江苏省淮安市清江中学学年高二下学期第二次阶段测试化学试题 Word版含答案.docx
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江苏省淮安市清江中学学年高二下学期第二次阶段测试化学试题Word版含答案
清江中学2017-2018学年第二学期第二次阶段测试
高二化学
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Pb—207
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题（本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.空气质量指数（AQI）是新修订的《环境空气质量标准》中空气质量评价体系的指标,包括6种污染物:
SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3和CO。
下列说法不正确的是（ ）
A.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放
B.PM2.5是直径≤2.5微米的细颗粒物,其表面积大,易附带有毒有害物质
C.O3能消毒杀菌,空气中O3浓度越大越有利于人体健康
D.汽车尾气中的CO主要来自汽油的不完全燃烧
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.8个中子的碳原子:
12CB.HClO的结构式:
H—Cl—O
C.N2H4的电子式:
D.乙酸的分子式:
C2H4O2
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、K+、Cl-、AlO2-
B.0.1mol·L-1的HNO3溶液中:
K+、[Ag（NH3）2]+、Cl-、S
C.含有大量Fe3+的溶液中:
Na+、H+、I-、SO42-
D.澄清透明的溶液中:
Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-
4.下列有关物质的性质与应用不正确的是（ ）
A.用Na2O2作潜水器的供氧剂
B.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
C.锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸清洗
D.工业制取粗硅是高温下用C还原SiO2
5.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是（ ）
选项
a中的液体
b中的物质
c中收集的气体
d中的液体
A
浓氨水
生石灰
NH3
H2O
B
浓硝酸
铜片
NO2
H2O
C
稀硝酸
铜片
NO
NaOH溶液
D
浓硫酸
亚硫酸钠
SO2
NaOH溶液
6.下列物质的制备与工业生产实际相符的是（ ）
A.N2
NO2
HNO3
B.MnO2
Cl2
漂白粉
C.黄铁矿
SO2
SO3
稀硫酸
D.铝土矿
NaAlO2溶液
Al（OH）3
Al2O3
Al
7.若NA仅为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）
A.1.0L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA
B.1molNa2O和Na2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NA
C.标准状况下,2.24LCl2完全溶于水转移的电子数目为0.1NA
D.标准状况下,11.2LCH3COOH中含有的C—H键数目为1.5NA
8.下列离子方程式正确的是（ ）
A.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O
AlO2-+4NH4++2H2O
B.用食醋除去水瓶中的水垢:
CO32-+2CH3COOH
2CH3COO-+H2O+CO2↑
C.用饱和纯碱溶液溶解苯酚:
CO32-+2C6H5OH
2C6H5O-+H2O+CO2↑
D.Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸:
3Fe2++4H++NO3-
3Fe3++NO↑+2H2O
9.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
该电池以Ca为负极,熔融无水LiCl
KCl混合物作电解质,结构如右图所示。
正极反应式为PbSO4+2Li++2e-
Li2SO4+Pb。
下列说法不正确的是（ ）
A.该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca
CaCl2+Li2SO4+Pb
B.放电过程中,Li+向正极移动
C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb
D.常温下电解质是不导电的固体,电池不工作
10.已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E和F同周期。
常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料,则下列推断正确的是（ ）
A.由A、C两种元素的原子可形成10电子的分子
B.F与D形成的稳定化合物能用来制作信息材料,不与任何酸反应
C.原子半径的大小顺序:
r（E）>r（F）>r（D）>r（C）
D.某些元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序:
D>C>F>B
不定项选择题（本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分）
11.下列有关说法正确的是（ ）
A.反应2Mg（s）+CO2（g）
C（s）+2MgO（s）能自发进行,则该反应的ΔH>0
B.电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极
C.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
D.CH3COOH溶液加水稀释后,电离度增大,溶液中C（CH3COO-）C（H+）/C（CH3COOH）的值不变
12.某化合物丙是药物中间体,其合成路线如下:
甲 丙
下列有关叙述不正确的是（ ）
A.丙的分子式为C16H14O2
B.丙分子中所有碳原子可能共平面
C.用酸性KMnO4溶液可区分甲和丙
D.乙在一定条件下最多与4mol氢气发生加成反应
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A.同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH前者小于后者,则碳的非金属性强于硅
B.向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后加新制Cu（OH）2悬浊液,加热,无砖红色沉淀,则淀粉没有水解成葡萄糖
C.向无色溶液中加入氯水,再加CCl4,振荡静置后CCl4层呈紫色,则原溶液中含I-
D.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液中一定含有CO32-或HCO3-
14.25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（ ）
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B.Na2CO3溶液中:
2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C.NaHCO3溶液中:
c（OH-）+c（H2CO3）=c（H+）+c（CO32-）
D.常温下,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液:
c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）
15.已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-197kJ·mol-1,按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物,且保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
2molSO2、1molO2
1molSO2、0.5molO2
2molSO3
k1
k2
k3
反应的能量变化
放出akJ
放出bkJ
吸收ckJ
气体密度
ρ1
ρ2
ρ3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列有关关系式正确的是（ ）
A.k1=k3ρ2
C.α2+α3>1D.2b+c>197
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）以菱锌矿（主要成分为ZnCO3,同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O]的工艺流程如下:
已知Fe2+、Fe3+、Zn2+生成氢氧化物沉淀的pH见下表:
待沉淀离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
开始沉淀的pH
5.8
1.1
5.9
完全沉淀的pH
8.8
3.2
8.0
（1）ZnCO3酸溶时的离子方程式为 。
（2）用KMnO4溶液除去Mn2+的离子方程式为 。
（3）滤渣2主要成分的化学式是 。
（4）过滤2所得滤液中含有的主要阳离子是 。
（5）生成的产品需经充分洗涤,检验产品完全洗净的方法是 。
（6）Zn2+完全沉淀时溶液中c（Zn2+）=10-5mol·L-1,则该温度下Ksp[Zn（OH）2]= 。
17.（15分）二氢荆芥内酯是有效的驱虫剂。
其合成路线如下:
（1）A中有 个手性碳原子,B的结构简式为 。
（2）写出D在NaOH溶液中加热发生反应的化学方程式:
。
（3）E中含氧官能团的名称是 。
（4）某物质X:
①分子组成比A少2个氢原子;②分子中有4种不同化学环境的氢;③能与FeCl3溶液发生显色反应。
写出所有符合上述条件的物质X的结构简式:
。
（5）写出由
制备
的合成路线图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下:
CH2
CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.（12分）某消毒剂的主要成分是过氧乙酸（CH3COOOH）和双氧水,某实验室测定其中过氧乙酸含量的步骤如下:
第一步 稀释试样:
准确量取2.00mL消毒剂,配成100mL稀溶液,待用。
第二步 除去试样内的H2O2:
准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中,加入5.0mol·L-1稀硫酸酸化,摇匀,用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点,则试样中的H2O2被氧化成O2,Mn被还原成Mn2+。
第三步 立即向上述滴定后的溶液中加入过量的KI溶液,发生反应:
CH3COOOH+2KI+2H2SO4
2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2
第四步 然后再用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,消耗Na2S2O3标准溶液23.00mL。
反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2
2NaI+Na2S4O6。
（1）写出第二步中发生反应的离子方程式:
,反应终点的现象是 。
（2）第四步中Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2用 作指示剂。
（3）若第二步中所加KMnO4溶液过量,则测得过氧乙酸浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）计算该消毒剂中过氧乙酸的物质的量浓度（写出计算过程）。
19.（15分）FeCO3与砂糖混用可作补血剂,也能被用来制备Fe2O3。
（1）实验室制备FeCO3的流程如下:
①写出生成沉淀的化学方程式:
。
②检验滤液中含有NH4+的方法是 。
（2）甲同学为了验证FeCO3高温下煅烧是否得到Fe2O3,做了如下实验:
实验步骤
实验操作步骤
Ⅰ
取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温
Ⅱ
取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ
向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红
根据上述现象得到化学方程式:
4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。
①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为 。
②乙同学提出了不同的看法:
煅烧产物可能是Fe3O4,因为Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。
于是乙同学对实验步骤Ⅲ进行了补充:
另取少量实验步骤Ⅱ所得溶液,然后 （填字母）,用来检验溶液中是否含有Fe2+。
A.滴加氯水B.滴加KSCN溶液
C.先滴加KSCN溶液后滴加氯水D.滴加酸性KMnO4溶液
（3）丙同学认为即使得到乙同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物即为Fe3O4。
①丙同学持此看法的理由是 。
②丙同学查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中含有+2价铁元素,于是他设计了由FeCO3制备Fe2O3的方案。
先向FeCO3粉末中依次加入试剂:
稀硫酸、 和 ;然后再 （填操作）、洗涤、灼烧即可得到Fe2O3。
20.（14分）碳的单质和化合物在工农业生产中有重要的应用。
（1）C（石墨）+O2（g）
CO2（g） ΔH1=-394kJ·mol-1
H2（g）+O2（g）
H2O（l） ΔH2=-286kJ·mol-1
CH3CH2OH（l）+3O2（g）
2CO2（g）+3H2O（l） ΔH3=-1367kJ·mol-1
2C（石墨）+O2（g）+3H2（g）
CH3CH2OH（l） ΔH= kJ·mol-1
（2）常温下,在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,此时溶液中含碳微粒物质的量的百分含量随pH发生如下图所示的变化（CO2因逸出未画出）。
①Na2CO3溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。
②A点处混合液中c（CO32-） （填“<”、“=”或“>”）c（HCO3-）,写出OAB段的离子方程式:
。
③图中某一离子与Al2（SO4）3溶液的反应与泡沫灭火器原理相同,则该反应的离子方程式为 。
（3）熔融盐燃料电池可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,则负极反应式为 。
（4）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染,其化学方程式如下:
xCH4+4NOx
2N2+xCO2+2xH2O
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子的物质的量为 mol。
21.（12分）物质的组成、结构都是决定物质性质的重要因素。
（1）R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与Cl-形成的晶体结构如右图所示。
①其中R+的外围电子排布式为 。
②该晶体中与同一个Cl-相连的R+有 个。
（2）下列有关说法正确的是 （填字母）。
A.根据等电子体原理,N2O为直线形分子
B.碳的第一电离能比氮小
C.已知键能:
EN≡N>3EN—N,则N2分子中键能:
Eπ键>Eσ键
D.已知Mr（CH3Cl）>Mr（CH3OH）,则沸点:
T（CH3Cl）>T（CH3OH）
（3）在配位化合物[Cu（NH3）4]SO4中,不考虑空间构型,内界离子的结构可用示意图表示为 ,其中配体分子中心原子的杂化方式为 ,与外界离子互为等电子体的一种分子的化学式为 。
化学参考答案及评分标准
单项选择题（本题包括10小题,每题2分,共计20分）
1.C 2.D 3.D 4.B 5.D 6.D 7.B 8.D 9.C 10.A
不定项选择题（本题包括5小题,每小题4分,共计20分）
11.BD 12.C 13.AC 14.AD 15.B
非选择题（共80分）
16.（12分）
（1）ZnCO3+2H+
Zn2++H2O+CO2↑（2分）
（2）2Mn+3Mn2++2H2O
5MnO2↓+4H+（2分）
（3）Fe（OH）3（2分） （4）Na+、K+（2分）
（5）取最后一次洗涤液,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀,则已洗净（2分） （6）10-17（2分）
17.（15分）
（1）3（1分）
（2分）
（2）
+2NaOH
+NaBr+CH3OH（2分）
（3）羧基、羟基（2分）
（4）
、
（4分）
（5）
（4分）
18.（12分）
（1）2Mn+5H2O2+6H+
2Mn2++5O2↑+8H2O（2分） 溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟不褪色（2分）
（2）淀粉溶液（2分）
（3）偏大（2分）
（4）2.875mol·L-1（4分）
19.（15分）
（1）①FeSO4+2NH4HCO3
FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O（2分）
②取少量滤液于试管中,加入足量NaOH溶液,加热,若产生气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则滤液中含有N（2分）
（2）①Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3（写可逆号、络合物形式不扣分）（2分） ②D（2分）
（3）①产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（2分） ②氯水（或H2O2）（2分） 氨水（或碳酸钠）（2分） 过滤（1分）
20.（14分）
（1）-279（2分）
（2）①C+H2O
HC+OH-（2分）
②=（2分） C+H+
HC（2分）
③Al3++3HC
Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）
（3）CO-2e-+C
2CO2（2分）
（4）1.6（2分）
21.（12分）
（1）①3d10（2分） ②4（2分）
（2）ABC（2分）
（3）
（2分）
（3）sp3（2分） SiCl4或SiF4（2分）
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