河南省周口市淮阳县淮阳中学分校学年高二上.docx
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河南省周口市淮阳县淮阳中学分校学年高二上
2016-2017学年河南省周口市淮阳县淮阳中学分校高二（上）开学化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO
B．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：
Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
2．用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是（ ）
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观
3．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（ ）
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
4．设标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.901g•cm﹣3，则氨水中溶质的物质的量浓度是（ ）
A．18.4mol•L﹣1B．34.7%C．20.4mol•L﹣1D．31.2%
5．在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是（ ）
A．KOHB．NaOHC．LiOHD．CsOH
6．下列说法不正确的是（ ）
A．把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合，因不符合复分解反应进行到底的条件，所以它们不能发生化学反应
B．分液实验操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
C．氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里
D．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
7．Se是人体必需微量元素，下列有关
Se和
Se的说法正确的是（ ）
A．
Se和
Se所含电子数不同
B．
Se和
Se都含有34个中子
C．
Se和
Se分别含有44和46个质
D．
Se和
Se互为同位素
8．某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是（ ）
A．1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2
B．能与乙醇发生酯化反应
C．1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应
D．1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
9．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的是（ ）
A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水
B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应
C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同
10．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）
A．NaNO2是氧化剂
B．生成1molN2时转移的电子为6mol
C．NH4Cl中的N元素被还原
D．N2既是氧化剂又是还原剂
11．经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
12．实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是（ ）
A．铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉
B．侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3，再通入CO2
C．向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多
D．Fe（OH）3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴
13．下列各溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Na+、SO42﹣、H2O2B．SO32﹣、MnO4﹣、H+、K+
C．Pb2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、SO32﹣、K+、SO42﹣
14．下列实验不能到达到实验目的是（ ）
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝金属性强弱
C
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
A．AB．BC．CD．D
15．下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：
2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑
C．已知离子的还原性：
Sn2+＞Fe2+，则可推测在溶液中能发生如下反应：
Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
D．298K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1molCO完全燃烧放出283.5kJ热量，则一定有：
C（s，石墨）+
O2（g）═CO（g）△H=﹣110kJ•mol﹣1
二、解答题（共8小题，满分20分）
16．A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素．A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一．
（1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为 ．
（2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有
的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的．该矿石的化学式为 ．（用氧化物形式表示）
（3）工业中制备单质E的阳极电极反应式：
．
17．下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列间题．
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
C
N
F
Na
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
（1）非金属性最强的元素是 ；
（2）Ne原子结构示意图为 ；
（3）C与N中，原子半径较小的是 ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有 （填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式），呈两性的是 （填化学式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）如图为某有机物的球棍模型（其中
代表氢原子代表
碳原子），
该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：
m（H）= ．（相对原子质量C﹣12、H﹣l）
（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式 ．
18．I、在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．
（1） 元素被氧化，是 氧化剂；
（2）在该反应中若有0.5molK2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为 mol．
II、现有下列3种物质：
①Na2O2、②NH4Cl、③Na2CO3．请回答：
受热易分解的是 （填序号，下同），溶于水显碱性的是 ，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是 ．
19．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是：
E接 ， 接 ， 接 ， 接F．
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ；当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为 ，生成的Cl2在标准状况下的体积约为 ．
（3）在装置中：
①饱和食盐水的作用是 ，②浓硫酸的作用是 ．
（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应方程式 ．
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 ．
20．控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号
碳酸钙
状态
c（HCl）
/mol•L﹣1
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒状
0.6
20
41
280
4
粒状
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒状
1.0
20
40
120
7
粒状
1.0
30
50
40
8
粒状
1.2
20
40
90
9
粒状
1.2
25
45
40
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于 反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为 ．
（2）实验6和7表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）．
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是 ．
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是1、2与 ．
21．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系：
（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为
②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为 ．
③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 ．
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为 ．
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法 ，X转化为Y的化学方程式为 ．
22．A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物．根据以上事实回答：
（1）A原子的结构示意图为
（2）C在周期表中的位置：
（3）BD2含有的化学键类型为
（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 ．
23．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）
阳离子
K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+
阴离子
Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ I﹣
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 ．
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 ．
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （用离子方程式说明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为 ．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g．
2016-2017学年河南省周口市淮阳县淮阳中学分校高二（上）开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO
B．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：
Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．反应生成碳酸氢钙、HClO；
B．氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；
D．反应生成氢氧化铁、硝酸铵．
【解答】解：
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故A正确；
B．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液的离子反应为4Fe2++2H2O2+4H+═4Fe3++4H2O，故C错误；
D．硝酸铁溶液中加过量氨水的离子反应为Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选C．
2．用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是（ ）
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】铜锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气，在空气中灼热会变成黑色等，能与硝酸银溶液发生置换反应，以此解答该题．
【解答】解：
A．测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假；可以区别真伪，故A正确；
B．铜锌合金可溶于硝酸，可金不容，可鉴别真伪，故B正确；
C．锌可与盐酸反应生成氢气，可鉴别，故C正确；
D．由于二者的颜色基本一致，所以难于比较真假，故D错误．
故选D．
3．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（ ）
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】A、根据氮元素守恒计算Fe（NO3）x中的x的值；
B、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，根据NO计算转移电子；
C、反应中生成硝酸盐和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用；
D、磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分被氧化．
【解答】解：
A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；
B、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.2molNO转移电子为0.2mol×（5﹣2）=0.6mol，故B正确；
C、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故C错误；
D、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故D错误．
故选B．
4．设标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.901g•cm﹣3，则氨水中溶质的物质的量浓度是（ ）
A．18.4mol•L﹣1B．34.7%C．20.4mol•L﹣1D．31.2%
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】假定1体积为1L，则氨气体积为700L，根据n=
计算出氨气的物质的量，然后根据m=nM计算出氨气的质量，从而可知氨水的质量，再根据V=
计算出氨水的体积，最后根据c=
计算出氨水中溶质的物质的量浓度．
【解答】解：
假定1体积为1L，则氨气体积为700L，
n（NH3）=
=31.3mol，m（NH3）=31.3mol×17.0g•mol﹣1=531g，
V（氨水）=
=1.70×103mL=1.70L，
氨水中溶质的物质的量浓度为：
c（NH3）=
=18.4mol•L﹣1，
故选A．
5．在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是（ ）
A．KOHB．NaOHC．LiOHD．CsOH
【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】根据金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此来解答．
【解答】解：
K、Na、Li、Cs在同一主族，
由同主族从上到下金属性在增强，
则金属性Cs＞K＞Na＞Li，
金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，
显然CsOH的碱性最强，
故选D．
6．下列说法不正确的是（ ）
A．把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合，因不符合复分解反应进行到底的条件，所以它们不能发生化学反应
B．分液实验操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
C．氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里
D．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
【考点】分液和萃取；化学试剂的存放．
【分析】A．硝酸有强氧化性；
B．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
C．固体氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应，且能与玻璃反应；
D．凡是有化合价升降的反应，就是氧化还原反应；元素化合价不变的反应，称为非氧化还原反应．
【解答】解：
A．硝酸有强氧化性，氢离子、硝酸根和二价铁离子能反应生成三价铁离子，故A错误；
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故B正确；
C．固体氢氧化钠易潮解且与二氧化碳反应，且能与玻璃反应，所以应采用广口瓶橡皮塞密封保存，不是被氧化，故C正确；
D．有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，故D正确．
故选A．
7．Se是人体必需微量元素，下列有关
Se和
Se的说法正确的是（ ）
A．
Se和
Se所含电子数不同
B．
Se和
Se都含有34个中子
C．
Se和
Se分别含有44和46个质
D．
Se和
Se互为同位素
【考点】核素．
【分析】78Se和80Se的质子数均为34，质量数不同，二者互为同位素，以此来解答．
【解答】解：
A．78Se和80Se的电子数分别都为34，故A错误；
B．两者的中子数不同，分别为44、46，故B错误；
C．78Se和80Se的质子数均为34，故C错误；
D．78Se和80Se二者具有相同的质子数和不同的质量数，二者互为同位素，故D正确；
故选D．
8．某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是（ ）
A．1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2
B．能与乙醇发生酯化反应
C．1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应
D．1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOH、﹣OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．
【解答】解：
A．﹣COOH、﹣OH均与Na反应，则1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2，故A正确；
B．含﹣COOH，能与乙醇发生酯化反应，故B正确；
C．只有碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应，故C正确；
D．只有﹣COOH与NaHCO3，1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出1molCO2，故D错误；
故选D．
9．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的是（ ）
A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水
B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应
C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同
【考点】乙炔炔烃；苯的性质．
【分析】A、都是烃类，燃烧生成二氧化碳和水；
B、乙炔分子中含有碳碳三键，溶液发生加成反应，苯分子中化学键稳定；
C、乙炔能够使高锰酸钾溶液褪色，苯性质稳定，不会使高锰酸钾溶液褪色；
D、由于苯与乙炔的最简式都是CH，质量相同，含有的碳原子和氢原子物质的量相同．
【解答】解：
A、乙炔和苯都是烃类，燃烧生成二氧化碳和水，故A错误；
B、由于乙炔分子中含有碳碳三键，容易发生加成反应，苯分子中化学键稳定，只能在特殊条件下才能发生加成反应，故B错误；
C、乙炔分子中含有碳碳三键，能够使高锰酸钾溶液褪色，但是苯性质稳定，不会使高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D、苯与乙炔的最简式都是CH，质量相同，含有的碳原子和氢原子物质的量相同，完全燃烧时耗氧量相同，故D错误；
故选C．
10．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）
A．NaNO2是氧化剂
B．生成1molN2时转移的电子为6mol
C．NH4Cl中的N元素被还原
D．N2既是氧化剂又是还原剂
【考点】氧化还原反应．
【分析】NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．
【解答】解：
A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；
B．只有N元素的化合价变化，则生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；
C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D．N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
故选A．
11．经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．
【分析】T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应．
【解答】解：
T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应．
A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；
B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故B正确；
C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误；
D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误．
故选B．
12．实验条
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