D．XZ线上任意点均有pH＝7
解析 由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw，A正确；由图中纵轴横轴的大小可知M区域内任意点均有c（H＋）T1，C正确，XZ线上任意点都有c（H＋）＝c（OH－），只有当c（H＋）＝10－7mol·L－1时，才有pH＝7，D错误。
答案 D
9．（2011·福建理综，10，6分）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
解析 A项，醋酸是弱酸，将弱酸溶液稀释到原体积的10倍，pH增加不到1个单位；C项，加入等体积0.2mol·L－1的盐酸，溶液中的H＋主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H＋浓度大于0.1mol·L－1，混合溶液的pH比a要小；D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大，pH减小；B项，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO－浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H＋浓度下降，pH增大。
答案 B
10．（2011·课标全国卷，10，6分）将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H＋）B．Ka（HF）
C.
D.
解析 HF溶液加水稀释，平衡向右移动，所以
增大，选项D正确。
答案 D
11．（2015·海南化学，16，8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。
回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为_____________________________________
（用离子方程式表示）；0.1mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH
的浓度________（填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。
250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为______________________________，
平衡常数表达式为________；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为________mol。
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH＝________kJ·mol－1。
解析
（1）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱电解质，它部分电离产生NH
和OH－，使溶液显碱性；若加入少量氯化铵固体，则铵根离子浓度增大，使一水合氨的电离平衡逆向移动，c（OH－）减小，pH降低；若加入少量明矾，因Al3＋与OH－反应，使一水合氨的电离平衡正向移动，则c（NH
）增大。
（2）根据题意可写出化学方程式，但应注意该反应为可逆反应；根据平衡常数定义，可得出K的表达式，注意硝酸铵为固体，不应列入平衡常数表达式中；NH4NO3的分解反应中，NO
中氮元素的化合价从＋5价降低至＋1价，NH
中氮元素的化合价从－3价升高至＋1价，转移4个电子，故有1molNH4NO3完全分解时转移4mol电子。
（3）根据题给的能量变化图像可知，由N2O与NO反应生成氮气和二氧化氮的反应热为（209－348）kJ·mol－1＝－139kJ·mol－1。
答案
（1）NH3·H2O
NH
＋OH－ 降低 增大
（2）NH4NO3
N2O＋2H2O c（N2O）c2（H2O） 4 （3）－139
考点二 水的电离及溶液的酸碱性
1．（2015·广东理综，11，4分）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
解析 A项，升高温度，促进水的电离平衡，则c（H＋）和c（OH－）都同等程度地变大，若由c向b变化，则c（H＋）增大，c（OH－）将变小，错误；B项，根据b点对应的c（H＋）和c（OH－）都为1.0×10－7mol/L，所以该温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，错误；C项，加入FeCl3发生水解反应：
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，破坏水的电离平衡，c（H＋）增大、Kw不变，c（OH－）变小，则可能引起由b向a变化，正确；D项，c点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，c（OH－）变小，Kw不变，c（H＋）增大，故可引起由c向b的变化，而不是向d变化，错误。
答案 C
2．（2015·天津理综，5，6分）室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）
¼ÓÈëÎïÖÊ
½áÂÛ
A
50mL1mol¡¤L£H2SO4
·´Ó¦½áÊøºó，c（Na£«）£½c（SO
）
B
0.05molCaO
ÈÜÒºÖÐ
Ôö´ó
C
50mLH2O
ÓÉË®µçÀë³öµÄc（H£«）¡¤c（OH£）²»±ä
D
0.1molNaHSO4¹ÌÌå
·´Ó¦ÍêÈ«ºó，ÈÜÒºpH¼õС，c（Na£«）²»±ä
解析 Na2CO3溶液中存在水解平衡CO
＋H2OHCO
＋OH－，所以溶液呈碱性。
A项，向溶液中加入50mL1mol·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05molNa2SO4，根据物料守恒可得c（Na＋）＝2c（SO
），错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后，发生反应CaO＋H2O===Ca（OH）2，生成0.05molCa（OH）2，恰好与Na2CO3反应：
Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，则c（CO
）减小，c（OH－）增大，c（HCO
）减小，所以
增大，正确；C项，加入50mLH2O，CO
的水解平衡正向移动，但c（OH－）减小，溶液中的OH－全部来源于水的电离，由于水电离出的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的c（H＋）·c（OH－）减小，错误；D项，加入的0.1molNaHSO4固体与0.05molNa2CO3恰好反应生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c（Na＋）增大，错误。
答案 B
3．（2015·重庆理综，3，6分）下列叙述正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）＝c（I－）
解析 A项，稀醋酸中存在CH3COOH的电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，加入CH3COONa，增大CH3COO－浓度，抑制CH3COOH的电离，错误；B项，两者恰好完全反应生成NH4NO3溶液，因NH
水解：
NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋而使溶液呈酸性，错误；C项，硫化钠是强电解质，完全电离Na2S===2Na＋＋S2－，氢硫酸是弱酸，部分电离H2S
HS－＋H＋（为主）、HS－H＋＋S2－，所以硫化钠溶液中离子浓度大，导电能力强，正确；D项，因在同一溶液中，c（Ag＋）相同，所以有
＝
＝
，因两者溶度积不同，所以c（Cl－）≠c（I－），错误。
答案 C
4．（2013·课标全国卷Ⅱ，13，6分）室温时，M（OH）2（s）
M2＋（aq）＋2OH－（aq） Ksp＝a，c（M2＋）＝bmol·L－1时，溶液的pH等于（ ）
A.
lg（
）B.
lg（
）
C．14＋
lg（
）D．14＋
lg（
）
解析 Ksp＝c（M2＋）·c2（OH－）＝a，则c（OH－）＝
，c（H＋）＝
＝
，pH＝－lgc（H＋）＝14＋
lg（
），C正确。
答案 C
5．（2013·山东理综，13，4分）某温度下，向一定体积0.1mol·
L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中
pOH（pOH＝－lgc（OH－））与pH的变化关系如图所示，则下列
说法正确的是（ ）
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
解析 醋酸为弱酸，向其溶液中逐滴加入等浓度NaOH时，生成强电解质CH3COONa，溶液导电性逐渐增强，则Q点导电能力强于M点，故A错误；图中N点pH>pOH，即c（H＋）c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），所以c（CH3COO－）答案 C
6．（2012·课标全国卷，11，6分）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H＋）＝
mol·L－1
D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）
解析 A项，只有当HA为强酸、BOH为强碱，或HA的电离常数Ka与BOH的电离常数Kb相等时，溶液才呈中性；B项，只有当温度T＝298K时pH＝7的溶液才呈中性；D项为电荷守恒关系式，无论溶液呈酸性、碱性还是中性，该关系式均成立；C项，因c（H＋）·c（OH－）＝Kw，中性溶液c（H＋）＝c（OH－），故c（H＋）＝
mol·L－1，正确。
答案 C
7．（2012·广东理综，23，6分）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（双选）（ ）
A．c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c（H＋）＝1.0×10－12mol·L－1
D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：
c（Cl－）＝c（CH3COO－）
解析 B项，pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；D项，pH＝2的盐酸与0.01mol·L－1乙酸钠溶液等体积混合，生成等物质的量的CH3COOH和NaCl，CH3COOH部分电离，c（Cl－）>c（CH3COO－）。
答案 AC
8．（2011·上海化学，19，4分）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（双选）（ ）
A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性
解析 pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于10－3mol·L－1和等于10－3mol·L－1，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知。
因此与pH为11的氨水反应时，两者都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时只能酸可能过量或二者恰好反应。
答案 AB
考点三 酸碱中和滴定
1．（2015·广东理综，12，4分）准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
解析 A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。
答案 B
2．（2013·天津理综，4，6分）下列实验误差分析错误的是（ ）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
解析 pH试纸不能湿润，若用润湿的pH试纸测碱溶液时，对碱溶液起到稀释作用，c（OH－）变小，pH偏小，A正确；容量瓶定容时俯视会使实际液面低于刻度线，造成V偏小，c偏大，B错误；中和滴定时，滴定后有气泡，因气泡占有体积，造成ΔV偏小，C正确；D项中，“缓慢”操作会使一部分热量散失，所测温度值偏小，D正确。
答案 B
3．（2012·上海化学，10，2分）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
解析 A、C项操作对测定结果无影响；B项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高；D项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低。
答案 B
4．（2015·山东理综，31，19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。
实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管
（2）
Ca2£«
Mg2£«
Fe3£«
¿ªÊ¼³ÁµíʱµÄpH
11.9
9.1
1.9
ÍêÈ«³ÁµíʱµÄpH
13.9
11.1
3.2
加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________________________。
已知：
Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。
已知：
2CrO
＋2H＋===Cr2O
＋H2O Ba2＋＋CrO
===BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：
移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________（填“上方”或“下方”）。
BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________（填“偏大”或“偏小”）。
解析
（1）充分研磨的目的是增大反应物的接触面积，从而使反应速率加快。
配制一定质量分数的溶液，可以算出所需37%的盐酸及水的体积，然后在烧杯中稀释，为加速溶解，要用玻璃棒进行搅拌。
（2）根据流程图及表格中数据可知，加入NH3·H2O调节pH＝8时，只有Fe3＋完全沉淀而除去。
加入NaOH，调pH＝12.5，对比表格中数据可知，此时Mg2＋完全沉淀，Ca2＋部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2。
根据Ksp
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