山东省枣庄市四十六中学年高三上学期化学期中复习模拟题二 Word版含答案.docx
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山东省枣庄市四十六中学年高三上学期化学期中复习模拟题二Word版含答案
2017-2018学年度枣庄市四十六中第一学期高三化学期中复习模拟题
（二）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
1．化学深入我们生活，下列说法不正确的是
A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂
B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等
D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
B．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.lNA个胶体粒子
C．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子
D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA
3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，正确的组合是（）
选项
甲
乙、丙、丁
A
纯净物
液氯、水玻璃、明矾
B
非电解质
冰醋酸、SO2、乙醇
C
弱电解质
CH3COOH、氨水、H2O
D
碱性氧化物
CaO、Na2O、K2O
4．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）
选项
离子方程式
评价
A
将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
正确，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:
2
B
Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应
Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-
正确；说明酸性：
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O
正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
5．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-
D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA
6．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D．若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水
7．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。
其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。
下列说法错误的是
A．X可以和氢氟酸反应
B．甲烷的稳定性比Y强
C．Z是将太阳能转换为电能的常用材料
D．上述①②③变化过程中，依次发生置换反应、复分解反应和分解反应
8．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。
X与Z同主族，Y与R同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
W＞R＞ZB．W的最高价氧化
物对应的水化物酸性比R的强
C．W与X形成的是离子化合物D．R的气态氢化物的热稳定性比Y的强
9．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO
2CO2+N2。
某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）/×10-3mol·L-1
1.00
0.45
0.25
0.15
0.10
0.10
c（CO）/×10-3mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
下列说法中，不正确的是
A．2s内的平均反应速率υ（N2）＝1.875×10-4mol·L-1·s-1
B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5
C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）
A．转移0．1mol电子时，a电极产生1．12LH2。
B．b电极上发生的电极反应是：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上发生还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：
O2+4H＋+4e－＝2H2O
11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图1所示（未表示出其空间构型）。
下列关于普伐他汀的描述不正确的是（）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能发生加成、取代、消去反应
C．其分子
式为C23H35O7，1mol该物
质完全燃烧消耗28.25molO2
D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应
12．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：
①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用热的浓盐酸清洗残留二氧化锰的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用热的氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断正确的是（）
A．全都正确B．除④外都对C．除⑤外都对D．④⑤不对
13．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）
①中引发铝热反应的实验操作是_____________，产物中的单质B是_____________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为__________，c（Fe2+）为__________。
14．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。
下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程：
按要求回答下列问题：
⑴废液①的主要含有的金属阳离子是__________（填化学符号，下同）；废渣①的成分是_____________，Y为__________。
⑵废液①与Z反应的离子方程式为：
______________________。
⑶写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式_____________________。
⑷为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________（填序号）进行洗涤。
a．纯净水b．乙醇c．稀硫酸d．氯化铜溶液
⑸生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___________________。
⑹写出产生CuCl的离子方程式_______________________。
⑺氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g加入10mL过量的FeCl3溶液250mlL锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL和2滴指示剂；
③立即用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。
已知：
CuCl的分子式量为99；CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
则CuCl的纯度为____________。
15．周期表前四周期的元
素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对
数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。
（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1:
1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
该化合物中，阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。
16．研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO
）：
n（HSO
）变化关系如下表：
n（SO
）∶n（HSO
）
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8．2
7．2
6．2
①由上表判断，NaHSO3溶液显____________性，用平衡原理解释：
_____________________；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）___________________；
a．c（Na＋）＝2c（SO
）＋c（HSO
）
b．c（Na＋）>c（HSO
）>c（SO
）>c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO
）＋c（HSO
）＋c（OH－）
（2）若某溶液中含3molNa2SO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HSO
的物质的量之比为2：
1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_____________mol；
（3）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）,在一定温度压强下，在容积为2L的密闭容器中通入0．2molCO与0．4molH2，达平衡时CO的转化率50%，则该温度下的平衡常数为，再加入1．0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）将0．02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为。
（已知Ksp（BaSO4）＝1．1×10-10）
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟上述过程，其原理是：
通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化（Co3+的还原产物是Co2+）。
①写出阳极电极反应式：
；
②写出除去水中的甲醇的离子方程式：
。
17．甲酸正丁酯是重要的有机原料，可通过酯化反应制得。
已知A的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为3:
2:
2:
1，丙烯在通常条件下稳定，但遇强氧化剂时容易被氧化生成CO2。
Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制备。
某研究性学习小组为合成正丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2＋CO＋H2
A（液态）
正丁醇；
（1）已知反应1的原子理论利用率为100%，请写出A的结构简式。
（2）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号，试剂可以重复使用）。
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液
③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。
某研究性学习小组利用如图装置进一步合成甲酸正丁酯。
（3）大试管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，还有。
（4）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是。
（5）已知反应结束后烧瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，为了回收大量未反应的甲酸和正丁醇，该研究性小组根据相关理化性质设计以下分离操作步骤流程图。
甲酸
正丁醇
甲酸正丁酯
熔点/℃
8.4
-88.9
-91
沸点/℃
100.8
117.7
107
溶解性
三者能相互溶解。
上述流程图中，操作1是，试剂b是。
18．无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：
（1）实验室中,可制得Cl2的组合是____________（填代号）。
①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③NaClO和盐酸混合共热④漂白粉和硫酸混合共热
（2）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是___________（填代号）。
（3）写出氧化炉中反应的化学方程式_____________。
（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。
试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_____________（仪器自选）。
可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液②氣化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液
（5）某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________。
②写出a瓶中发生反应的离子方程式________________。
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
实验I:
向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
实验II:
向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。
实验III:
向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。
上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是__________（填实验代号）。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．D
5．C
6．D
7．D
8．B
9．B
10．C
11．C
12．A
13．
（1）加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；
（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）0.67mol/L；2.33mol/L。
14．⑴Fe2+（1分）Fe、Cu（1分）HCl（1分）
⑵2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－或2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分，合理答案即可）
⑶Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分，不写条件扣1分）⑷b（1分）
⑸防止生成氢氧化铜沉淀或防止CuCl水解（2分）
⑹SO2+2Cu2++2Cl－+2H2O═2CuCl↓+SO42－+4H+（2分）⑺99%（2分）
15．
（1）N；
（2）sp3；H2O2、N2H4
（3）HNO2、HNO3；H2SO3（4）+1
（5）SO42—共价键和配位键H2OH2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱
16．
（1）①酸（1分）HSO
的电离程度强于水解程度（1分）②ab（2分）
（2）4（2分）（3）100L2/mol2（2分）减小（1分）减小（1分）
（4）2．2×10-8mol/L（2分）
（5）①Co2+—e—＝Co3+②6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+（各2分）
17．
（1）CH3CH2CH2CHO
（2）④⑤①⑤③②（或④⑤①③②）
（3）吸收甲酸，降低甲酸正丁酯在水中的溶解度，利于分层析出的作用
（4）甲酸正丁酯在NaOH溶液存在的条件下部分发生水解
（5）分液；H2SO4
18．
（1）①②③④
（2）ad
（3）Al2O3+3C+3Cl2
2AlCl3+3CO
（4）取所得溶液少许置于试管中，滴加品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则二者未完全反应。
（5）①b中出现淡黄色浑浊②2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+③Ⅰ和II
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