化学卷届天津一中高三第四次月考03.docx
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化学卷届天津一中高三第四次月考03
天津一中2010届高三第四次月考
理综化学部分
I卷（40分）
每小题只有一个正确答案，每小题2分,请将正确答案填涂在答题卡上
相对原子质量：
H1Li7Cl35.5Mg24Al27O16C12
1．下列说法正确的是：
A．偏爱食用味觉上具有酸味的食物即酸性食物，会导致血液偏酸性，引起缺钙。
B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮，氧化变质。
C．按分散剂可将分散系分为溶液，胶体和浊液；漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物
D．食品添加剂种类很多，其中一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐。
2．下列说法正确的是：
A．氢化锂三兄弟—LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：
5：
6
B．一个乙醛分子中存在6对共用电子
C．将地下输油管与外加直流电源的正极相连，可以保护它不受腐蚀。
D．原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数必相差1。
3．在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是：
A．用50mL8mol/L浓盐酸与10g二氧化锰共热热制取氯气
B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol/L的硫酸中
C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
4．下述实验中不能达到预期实验目的的是：
编号
实验内容
实验目的
A
C2H5Cl和NaOH溶液混合后振荡再加入AgNO3溶液
检验C2H5Cl中的Cl元素
B
向沸腾的水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止
制备Fe（OH）3胶体
C
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
D
室温下，用pH计测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
5．已知溶液中存在平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH—（aq）下列有关该平衡体系的说法正确的是：
A．升高温度，平衡逆向移动
B．溶液中c（Ca2+）·c2（OH——）恒为定值
C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液
6．下列说法不正确的是：
A．0.1mol/LH2S溶液中，c（H+）>c（HS—）+c（S2—）+c（OH—）
B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=8，则c（OH—）—c（CH3COOH）=1×10-8mol/L
C．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则Na2CO3恰好与醋酸完全反应或两种酸均过量。
D．将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液和50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，混合溶液中各离子浓度的大小顺序是：
c（NO3—）>c（Ba2+）>c（OH—）>c（NH4+）
II卷（60分）（请将答案写在答题纸上）
7．（14分）有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下：
A
B
C
（1）A与B、A与C形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
_________>_________>___________（用化学式表示）。
（2）B、C两种元素对应单质分别为X、Y。
标准状况下，X的密度为3.17g/L。
Z是一种化合物，焰色反应呈紫（透过钴玻璃），0.1mol/LZ水溶液pH=13。
X、Y、Z有如图转化关系：
①写出X与Z反应的离子方程式：
______________________________________
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。
丁的化学式________________，
丁的水溶液pH>7原因______________________________________（用离子方程表示）
将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/LKMnO4（aq）（硫酸酸化）中，恰好褪色。
写出反应的离子方程式__________________________________________
③石墨和铁做电极，用隔膜电解槽（不考虑产物之间相互反应）电解甲的溶液，阳极产生气体X，铁做________极，写出电解甲溶液的离子方程式__________________________
④实验室用含X元素的一种化合物E制取O2，工业上用无隔膜电解槽（考虑产物之间相互反应）电解甲的溶液生产化合物E，假设电解时电解槽进液口溶液中甲浓度为2mol/L，出液口溶液中甲浓度为1.6mol/L（进出口流量相同）则出液口溶液E浓度是____________mol/L。
8．（18分）
镁铝合多已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
方案一：
将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是______________________________________
实验步骤：
1.称取5.4g铝镁合金样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中，为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥___________
2.过滤，洗涤，干燥，称量固体。
该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
请写出洗涤沉淀的具体操作方法：
_____________________________________
方案二：
将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20oC，101KPa）的体积。
1．同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：
A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满）
②实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是：
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶液面相平
C．视线与凹液面最低点水平读取量筒中水的体积
2．实验过程中，同学们发现上述装置存在以下问题，
①实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。
②稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积
__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
③实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积
__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
于是他们设计了下图所示的实验装置。
装置中导管a的作用是_______________________________________
9．（18分）
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物，合成路线，反应条件略去）。
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO.
请根据所学知识与本题信息回答下列问题：
（1）写出阿司匹林分子式_______________
（2）请根据合成反应流程图
判断上述从前到后的各步的反应类型为_______________（填字母序号）
A.加成、消去、加成、取代B.还原、消去、加成、水解
C.还原、水解、加成、水解D.还原、水解、氯代、水解
（3）写出反应④的化学方程式___________________________________________________
（4）写出反应⑤的化学方程式__________________________________________________
（5）已知有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共
有____________种；写出其中核磁共振氢谱中有四个吸收峰的结构简式_____________
（6）请写出G的结构简式________________________
10．（14分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：
CO（g）+2H2CH3OH（g）
（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）= __________________
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。
曲线________（“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线_________（“a”或“b”）表示使用催化剂后的能量变化，写出反应的热化学方程式_________________________________________________
选择适宜的催化剂，______________（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
（3）该反应平衡常数K的表达式为__________________________，
温度升高，K_________（填“增大”“不变”“减小”）
（4）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的方法有______________
A.升高温度B.充入氦气
C.再充入1molCO和2molH2D.使用催化剂
（5）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的正极反应式和总反应的离子方程式：
正极反应式____________________________________
总反应离子方程式________________________________________________
天津一中2010届高三第四次月考
理综化学答题纸
7．（14分）
（1）______________>________________>_______________（用化学式表示）
（2）①X与Z离子方程式_______________________________________________________
②丁的化学式________________，
丁水溶液pH>7原因______________________________________（用离子方程表示）
离子方程式____________________________________________________________
③铁________极，电解甲溶液离子方程式_____________________________________
④出液口溶液E浓度是____________mol/L
8．（18分）
方案一：
化学方程式是______________________________________________________
1.则NaOH溶液的体积V≥___________
2.测得镁的质量分数将_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
洗涤沉淀具体操作：
___________________________________________________
方案二：
1．①A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满）
②合理的是：
____________________
2．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）②__________③__________
装置中导管a的作用是_______________________________________
9．（18分）
（1）阿司匹林分子式_______________
（2）反应类型_______________（填字母序号）
（3）反应④______________________________________________________
（4）反应⑤______________________________________________________
（5）有____________种；结构简式____________________________________________
（6）请写出G的结构简式________________________
10．（14分）
（1）v（CO）= _____________________________________
（2）填“a”或“b”
曲线________曲线_________
热化学方程式__________________________________________________________
选择适宜的催化剂，______________（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
（3）该反应平衡常数K的表达式为__________________________，
温度升高，K_________（填“增大”“不变”“减小”）
（4）能使n（CH3OH）/n（CO）增大的方法有___________________
（5）正极反应式____________________________________________________________
总反应离子方程式_____________________________________________________
天津一中2010届高三第四次月考
理综（化学）答案
BDCCA
7．（14分）
（1）HClO4>H2SO4>H2CO32分
（2）①Cl2+2OH—===Cl—+ClO—2分
②K2S2分原因:
S2—+H2O
HS—+OH—1分
5SO32—+2MnO4—+6H+====5SO42—+2Mn2++3H2O2分
③阴极1分2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—2分
④0.42分
8．（18分）
方案一：
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑3分
1.V≥97mL2分2.偏高2分
操作：
向漏斗内加蒸馏水至没过沉淀，静置，待水全部流出后，重复上述操作2-3次。
2分
方案二：
1．①A接（E）（D）接（F）（）接（）2分
②ABC3分
2．②偏高2分③偏低2分
a的作用：
使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺畅流出。
2分
9．（18分）
（1）C9H8O42分
（2）AB2分
（3）3分
（4）3分
（5）6种2分
结构简式：
各2分
（6）G结构简式:
2分
10．（14分）
（1）v（CO）=0.075mol/（Lmin）2分
（2）ab1分
CO（g）+2H2（g）===CH3OH（g）ΔH=—391KJ/mol2分
不能1分
（3）2分
减小1分
（4）C2分
（5）O2+2H2O+4e—====4OH—1分
C2H6O+16OH——12e—=====2CO32—+11H2O2分
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