成套全国高中生化学竞赛初赛有机化学全套第06章 烯烃Word格式文档下载.docx

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不如σ键牢固（因p轨道是侧面重叠的）。

② 

不能自由旋转（π键没有轨道轴的重叠）。

③电子云沿键轴上下分布，不集中，易极化，发生反应。

④ 

不能独立存在。

6.2 

烯烃的异构和命名

6.2.1烯烃的同分异构

烯烃的同分异构现象比烷烃的要复杂，除碳干异构外，还有由于双键的位置不

同引起的位置异构和双键两侧的基团在空间的位置不同引起的顺反异构。

1．造异构（以四个碳的烯烃为例）

CH3-CH2-CH=CH2 

1-丁烯 

位置异构 

CH3-CH=CH-CH3 

2-丁烯 

构造异构

CH3-C=CH2 

2-甲基丙烯 

碳干异构 

CH3

2．顺反异构

由于双键不能自由旋转，而双键碳上所连接的四个原子或原子团是处在同一平

面的，当双键的两个碳原子各连接两个不同的原子或原子团时，就能产生顺反异

构体。

例如：

这种由于组成双键的两个碳原子上连接的基团在空间的位置不同而形成的构

型不同的现象称为顺反异构相现象。

产生顺反异构体的必要条件：

构成双键的任

何一个碳原子上所连的两个基团要不同。

顺反异构体的物理性质不同，因而分离它们并不很难。

6.2.2烯烃的命名

1．烯烃系统命名法

烯烃系统命名法，基本和烷烃的相似。

其要点是：

1）选择含碳碳双键的最长碳链为主链，称为某烯。

2）从最靠近双键的一端开始，将主链谈原子依次编号。

3）将双键的位置标明在烯烃名称的前面（只写出双键碳原子中位次较小的一个）。

4）其它同烷烃的命名。

原则

例如：

上两个化合物的命名为 

2-乙基-1-戊烯

2，5-二甲基-2-己烯 

2．几个重要的烯基

烯基 

烯烃从形式上去掉一个氢原子后剩下的一价基团。

CH2=CH- 

乙烯基 

CH3CH=CH- 

丙烯基（1-丙烯基）

CH2=CH-CH2- 

烯丙基（2-丙烯基） 

IUPAC允许沿用的俗名

CH2=C– 

异丙烯基 

CH3 

3．反异构体的命名

1）顺反命名法：

既在系统名称前加一“顺”或“反”字。

顺反命名法有局限性，即在两个双键碳上所连接的两个基团彼此应有一个是

相同的，彼此无相同基团时，则无法命名其顺反。

为解决上述构型难以用顺反将其命名的难题，IUPAC规定，用Z、E命名法来标

记顺反异构体的构型。

2）Z、E命名法（顺序规则法）

一个化合物的构型是Z型还是E型，要由“顺序规则”来决定。

Z、E命名法的具体内容是：

分别比较两个双键碳原子上的取代基团按“顺序规则”排出的先后顺序，如

果两个双键碳上排列顺序在前的基团位于双键的同侧，则为Z构型，反之为

E构型。

Z是德文Zusammen的字头，是同一侧的意思。

E是德文Entgegen 

的字头，是相反的意思。

顺序规则的要点：

① 

比较与双键碳原子直接连接的原子的原子序数，按大的在前、小的在后

排列。

I>

Br>

Cl>

S>

P>

F>

O>

N>

C>

D>

H

-Br>

-OH>

-NH2>

-CH3>

H

② 

如果与双键碳原子直接连接的基团的第一个原子相同时，则要依次比较

第二、第三顺序原子的原子序数，来决定基团的大小顺序。

CH3CH2->

CH3- 

（因第一顺序原子均为C，故必须比较与碳相连基

团的大小）

CH3- 

中与碳相连的是 

C（H、H、H）

CH3CH2-中与碳相连的是 

C（C、H、H） 

所以CH3CH2-大。

同理：

（CH3）3C->

CH3CH（CH3）CH->

（CH3）2CHCH2->

CH3CH2CH2CH2-

③ 

当取代基为不饱和基团时，则把双键、三键原子看成是它与多个某原子

相连。

相当于 

常见基团的顺序排列见第六章p135。

Z、E命名法举例如下：

1°

2°

（Z）-3-甲基-4-异丙基庚烷

3°

从例3°

可以说明，顺反命名和命名Z、E是不能一一对应的。

应引起注意。

6.3 

烯烃的物理性质 

（略）

6.4 

烯烃的化学性质

烯烃的化学性质很活泼，可以和很多试剂作用，主要发生在碳碳双键上，能

起加成、氧化聚合等反应。

此外，由于双键的影响，与双键直接相连的碳原子（

α-碳原子）上的氢（α-H）也可发生一些反应。

6．4．1加成反应

在反应中π键断开，双键上两个碳原子和其它原子团结合，形成两个σ-键的反应

称为加成反应。

一）催化加氢

烯烃在催化剂作用下，低温低压既与氢加成生成烷烃。

烯烃的加氢反应无论是在工业上，还是在研究上都有重要的意义。

见p56~57

二）亲电加成

在烯烃分子中，由于π电子具流动性，易被极化，因而烯烃具有供电子性能，

易受到缺电子试剂（亲电试剂）的进攻而发生反应，这种由亲电试剂的作用而引

起的加成反应称为亲电加成反应。

1） 

与HX的加成

CH2=CH2+HX 

CH3CH2-X

1°

HX的反应活性

HI>

HBr>

HCl>

（HF的加成无实用价值。

见p59 

2°

不对称烯烃的加成产物遵守马氏规则（有一定的取向，即区位选择性）。

上述两例说明不对称烯烃加HX时有一定的取向，马尔可夫尼可夫总结了这个

规律，我们把它称为马尔可夫尼可夫规则，简称马氏规则。

马氏规则 

不对称烯烃与卤化氢等极性试剂进行加成时，试剂中带正电荷

的部分E+总是加到含氢较多的双键碳原子上，试剂中带负电荷的部分（Nu

）

总是加到含氢较少的双键碳原子上。

3°

过氧化物效应

当有过氧化物（如H2O2,R-O-O-R等）存在时，不对称烯烃与HBr的加成产

物不符合马氏规则（反马氏取向）的现象称为过氧化物效应。

2）与H2SO4的加成

硫酸氢乙酯水解生成乙醇，加热则分解成乙烯。

不对称烯烃与硫酸（H2SO4）加成的反应取向符合马氏规则。

3）加卤素

烯烃能与卤素起加成反应，生成邻二卤代物。

卤素的反应活性次序：

F2 

>

Cl2 

Br2 

I2。

氟与烯烃的反应太剧烈，往往使碳链断裂；

碘与烯烃难于起反应。

故烯烃的

加卤素实际上是指加氯或加溴。

烯烃也能与卤水等（混合物）起加成反应，

有的在有机合成上很有用。

反应遵守马氏规则，因卤素与水作用成次卤酸（H-O-Cl）,在次卤酸分子中氧

原子的电负性较强，使之极化成 

，氯成为了带正电荷的试剂。

4）与乙硼烷的加成（硼氢化反应）

乙硼烷是甲硼烷的二聚体，反应时乙硼烷离解成甲硼烷，

B2H6

2BH3

说明几点：

1）产物为三烷基硼，是分步进行加成而得到的。

2）不对称烯烃加硼烷时，硼原子加到含氢较多的碳原子上。

原因：

键中键的极性为 

（电负性B2.0;

H2.1）

3） 

烷基硼与过氧化氢（H2O2）的氢氧化钠（NaOH）溶液作用，立即被氧化，同

时水解为醇。

见P273~274。

此反应是用末端烯烃来制取伯醇的好方法，其操作简单，副反应少，产率高。

在有机合成上具有重要的应用价值。

硼氢化反应是美国化学家布朗（Brown）

与1957年发现的，由此布朗获得了1979年的诺贝尔化学奖。

三、氧化反应

1．用KmnO4或OsO4氧化

1） 

用稀的碱性KmnO4氧化，可将烯烃氧化成邻二醇。

反应中KmnO4褪色，且有MnO2沉淀生成。

故此反应可用来鉴定不饱合烃。

此反应生成的产物为顺式-1，2-二醇，可看成是特殊的顺式加成反应。

也可以用OsO4代替KmnO4进行反应，见P61。

2）用酸性KmnO4氧化

在酸性条件下氧化，反应进行得更快，得到碳链断裂的氧化产物（低级酮或

羧酸）。

反应的用途：

鉴别烯烃，

制备一定结构的有机酸和酮，

推测原烯烃的结构。

2．臭氧化反应（用含有臭氧6~8%的氧气作氧化剂）

将含有臭氧（6~8%）的氧气通入液态烯烃或烯烃的四氯化碳溶液，臭氧迅速

而定量地与烯烃作用，生成臭氧化物的反应，称为臭氧化反应。

为了防止生成的过氧化物继续氧化醛、酮，通常臭氧化物的水解是在加入还

原剂（如Zn/H2O）或催化氢化下进行。

烯烃臭氧化物的还原水解产物与烯烃结构的关系为：

烯烃结构 

臭氧化还原水解产物

CH2= 

HCHO（甲醛）

RCH= 

RCHO（醛）

R2C= 

R2C=O（酮）

故可通过臭氧化物还原水解的产物来推测原烯烃的结构。

臭氧化还原水解产物， 

原烯烃的结构

CH3COCH3 

OCHCH2CHO 

HCHO, 

3．催化氧化

某些烯烃在特定催化剂存在下能被氧化生成重要的化工原料：

此类反应是特定反应，不能泛用。

例如，如要将其它烯烃氧化成环氧烷烃，

则要用过氧酸来氧化。

四、聚合反应

烯烃在少量引发剂或催化剂作用下，键断裂而互相加成，形成高分子化合物的

反应称为聚合反应。

例如，乙烯的聚合

聚乙烯是一个电绝缘性能好，耐酸碱，抗腐蚀，用途广的高分子材料（塑料）。

TiCl4-Al（C2H5）3称为齐格勒（Ziegler德国人）、纳塔（Natta意大利

人）催化剂。

1959年齐格勒 

纳塔利用此催化剂首次合成了立体定向高

分子，人造天然橡胶。

为有机合成做出了具大的贡献。

为此，两人共享了

1963年的诺贝尔化学奖。

五、α-H（烯丙氢）的卤代反应

双键是烯烃的官能团，凡官能团的邻位统称为α位，α位（α碳）上连接的氢原

子称为α-H（又称为烯丙氢）。

α-H由于受C=C的影响，αC-H键离解能减弱。

见P65表3-3.故α-H比其它类型的氢易起反应。

其活性顺序为：

α-H（烯丙氢）>

H>

乙烯H

有α-H的烯烃与氯或溴在高温下（500~600℃），发生α-H原子被卤原子取

代的反应而不是加成反应。

卤代反应中α-H的反应活性为：

α-H>

α-H

高温下发生取代而不是加成的原因：

高温时反应为自由基取代历程。

Cl2 

2Cl• 

CH3CH=CH2+Cl•

HCl+ 

•CH2CH=CH2 

•CH2CH=CH2 

+Cl2

CL-CH2CH=CH2 

若进行的是自由基加成则：

而

（1） 

或 

没有 

•CH2CH=CH2稳定

（2）高温下 

易逆转重新生成 

当烯烃在温度低于250℃时与氯反应，则主要是进行加成反应。

6.5 

烯烃的制备

6．5．1工业制法

1．石油裂解

2．由醇脱水 

6．5．2实验室制法

1．醇脱水 

2．卤代烃脱卤化氢 

3．邻二卤代烷脱卤素 

4．炔烃的控制还原 

6.6 

烯烃的亲电加成反应历程和马氏规则

6．6．1烯烃的亲电加成反应历程

烯烃的亲电加成反应历程可由实验证明

实验说明：

1．与溴的加成不是一步，而是分两步进行的。

因若是一步的话，则两个溴原

子应同时加到双键上去，那么Cl–就不可能加进去，产物应仅为1，2-二溴乙

烷，而不可能有1-氯-2-溴乙烷。

但实际产物中竟然有1-氯-2-溴乙烷，没有

1，2-二氯乙烷。

因而可以肯定Cl–是在第二步才加上去的，没有参加第一步

反应。

2．反应为亲电加成历程

溴在接近碳碳双键时极化成 

，由于带微正电荷的溴原子较带微

负电荷的溴原子更不稳定，所以，第一步反应是Brδ+首先进攻双键碳中带微

负电荷的碳原子，形成溴鎓离子，第二步负离子从反面进攻溴鎓离子生成产

物（反面进攻的证明见P142~144）。

第一步

第二步

在第一步反应时体系中有Na+、Brδ+，但Na+具饱和电子结构，有惰性，故第

一步只有Brδ+参与反应，因而无1，2-二氯乙烷生成。

烯烃与各种酸加成时，

第一步是H+加到双键碳上，生成碳正离子中间体，第二步再加上负性基团

形成产物。

要明确两点：

1）亲电加成反应历程有两种，都是分两步进行的，作为第一步都是形成带正

电的中间体（一种是碳正离子，另一种是鎓离子）。

2）由于形成的中间体的结构不同，第二步加负性基团时，进攻的方向不一样，

中间体为鎓离子时，负性基团只能从反面进攻，中间体为碳正离子时，正反两

面都可以。

一般Br2,I2通过鎓离子历程，HX等通过碳正离子历程。

6．6．2马氏规则的解释和碳正离子的稳定性

马氏规则是由实验总结出来的经验规则，它的理论解释可以从结构和反应历

程两方面来理解。

1．用诱导效应和σ-π共轭效应来解释

1）用诱导效应解释

2）σ-π共轭效应来解释

当键直接与双键相连时，这样的体系中存在着电子的离域现象，其结果使极化。

2．用泼中间体碳正离子的稳定性来解释

正碳离子的杂化状态及结构如下所示：

定性的说，碳正离子的稳定性顺序为：

从电负性看，Csp2>

Csp3故烷基上的电荷向C+转移，分散了C+的电

荷，烷基越多，分散作用越大，碳正离子越稳定。

从σ-P共轭效应看，参与σ-

P共轭的键数目越多，则正电荷越分散，碳正离子越稳定。

碳正离子的稳定性越大，越易生成，当有两种碳正离子可能生成时，则优先生

成稳定的碳正离子，故主要得到马氏产物。

1．用过渡态解释，见P69~70

6.6.3烯烃加溴化氢时过氧化物效应解释（自由基加成历程）

烯烃与溴化氢加成，当有过氧化物存在时，HBr首先氧化成溴原子：

·

链引发

由于自由基的稳定性为：

R·

>

CH3·

，故其自由

基加成的产物是反马氏规则的。

H-Cl、H-I与不对称烯烃加成无过氧化物效

应的原因：

H-Cl的离解能大（431KJ/mol）,产生自由基比较困难。

H-I的离解能较小（297KJ/mol）,较易产生I·

，但I·

的活泼性差，难与

烯烃迅速加成，却易自身结合成I2分子。

所以不对称烯烃与H-Cl和H-I加成

时没有过氧化物效应。

得到的加成产物仍服从马氏规则。

6.7 

石 

油 

（自学）