湖北省襄阳市枣阳市中考模拟考试化学试题 答案和解析.docx
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湖北省襄阳市枣阳市中考模拟考试化学试题答案和解析
【最新】湖北省襄阳市枣阳市中考模拟考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化中不是化学变化的是：
A．米饭酿成酒B．钢铁生锈
C．金刚石打磨成钻石D．过氧化氢制取氢气
2．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是
A．
取氯化钠B．
称氯化钠
C．
量取水D．
溶解
3．下列关于空气成分的信息不正确的是：
A．冬天清晨枯草上会结霜，说明空气中含水蒸气
B．木材能在空气中燃烧，说明空气中含氧气
C．正常的雨水呈酸性，是因为空气中含二氧化碳
D．利用空气成分可制取氨气，因为空气中含氢气
4．下列事故的处理方法不正确的是：
A．进入久未开启的菜窖前，做灯火实验
B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
C．发生煤气中毒，立即把中毒人员移到通风的地方救治
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
5．下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是：
A．NH3NOHNO3B．N2O4N2O5NO2
C．HNO3NO2NH3D．NONO2N2O3
6．化学变化从微观上讲是原子的重新组合，原子间结合的原子个数比主要由（）决定。
A．质子数B．电子数C．原子核D．最外层电子数
7．物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确是（ ）
A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定
B．二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
C．氧化钙可做食品干燥剂，氧化钙能与水反应
D．因为铝的化学性质比较稳定，所以可用“银粉漆（铝粉）”涂在铁栏杆表面防锈
8．下列各组物质鉴别方法不正确的是：
A．用CO2区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水B．用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末
C．用熟石灰鉴别铵盐和钾肥D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸
9．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
A．Z＞X＞YB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y
10．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是：
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaCl
Na2CO3
加入足量的稀盐酸不再有气体产生，蒸发
B
N2
O2
通过红热的铜丝
C
KNO3溶液
Ba（NO3）2
滴加适量K2SO4溶液、过滤
D
Ca（OH）2
CaCO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气体
A．AB．BC．CD．D
11．麦收季节，禁止焚烧秸秆。
因为焚烧麦秸秆可能导致的结果有（_____）
①容易引发火灾；②能见度降低，引起交通事故；③可吸入颗粒物诱发呼吸道疾病；④造成部分肥力损失。
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④
12．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
18
m
6
11
A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应
C．m=1D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:
6
二、填空题
13．用化学符号表示
（1）3个硫酸根离子________________
（2）2个氮分子____________
（3）赤铁矿的主要成分____________（4）甲烷__________________
14．化学与我们息息相关，请用所学化学知识完成下列问题：
（1）厨房灶具上常会有油污，除去油污有多种方法，如用洗洁精、汽油和氢氧化钠溶液，但原理是不同的。
洗洁精能使油污_____，是最常用的清洁剂。
（2）在家里经常见到的陶瓷碗、塑料袋、麻袋、铁锅等物品中属于合成材料的是_____。
（3）点燃生日蜡烛祝愿后，大家一起将蜡烛吹灭，吹灭蜡烛的主要原理是___________。
15．下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答：
（1）t1℃时，将40gB物质投入到100g水中，得到B物质的溶液，此时溶液的质量是________克。
（2）t2℃时，200克A的饱和溶液恒温蒸发掉10克水，溶液中溶质的质量分数将_______。
（填“增大”、“减小”或“不变”）
16．现有指定化合价的几种元素：
；请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：
（1）一种难溶于水的碱_____；
（2）一种复合肥料_____；
17．芬太奴（C20H24N2O）是医疗上常用的麻醉剂，请回答下列问题：
（1）芬太奴中碳元素和氢元素的质量比__（最简整数比）。
（2）44g该物质中含氮元素的质量是____________。
三、推断题
18．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为________，C与D发生的化学反应方程式_____________。
（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，A在常温下为气体，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，写出B→C这一反应的化学方程式_____。
四、实验题
19．某化学实验小组进行了如下实验，请你参与并完成以下问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰取氧气选择的发生装置为____________。
（2）用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在______（填“a”或“b”）端。
（3）实验室制取二氧化碳后，若从固液残留物中得到CaCl2固体，应进行的操作是_____（提示：
根据需要在装置序号中选）。
五、科学探究题
20．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。
某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了如下探究。
实验一：
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH=10，由此可知：
当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色的石蕊试液时，溶液呈_______色。
实验二：
探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]：
碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
[进行实验]：
为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如下图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有_______________。
（2）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是____________________________。
②为探究反应后的固体产物到底是NaOH还是Na2CO3，他们又进行了如下表的实验并得到结论，请你完成下表。
实验操作
实验现象
结论
_______________
____________
固体产物是Na2CO3
六、计算题
21．某小组欲用7.3%的盐酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．取40gNaOH溶液样品，并与7.3%的盐酸混合．溶液的PH随加入盐酸质量变化如图，求样品中NaOH的质量分数．
参考答案
1．C
【解析】
有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
A.米饭酿成酒，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B.钢铁生锈，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C.金刚石打磨成钻石，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；D.过氧化氢制取氢气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选C。
2．D
【解析】
试题分析：
A中瓶塞要倒放，错误；B中氯化钠应放在左盘，砝码放在右盘，错误；C中胶头滴管不能伸入量筒内，错误；D中溶解氯化钠时要用玻璃棒搅拌，正确。
故选D。
考点：
实验基本操作
3．D
【详解】
A.冬天清晨枯草上会结霜，说明空气中含水蒸气，正确；
B.氧气支持燃烧，木材能在空气中燃烧，说明空气中含氧气，正确；
C.正常的雨水呈酸性，是因为空气中含二氧化碳，二氧化碳与水反应生成了碳酸，使雨水呈酸性，正确；
D.利用空气成分可制取氨气，是因为空气中含氮气（或氮元素），错误。
故选D。
4．B
【解析】
A.进入久未开启的菜窖前，做灯火实验，正确；B.档案资料起火，立即用液态二氧化碳灭火器灭火，错误；C.发生煤气中毒，立即把中毒人员移到通风的地方救治，让中毒人员呼吸新鲜空气，正确；D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确。
故选B。
5．A
【解析】
A.NH3中N元素的化合价是-3；NO中N元素的化合价是+2；HNO3中N元素的化合价是+5，符合题意；B.N2O4中N元素的化合价是+4；N2O5中N元素的化合价是+5；NO2中N元素的化合价是+4，不符合题意；C.HNO3中N元素的化合价是+5；NO2中N元素的化合价是+4；NH3中N元素的化合价是-3，不符合题意；D.NO中N元素的化合价是+2；NO2中N元素的化合价是+4；N2O3中N元素的化合价是+3，不符合题意。
故选A。
6．D
【解析】
原子间结合的原子个数比主要由化合价决定，而化合价是由最外层电子数决定的，故选D。
7．D
【解析】
A.氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定，正确；B.二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大，正确；C.氧化钙可作食品干燥剂，是由于氧化钙能与水反应，正确；D.因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以可用“银粉漆（铝粉）”涂在铁栏杆表面防锈，错误。
故选D。
8．D
【解析】
A.CO2与氢氧化钠溶液反应，无现象，CO2能使澄清石灰水变浑浊，正确；B.稀硫酸与木炭粉不反应，无现象，与氧化铜粉末反应，黑色固体消失，溶液由无色变蓝色，正确；C.熟石灰与铵盐反应，生成有刺激性气味的气体，熟石灰与钾肥不反应，无现象，正确；D.酚酞溶液遇氯化钠溶液不变色，遇稀盐酸不变色，错误。
故选D。
点睛：
本题主要考查物质的鉴别，要顺利解决此题，就要熟练掌握化学反应现象，利用不同的现象进行鉴别。
9．A
【解析】
X、Y、Z三种金属，投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，说明Z>H，H>X，H>Y；把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，说明X>Y，所以三种金属的活动性顺序是：
Z＞X＞Y，故选A。
10．D
【解析】
除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。
A、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，加入足量的稀盐酸不再有气体产生，蒸发，得到氯化钠固体，正确；B、2Cu+O2
2CuO，铜不与氮气反应，正确；C、K2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2KNO3，滴加适量K2SO4溶液、过滤，得到KNO3溶液，正确；D、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，有CaCl2生成，引入了杂质，错误。
故选D。
点睛：
除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。
11．D
【解析】
焚烧麦秸杆可能导致引发火灾、能见度降低，引起交通事故、可吸入颗粒物增多而易诱发呼吸道疾病、造成部分肥力损失，故选D。
12．B
【分析】
反应后质量减少的物质是反应物，减少的质量是参加反应的质量，反应后质量增多的物质是生成物，增多的质量是生成的质量。
X反应后质量增多，是生成物，生成的质量是18g-2g=16g，Z反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是16g-6g=10g，W反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是16g-11g=5g，5g+10g<16g，所以Y是反应物，参加反应的质量是16g-15g=1g，该反应是Y+W+Z==X。
【详解】
A.该反应不是分解反应，错误；B.该反应为化合反应，正确；C.m=1-1=0，错误；D.反应后容器中Z与Y的质量比为6:
0，错误。
故选B。
13．3SO42-2N2Fe2O3CH4
【解析】
（1）离子符号前加数字，表示离子个数；
（2）化学式前加数字，一般表示分子个数；（3）赤铁矿的主要成分是Fe2O3；（4）一个甲烷分子由一个碳原子和4个氢原子构成。
14．乳化塑料袋把温度降到着火点以下
【解析】
（1）洗洁精能使油污乳化。
（2）合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，故填塑料袋。
（3）吹灭蜡烛是降低蜡烛的温度至着火点以下。
15．130不变
【解析】
（1）t1℃时，B的溶解度是30g，则100g水中最多能溶解30gB，得到B溶液的质量为：
30g+100g=130g
（2）温度不变，物质的溶解度不变，恒温蒸发水，得到的仍是饱和溶液，饱和溶液中溶质的质量分数不变。
16．Cu（OH）2KNO3
【详解】
（1）Cu（OH）2是一种难溶于水的碱；
（2）氮、磷、钾三种元素中至少含有两种元素的化肥是复合肥，所以KNO3是一种复合肥料。
17．10∶14g
【详解】
（1）芬太奴中碳元素和氢元素的质量比为：
（12×20）∶（1×24）=10∶1。
（2）44g该物质中含氮元素的质量是：
44g×
×100%=4g
18．H2OCuO+CO
Cu+CO2或
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【详解】
（1）常温下，A为无色液体，A是H2O，
，C为黑色固体，C可以是CuO或Fe3O4，A、B、C、D中均含有一种相同的元素，D是CO。
C与D发生的化学反应方程式：
CuO+CO
Cu+CO2或
（2）A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则C是NaOH，A在常温下为气体，A是CO2，B是Na2CO3，B→C反应的化学方程式：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
19．AaDE
【解析】
（1）加热固体制取气体，选择发生装置A。
（2）二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从a端排出，所以验满时，将燃着木条放在a端，如果木条熄灭，说明收集满了二氧化碳。
（3）过滤，滤出难溶性的固体物质，得到的滤液是氯化钙溶液，蒸发溶剂得到氯化钙固体。
20．蓝水雾出现质量守恒定律取少量加热后的固体于试管中，加水溶解。
再向试管中加适量盐酸（或滴加氯化钙溶液。
合理即可）有气体生成（有白色沉淀生成）
【详解】
实验一：
碳酸氢钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝。
实验二：
（1）因为碳酸氢钠受热分解有水生成，所以加热一段时间后会观察到烧杯内壁有水雾出现。
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前碳酸氢钠中含有钠元素，而水中没有钠元素，且加热后得到的又是固体，故可能是NaOH或Na2CO3。
②碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体而有气泡冒出（或可溶性碳酸盐能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀）。
故操作是：
取少量加热后的固体于试管中，加水溶解。
再向试管中加适量盐酸（或滴加氯化钙溶液。
合理即可）；实验现象是：
有气体生成（有白色沉淀生成）。
注意操作和现象、结论要对应。
21．10%
【解析】
根据图像可知，盐酸与氢氧化钠恰好反应时，消耗盐酸溶液的质量是50g，设样品中NaOH的质量分数为x，50g7.3%的盐酸中所含溶质的质量为：
50g×7.3%=3.65g。
NaOH+HCl==NaCl+H2O
4036.5
40g×x3.65g
=
，解得x=10%
点睛：
根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
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