题共22小题，每题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
C
D
A
A
B
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
D
D
D
C
C
B
A
B
21.（16分）
答案：
（1）
（每空2分），1（1分）,2（1分）3d104s1（2分）2（2分）
（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑（3分）
（3）F（1分） bc（2分）
22．（12分）（每空2分）
答案：
（1）原子 共价键
（2）①②③④
（3）HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多（只要答出HF分子间能形成氢键即可）
（4）②④ （5）D组晶体都为离子晶体，r（Na＋）23.（12分）
（1）镁的轨道表示（2分）
（2）①NH4+（2分）、H3O+（2分）
②F>N>O（2分）Mg>Al>Na （2分）
③极性共价键（2分）
第Ⅱ卷（50分）
三．选择题（含5小题，每小题4分，共20分）
题号
24
25
26
27
28
答案
D
B
A
B
C
29.（16分）
（1）①A（2分）；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（3分）；
②d→c→f→e→i（2分）
（2）①气体红棕色逐渐变浅（2分）；②8NH3+6NO2
7N2+12H2O（3分）；③NaOH溶液倒吸入Y管（2分）；④当产物中的H2O为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。
（2分）
30．（14分）
（1）
（2分）
C
（2分）
（2）CaFe（CO3）2（2分） CaFe（CO3）2＝CaO＋FeO＋2CO2↑（3分）
（3）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（3分）
（4）FeO（2分）
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