C.t1>t2D.平衡时图甲和图乙中反应限度相同
12.中药铅霜[（CH3COO）2Pb]具有解毒敛疮的作用，其制备方法在《本草图经》中有记载：
“从铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中密封，经久成霜。
”下列说法错误的是
A.制铅霜时，用加汞制成的片状铅与食醋反应的速率比用纯铅快
B.反应中每生成1mol（CH3COO）2Pb，转移2mol电子
C.汞为正极，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D.将醋酸加人烧杯中，再投入PbO，搅匀，微热，也可以制得（CH3COO）2Pb
13.将某浅黄色固体（由X、Y两种元素组成）和焦炭混合，加热，发生反应，其装置如图所示。
先通入氮气，再点燃I、Ⅲ中的酒精灯，实验中观察到I中生成银白色金属，Ⅱ、Ⅲ中溶液变浑浊、Ⅲ中黑色粉末变成红色。
下列叙述不正确的是
A.X可能是钠元素，Y一定是氧元素
B.浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和CO
C.先通入氮气的目的是排尽装置中的空气
D.用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气
14.常温下，向
的AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液，体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示。
下列说法错误的是
A.pH=4的溶液中：
c（Al3＋）>c[Al（OH）2＋]>c[Al（OH）2＋]
B.pH=4.5的溶液中：
c（H＋）＋3c（Al3＋）＋2c[Al（OH）2＋]＋c[Al（OH）2＋]＝c（Cl－）＋c（OH－）
C.pH=7时，向体系中再加入NaOH溶液，主要发生的离子反应为
D.pH=8时，向得到的溶液中通人CO2至饱和，主要发生的离子反应为
和
第Ⅱ卷（必考题43分＋选考题15分，共58分）
【必考题】
二、（本题包括4小题，共43分）
（1）甲醇一空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图甲所示，该电池中正极的电极反应式为
（2）工业上合成甲醇一般采用下列反应：
，
，图乙是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
①由图中数据判断a0（填“>”“＝”或“<”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）＝0.5mol·L－1，则此时的温度为°C。
（3）T°C时，在恒容密闭容器中发生反应：
，各物质的浓度变化如图丙所示：
①反应从0min到3min之间，CH3OH的反应速率为
②CO在0～1min和1～3min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（0～1），v（1～3）表示]的大小为
（4）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230°C、催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气。
图丁表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2反应时转化率达80％的能量变化示意图。
写出该反应的热化学方程式：
16.（11分）实验室以MnO2、KC1O3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下：
Ⅰ.MnO2的氧化
Ⅱ.CO2的制取
Ⅲ.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等
回答下列问题：
（1）实验前称取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。
氯酸钾需过量，其原因是；熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有
（2）为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。
在大试管中装入块状CaCO3，并关闭K2，向长颈漏斗中加入一定量6mol·L－1的盐酸；向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。
①实验时，不用装置（a）（启普发生器）制取CO2而用装置（b）制取，这是因为
②为了充分利用CO2，实验开始时需关闭（填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同），其余均打开；待“气球1”中收集到足够多的CO2时，关闭，其余均打开。
③三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3，该反应的离子方程式为
17.（11分）一种用草酸泥渣（含73.75％PbC2O4、24.24％PbSO4）制备PbCrO4的工艺流程如下：
回答下列问题：
已知：
①PbC2O4完全分解的化学方程式为
。
②PbCrO4难溶于水。
（1）泥渣“粉磨筛分”的目的是。
（2）用Na2CO3将PbSO4转化为PbCO3的目的是；若在水溶液中进行
，该反应的平衡常数K=[已知KSP（PbCO3）＝6.4×10－14，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8]。
（3）步骤Ⅵ“合成”时发生反应的化学方程式为
（4）“步骤Ⅶ”包含的实验操作有及干燥。
（5）某工厂用10t该草酸泥渣制备PbCrO4，最终得到9.69t产品，Pb元素的转化率为（精确到小数点后2位）。
18.（10分）研究证明，高铁酸钾不仅能去除污染物和致癌化学污染物，而且在饮用水源和废水处理过程中，不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。
湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：
Ⅰ.称取6.06gFe（NO3）3·9H2O、3.60gNaOH和5.60gKOH。
Ⅱ.在冰水冷却的环境中向NaClO溶液中加入NaOH固体，搅拌至NaOH固体全部溶解，再向其中缓慢少量分批加入Fe（NO3）3·9H2O，并不断搅拌。
Ⅲ.水浴温度控制在20°C，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成深紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。
Ⅳ.在继续充分搅拌的情况下，向上述反应液中加入NaOH固体至饱和。
Ⅴ.将KOH固体加入上述溶液中至饱和。
保持温度在20°C，并不停地搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。
（1）①NaClO的电子式为
②由以上信息可知：
20°C时，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。
（2）①由Fe（NO3）3·9H2O生成Na2FeO4的离子方程式为
②在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填
标号）。
A.H2OB.KOH稀溶液、异丙醇C.NH4Cl溶液、异丙醇D.Fe（NO3）3溶液、异丙醇
③已知上述方法生产高铁酸钾的综合产率为60％，则实验中制得的高铁酸钾的质量为g。
（3）25°C时，CaFeO4的KSP=4.536×10－9，若要使100mL1.0×10－3mol·L－1K2FeO4溶液中的c（
）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为mol。
（4）干法制备高铁酸钾的方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物。
则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
【选考题】
三、（本题包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答）
19.（15分）（物质结构与性质）氟的单质及含氟化合物用途非常广泛。
回答下列问题：
（1）BF3常用作有机反应的催化剂，下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、。
（填标号）
（2）NH4HF2（氟氢化铵）固态时包含的作用力有（填标号）。
a.离子键b.
键c.
键d.氢键
（3）由反应2F2+2NaOH＝OF2+2NaF+H2O可制备OF2。
OF2的空间构型为，氧原子的杂化方式是
（4）CsF是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的born－Haber循环计算得到。
由图（a）可知，Cs原子的第一电离能为kJ·mol－1，F－F键的键能为kJ·mol－1，CsF的晶格能为kJ·mol－1。
（5）BaF2晶胞是一种良好的闪烁晶体[如图（b）所示]。
Ba2＋的配位数为个；已知其密度为
，则BaF2的晶胞参数为a=（设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式）nm。
20.（15分）（有机化学基础）化合物
是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：
已知：
。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是，G的分子式为
（2）由B生成C的反应条件为，由E和F生成G的反应类型是。
（3）D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为
（4）H是一种高聚酯。
D生成H的化学方程式为
（5）符合下列要求的F的同分异构体共有种。
①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。
请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：
（任写一种）。
（6）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯
的合成路线（其他无机试剂任选）：
。
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