学年河北省保定市高一上学期期末化学化学试题及答案.docx

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学年河北省保定市高一上学期期末化学化学试题及答案

2015-2016学年河北省保定市高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

1．下列对NaCl的分类正确的是（　　）

A．混合物B．化合物C．氧化物D．有机物

2．下列物质中不含钙元素的是（　　）

A．生石灰B．干冰C．石灰石D．漂白粉

3．标准状况下，CO的摩尔质量是（　　）

A．28B．28gC．28g/molD．22.4L/mol

4．铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（　　）

A．Cu（NO3）2B．NOC．H2OD．H2

5．当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于（　　）

A．浊液B．溶液C．纯净物D．胶体

6．浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（　　）

A．吸水性B．强酸性C．脱水性D．强氧化性

7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）

A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br﹣→Br2

8．把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（　　）

A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动

C．Na沉在水面下D．Na熔成光亮的小球

9．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于

Lv的叙述错误的是（　　）

A．原子序数116B．中子数177

C．核外电子数116D．相对原子质量293

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

H++OH﹣═H2O

B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：

CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

C．铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

D．铁与氯化铁溶液反应：

Fe3+Fe═2Fe2+

11．取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（　　）

A．3mol/L的盐酸B．4mol/L的硝酸

C．8mol/L的氢氧化钠溶液D．18mol/L的硫酸

12．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（　　）

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：

1

C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4mol

D．CaO2和CO2反应的化

学方程式为：

2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

13．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是（　　）

A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①

14．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg，下列结论错误的是（　　）

A．溶液质量减轻

B．Fe3+的氧化性大于Cu2+

C．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：

1

D．1molFe可还原2molFe3+

15．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．71gCl2中含氯原子数为2NA

B．1molO3中含原子数为2NA

C．1mol/LK2SO4溶液中含K+数为NA

D．标准状况下，22.4LH2O中含水分子数为NA

16．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（　　）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O

17．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：

①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降．下列说法中错误的是（　　）

A．现象①中产生的红棕色气体为NO2

B．产生现象②的原因是NO2与水反应

C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应

D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO3）2

18．常温下，下列不发生反应的一组物质是（　　）

①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与纯碱⑤铁与液氧⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气．

A．①②③⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤⑦D．①②③⑦

19．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1

g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　）

A．ρ=

B．W=

C．W=

D．C=

20．近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化…将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：

猜想一：

SO2

SO3

猜想二：

S02

猜想三：

以上两过程同时存在

有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（　　）

A．若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色

C．若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大

D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6

二、填空题（共3小题，满分34分）

21．

（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液显碱性，发生反应的离子方程式为　　　　　　．

②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式　　　　　　．

③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO﹣、SO42﹣按氧化性由强到弱的顺序排列为　　　　　　．

（2）今有铁皮、铜片、酸、碱、盐溶液若干．设计实验证明以下事实，写出反应的化学方程式．

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：

　　　　　　．

②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强：

　　　　　　．

③铁的还原性比铜强：

　　　　　　．

22．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R）表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气．

（1）写出各物质的化学式：

A　　　　　　；C　　　　　　．

（2）写出反应①的化学方程式　　　　　　该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　．

（3）写出反应④的离子方程式：

　　　　　　．

（4）写出反应⑤的离子方程式　　　　　　．

（5）H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：

　　　　　　．

23．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．

成分

质量（g）

摩尔质量（g•mol﹣1）

蔗糖

50.00

342

硫酸钾

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高锰酸钾

0.50

158

硝酸银

0.04

170

（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是　　　　　　（填写名称）．

（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林不含K+）　　　　　　mol•L﹣1（只要求写表达式，不需计算）．

（3）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是　　　　　　（填字母）．

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时俯视液面

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有　　　　　　（填化学符号）．

三、实验题（共1小题，满分20分）

24．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

探究一　设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验．

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为　　　　　　．

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是　　　　　　．

（3）装置E中的现象是　　　　　　．

探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分．

（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于　　　　　　后，将所得溶液分成两份．

（5）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为　　　　　　（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为　　　　　　．

①一定有Fe3O4　　②一定有Fe　③只有Fe3O4　　④只有Fe

（6）另一份用　　　　　　（填仪器名称）加入　　　　　　，可以证明溶液中存在Fe2+．

探究三　设计如下流程（如图2）测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

（7）试剂b的化学式是　　　　　　．

（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为　　　　　　．

四、计算题（共1小题，满分6分）

25．“创新”化学小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究，取20.0mL样品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L﹣1的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表．

反应阶段

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

盐酸体积x/mL

0＜x≤10.0

10.0＜x≤40.0

x＞40.0

现　　象

无气体

产生气体

无气体

请回答下列问题：

（1）配制0.10mol•L﹣1的稀盐酸250mL，需要10.0mol•L﹣1的浓盐酸的体积为　　　　　　mL．

（2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度．

参考答案与试题解析

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

1．下列对NaCl的分类正确的是（

　　）

A．混合物B．化合物C．氧化物D．有机物

【分析】

氯化钠是钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，根据物质分类中各个类别的概念来回答．

【解答】解：

氯化钠是钠离子和氯离子构成的无机化合物，不含有氧元素，不属于氧化物，故选B．

2．下列物质中不含钙元素的是（　　）

A．生石灰B．干冰C．石灰石D．漂白粉

【分析】根据物质的成分解题，生石灰为氧化钙，干冰为二氧化碳，石灰石为碳酸钙，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物．

【解答】解：

A．生石灰为氧化钙，含钙元素，故A错误；

B．干冰为二氧化碳，不含钙元素，故B正确；

C．石灰石为碳酸钙，含钙元素，故C错误；

D．漂白

粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，含钙元素，故D错误．

故选B．

3．标准状况下，CO的摩尔质量是（　　）

A．28B．28gC．28g/molD．22.4L/mol

【分析】CO的相对分子质量为28，在数值上等于摩尔质量，注意单位为g/mol，以此解答．

【解答】解：

CO的相对分子质量为28，摩尔质量在数值上等于相等分子质量，单位为g/mol，则CO的摩尔质量是28g/mol，

故选C．

4．铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（　　）

A．Cu（NO3）2B．NOC．H2OD．H2

【分析】Cu与稀盐酸不反应，硝酸具有强氧化性，Cu与硝酸发生氧化还原反应，以此来解答．

【解答】解：

由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸具有强氧化性和金属反应不能生成氢气，

故选D．

5．当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于（　　）

A．浊液B．溶液C．纯净物D．胶体

【分析】依据分散系的分类和性质分析

，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．

【解答】解：

溶液和浊液在当光束通过时无丁达尔现象；豆浆是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象；

故选D．

6．浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（　　）

A．吸水性B．强酸性C．脱水性D．强氧化性

【分析】浓硫酸与木炭反应的方程式，C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O，依据反应物浓硫酸中硫元素化合价变化判断浓硫酸的性质，据此解答．

【解答】解：

浓硫酸与木炭反应的方程式，C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应物浓硫酸中的硫元素化合价降低，浓硫酸做氧化剂，表现为强的氧化性，故选：

D．

7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）

A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br﹣→Br2

【分析】需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

【解答】解：

A．HCl→H2中，H元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故A不选；

B．CO2→CO中，C元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故B不选；

C．Fe2O3→Fe中，

Fe元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故C不选；

D．Br﹣→Br2中，Br元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故D选；

故选：

D．

8．把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（　　）

A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动

C．Na沉在水面下D．Na熔成光亮的小球

【分析】钠密度小与水，熔点低，钠与水反应放出大量的热，生成氢氧化钠和氢气，据此解答．

【解答】解：

钠密度小与水，熔点低，钠与水反应放出大量的热，生成氢氧化钠和氢气，所以钠投入水中会看到现象：

浮在水面上，熔成小球，到处游动，

故选：

C．

9．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于

Lv的叙述错误的是（　　）

A．原子序数116B．中子数177

C．核外电子数116D．相对原子质量293

【分析】根据在原子中：

原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．

【解答】解：

A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；

B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；

C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；

D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．

故选D．

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

H++OH﹣═H2O

B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：

CO32﹣+2H+═CO

2↑+H2O

C．铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

D．铁与氯化铁溶液反应：

Fe3+Fe═2Fe2+

【分析】A．漏写生成硫酸钡的离子反应；

B．碳酸氢根离子在离子反应中不能拆分；

C．还原剂为Al，氧化剂为水，反应生成偏铝酸钠和氢气；

D．反应生成氯化亚铁，电子、电荷不守恒．

【解答】解：

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故A错误；

B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；

C．铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；

D．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3+Fe═3Fe2+，故D错误；

故选C．

11．取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（　　）

A．3mol/L的盐酸B．4mol/L的硝酸

C．8mol/L的氢氧化钠溶液D．18mol/L的硫酸

【分析】A．Mg、Al都和稀盐酸反应生成氢气；

B．Mg、Al和稀硝酸反应生成NO而不是氢气；

C．Mg和NaOH不反应；

D．浓硫酸和Al发生钝化现象，Mg和浓硫酸反应生成二氧化硫．

【解答】解：

A．Mg、Al都和稀盐酸反应生成氢气和氯化物；

B．稀硝酸具有强氧化性，所以Mg、Al和稀硝酸反应生成NO而不是氢气；

C．Mg和NaOH不反应，只有Al和NaOH溶液反应生成氢气；

D．浓硫酸和Al发生钝化现象，Mg和浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸盐；

通过以上分析知，只有稀盐酸中两种金属都反应且生成氢气，所以稀盐酸中生成氢气的量最多，

故选A．

12．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（　　）

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：

1

C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：

2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

【分析】A、依据过氧化钠的性质推断过氧化钙的性质可能具有漂白性；

B、依据过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子分析；

C、依据CaO2和水反应的化学方程式分析计算；

D、依

据过氧化钠性质推断过氧化钙与二氧化碳的反应；

【解答】解：

A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；

B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：

1，故B正确；

C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，故C错误；

D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：

2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；故D正确；

故选C．

13．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是（　　）

A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①

【分析】根据海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：

先加熟石灰形成沉淀，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行．

【解答】解：

因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：

先加熟石灰形成沉淀：

MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+

CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：

Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：

MgCl2•6H2O

MgCl2+6H2O．

故选：

D．

14．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg，下列结论错误的是（　　）

A．溶液质量减轻

B．Fe3+的氧化性大于Cu2+

C．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：

1

D．1molFe可还原2molFe3+

【分析】根据金属活动顺序表可知氧化性：

Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，且Fe3+和Ag+完全反应：

2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，

A．加入0.1molFe，析出0.1molAg，析出固体的质量大于溶解金属的质量，则溶液质量减小；

B．金属活动顺序表中，排在后面的金属离子氧化性越强；金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；

C．加入的0.1mol优先与银离子、铁离子反应，铁离子不参与反应，据此进行计算；

D．根据得失电子守恒分析解答．

【解答】解：

A.0.1mol铁的质量为5.6g，0.1mol银的质量为10.8g，则溶液质量增加了5.6g

，减少了10.6g，最终导致溶液质量减轻，故A正确；

B．根据金属活动顺序表可知氧化性：

Zn2+＜Cu2+＜Ag+，金属铜能够和三价铁离子反应生成氯化铜和氯化亚铁，则氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确；

C．氧化性Cu2+＜Ag+，Fe先还原Ag+，然后还原铁离子；由反应2Ag++Fe

═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+可知，反应后总共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：

2，故C错误；

D．1molFe转移2mol的电子，而1molFe3+得到1mol的电子，所以可还原2molFe3+，故D正确；

故选C．

15．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．71gCl2中含氯原子数为2NA

B．1molO3中含原子数为2NA

C．1mol/LK2SO4溶液中含K+数为NA

D．标准状况下，22.4LH2O中含水分子数为NA

【分析】A、氯气由氯原子构成；

B、臭氧为三原子分子；

C、溶液体积不明确；

D、标况下水为液态．

【解答】解：

A、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的个数N=

=2NA个，故A正确；

B、臭氧为三原子分子，故1mol臭氧中含3mol氧原子即3NA个，故B错误；

C、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故C错误；

D、标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．

故选A．

16．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（　　）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O

【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过