原子结构元素周期律复习题Word格式文档下载.docx
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C.40K和40互为同位素D.40K的原子半径小于40的原子半径
12.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（）
A．14B．15C．16D．17
13.下列各组粒子中属于同位素的是（）
A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24和24
14.
－（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，
表示的是（）
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
15.下列说法正确的是（）
A．同种元素的质子数必定相同
B．不同元素的原子质量数必定不同
C．质子数相同的微粒必定属于同一元素
D．核外电子排布相同的微粒其化学性质一定相同
16．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（）
A．
B．
C．
D．
17．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素
I治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数与电子数之差是（）
A．19B．53C．72D．125
18．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通的电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。
科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。
1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：
他们分别制造出9个和7个反氢原子。
这是人类探索反物质的一大进步。
你推测反氢原子的结构是（）
A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成.
B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成.
C．由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成.
D．由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
19．短周期元素A的质子数为ｍ，A2-和B3+的电子层结构相同，则B的核电荷数为（）
A．ｍ+1B．ｍ+3C．ｍ+5D．ｍ-5
20．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物2、2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（）
A．COSB．NC．CFPD．NOP
主题二元素周期律和元素周期表
1．下列说法中正确的是（）
A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B．最外层电子数相同的元素都在同一族
C．同族元素的最外层电子数一定相同
D．同周期元素的电子层数相同
2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素原子的电子层数呈周期性变化D．元素的原子半径呈周期性变化
3．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（）
A．类铅元素原子的最外层电子数为6B．其常见价态为+2、+3、+4
C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小
4．右图是周期表中短周期的一部分，A、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）
A
C
B
A．B为第二周期的元素
B．C为族元素
C．三种元素都为非金属元素
D．B是化学性质最活泼的非金属
5．已知下列元素的半径为：
原子
N
S
O
半径10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是（）
A．1.10×
10-10mB．0.80×
10-10mC．1.20×
10-10mD．0.70×
10-10m
6．X、Y、Z中三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数大小顺序是（）
A．Z>
Y>
XB．Z>
X>
YC．X>
ZD．X>
Z>
Y
7．对照元素周期表,下列叙述中不正确的是:
（）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
8．目前含有元素硒（）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（）
A．原子序数24B．最高价氧化物为3，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2，性质不稳定
9．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的（）
A．2B．3C．5D．3
10．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）
A．只有1B．可能是8
C．可能是2D．可能是1或11或25
11．A、B是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，如果由A、B两种元素组成的化合物，则化合物的化学式可能是（）
A．2B．2C．D．A2B2
12．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86离子轰击208靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。
其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。
但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（）
A．它的中子数是118B．它是第八周期元素
C．它是活泼的金属元素D．它的最外层电子数是8
13．某元素X的最高价含氧酸的化学式为22，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（）
A．512B．3-12．36D．10
14．已知①硫酸比次氯酸稳定；
②高氯酸是比硫酸更强的酸；
③S2–比–易被氧化；
④比H2S稳定；
⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。
可说明氯比硫非金属性强的是（
）
A．全部B．②③④ C．①②④D．除①以外
15．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：
4＞H24＞H34，下列判断错误的是（）
A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力X＞Y＞ZD．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
16.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）
、、K元素的原子电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从到F，非金属性逐渐增强
C.因为比K容易失去电子，所以比K的还原性强
与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
17.第二主族中的铍在一定条件下可形成化合物22。
下列有关铍及其化合物的叙述错误的是（）
A、单质铍可溶于烧碱溶液生成H2；
B、22是一种盐
C、氢氧化铍易溶于水；
D、单质铍不能与冷水反应生成H2
18.可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（）
A、“类钫”在化合物中呈+1价；
B、“类钫”属过渡元素，具有放射性；
C、“类钫”单质的密度小于锂的密度；
D、“类钫”单质有较高的熔点。
19.元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是（）
A、Y3X2B、X2Y3C、X3Y2D、Y2X3
必修2《物质结构元素周期律》单元测试题
相对原子质量：
H1C12N14O16F19S3235.540
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
一、选择题（每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．
表示的是
2．下列各组粒子中属于同位素的是
3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是
4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．B．C．2D．2
5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
6．下列表达方式错误的是
A．H∶B．C．
D．O＝C＝O
7．下列递变情况中，正确的是
A．、、原子的最外层电子数依次减少
B．、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小D．、、K的金属性依次减弱
8．某元素的最外层有2个电子，该元素（）
A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价
C．一定是ⅡA族元素或是D．无法确定属于哪类元素
9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1从酸中置换生成的H2比1B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R
二、选择题（每小题3分，共18分。
每小题有一个或两个选项符合题意）
11．下列说法中不正确的是（）
A.在共价化合物中也可能含有离子键
B.非金属之间形成的化学键一定是共价键
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
12．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
13．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成2型离子化合物的是
A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8
14．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：
4＞4＞4B．碱性：
＞（）2＞（）3
C．稳定性：
3＞H2S＞D．非金属性：
F＞O＞S
15．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子、、具有相同的电子层结构，且n>
m，则下列关系正确的是
A．a>
b>
cB．a>
c>
bC．a=b+m+nD．a=c–n-m
16．下列电子式书写错误的是
A．OCOB．[]2C．[OH]-D．[OO]2-
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题（共40分）
17、（5分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是。
（3）原子半径最小的元素是。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是。
18、（8分）下列变化中
溶于水
O2溶于水
2O2溶于水
I2升华
固体熔化。
未发生化学键破坏的是
仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（填序号）
19．（5分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：
Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。
已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。
由此推知：
X是，Y是，Z是，A和B反应的离子方程式是。
20、（6分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）画出B元素的原子结构示意图
（2）A、B两元素形成化合物的名称是，电子式是：
。
21、（9分）短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；
D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：
A为B为C为
D的质子数和中子数相等。
D的原子组成符号为：
它的最高价氧化物对应的水化物：
（2）用电子式表示A、B两元素形成2的过程
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
22、（4分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。
已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：
X
Y
Z
（1）Y离子的电子式
（2）Z的单质与溶液反应的离子方程式
23、（3分）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40％，则气态氢化物的化学式为；
与B元素同一周期相邻的元素有，其中哪一种元素的非金属性最强。
（写元素符号）
D
24．（4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的
元素符号：
A，B，C，D。
25、（8分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；
B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为3；
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称；
B在周期表中的位置第周期，第族；
（2）A、B形成的化合物的电子式；
（3）C的元素符号，C的最高价氧化物的化学式；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式
高一化学元素周期表单元测试
考试时间：
100分钟分值：
150分
可能用到的原子量：
N：
14O：
16：
23：
108
一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题4分，共32分）
1、
是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对
原子的叙述不正确的是
A、质量数是60B、质子数是60
C、中子数是33D、电子数是27
2、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是
A、B、C、D、
3、硼有两种同位素
和
，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中
的质量分数的判断正确的是
A、20%B、略大于20%C、略小于20%D、80%
4、有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A、B、H3C、D、H2O2
5、某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为
A、CB、C、SD、P
6、某元素X的最高价含氧酸的化学式为2n－2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为
A、5n－12B、3n－12C、3n－6D、n－10
7、有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径X>
Y，阴离子所带电荷数Z>
W。
则四种元素的原子序数大小顺序是
A、X>
WB、Y>
W
C、Y>
W>
ZD、Z>
8、某元素B的核电荷数为Z，已知—和的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为
A、－mB、Z－C、Z－n－mD、
二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题4分，漏选得2分，只要有一个选错，得0分，共40分）
9、A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。
下列叙述正确的是
A、A的氧化性小于BB、A—还原性大于B—
C、A的氧化性大于BD、B—还原性大于A—
10、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是
A、Z一定是活泼的金属
B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D、1单质跟足量水反应时，有2电子发生转移
11、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是，以下对铊的性质的推析不正确的是
A、铊是易导电的银白色金属B、能生成+3价离子
C、氢氧化铊是两性氢氧化物D、3+的氧化能力比3+强
12、氯只有35、37两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35:
37为3:
1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
A、5:
2:
1B、5:
2C、9:
3:
1D、9:
13、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；
Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
A、B、2SC、2OD、K2S
14、某元素R原子最外层电子数为电子总数的
，该元素的氧化物可能是
A、R2OB、R2O2C、2D、R2O5
15、下列有关叙述中错误的是
A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
C、原子的次外层电子数不一定是8个
D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成
16、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是
A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H34
B、X是第二周期VA族元素
C、X是第三周期ⅥA族元素
D、X的最高化合价为+4
17、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法不正确的是
A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5
B、第2列元素中肯定没有非金属元素
C、第17列元素的第一种元素无含氧酸
D、第16、17列元素都是非金属元素
18、两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是
A、一种单质分子和一种化合物分子
B、一种原子和一种分子
C、一种分子和一种离子
D、一种阳离子和一种阴离子
高一化学答卷
二、填空题（共31分）
19、（10分）在2溶液中滴入少量的溶液有产生，继续滴入溶液直到过量，现象是，在3溶液中滴入少量的溶液有产生，反应的离子方程式为，继续滴入溶液直到过量，现象是，反应的离子方程式为，通过上述实验说明，（）2，（）3的碱性强弱的顺序是（由强到弱排列）：
。
20、（6分）氢气和重氢气在标准状况下的密度之比为，1上述两种气体的质子数之比为，电子数之比为。
21、（15分）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n，如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为；
如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为。
若A元素的氯化物的化学式为，式中各原子最外层电子数之和为26，则。
三、推断题（共33分）
22、（15分）A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：
（1）A离子的结构示意图为，B原子的结构示意图为。
（2）A元素位于周期族，新发现A的一种含氧酸的化学式为，其中A的化合价为。
（3）A单质与水反应的化学方程式为。
（4）B单质与水反应的离子方程式为。
23、（18分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。
B元素的离子结构和具有相同的电子层排布；
5.8gB的氢氧化物恰好能与1002·
L—1盐酸完全反应；
B原子核中质子数和中子数相等。
H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。
D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
根据上述条件回答：
（1）元素C位于第周期第族，它的最高价氧化物的化学式为。
（2）A元素是，B元素是，D元素是。
（3）A与D形成稳定
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