河北省高三上学期第三次月考化学试题 Word版含答案.docx
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河北省高三上学期第三次月考化学试题Word版含答案
承德一中2019---2020学年度第一学期第三次月考
高三化学试卷
总分值：
100分所需时间：
90分钟
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16P31Cu64
一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意，共44分）
1．《本草纲目》中“石碱”一条记载：
石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。
这里的“石碱”是指（）
A.KOHB.KAl（SO4）2C.KHCO3D.K2CO3
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA
C．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
D．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
3．下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是
A．焰色反应B．石油的裂化C．萃取D．丁达尔效应
4．下列说法正确的是
A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．碱性氧化物一定是金属氧化物
5．将2molSO2和1molO2分别置于相同容积的甲、乙两密闭容器中发生反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）并达到平衡。
在该过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡所需的时间：
甲>乙B．甲中SO2的转化率>乙中SO2的转化率
C．混合气体中SO3的含量：
甲>乙D．气体的总物质的量：
甲<乙
6．下列各组物质的稀溶液互滴时，所产生的现象相同的是
A．AlCl3和NaOHB．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HClD．氨水和AgNO3
7．下列说法正确的是
①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：
P>N
②第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子
③因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S
④离子化合物中即可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键
⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl>HI
⑦离子半径：
K+>Cl—>S2—
A．②③④⑤⑥⑦B．④⑤C．②③④⑦D．④⑤⑥
8．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的是
甲乙丙丁
A．加热装置甲中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B．用装置乙验证二氧化硫的漂白性
C．用装置丙制备氢氧化亚铁沉淀
D．用装置丁检验氯化铵受热分解生成的两种气体
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下pH＝7溶液中：
Cl－、SO42－、Na＋、Fe3＋
B．使石蕊试液变蓝色的溶液：
K＋、SO32－、Na＋、S2－
C．与Al反应生成H2的溶液：
NH4＋、K＋、NO3－、SO32－
D．c（KNO3）=1.0mol·L-1的溶液：
H+、Fe2+、Cl－、SO42－
10．下列离子方程式正确的是
A．惰性电极电解氯化镁溶液：
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：
4OH－-4e－＝2H2O+O2↑
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
11．在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是
A．配制Fe（NO3）2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解
B．该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8：
1
C．若有1molNO3－发生还原反应，转移的电子物质的量为2mol
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+-e－＝Fe3+
12．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制备MnO2和Zn的工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B．酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8gS沉淀，共转移0.8mol电子
C．通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：
Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
D．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶
13．将V1mL0.1mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液与2mL0.1mol·L－1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是
A．若V1＜1加入淀粉B．若V1≤1加入KSCN溶液
C．若V1≥1加入AgNO3溶液D．加入Ba（NO3）2溶液
14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。
下列说法中正确的是
A．简单离子半径：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．最常见氢化物的稳定性：
X＞Y
C．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电D．HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构
15．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
相同温度下，同时向
①4mL0.1mol▪L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol▪L-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol▪L-1H2C2O4溶液
①中溶液先褪色
该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快
B
向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水
产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺
加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
C
加热2NO2（g）
N2O4（g）平衡体系
颜色加深
证明正反应是放热反应
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH
后者较大
证明非金属性
S＞C
16．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法不正确的是
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B.侯氏制碱应先通NH3再通CO2
C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
D．③④的目的是进行溴的富集
17．将4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：
2A（g）+B（g）
2C（g） ΔH<0，反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。
下列说法正确的是
A．2s后物质A的转化率为70%
B．当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态
C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高
D．达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小
18．100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol·L－1的Q后会发生如下反应：
2Q（g）
M（g）。
其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示
下列说法错误的是
A．从反应开始到刚达到平衡时间段内，v（Q）＝0.02mol·L－1·s－1
B．a、b两时刻生成Q的速率：
v（a）＜v（b）
C．用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：
v（ab）＞v（bc）＝0
D．其他条件相同，起始时将0.2mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60s
19．2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。
下列说法正确的是
A．放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极
B．放电时，乙电极反应为Ni（OH）2+OH--e-＝NiO（OH）+H2O
C．充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连
D．电池总反应为H2+2NiOOH
2Ni（OH）2
20．将0.8molCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL 2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）
A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol
21．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。
某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。
下列判断正确的是
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
22．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）。
编号
温度
/℃
起始物质
的量/mol
平衡物质
的量/mol
达到平衡
所需时间/s
PCl5（g）
PCl3（g）
Cl2（g）
Ⅰ
320
0.40
0.10
0.10
t
Ⅱ
320
0.80
t1
Ⅲ
410
0.40
0.15
0.15
t2
下列说法正确的是
A．平衡常数K：
容器Ⅱ>容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：
容器Ⅱ>容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v（PCl5）＝
mol·L－1·s－1
D．起始向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行
二、填空题（本题共3小题，共40分）
26．（14分）以铬铁矿（含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下:
回答下列问题：
（1）若“熔融”在坩埚中进行，其材质可以是 （填“铁”、“陶瓷”或“SiO2”）。
（2）FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为 。
（3）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等,步骤①包含两次过滤操作：
一是水浸后过滤；二是调节所得滤液pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。
第一次过滤滤渣中的主要成分为 ，第二次过滤滤渣的主要成分为 、 。
（4）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为 。
（5）步骤④包含的具体操作有 、 ，过滤、洗涤，再经干燥得到K2Cr2O7晶体。
（有关物质的溶解度曲线如图所示）
（6） 已知K[Cr（C2O4）2]的相对分子质量为267。
采用热重分析法测定K[Cr（C2O4）2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。
K[Cr（C2O4）2]·nH2O晶体中n= 。
27．（14分）机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
（1）已知：
C（s）+O2（g）==CO2（g）△H1＝−393.5kJ·mol−1
2C（s）+O2（g）==2CO（g）△H2＝−221.0kJ·mol−1
N2（g）+O2（g）==2NO（g）△H3＝+180.5kJ·mol−1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。
（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
c（NO）/（10−4mol·L−1）
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c（CO）/（10−3mol·L−1）
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
①前4s内的平均反应速率υ（CO）＝______mol·L−1·s−1。
②L、X可分别代表压强或温度。
下图A表示L一定时，NO（g）的平衡转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是______。
判断L1、L2的大小关系，并简述理由：
______。
图A图B
（3）实验测得，v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆=___________。
（保留一位小数）
II.有人利用反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）ΔH=−34.0kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。
现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。
由图可知最高转化率对应温度为450℃。
低于450℃时，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率及判断理由是；
28．（14分）甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]是一种补铁强化剂。
某学习小组利用FeCO3与甘氨酸（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。
有关物质性质如下表：
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物
强酸性、强还原性
实验过程：
I．合成：
装置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。
实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ．分离：
反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。
（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是
___________________________________________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。
原因可用离子方程式表示为___________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是。
（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。
二、选做题（29题、30题选择其中一题，共14分）
29．（14分）TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。
（1）Ti3+的基态核外电子排布式为__________。
（2）丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为______和____。
（3）Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________。
（4）写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________。
（5）TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti（H2O）6]Cl3、[Ti（H2O）5Cl]Cl2·H2O。
1mol[Ti（H2O）6]Cl3中含有σ键的数目为______。
（6）钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________。
30.（14分）聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料（N）的合成路线如下：
已知：
R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH
（1）①的反应类型是_______________。
K中含有的官能团名称是_______________。
（2）E的名称是_______________。
（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。
（4）⑦的化学方程式是。
（5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。
分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共
有种。
写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式
a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基b.1mol该物质能消耗1molNaOH
化学参考答案
1、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
C
B
D
A
C
B
D
B
D
D
D
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
C
C
C
D
D
D
B
A
D
二填空题
26.共14分
（1）铁（2分）
（2）6FeO·Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2↑（2分）
（3）Fe2O3（2分）；Al（OH）3和H2SiO3（2分）
（4）2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（6）3（2分）
27共14分
I.
（1）2NO（g）+2CO（g）==N2（g）+2CO2（g）
H==?
746.5kJ·mol?
1（2分）
（2）①2.25×10?
4（2分）
②温度（2分）
L2>L1，该反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强增大，NO转化率增大（2分）
（3）①<（2分）②0.5（2分）
II.不是，该反应是放热反应，平衡转化率随温度升高而降低（2分）
28.共14分（除标注外每空2分）
（1）分液漏斗，平衡气压，使液体顺利流下（各1分，共2分）
（2）饱和NaHCO3溶液防止空气进入C中（从而防止Fe2+被氧化）（各1分，共2分）
（3）防止Fe2+被氧化（2分）
（4）Fe2++2OH-=Fe（OH）2（2分）
（5）降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出（2分）
（6）硫氰化钾溶液（2分）（7）75（2分）
三、选做题
29.（14分）
（1）.[Ar]3d1
（2）.sp2、sp3（3）.Cl>Mg>Al
（4）.
（5）.18mol（6）.SrTiO3
30.共14分
（1）氧化反应羰基（或酮基）（各1分，共2分）
（2）乙二醇（2分）
（3）CH3CH=CH2（2分）
（4）
（2分）
（5）30（2分）
（每个2分，共4分）
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