高二化学上册期末模块考试试题1.docx

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高二化学上册期末模块考试试题1

高二化学上册期末模块考试试题

高二化学试卷

原子量：

H－1C－12N－14O－16Cl－35.5Cu－64Zn－65

Ag－108

一、选择题（每题只有一个正确的选项，共54分，每小题3分）

1．下列说法正确的是

A．石油裂解可以得到氯乙烯

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．所有烷烃中都存在碳碳单键

D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖

2．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物

在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是

A．CH3CH3和Cl2B．CH2=CH2和HCl

C．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl

3．分子式为C5H10O2的羧酸有几种同分异构体

A．6种B．5种C．4种D．2种

4．下列有机物的名称肯定错误的是

A．2－甲基－3－丁烯B．3,4－二溴－1－丁烯

C．3－乙基戊烷D．1,1,2,2－四溴乙烷

5．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是

A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g），△H1；2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l），△H2

B．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）＝HCl（g），△H1；H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g），△H2

C．C（s）+1/2O2（g）＝CO（g），△H1；C（s）+O2（g）＝CO2（g），△H2

D．S（g）+O2（g）＝SO2（g），△H1；S（s）+O2（g）＝SO2（g），△H2

6．某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：

分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个

和一个－Cl，它的可能的结构有几种

A．2B．3C．4D．5

7．某一烃分子中有一个只由C－C单键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是

A．C8H10B．C10H16C．C12H22D．C14H22

8．下列物质水解时，最难断裂的化学键是

9．下列反应后只可能生成一种有机物的是

A．CH3－CH＝CH2与HCl加成

B．CH3－CH2－CHOH－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水

C．C6H5－CH3在铁粉存在下与氯气反应

D．CH3－CHCl－CH3与氢氧化钠醇溶液共热

10．有五种无色试剂：

C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可将它们一一鉴别出来的试剂是

A．溴水B．盐酸C．氯化铝溶液D．氯化铁溶液

11．乙烷加热分解生成乙烯和氢气，取乙烷部分分解后的反应混和物1体积，使其充分燃烧，生成1.6体积的CO2（同温同压），则乙烷的分解率是

A．20%B．25%C．30%D．40%

12．1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。

2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。

根据上述信息，判断下列说法中正确的是

A．戊二醛分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有4种

B．戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应

C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．鸡蛋清溶液加了2%的GA溶液后发生凝聚，再加水能够重新溶解

13．乙烯酮（CH2＝C＝O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：

CH2＝C＝O＋HA→CH3—

A。

乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

A．与HCl加成生成CH3COCl

B．与H2O加成生成CH3COOH

C．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH

D．与CH3COOH加成生成CH3—

－O—

－CH3

14．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（l）；△H＝＋Q2kJ·mol-1。

则Q1与Q2的关系为

A．Q1>Q2B．Q1

15．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．Mg片作负极，电极反应：

Mg－2e-＝Mg2+

B．电子从Mg电极沿导线流向Al电极

C．Al片作负极，电极反应：

Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O

D．Al片上有气泡产生

16．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：

Zn－2e-＋2OH-＝Zn（OH）2

B．充电时阳极反应为：

Fe（OH）3－3e-＋5OH-＝

＋4H2O

C．放电时每转移1mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

D．放电时正极附近溶液的pH值升高

17．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子量为

18．按右图的装置进行电解实验：

A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。

通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为

A．4︰1B．3︰1C．2︰1D．任意比

二、填空题（共34分）

19．（4分）已知下列几种化学键的键能：

化学键

Si－Si键

H－H键

Cl－Cl键

H－Cl键

Si－Cl键

键能（KJ/mol）

176

436

243

431

360

请计算下列两个反应的反应热：

（1）H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝_____________；

（2）SiCl4（g）+2H2（g）＝Si（s）+4HCl（g）ΔH＝_____________。

20．（6分）

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知在101kPa时，32gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，

电解质溶液是KOH溶液。

肼—空气燃料电

池放电时：

正极的电极反应式是

；

负极的电极反应式是__。

（3）右图是一个电化学过程示意图。

假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化

128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L

（假设空气中氧气体积含量为20%）

21．（6分）如右图：

a、b、c、d均为铂电极，

供选择的四组电解液如下：

组

A

B

C

D

甲槽

NaOH

AgNO3

H2SO4

NaCl

乙槽

CuSO4

CuCl2

AgNO3

AgNO3

要求满足的条件是：

（a）工作一段时间后，甲槽电解液pH值上升，乙槽电解液的pH值下降

（b）a、d两极放电离子的物质的量相等

请填写下列空格：

（1）应选用的电解液是哪一组；（填字母）

（2）甲槽的电解方程式。

（3）当a极析出7.1g电解产物时，d极上将析出g物质。

22．（8分）已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：

现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应

试回答下列问题：

（1）X为（填元素符号）；

（2）D中所含的官能团为，上述转化中其中属于氧化反应的共有步（填数字），M与NaOH溶液共热反应的所属类型是反应。

（3）M的结构简式为。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①B→D：

；

②M与足量NaOH溶液加热：

。

23．（10分）以下为几种有机物的转化框图：

A

（C5H11Br）

C

（C5H10Br2）

D

（C5H12O2）

B

（C5H10）

NaOH/醇Br2/CCl4NaOH/水

Δ

Δ

O2,CuΔ

G

（分子中含有一个六元环）

F

（C5H10O3）

E

（C5H10O2）

浓硫酸O2,催化剂

Δ

已知：

A在NaOH/醇中加热只能生成B，而无其它异构体生成。

（1）请写出以下字母代表的有机物的结构简式

ACEG

（2）请判断A的核磁共振氢谱中有几个峰_______（3）请给出B的系统命名____________

（4）已知F在一定条件下可以生成高分子聚合物，请给出该聚合物的结构简式__________。

三、计算题（共12分）

24．（6分）将含有C、H、O的有机物3.24g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃

烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。

测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。

已知该有机物的相对分子质量为108。

（1）燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？

（2）求此化合物的分子式？

（3）该化合物分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出它的所有同分异构体的结构简式。

25．（6分）某化学课外活动小组进行下列实验。

实验1：

室温下，将0.5g金属X放入装有80mL1mol/L盐酸的烧瓶中，产生H2的体积（室温下）与时间的关系如右图曲线1所示。

实验2：

室温下，另取同样的0.5g金属X与80mL某浓度盐酸反应，产生H2的体积（室温下）与时间的关系见右图的曲线2。

已知金属X是第ⅡA族元素。

根据这些信息回答下列问题：

（1）判断在实验1中，X与盐酸哪种物质过量？

（2）计算X的相对原子质量（室温下，任何气体的摩尔体积为24L/mol）。

（3）若用0.5g金属X与80mL实验2同浓度盐酸反应，要获得曲线3，请说出两种不同的方法。

审核人：

王思亮

温州中学2009学年第一学期期末考试

高二化学试卷

答题卷

一、选择题（共54分，每小题3分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

二、填空题（共34分）

19．（4分）

（1）_____________；

（2）___________；

20．（6分）

（1）；

（2）正极的电极反应式；

负极的电极反应式_；

（3）_______。

21．（6分）

（1）；

（2）；

（3）______。

22．（8分）

（1）；

（2），，____。

（3）。

（4）①；

②。

23．（10分）

（1）AC

EG

（2）____________；（3）____________________；

（4）_____________________。

三、计算题（共12分）

24．（6分）

25．（6分）

（1）

（2）

（3）

高二化学试卷

参考答案

一．选择题（每题3分，共54分）

1.D2.B3.C4.A5.D6.C7.D8.B9.D10.D

11.B12.A13.C14.B15.C16.C17.C18.B

二．填空题（共34分）

19．

（1）－183KJ/mol

（2）＋236KJ/mol（各2分）

20．

（1）N2H4

（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O

（1）；△H=－624kJ/mol（2分）

（2）O2+2H2O+4e－=4OH－；N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑（各1分）

（3）112（2分）

21．

（1）D组

（2）略（3）21.6（各2分）

22.

（1）Br（1分）

（2）醛基4步取代（或水解）（各1分）

（3）

（2分）

（4）①2CH3OH＋O2

2HCHO＋2H2O（1分）

②（1分）

23.

三．计算题（共12分）

24．

（1）8.16g

（2）C7H8O

（3）

25．

（1）盐酸过量，因在实验2中，使用了更多的盐酸，却获得了相同体积的H2，说明实验1中盐酸是过量的。

（2分）

（2）24（2分）

（4）方法一：

在较高温度下反应（即高于25℃）；方法二：

把金属X磨成粉末。

（各1分）