浙江省杭州二中届高三第一次仿真模拟题理综Word格式.docx
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A．如果摘除甲图中的部位①，则②处生长素浓度处于10-6mol·
L-1-10-2mol·
L-1
B．如果生长素的双重性与植物体内的某种抑制性物质有关，则d处的该抑制性物质浓度应高于b处
C．根尖产生的细胞分裂素可运至①-⑥处
D．若给予该植物右侧光照，则③、④侧生长素浓度可分别用乙图g、c点表示
6、下图表示转基因动、植物的培育过程。
据图分析下列有关叙述正确的是
A．受体细胞B表达全能性的能力要比受体细胞A高
B．过程①②③所依据的原理均相同
C．受体细胞B如果是原生质体，经过培养基成分的诱导，也可以从单细胞依次到细胞团、心形胚、球形胚和胚状体，最后再生出完整的植株
D．②过程一定需要胚胎移植，如果获得的转基因绵羊存在生理缺陷，有可能与接受胚胎的受体母羊相关
7．下列说法不正确的是
A．贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构。
B．同位素示踪法、比色分析法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一。
C．降低能耗是重要的节能措施，可以通过合理设计工艺路线，优化工艺条件和研制性能优良的催化剂等来实现。
D．科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的
8．下列说法不正确的是
A．用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热时，做一次实验需要使用温度计三次。
B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次。
C．取试管向其加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管置于冰水中，可以观察到溶液颜色变深。
D．可用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量。
9．已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。
下列说法正确的是
A．原子半径：
D＞E＞B＞A
B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C．C与A形成的两种化合物中化学键类型和晶体类型完全相同
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
10．绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是：
A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH-
B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大
C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为（CH3）2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+
D．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为11.2L。
11．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。
红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。
A．红斑素和红曲素互为同分异构体
B．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应
C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团
D．1mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应
12．下列说法不正确的是
A．常温下，某酸式盐NaHA的pH=3，说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度。
B．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H<
C．氢气的标准燃烧热为-285.8kJ·
mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·
mol-1
D．已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3
①C（s）+CO2（g）
2CO（g）K1;
②CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）K2;
③C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）K3;
则K1、K2、K3之间的关系是K2=K3/K1
13．硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。
利用锌冶炼过程中的铅浮渣（铅浮渣的主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质）生产硫酸铅的流程如下：
下表是25°
C时某些盐的浓度积常数，
化学式
CaSO4
Ag2SO4
PbSO4
Ksp
4.9×
10-5
1.2×
1.6×
10-8
下列说法不正确的是
A．步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子为Pb2+
B．步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解进入溶液
C．母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是Pb（NO3）2
D．产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去CaSO4
14．“嫦娥二号”原本是“嫦娥一号”的备份卫星，因此两颗星在外形和重量上并没有太大差别．不过它的绕月飞行轨道将由“嫦娥一号”时的200公里高度降低到100公里，这样就能把月球看得更清楚．她们绕月球运动的示意图如图所示（轨道视为圆周），则下列有关探月卫星的说法正确的是（）
A．“嫦娥二号”卫星绕月球运行的速度小于“嫦娥一号”卫星绕月球的速度
B．“嫦娥二号”卫星在图示轨道上运行时的加速度大于地球表面的重力加速度
C．“嫦娥二号”卫星所在位置的重力加速度比“嫦娥一号”所在位置的重力加速度大
D．“嫦娥一号”卫星在绕月轨道上经过加速变轨可达到“嫦娥二号”的绕月轨道
15．如图所示，一束复色光斜射到置于空气中的厚平板玻璃（上、下表面平行）的上表面，穿过玻璃后从下表面射出，变为a、b两束平行单色光。
关于这两束单色光，下列说法中正确的是（）
A.此玻璃对a光的折射率小于对b光的折射率
B．在此玻璃中a光的全反射临界角小于b光的全反射临界角
C.在此玻璃中a光的传播速度大于b光的传播速度
D．用同一双缝干涉装置进行实验可看到a光的干涉条纹间距比b光的宽
16．如图所示，理想变压器的a、b端加上某一交流电压后，副线圈c、d端所接灯泡L恰好正常发光。
此时滑线变阻器的滑片P于图示位置。
现将滑片P
下移（导线电阻不计），则以下正确的是:
（）
A.灯仍能正常发光，变压器输入电流变大
B.灯仍能正常发光，变压器输入电流变小
C.灯变亮，变压器输入电流变大
D.灯变暗，变压器输入电流变小
17.一列简谐横波沿x轴传播，波长为1.2m，振幅为A。
当坐标为x=0处质元的位移为
且向y轴负方向运动时，坐标为x=0.4m处质元的位移为
。
当坐标为x=0.2m处的质元位于平衡位置且向y轴正方向运动时，x=0.4m处质元的位移和运动方向分别为（）
A．
、沿y轴正方向B.
、沿y轴负方向
C．
、沿y轴正方向D．
、沿y轴负方向
二、选择题（本题共3小题，在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的，全选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
18．一倾角为θ的斜面a放在粗糙水平地面上，带正电小物块b在斜面上向下做匀速运动（运动过程中物块b所带电量始终不改变）。
下列说法正确的是（
）
A.当小物块b向下做匀速运动时，a与地面间没有摩擦力
B.当在a、b所在空间加上竖直向下的匀强电场时，b物块仍然
将做沿斜面匀速下滑
C.当在a、b所在空间加上沿斜面向下的匀强电场时，地面不受
到a的摩擦力
D.当在a、b所在空间加上垂直斜面向下的匀强电场时，物块b仍然做匀速直线运动。
19如图甲所示，在倾角为θ的光滑斜面上，有一个质量为m的物体在沿斜面方向的力F的作用下由静止开始运动，物体的机械能E随位移x的变化关系如图乙所示。
其中0~x1过程的图线是曲线，x1~x2过程的图线为平行于x轴的直线，则下列说法中正确的是（）
A.物体在沿斜面向下运动
B.在0~x1过程中，物体的加速度一直减小
C.在0~x2过程中，物体先减速再匀速
D.在x1~x2过程中，物体的加速度为gsinθ
20.如图甲所示，在空间存在一个变化的电场和一个变化的磁场，电场的方向水平向右（图甲中由B到C），场强大小随时间变化情况如图乙所示；
磁感应强度方向垂直于纸面、大小随时间变化情况如图丙所示。
在t=1s时，从A点沿AB方向（垂直于BC）以初速度v0射出第一个粒子，并在此之后，每隔2s有一个相同的粒子沿AB方向均以初速度v0射出，并恰好均能击中C点，若AB＝BC=L，且粒子由A运动到C的运动时间小于1s。
不计空气阻力，对于各粒子由A运动到C的过程中，以下说法正确的是（）
A．电场强度E0和磁感应强度B0的大小之比为3v0：
1
B．第一个粒子和第二个粒子运动的加速度大小之比为1：
3
C．第一个粒子和第二个粒子运动的时间之比为π：
2
D．第一个粒子和第二个粒子通过C的动能之比为1：
5
第Ⅱ卷非选择题（共180分）
21（10分）.下列几个图分别是探究“功与物体速度变化的关系”实验、“探究加速度与物体质量、物体受力的关系”的实验和“验证机械能守恒定律”实验装置图。
其中探究“功和物体速度变化的关系”实验装置图是 （填写“甲”、“乙”、“丙”）；
图甲中由于用砝码和砝码盘的总重力代替小车拉力，因此要求砝码和砝码盘的总质量 小车的质量（填写“大于”、“小于”、“远大于”、“远小于”）；
图甲中实验前需平衡摩擦力，平衡摩擦力时砝码盆挂上；
（填写“需要”、“不需”）这三个实验都使用了打点计时器，打点计时器用 电源（填写“直流”、“交流”、“交直流均可”）。
在这三个实验挑选出的纸带中，其中有一条纸带中有一段打出的点间隔是均匀的，则这条纸带一定是实验装置图 （填写“甲”、“乙”、“丙”）中实验得到的。
22（10分）.某实验小组利用实验室提供的器材探究一种金属丝的电阻率。
所用的器材包括：
输出为3V的直流稳压电源、电流表、待测金属丝、螺旋测微器（千分尺）、米尺、电阻箱、开关和导线等。
（1）他们截取了一段金属丝，拉直后固定在绝缘的米尺上，并在金属丝上夹上一个小金属夹，金属夹可在金属丝上移动。
请根据现有器材，设计实验电路，并连接电路实物图。
（2）实验的主要步骤如下：
①正确连接电路，设定电阻箱的阻值，开启电源，合上开关；
②读出电流表的示数，记录金属夹的位置；
③断开开关，，合上开关，重复②的操作。
（3）该小组测得电流与金属丝接入电路长度关系的数据，并据此绘出了如图乙的关系图线，其斜率为
（保留三位有效数字）；
图线纵轴截距与电源电动势的乘积代表了的电阻之和。
（4）他们使用螺旋测微器测量金属丝的直径，示数如图丙所示。
金属丝的直径是mm.图象中图线的斜率、电源电动势和金属丝横截面积的乘积代表的物理量是，其数值和单位为（保留三位有效数字）。
23（16分）.我国“海监75”号和“海监84”号为维护我国领海主权，奉命赴南海黄岩岛海域开始对我国渔船执行护渔任务．某日清晨，海面上有薄雾．我国的一艘渔船正在匀速行驶，到达A处时，船老大突然发现后侧面不远处有菲巡逻舰正在向他们靠近，并预计还有40min就会追上渔船，于是立即向在C处海域执行任务的我国某海监渔政船发出求援信号，我海监执法人员立即推算出40min后的渔船位置应在D处，马上调好航向，沿CD直线方向从静止出发恰好在40min内到达D处，如图所示，海监船运动的速度、时间图象如图所示，
求：
（1）海监船走的航线CD的长度．
（2）假设该海监船以最大速度航行时轮机输出的总功率为2.5×
103kW，则舰船受海水的阻力有多大？
（3）假设舰体受海水的阻力不变舰体质量为7000吨，则在第36分钟时，轮机通过涡轮对海水的推力为多大？
方向如何？
24.（20分）如图所示，水平桌面上有一轻弹簧，左端固定在A点，弹簧处于自然状态时其右端位于B点．水平桌面右侧有一竖直放置的光滑轨道MNP，其形状为半径R＝0.8m的圆环剪去了左上角135°
的圆弧，MN为其竖直直径，P点到桌面的竖直距离也是R.用质量m1＝0.4kg的物块将弹簧缓慢压缩到C点，释放后弹簧恢复原长时物块恰停止在B点．用同种材料、质量为m2＝0.2kg的物块将弹簧也缓慢压缩到C点释放，物块经过B点后其位移与时间的关系为x＝6t－2t2，物块从桌面右边缘D点飞离桌面后，由P点沿圆轨道切线落入圆轨道．g＝10m/s2，求：
（1）BP间的水平距离；
（2）判断m2能否沿圆轨道到达M点；
（3）释放后m2运动过程中克服摩擦力做的功．
25.（22分）两根相距L=0.5m的足够长的金属导轨如图甲所示放置，他们各有一边在同一水平面上，另一边垂直于水平面。
金属细杆ab、cd的质量均为m=0.05kg，电阻均为R=1.0Ω，它们与导轨垂直接触形成闭合回路，杆与导轨之间的动摩擦因数μ=0.5，导轨电阻不计。
整个装置处于磁感应强度大小B=1.0T、方向竖直向上的匀强磁场中。
当ab杆在平行于水平导轨的拉力F作用下沿导轨向右运动时，从某一时刻开始释放cd杆，并且开始计时，cd杆运动速度
随时间变化的图像如图乙所示（在0～1s和2~3s内，对应图线为直线。
g=10m/s2）。
（1）在0~1s时间内，回路中感应电流I1的大小；
（2）在0～3s时间内，ab杆在水平导轨上运动的最大速度Vm；
（3）已知1～2s内，ab杆做匀加速直线运动，写出1～2s内拉力F随时间t变化的关系式，并在图丙中画出在0～3s内，拉力F随时间t变化的图像。
（不需要写出计算过程，只需写出表达式和画出图线）
26．现有下列短周期元素性质的有关数据：
元素编号
c
d
e
f
g
h
i
原子半径/nm
0.037
0.071
0.073
0.075
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或
最低化合价
+1
-1
-2
-3
+3
（1）f元素在周期表中周期、族
（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）_________
（3）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。
在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）
①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，两种为化合物，一种为单质。
写出氢化铝锂该水解反应方程式___________________________________________________
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、e、i三种元素组成。
这种还原剂的电子式为；
该物质受热分解生成一种化合物和两种单质。
该反应方程式
（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。
在上述元素周期表中的e、d两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”。
“白石墨”和石墨具有等电子体特征。
已知石墨的最小单元的结构式为：
则“白石墨”的最小结构单元的结构式
（5）前沿化学研究在高能射线作用下产生了一些新型还原剂。
发现电子和其它阴离子一样，可以以溶剂化形式存在于氨、醇等含氢元素的溶剂中。
①当用高能射线照射由a、c元素组成的分子对应的常见液态物质时，该物质分子可按照一种新的方式电离，释放出电子。
写出该分子该种方式的电离方程式
②上述电离出来的高能电子经频繁碰撞后，被若干水分子以氢键方式形成的“网”[（H2O）n]捕获形成水合电子：
[e-（H2O）]n。
18g这种水合电子含有个电子
③上述电离生成的阳离子和水分子接触，发生反应生成羟基自由基（·
OH）和水合氢离子。
该反应的离子方程式为
27．（15分）研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。
Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH3（l）＋CO2（g）
H2O（l）＋H2NCONH2（l）△H＝－103.7kJ·
mol－1
试回答下列问题：
⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A．采用高温B．采用高压C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：
H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
第二步：
H2NCOONH4（l）
H2O（l）＋H2NCONH2（l）△H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
图Ⅰ图Ⅱ
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定。
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）＝。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H20（填“＞”“＜”或“＝”）
Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
难溶物
Ca3（AsO4）2
6.8×
10－19
AlAsO4
10－16
FeAsO4
5.7×
10－21
污染物
H2SO4
As
浓度
28.42g/L
1.6g·
L－1
排放标准
pH6～9
0.5mg·
表1．几种砷酸盐的Ksp表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
（3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×
10－4mol·
L－1，c（AsO43－）的最大是mol·
L－1。
（4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式。
（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为。
28．（12分）乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。
实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；
纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；
乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；
现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：
实验步骤
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀。
若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。
稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。
（1）步骤①研碎块状产物的用意在于；
反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有（）
A.反应快结束时的充分搅拌
B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐
C.玻璃棒将块状物研碎
D．加20ml水
（2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是（）
A.热水B.冷水C.1:
3乙醇溶液D.滤液
（3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择（过滤、趁热过滤或抽滤），过滤Ⅰ操作是为了除去；
配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是
（选出正确选项）;
A.防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出
B.防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出
C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质
（4）步骤③冷却滤液时可选择（ ）
A.冰水浴冷却B.搅拌下水浴冷却C.室温下自然冷却D.投入少量碎冰后静置若选择错误的操作导致得到沉淀颗粒太小，进行抽滤操作时会 ;
（5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率（ ）
①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；
②趁热过滤近沸溶液；
③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
④加活性炭吸附
⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体
A．①④⑤ B.①④C.④⑤D.②④⑤
（6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。
该实验的产率为 （保留两位有效数字）;
29．（16分）兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。
用有机物A
为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示，其中有机物A的核磁共振氢谱只有一
组峰：
中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：
已知：
I．醛与二元醇（如乙二醇）可发生以下反应：
Ⅱ.
请回答：
（1）D的结构简式为，E中含有的官能团名称为。
（2）A与反应物a
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