高中化学精选模拟题广东省阶段测试同步训练试题4820.docx
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高中化学精选模拟题广东省阶段测试同步训练试题4820
高中化学精选模拟题广东省阶段测试同步训练试题2019.09
1,以下由A→G的合成路线叫做“Krohnke反应”：
A物质中与苯环相连的“-CH2X”叫做“苄基”。
请回答下列问题：
（1）物质A在酸性KMnO4溶液中两个侧链均可被氧化，其有机产物的名称叫做
；把A与NaOH水溶液共热，所得到的有机产物的结构简式为。
（2）反应②产物中D物质的化学式为；用足量的H2还原吡啶，所得的产物的结构简式为。
（3）物质G与银氨溶液反应的化学方程式为：
。
（4）物质A与烧碱溶液共热的反应类型属于反应，产物B的水溶性为（填：
可溶于水、或不溶于水）。
（5）对比问题
（1）的两个反应，“Krohnke反应”在有机合成中的作用是：
。
2,
（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。
则M元素位于周期表的第族。
II．图B折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。
两
位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
（填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表：
由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：
，
。
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有（填字母）：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。
（3）金属是钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为；
II．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。
现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。
为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：
其沉淀质量：
绿色晶体为紫色晶体的2/3。
则绿色晶体配合物的化学式为。
3,为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入，观察现象：
（1）甲同学只发现铁丝红热一下，然后没有现象了。
请你分析铁丝没有燃烧的可能原因（填序号）：
A.氧气不纯（或没收集满）；B.火柴太长消耗了氧气；C.铁丝表面有氧化物（或铁锈）D.没有预热末端铁丝，温度没有达到铁丝的燃点。
（2）乙同学做了一些准备工作，当铁丝在纯净氧气中燃烧时，火星四射，并有黑色固体生成。
现有实验用品：
细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等。
请回答：
①你对“没有火焰”的现象，能提出的问题是：
；验证方法是：
。
②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，其假设和对应验证方法是：
。
③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象，你分析其原因是：
。
4,研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究。
Ⅰ．查阅资料：
①Cu2O属于碱性氧化物；②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：
Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O。
Ⅱ．设计实验方案：
【方案1】取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
【方案2】取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色；
【方案3】称得干燥坩埚的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为cg。
（1）请你评价方案1和方案2。
若你认为方案合理，请简述其化学原理；若你认为该方案不合理，请简述原因：
方案1；
方案2：
。
（2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b与c的应符合的数学关系式为，该实验方案最少得进行次称量。
Ⅲ．另一小组设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝来判断样品中是否含有Cu2O，装置如图所示。
（3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论）。
（4）为确保探究的科学、合理、安全，实验中还应采取的措施有：
（填序号）：
①加热前先排尽装置中的空气；②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置；③在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管（或装浓硫酸的洗气瓶）。
5,用粗锌（含少量Fe等杂质）与稀硫酸反应制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌。
同学们用制氢气的废液来制取皓矾（ZnSO4·7H2O），并探究其性质。
（l）制备皓矾实验流程如下图所示：
已知：
氢氧化物沉淀的pH范围见右表。
请回答下列问题：
①加入的试剂a，供选择使用的有：
氨水、NaClO溶液、20％的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用，其理由是。
②加入的试剂b，供选择使用的有：
Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用，其理由是
。
③从晶体l→晶体2，该过程的名称是。
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
。
（2）探究皓矾的性质
⑤称取28.7gZnSO4·7H2O研细后置于坩埚中小心加热，其固体质量与温度的对应数据见右表。
则1000℃时皓矾的反应方程式为。
⑥取少量ZnSO4·7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解。
查资料得知Zn（OH）2具有两性，则Zn（OH）2溶于NaOH溶液的离子方程式为：
。
6,下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：
（1）g的单质与f元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上左图），其中横座标：
“2”代表，“8”代表。
（3）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图（上右图），横座标序号“1”氢化物的体类别为（填编号）：
①共价化合物、②离子化合物；CH4位于该坐标图中的横座标的序号；某燃料电池用CH4作燃料、KOH溶液作电解质，则该燃料电池负极的电极反应为：
。
7,茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。
某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：
（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：
称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，然后将200mL1mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：
向步骤1所得滤液中逐滴加入NaOH溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3：
将步骤2所得的滤液稀释至500.0mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。
请回答下列问题：
步骤1中，使茶叶灰化并磨细需要的硅酸盐仪器有、、、
等仪器。
步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是
。
洗涤后的溶液是否应该并入滤液中？
________。
（填“应该”、“不应该”）
步骤3中，将步骤2所得的滤液稀释至500.0mL需在_________中进行；滴定操作时，眼睛应注视。
原茶叶中钙离子的质量分数为________________。
8,Fe（OH）2为白色絮状物，易被空气中O2氧化。
在设计制取Fe（OH）2时，要注意防止它氧化。
请你根据所提供的实验用品，设计制取较纯净的Fe（OH）2的方法。
实验用品除图中所示外，还有玻璃棒、药匙、普通漏斗及滤纸、滴管、试管、酒精灯、石棉网（其他固定用品略）、小铁棒、石墨棒、久置绿矾、NaOH溶液、久置蒸馏水、苯、CCl4、无水乙醇等。
方法一：
隔绝空气的复分解反应法（完成填空）。
（1）将NaOH溶液煮沸并冷却后待用。
（2）配置较为纯净的FeSO4溶液的方法为
。
（3）制较纯的Fe（OH）2沉淀的方法：
取适量FeSO4溶液，加入少量______，保证起油膜作用。
再将吸有NaOH的胶头滴管悬垂于试管上方，逐滴加入NaOH溶液，即可观察到有白色的Fe（OH）2沉淀生成。
方法二：
还原性气氛中复分解反应法。
如图，为Fe（OH）2制备实验的改进装置。
请回答：
（1）如下操作能较长时间观察到白色絮状沉淀。
装入药品后，先打开铁夹，反应生成的_____（填化学式）经导管入B管，将B中的空气从侧管导出，反应变较缓时，______________（填操作方法），产生的气体将含Fe2+的溶液由A压入B的NaOH溶液中，产生白色的Fe（OH）2沉淀。
（2）为何能在较长时间内观察到Fe（OH）2白色沉淀？
。
方法三：
隔绝空气电解法。
应用如图所示的电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。
（1）a电极上的电极反应式为。
（2）电解液c可以是（）
A.蒸馏水B.NaOH溶液C.无水乙醇D.稀H2SO4溶液
（3）根据⑴与⑵写出电解的化学方程式：
。
（4）液体d的作用为。
（5）当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源（b棒为石墨棒），除了电极上看到气泡外，
混合物中另一明显变化为。
9,化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。
为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。
请你了解情况，参与交流讨论。
[查阅资料]①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。
常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。
②用坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。
将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3。
[分析猜想]Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行次。
（2）给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。
。
（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是。
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
。
（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。
请简单叙述实验步骤、现象和结论。
。
10,锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。
碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。
工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。
方法一：
将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。
向硫化锶溶液中通入CO2得到碳酸锶。
方法二：
将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。
（1）方法一将天青石粉碎的目的是________________________________________。
写出用碳还原天青石反应的化学方程式：
___________________________________________。
（2）方法二的反应能够发生，说明_________________________________________。
为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是_______________。
（3）两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________（填“方法一”或“方法二”），理由是______________________________________________。
（4）下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。
A．离子半径：
Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+B．碱性：
Ba（OH）2>Sr（OH）2>Ca（OH）2
C．SrCO3高温分解可以制取SrOD．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr（NO3）2
11,从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：
阳极：
阴极：
；
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
；
（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：
；
（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：
Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O。
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
。
（5）在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻（假定溶质足量），则氧化产物与还原产物的质量之比为______________。
12,人体中的血红蛋白（简写为Hb）可以携带氧气变为氧合血红蛋白（简写为HbO2）。
CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：
HbO2+CO
HbCO+O2（Kc=2.1×102）
（1）上述平衡的化学平衡常数表达式为Kc=________________________。
（2）HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。
一旦发生CO中毒，首要做的事是让患者_____________________________________________________。
（3）除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的。
方程式如下：
HbO2+H++CO2
Hb（H+）CO2+O2
人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸（CH3CH（OH）COOH），乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生的反应为：
。
（4）肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是______热反应（填“吸”或“放”）。
简述理由：
。
（5）已知在人体温度时，乳酸的电离平衡常数Ka是1.0×10－3，体液的pH是7.4，推断在肌肉组织中生成的乳酸，主要是以_______形式存在。
（填字母代号）
A．分子形式B．乳酸根离子
13,由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量104。
将0.1molA充分燃烧后，将产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g。
回答下列问题：
（1）有机物A的分子式是。
（2）A能与碳酸氢钠反应，且能形成分子内氢键。
A中含有的官能团的名称是。
（3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。
写出该化学方程式：
。
（4）A与浓酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。
写出A生成C的化学方程式：
。
反应类型。
利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是。
14,将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：
2CH3COOK＋2H2O
CH3CH3↑＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH
现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：
回答下列问题：
（1）写出电解ClCH2COOK溶液时的阳极的电极反应式_______________________________。
（2）操作Ⅰ的名称是_____________，G的结构简式是_________________。
（3）写出B→C的化学方程式____________________________________________。
（4）A和C在不同条件下反应，会生成不同的D。
①若D的相对分子质量是B的2倍，则D的结构简式是_____________________；
②若D是高分子化合物，则D的结构简式是____________________。
15,
（1）下面是几种物质的溶解度数据：
上述数据可以说明，结构相似的一类固体，在液体中的溶解度的规律是
；
结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是
。
固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是
。
（2）①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为：
。
②若某元素价电子为3d74s2，则该元素位于元素周期表的第周期，族，原子序数为，其原子的核外电子中成单电子有个。
16,有mA（g）＋nB（g）
3C（g）平衡体系，在不同条件下，反应混合物中A、B、C的体积分数和时间t的关系如图所示：
（1）若图A的a和b两条曲线分别表示有无催化剂的情形，则曲线表示有
催化剂的情形。
（2）若图B中c、d两条曲线分别表示不同温度的情形，则曲线表示低温时的情形,由此判断该反应的逆反应是反应（填“吸热”或者“放热”）。
（3）若图C中e、f两条曲线表示不同压强时的情形，则曲线表示压强较大时的情形，方程式中A、B两种物质的系数m、n分别为、。
17,剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）。
将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“－”端相连接，电流表指针调到中间位置。
取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40ml的浓硝酸，在另一个烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。
试回答下列问题：
（1）两电极同时插入稀硫酸中，此时铝是（填“正极”或“负极”,下同），铝片上电极反应式为；
（2）两电极同时插入浓硝酸时，此时铝是，铝片上发生反应的电极反应式为。
18,A、B、C、D、E、F都是中学化学中常见的六种物质，它们有下图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
（1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为Cl2、Br2、I2中的某一种，则反应②的离子方程式是
（2）若反应①②③也均为水溶液中的置换反应，A、D、E为Zn、Fe、Cu中的某一种，则反应①的离子方程式是，B、C、F三种物质中的阴离子是否相同？
（填“是”或“否”）。
（3）若常温下B是一种无色液体，C是具有磁性的黑色氧化物，D是常温常压下最轻的一种气体，E是一种无色无味的有毒气体，则反应②的化学方程式是（反应①②③在一定条件下进行）
（4）若常温下A是一种无色液体，B是一种淡黄色固体，D、E为植物光合作用和呼吸作用均涉及到的两种物质，则C的电子式是，在反应③中，若生成0.5mol的D，则转移的电子的物质的量是。
19,有同学根据教材上的一个实验装置图（见下图），通过观察装置可知该实验的目的是
但是他在通过查阅实验手册得到乙二酸的主要常数（见下表）
后，认为该实验装置不合理，你认为他觉得的不合理之处是
理由是。
20,有同学为探究苯与溴的取代反应，设计了如下两套装置进行试验：
其实验方教案是：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时用铁做催化剂，3－5分钟后发现滴有AgNO3的装置I②锥形瓶或者装置Ⅱc试管中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
可选用的试剂是：
苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。
（1）装置I中①中反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）①中长玻璃导管的作用是____________________________________________。
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是______________，要想得到纯净的产物，选用的洗涤试剂是___________。
洗涤分离粗产品应使用的最主要玻璃仪器是__________（填一种仪器名称）。
（4）装置Ⅱb中的试剂是__________________，a的作用是______________________。
（5）比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是（至少两点）：
__________________________________________________。
试题答案
1,
（3）
（4）取代可溶于水（5）在对苄基氧化时保护苯环侧链烃基；同时，使苄基在反应中既不会被彻底氧化，又不会水解[合理均给分]
2,
（1）I．ⅡAII．IVAb有机物分子量越大、分子间作用力越强，故沸点越高；当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高。
（2）sp2c
（3）I．3d24S2II．[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O
3,
（1）ABCD
（2）①是否所有金属在纯氧中燃烧都没有火焰？
取镁条、细铜丝用同样方法点燃伸入装纯氧的集气瓶，观察是否有火焰
②若为铁丝中含碳引起的，应取细纯铁铁丝、细含碳铁丝分别在纯氧中点燃观察；若所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射，则应同时取上述几种金属丝用砂子将表面打磨后分别在纯氧中燃烧观察现象
③燃烧时炭粒生成的气体CO2在熔融液态铁中形成气泡而炸裂
4,
（1）方案1不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液；方案2合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色
（2）c＜（9b－a）/84
（3）关闭导气管上的活塞，从分液漏斗中往试管中注水，漏斗中的液面高度高于试管中的液面高度，说明气体发生装置气密性良好[合理方法同样给分]
（4）①②③
5,
（1）①20％的H2O2将废液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时避免引入新的杂质
②ZnO[或Zn（OH）2或ZnCO3]调节溶液的pH至3.7~5.7，使Fe3+全部转化为Fe（OH）3沉淀，同时避免Zn2+损失和引入其它杂质[若只答调节pH不给分]
③重结晶④为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，同时防止晶体溶解影响产率
（2）⑤ZnSO4·7H2O======ZnO+SO3↑+7H2O↑⑥Zn（OH）2+2OH-==ZnO22-+H2O
6,
（1）2OH-＋2Al＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
（2）ClSi
（3）②5CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O
7,步骤1：
酒精灯、泥三角、坩埚、研钵（研杵）
步骤2：
取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净。
步骤3：
500.0mL容量瓶，锥形瓶内溶液颜色变化。
0.4%（或0.004）
8,方法一：
（2）取适量绿矾于小烧杯中，加入煮沸后的水和少量稀H2SO4，并加入Fe粉，完全搅拌，过滤后将滤液移入细口试剂瓶。
（3）苯
方法二：
（1）H2、夹住铁夹
（2）因为Fe（OH）2是在H2的还原气氛中产生的。
方法三：
（1）Fe-2e-=Fe2+
（2）B（3）Fe+2H2O
Fe（OH）2↓+H2↑
（4）隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧化
（5）白色沉淀变为灰
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