浙教版科学八年级上册第一章第五节物质的溶解同步训练D卷Word文档格式.docx
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浓盐酸稀释过程中pH的变化曲线
4.（2分）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等
B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C.将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
D.在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大
5.（2分）植物油不能溶解在水中，却可以溶解在香蕉水中，由此说明（）
A.香蕉水的溶解能力比水强
B.水的溶解能力比香蕉水差
C.一切物质都能溶解在香蕉水中
D.同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同
6.（2分）实验室需要100g质量分数3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）
A.氯化钠直接放于天平托盘上称取
B.直接用手抓取氯化钠
C.用3g氯化钠与100g水配制得到
D.用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水配制得到
7.（2分）溶液与我们的生活息息相关．下面有关溶液的说法不正确的是（）
A.配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解
B.氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C.20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液
D.消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
8.（2分）如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化趋势。
则下列说法正确的是（）
A.t1℃时A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ACB
B.t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是80g
C.A，B两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯A
D.将t1℃时A，B，C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B＞C＞A
9.（2分）20℃时，取氯酸钾、硝酸钾、氯化钠、蔗糖各10g，分别加入50g水中（相关溶解度数据见表），充分溶解后有固体剩余的是（）
物质
氯酸钾
硝酸钾
氯化钠
蔗糖
20℃时溶解度/g
7.4
31.6
36.0
203.9
A.氯酸钾
B.硝酸钾
C.氯化钠
D.蔗糖
10.（2分）下列说法中，错误的是（）
A.汽油可溶解衣服上的油渍
B.洗涤剂能清洗油污与乳化作用有关
C.将食盐、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D.物质在溶解于水的过程中，通常伴随热量的变化
11.（2分）向右图试管里水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，
则加入的物质是（）
A.氢氧化钠
B.蔗糖
C.硝酸铵
D.食盐
12.（2分）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
45.8
63.9
85.5
110
下列说法正确的是（）
A.10℃时，将40gNaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B.40℃KNO3溶液溶质质量分数一定比NaCl溶液溶质质量分数大
C.将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
13.（2分）关于溶液下列说法正确的是（）
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.t℃时，100克某物质的饱和溶液中含该溶质18克，则该物质在t℃时溶解度是18克
C.饱和溶液指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液
D.不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液
14.（2分）四岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂（糖浆与滴剂的作用相同），而家里只有扑热息痛滴剂。
对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6毫升（见图）。
则相当于要服用滴剂的量为（）
A.3ml
B.6ml
C.9ml
D.2ml
15.（2分）一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中（底部还留有硫酸铜晶体）加入一定量的水，所得溶液与原溶液相比，一定正确的是（）
A.溶质的质量增加
B.所得溶液是不饱和溶液
C.所得溶液颜色变浅
D.溶质溶解度变大
二、填空题（共5题；
共15分）
16.（3分）下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度．
温度（℃）
70
80
溶解度（g）
138
169
（1）从上表你可以得到什么信息（写一条即可）？
（2）20℃时，欲使一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取哪两种措施？
17.（2分）根据下表中的数据，回答下列问题：
温度／℃
100
溶解度／g
KCl
34.0
40.0
45.6
51.5
56.7
246
（1）20℃时KCl的溶解度是________
；
（2）20℃时将20gKCl与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为________
（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）上表两种物质中，________
的溶解度受温度的影响大．
18.（1分）下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。
请回答：
溶解
度/克
29.4
33.3
37.2
41.4
50.4
55.2
60.2
65.6
（1）氯化铵的溶解性属于（）
A.易溶
B.可溶
C.微溶
D.难溶
（2）由上表可知氯化铵的溶解度随温度的变化规律是________。
（3）在20℃时，向100克水中加入50克氯化铵，形成的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
19.（8分）配制一瓶如图的溶液需氯化钠________g；
配制50g6%的氯化钠溶液，量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数________6%（填“＞”、“＜”或“=”）。
20.（1分）小华同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠________
g．
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液________
g；
量取配制时所用的蒸馏水应选 ________
mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒（水的密度为1g/cm3）．
（3）下列操作正确的是 ________
（填字母）．
A．在托盘天平的左右托盘上垫质量相同的滤纸直接称取氢氧化钠固体
B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C．将配制好的氢氧化钠溶液装入广口瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
D．为了加快氢氧化钠的溶解速率，溶解过程中用玻璃棒不断搅拌．
三、综合题（共3题；
21.（4分）溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和，只有当溶液、溶质、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓．例如20℃时的NaCl饱和溶液比20℃时的NaCl不饱和溶液浓，具体关系可如图所示，则图中有A、B两种情况，请举例说明．
A________；
B________．
22.（5分）甲、乙两种固体物质的溶解度表如下，请回答下列问题：
甲
15
25
乙
（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是________
（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水________g。
（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：
设蒸发水的质量为x，
300g×
20%=（300g﹣x）×
40%
解得：
x=150g
试分析：
他能否达到目的，并说明理由。
23.（6分）为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，现取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
（Zn+H2SO4===H2↑+ZnSO4）
第1次
第2次
第3次
第4次
加人稀硫酸质量（g）
剩余固体质量（g）
87
74
67．5
（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分中含________物质。
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比是________。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。
四、解答题（共1题；
共5分）
24.（5分）
某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是 ________
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
五、探究题（共1题；
共9分）
25.（9分）下列是初中化学常见的四个实验，请回答下列问题．
（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是________
．
（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是________
．（只写一种）
（3）C实验中该操作将导致所配溶液质质量分数________
．（填“偏大”或“偏小”）
（4）D实验中玻璃棒的作用是________
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
16-2、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
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