高考化学复习天津市南开中学高三下学期化学统练4试题文档格式.docx
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A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮
4、砷为第四周期VA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）
①砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子②砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸
③砷能表现出一定的金属性④砷难与H2化合，砷化氢极不稳定⑤砷在通常状况下是固体⑥可以有－3、＋3、＋5等多种化合价⑦As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
A．①⑥B．①②C．④⑥⑦D．③⑤
5、用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（）
甲
乙
丙
试管中的现象
A
浓盐酸
二氧化锰
石蕊溶液
先变红后褪色
B
醋酸
粉末状贝壳
Ba（OH）2溶液
变浑浊
C
浓氨水
生石灰
AgNO3溶液
无明显现象
D
浓硝酸
铜
KI－淀粉溶液
溶液变蓝色
6、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：
0.4mol·
L-1、0.1mol·
L-1。
向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·
L-1）是（）
A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45
7、1.92g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜粉完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）
A．168mLB．224mLC．336mLD．504mL
8、某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（）
A.NH5属于离子化合物B.NH5属于共价化合物
C.NH5与水的反应是氧化还原反应D.NH5与NH3溶于水后均呈碱性
9、amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）
①（a+b）×
63g②（a+b）×
189g③（a+b）mol④Vc-（9a+b）/3mol
A．①④B．②③C．①③D．②④
10、下列各组离子（各离子浓度均为0.1mol/L）,在无色水溶液中相互不发生反应的一组是（）
A．Cl-H+NO3-K+B．SO42-H+Fe2+Cl-
C．ClO-I-Cu2+K+D．Fe2+NO3-Cl-Na+（中性）
11、下列离子方程式错误的是：
（）
A．氨气通入稀硫酸：
NH3+H+=NH4+
B．稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合：
NH4++OH－=NH3·
H2O
C．碳酸氢铵和浓烧碱溶液混合：
NH4++OH－=NH3↑+H2O
D．Cl2和水反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
12、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加69%HNO3、98.3%H2SO4和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为：
A．白红白B．红黑红
C．红红白D．白黑白
13、下列各组混和物中，若将它放入水中能产生白色沉淀，加入足量稀硝酸后沉淀溶解并产生气体，再加入硝酸银溶液又产生白色沉淀的是（）
A．Na2CO3、Al（OH）3B．K3PO4、CaCl2
C．MgCl2、K2CO3D．Na2SO4、Ba（OH）2
14、某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。
若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ）
A．升高B．降低C．不变D．无法确定
15、已知磷酸（H3PO4）是三元酸，分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3PO2）也可以跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能再跟D2O发生氢交换。
由此可推断（H3PO2）的分子结构是（）
16、使agFe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下bLO2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是（）
A．b>
0．3aB．b<
0．2aC．0．2a<
b<
0．3aD．无法确定
17、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，进入试管内水的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）
A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2
18、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:
1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。
实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．2:
1:
2 B．5:
5:
4 C．1:
1 D．无法确定
19、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2和336mlN2O4（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）
A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g
20、将固体（NH4）2CO3加热到全部转化为气体后，将气体通过Na2O2，固体增加xg，再通过浓硫酸，液体增加yg；
若先通过浓硫酸，液体增加zg，再通过Na2O2，固体增加wg。
则x、y、z、w由大到小的顺序是（）
A．x>
y>
z>
wB．w>
xC．z>
x>
wD．y>
w>
x
21、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:
1时，还原产物是（）
A．NO2B．NOC．N2OD．N2
22、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应放出H2，下列叙述不正确的是（）
A．NH4H是离子化合物B．NH4H溶于水，所形成溶液显酸性
C．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
23、下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
Ca（OH）2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol∙L-1的Ca（OH）2溶液
24、某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4,其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（）
A．通入CO2和NH3顺序可以颠倒B．通入的NH3必须过量
C．CO2可被循环使用D．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
25、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓HNO3：
Cu＋NO3－＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：
NH4＋＋OH－
NH3·
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：
NH3↑＋H2O
二、填空题
26、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·
L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。
则
（1）B与A的差值为__________mol。
（2）C点对应的溶液体积为________mL。
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为__________mol。
（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________。
（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式
27、下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是对演示实验改进后的装置（其中a、b、c为弹簧夹），试回答下列各问：
（1）甲装置中发生反应的离子方程式是。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某同学设计了丙装置。
先关闭弹簧夹（填a、b、c,后同），再打开弹簧夹，才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作。
（5）当②试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度为。
（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为VmL/mol）
28、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：
Mg（NO2）2、NO2、O2乙：
MgO、NO2、O2丙：
Mg3N2、O2丁：
MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。
查阅资料得知：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①取器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明________
②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；
关闭K，用酒精灯加热时,正确操作是先均匀加热，然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。
⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象可初步确认猜想_______是正确的。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：
_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；
小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。
③根据实验探究的结果，写出Mg（NO3）2受热分解的化学方程式。
29、“低碳”既是时尚，也是环保要求。
“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。
下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：
（1）工艺操作②的名称是_______________________。
（2）工业合成氨的化学方程式为_______________________________________________。
（3）写出生成“产品”的离子方程式：
__________________________________________。
（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是
________________________________________________________________________。
（5）副产品的化学式为______________________。
该联合生产工艺中可以循环使用的物质是______________________。
（氮族元素）答题纸
班级姓名学号
26、
（1）__________mol。
（2）mL。
（3）mol。
（4）
（5）
27、
（1）。
（2）
（3），，
（4）。
（5）。
28、
（1）。
（2）①
②；
（3）①②
③
29、
（1）
（2）
（3）。
（4）
（5）。
（氮族元素）参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
0+
BD
10+
CD
20+
26、（11分）
（1）0.05；
（2）40;
（3）0.5；
（4）5:
（5）8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O（3分）
27、（12分）
（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O（3分）
（2）吸收尾气，防止污染；
控制反应的进行与结束
（3）c；
ab；
（2分）（4）关闭ab，打开c，给试管②加热或降温；
（5）1/Vmmol/L（3分）
28、（15分）
（1）元素化合价升降不守恒（或元素化合价只有降低没有升高）
（2）①气密性良好；
②防止装置中空气，特别是氧气的干扰；
（3）①乙；
②2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
NO2和O2在B装置中与NaOH反应了
③（3分）
29、（12分）
（1）过滤（1分）
（2）
（3）CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42-（3分）
（4）用湿润的红色石蕊试纸伸入废气中，如果试纸变蓝，说明废气中含有氨气。
（5）CaO；
CO2
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