整理分析化学作业及答案Word下载.docx

整理分析化学作业及答案Word下载.docx

《整理分析化学作业及答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《整理分析化学作业及答案Word下载.docx（24页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

=1mL/0.005682gd.

=0.005682g/mL

4.用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是（C）

A.反应速度可快可慢B.反应速度要慢一点

C.反应必须定量地完成，反应速度快且有确定终点的方法D.有确定终点的方法

5.若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（A）。

A.各反应物的物质的量应成简单的整数比

B.各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比

C.各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比

D.各反应物的物质的量应相等

6.用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗等体积的标准溶液，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为（A）。

A.

B.

C.

D.

7.以下物质能作为基准物质的是（D）。

A.优质纯的NaOHB.100℃干燥过的CaOC.光谱纯的Co2O3D.99.99%纯锌

二、简答题

1.简述滴定分析法对化学反应的要求？

答：

反应必须具有确定的化学计量关系。

• 

反应必须定量地进行。

必须具有较快的反应速度。

必须有适当简便的方法确定滴定终点。

三、计算

1.称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250ml容量瓶中，计算Zn2+溶液的摩尔浓度。

解：

Zn2+的摩尔浓度为0.01988mol/L。

2.欲配制Na2C2O4溶液用于标定0.02MKMnO4溶液（在酸性介质中），若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（M）的Na2C2O4溶液？

要配制100ml溶液，应称取c多少克？

标定反应为：

nNa2C2O4=2.5nKMnO4

CNa2C2O4VNa2C2O4=2.5CKMnO4VKMnO4

VNa2C2O4=VKMnO4

nNa2C2O4=2.5nKMnO4=2.5×

0.02=0.05（mol/L）

GNa2C2O4=CNa2C2O4VNa2C2O4×

MNa2C2O4

=0.05×

0.100×

134.0

=0.67（g）

应称取Na2C2O40.67克。

第三章酸碱滴定分析法

1.按酸碱质子理论，Na2HPO4是（d）。

a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质

2.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b）碱度最强。

a.CN-（KCN-=6.2×

10-10）b.S2-（KHS-=7.1×

10-15,

=1.3×

10-7）

c.F-（KHF=3.5×

10-4）d.CH3COO-（KHAc=1.8×

10-5）

3.在纯水中加入一些酸，则溶液中（c）。

a.[H+][OH-]的乘积增大b.[H+][OH-]的乘积减小

c.[H+][OH-]的乘积不变d.[OH-]浓度增加

4.在氨溶液中加入NaOH，会使：

（C）

A.溶液中OH－浓度变小B.NH3的Kb变小

C.NH3的α降低D.pH值变小

5.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（B）碱度最强。

A.CN-（

）B.S2-（

）

C.F-（KHF=3.5×

10-4）D.CH3COO-（KHAc=1.8×

10-5）

6.用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（A）。

A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LHAc

C.1mol/LNH3·

H2OD.1mol/LHAc+1mol/LNaAc

1.多元酸或多元碱的逐级离解常数值总是K1＞K2＞K3。

（√）。

2.等量的HAc和HCl（浓度相等）,分别用等量的NaOH中和，所得溶液的pH值相等（x）。

3.缓冲溶液释稀pH值保持不变（√）。

4.KH2PO4水溶液的质子条件为:

[H+]+[H3PO4]=[H2PO4-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]（x）。

5.根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（x）。

6.酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（√）。

7.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（√）。

8.NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性（x）。

1.称取c试剂0.8835g，以甲基橙为指示剂，用0.1012MHCL滴定至H2PO4-，共消耗HCl溶液27.30ml。

计算Na2HPO4·

12H2O的百分含量。

并解释所得结果（HCl浓度、终点得确定以及仪器均无问题）。

Na2HPO4·

12H2O%=

Na2HPO4·

12H2O的百分含量为112.0%。

滴定至化学计量点时，主成型体是Na2H2PO4，pH=4.7，而以甲基橙为指示剂，变色范围为3.1---4.4，变色点为3.4。

显然，变色点与化学计量点具有较大的差别。

故终点误差较大。

由于终点较化学计量点偏高，故引起正误差。

2.分析不纯CaCO3（其中不含分析干扰物）时，称取试样0.3000克，加入0.2500MHCl标准溶液25.00ml。

煮沸除去CO2，用0.2012MNaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84ml。

计算试样中CaCO3的百分含量。

有关化学计量关系为：

nCaCO3=0.5nHCl

计算出试样中CaCO3的百分含量为84.67%。

第四章配位滴定分析法

1.用钙指示剂在Ca2＋、Mg2＋的混合液中直接滴定Ca2＋，溶液的pH必须达到（B）。

A.14B.12C.10D.8

2.以EDTA滴定Zn2+，选用（b）作指示剂。

a.酚酞b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸钠d.淀粉

3.在EDTA络合滴定中，（b）。

a.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大

b.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大

c.pH值愈大，酸效应系数愈大

d.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大

4.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（a）。

a.金属指示剂络合物易溶于水b.本身是氧化剂

c.必须加入络合掩蔽剂d.必须加热

5.在Ca2＋和Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2＋时，消除Mg2+干扰的最简便的方法是（A）.

A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法

6.EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（B）。

A.防止干扰B.防止Zn2+水解

C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度

二、计算题

1.用CaCO3基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0.1005gCaCO3基准物质溶解后定容为100.0mL。

移取25.00mL钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA滴定之，用去24.90mL。

（1）计算EDTA的浓度；

（2）计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。

（1）根据共反应关系应为1：

1，则

∴CEDTA=0.01008mol•L-1.

（2）根据滴定度定义，得：

第五章氧化还原滴定分析法

1.氧化还原滴定的主要依据是（C）。

a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化

c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成

2.已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。

在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（C）。

a.0.73Vb.0.89Vc.1.32Vd.1.49V

3.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（b）。

a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快

c.始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行

4.氧化还原反应进行的程度与（c）有关

a.离子强度b.催化剂c.电极电势d.指示剂

2.氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（x）。

5.提高氧化还原反应的速度可采取（a）措施。

a.增加温度b.加入络合剂c.加入指示剂d.减少反应物浓度

6.氧化还原滴定曲线是（b）变化曲线。

a.溶液中金属离子浓度与pH关系b.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系

c.溶液pH与金属离子浓度关系d.溶液pH与络合滴定剂用量关系

7.氧化还原电对的电极电位可决定（a）。

a.滴定突跃大小b.溶液颜色c.温度d.酸度

8.用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（b）共存。

a.SO42-b.Ac-b.Cl-d.NO3-

9.已知Fe3++e=Fe2+，EΘ=0.771V，当c（Fe3+）=1.0mol·

L―1，c（Fe2+）=0.0001mol·

L―1时，

的值为（A）

A.1.01VB.0.202VC.0.889VD.0.771V

10.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）。

A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应产物浓度

11.用H2C2O4·

2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D），以防H2C2O4的分解。

A.60°

CB.75°

CC.40°

CD.85°

C

1.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（√）。

2..氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（x）。

3.增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势将升高（x）。

4.氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（√）。

5.利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（√）。

6.氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（x）。

7.间接碘量法测定铜时，在HAc介质中反应：

2Cu2++4I-→2CuI↓+I2之所以能够定量完成，主要原因是由于过量I-使

减小了（x）。

三、简答题

1.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。

酸碱滴定法:

以质子传递反应为基础的滴定分析法。

滴定剂为强酸或碱。

指示剂为有机弱酸或弱碱。

滴定过程中溶液的pH值发生变化。

氧化还原滴定法：

以电子传递反应为基础的滴定分析法。

滴定剂为强氧化剂或还原剂。

指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。

滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。

2.影响条件电势的因素。

离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应

3.氧化还原指示剂的类型有哪些？

1）自身指示剂；

2）显色指示剂；

3）氧化还原指示剂

4.写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。

１）高锰酸钾法

２）重铬酸钾法

３）碘量法

４）铈量法

5.试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们共性和特性。

酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线共性是：

1）在滴定剂不足0.1%和过量0.1%时，三种滴定曲线均能形成突跃；

2）均是利用滴定曲线的突跃，提供选择指示剂的依据。

其特性是：

酸碱滴定曲线是溶液的pH值为纵坐标，配位滴定的滴定曲线以pM为纵坐标，而氧化还原滴定曲线是以E值为纵坐标，其横坐标均是加入的标准溶液。

四、计算题

1.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4。

计算钢样中铬的百分含量。

（Cr:

51.9961）

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

2.分析铜矿试样0.6000克，用去Na2S2O3溶液20.00ml，1.00mlNa2S2O3相当于0.005990克纯碘，求铜的百分含量（I：

126.90；

Cu：

63.546）。

3.将0.2000克试样中的Pb沉淀为PbCrO4,经过滤、洗涤后，溶于酸中，得到Cr2O72-和Pb2+，其中Cr2O72-与15.50ml0.1000mol/LFeSO4定量反应。

计算试样中Pb的百分含量。

（Pb:

207.2）

Pb——PbCrO4——1/2Cr2O72-——3FeSO4

即

百分含量：

53.55%

4.将含K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量的KI在酸性介质中反应。

析出的I2以0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，终点时耗去20.00ml。

求混合物中K2Cr2O7的含量。

（

）

K2Cr2O7——3I2——6Na2S2O3

由反应关系知

所以K2Cr2O7的百分含量：

5.含有锰的样品1.000g，经预处理为含MnO4-的溶液，加入40.00mlFeSO4标准溶液，过量的FeSO4溶液用0.05000mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗8.00ml。

已知1mlFeSO4标准溶液相当于1ml滴定度为

EDTA,试计算样品中Mn的质量分数（Al2O3：

101.96，Mn：

54.938）。

1）求FeSO4标准溶液的量浓度

根据滴定度的定义：

Al2O3～2Al3+～2EDTA

所以，cEDTA=0.1000mol/L，

2）求Mn含量：

样品中Mn～KMnO4-

KMnO4～5FeSO4

1mol/L5mol/L

0.050000×

8.00

mmol

第六章重量分析法和沉淀滴定法

1.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（C）标准溶液作滴定剂。

a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO4

2.用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用（b）。

a.络合效应b.同离子效应c.盐效应d.酸效应

3.重量分析对称量形式的要求是（d）。

a.表面积要大b.颗粒要粗大c.耐高温d.组成要与化学式完全相符

4.Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（b）。

a.沉淀量b.温度c.构晶离子的浓度d.压强

5.佛尔哈德法的指示剂是（c）。

a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.Fe3+d.SCN-

6.摩尔法的指示剂是（b）。

a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.Fe3+d.SCN-

7.测定FeCl3中Cl含量时，选用（c）标准溶液作滴定剂。

a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO4

8.摩尔法测定Cl时，溶液应为（b）。

a.酸性b.弱酸性c.HCld.碱性

9.佛尔哈德法测定Cl时，溶液应为（a）。

a.酸性b.弱酸性c.中性d.碱性

10.测定Ag+含量时，选用（c）标准溶液作滴定剂。

11.测定Ag+含量时，选用（c）指示剂指示终点。

a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.NH4Fe（SO4）2·

12H2Od.NH4SCN

12.测定SCN-含量时，选用（c）指示剂指示终点。

a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.NH4Fe（SO4）2·

12H2Od.NH4SCN

13.下列条件中（C）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。

A沉淀作用宜在较稀溶液中进行B应在不断搅拌下加入沉淀剂

C沉淀作用宜在冷溶液中进行D应进行沉淀的陈化

14.在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度：

（　A　）

A.增大B.不变C.减小D.无法确定

15.测定Ag+含量时，选用（C）标准溶液作滴定剂。

A.NaClB.AgNO3C.NH4SCND.Na2SO4

16.Sr3（PO4）2的溶解度为1.0×

10-6mol/L，则其Ksp值为（C）。

A．1.0×

10-30B．5.0×

10-29C．1.1×

10-28D．1.0×

10-12

1.摩尔法可用于样品中I-的测定（x）。

2.摩尔法测定氯会产生负误差（x）。

3.摩尔法不能用于直接测定Ag+（x）。

4.在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-（√）。

5.AgCl的Ksp=1.56×

10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×

10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4（x）。

6.用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀（x）。

7.用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（√）。

8.摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl-（√）。

9.重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好（x）。

10.沉淀的颗粒度愈大，溶解度愈大（x）。

11.与酸碱滴定法相似，沉淀滴定法的指示剂是沉淀剂（x）。

12.酸效应可增加沉淀的溶解度（x）。

1.重量分析法对沉淀形式的要求。

1）沉淀的溶解度必须很小。

2）沉淀应易于过滤和洗涤。

3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。

4）沉淀易于转化为称量形式。

2.比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。

两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。

摩尔法：

反应：

Ag++Cl-=AgCl（白色），中性或弱碱性介质。

滴定剂为AgNO3。

指示剂为K2CrO4，Ag++CrO42-=Ag2CrO4（砖红色）

SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干扰。

可测Cl-、Br-、Ag+，应用范围窄。

佛尔哈德法：

Ag++Cl-=AgCl（白色），Ag++SCN-=AgSCN（白色），酸性介质。

滴定剂为NH4SCN。

指示剂为铁铵钒，Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+（红色）。

干扰少。

可测Cl-、Br-，I-、SCN-、Ag+，应用范围广。

3.含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？

第二种离子开始沉淀时，Cl-和Br-的浓度比为多少？

（AgCl:

Ksp=1.56×

10-10;

AgBr:

Ksp=4.1×

10-13）。

AgCl和AgBr属1：

1型沉淀，因AgCl:

10-10<

10-13，所以，Br-先沉淀。

AgCl:

Ksp=[Ag+][Cl-]=1.56×

10-10;

Ksp=[Ag+][Br-]=4.1×

10-13

4.4.晶体沉淀的沉淀条件有哪些？

1）沉淀作用应在适当稀的溶液中进行；

2）应在不断搅拌下，缓慢加入沉淀剂；

3）沉淀作用应当在热溶液中进行；

4）陈化。

5.影响沉淀溶解度的因素。

1）同离子效应；

2）盐效应；

3）酸效应；

4）络合效应；

5）温度的影响；

6）溶剂的影响

6.试说明影响沉淀纯度的因素。

1）共沉淀现象，包括表明吸附与包夹作用

2）后沉淀现象

7.Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积，试说明AgNO3滴定Cl-时为什么能用K2CrO4作指示剂？

（Ag2CrO4：

；

AgCl