届高三一轮复习人教版化学化学与环境保护 单元测试10.docx

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届高三一轮复习人教版化学化学与环境保护单元测试10

化学一轮复习同步专题训练

化学与环境保护

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。

下列做法不应提倡的是（）

A.选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行

B.积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会

C.日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋

D.生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理

2．化学与生活密切相关。

下列有关说法正确的是

A.亚硝酸钠有毒，应禁止用作食品添加剂

B.维生素C有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强对该药物的吸收

C.铝盐、铁盐、铜盐水解生成氢氧化物胶体，均可用作净水剂

D.PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性小液滴

3．习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不符合这一思想的是

A.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

B.推广工业废液的无害化排放，将工业废液直接排入海洋，以减少河道污染

C.推广干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染

D.推广催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

4．以下说法中不正确的是

A.大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6

B.冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放

C.开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染

D.空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数

5．化学与技术、社会和生活等密切相关，下列说法不正确的是

A.节日期间城市里大量燃放烟花爆竹，会加重雾霾的形成

B.我国最近合成的某新型炸药（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl，其中“N5”显-1价

C.维生素C具有较强还原性，高温烹饪会损失维生素C

D.生理盐水可用于养殖场消毒，以杀死H7N9等病毒

6．化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法不正确的是

A.燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放

B.人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好

C.洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用

D.通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中

7．建设美丽中国，倡导共同行动，努力改善环境，保护家园，下列说法正确的是

A.把硝酸工厂的烟囱建造得更高一些，以避免氮氧化物的排放

B.推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生

C.将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

D.燃煤中添加CaO，可以减少酸雨的产生

8．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里黄芽指的是硫磺

B.石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

C.糖类、油脂和蛋白质在人体内都能被水解为人体能直接吸收的有机物

D.英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2

9．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是

A.蛋白质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

B.氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，故氨气常作制冷剂

C.纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀

D.利用高纯度的硅可制成光电池，将光能直接转化为电能

二、综合题

10．制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。

现取500mL电石渣废水（阳离子主要为Ca2+），测定水质的数据如下表所示。

注：

SS表示固体悬浮物

模拟工业处理流程如下：

已知：

i．常温时CaSO4微溶于水；ii．溶解度：

CaSO4>Fe（OH）2>FeS。

（1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。

硫酸的用量和废水中固体悬浮物（SS）含量的关系是_______。

②废水中SS含量随时间变化如下表所示。

静置时间（h）

1

2

3

4

5

6

24

SS含量（mg/L）

2500

1800

1300

900

820

800

780

为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_______。

③滤渣A的主要成分有SS和_______。

（2）根据表中数据，回答下列问题。

①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是______。

②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_______。

（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移______mole-。

三、填空题

11．SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为__________________。

为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。

（1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。

（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液（2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2）循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。

该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是______________________________。

②写出反应Ⅰ的离子方程式：

______________________________________。

12．控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。

煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，可采用Ca（ClO）2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）Ca（ClO）2的化学名称为_______，其中氯元素的价态_______；

（2）工业上制备Ca（ClO）2的化学方程式______________________________；

（3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气，反应温度为323K，Ca（ClO）2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子

SO42−

Cl−

c/（mol·L−1）

5×10−3

1×10−2

写出Ca（ClO）2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式______。

（4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。

常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。

上述吸收废气发生的反应化学方程式为：

______；这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则___（答是或否），请说明理由____________。

13．含硫烟气（主要成分为SO2）的处理备受关注，主要有以下两种方法。

请回答：

I.碱液吸收法

步骤1：

用足量氨水吸收SO2

步骤2：

再加入熟石灰，发生反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O

（1）步骤1中反应的离子方程式为_______________________。

（2）已知：

25°C时，Ksp（CaSO3）=b，步骤2中反应的平衡常数K=a。

该温度下，Kb（NH3·H2O）=__________________（用含a、b的代数式表示）。

II.水煤气还原法

己知：

①2CO（g）+SO2（g）

S（l）+2CO2（g）△H1=-37.0kJ·mol-1

②2H2（g）+SO2（g）

S（l）+2H2O（g）△H2=+45.4kJ·mol-1

③CO的燃烧热△H3=-283kJ·mol-1

（3）1molS（l）在O2（g）中完全燃烧生成SO2（g）的热化学方程式为____________。

（4）反应②的正反应的活化能为E1kJ·mol-1，其逆反应的活化能E2=_____kJ·mol-1。

（5）在一定压强下，发生反应②。

平衡时，α（SO2）与原枓气投料比[

]和温度（T）的关系如图所示。

①α（H2）：

N_____M（填“>”、“<”或“=”）。

②逆反应速率：

M_____Q（填“>”、“<”或“=”）。

（6）t℃时，向10L恒容密闭容器中充入2molCO（g）、2molSO2（g）和2molH2（g）。

发生反应①和反应②。

5mim达到平衡时，SO2（g）和CO2（g）的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。

该温度下，反应②的平衡常数K=__________。

14．NO、NO2和CO均为大气污染物，对其治理备受关注。

请回答下列问题：

I．碱液吸收法

（1）NaOH溶液可将NO和NO2的混合气体转化为NaNO2，该反应的离子方程式为_________________________________________。

（2）25℃时，HNO2的电离常数Ka=4.6×10-4。

常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH=3时，溶液中

=_________（保留两位有效数字）

Ⅱ.已知综合治理NO和CO的原理为

i.2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1

ii.C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）△H=+172.5kJ•mol-1

（3）高温下，1molC（s）与CO2完全反应生成CO的热化学方程式为________________________。

（4）一定条件下，某密闭容器中发生反应i和反应ii。

达到平衡后，其他条件不变，升高温度，CO的体积分数_______（填“增大”“减小”或“无影响”）。

（5）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应i。

若起始充入的

=y，NO的平衡转化率（a）与y和温度（T）的关系如图所示。

①y1_____y2（填“>”“<”或“=”）

②M点和N点对应的该反应速率：

M_________N（填“>”“<”或“=”）

（6）t℃时，向容积为10L的恒压密闭容器中加入1molC（s）和2molNO（g），发生反应ii。

5min达到平衡时，测得0～5min内，用CO2表示的该反应速率v（CO2）=0.016mol•L-1·min-1；N2的体积分数为a。

则：

①t℃时，该反应的平衡常数K=_____________。

②若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N2的体积分数仍为a的是____________________（填选项字母）

A.0.5molC和2molNOB.2molN2和2molCO2

C.1molC、1molN2和1molCO2D.1molC、1molNO和1molN2

参考答案

1．C

2．B

3．B

4．D

5．D

6．C

7．D

8．A

9．D

10．处理至相同pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多加硫酸前，静置5~6小时CaSO4Fe2++S2－=FeS水解平衡：

S2－+H2O

HS－+OH－，加入熟石灰，c（OH－）增大，平衡逆向移动，c（S2－）增大，有利于FeS沉淀的生成5×10-4

11．形成酸雨酸性NaCl（氯化钠）HSO

＋H＋===H2O＋SO2↑

12．次氯酸钙+1价2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCa（ClO）2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4↓+2HClBr2+SO2+2H2O=2H2SO4+2HBr是因为该反应不生成污染性物质，且实现了变废为宝，生成物除循环利用外，都是重要的工业原料

13．2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

S（l）+O2（g）=SO2（g）△Hl=-529.0kJ·mol-1E1-45.4<>400

14．NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O2.2C（s）+CO2（g）

2CO（g）△H=+919.0kJ·mol-1增大＞＞4BC