大学分析化学练习题Word格式文档下载.docx

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A．偶然误差具有随机性B.偶然误差服从正态分布

C．偶然误差具有单向性D.偶然误差是由不确定的因素引起的

13.测得某种新合成的有机酸pKaө值为，其Kaө值为

A．×

10-13B.×

10-13C．×

10-13D.4×

10-13

14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：

A.偶然误差小B.系统误差小C.标准偏差小D.相对偏差小

15.有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用

A.t检验B.u检验C.F检验D.Q检验

16.已知某溶液的pH=,其氢离子浓度的正确值为

A、mol·

L-1B、mol·

L-1C、mol·

L-1D、mol·

17．定量分析中，精密度和准确度的关系是.（　　）

Ａ、精密度高准确度也一定高Ｂ、准确度高要求精密度一定高

Ｃ、准确度是保证精密度的前提Ｄ、精密度是表示测定值和真实值的符合程度

18．18.下列算式的结果应以几位有效数字报出（）

A、五位B、四位C、三位D、二位

19.实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为（）

A、

B、

C、

D、

20．以下器皿在使用前不需要用试液润洗的是（）。

A.容量瓶B.移液管C.滴定管D.吸量管

21．称取邻苯二甲酸氢钾于烧杯中加水50mL溶解，此时用（）量取这50mL水。

A.移液管B.滴定管C.量筒D.容量瓶

22.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr（KHC8H8O4）=]

（A）g左右（B）g~g（C）g~g（D）g~g

23.下列各项定义中不正确的是----------------------------------------------------------------（）

（A）绝对误差是测定值与真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比

（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值

24.在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是-----------------------------------------（）

（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高

（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提

25.测定试样中CaO的质量分数,称取试样g,滴定耗去EDTA标准溶液mL,以下结果表示正确的是------

（A）10％（B）％（C）％（D）％

26.已知某溶液的pH值为,其氢离子浓度的正确值为-----

（A）1×

10-12mol/L（B）×

10-12mol/L（C）×

10-12mol/L（D）×

10-12mol/L

27．下列论述中不正确的是---------------------------------------（）

A.偶然误差具有随机性B.偶然误差服从正态分布

C.偶然误差具有单向性D.偶然误差是由不确定的因素引起的

28．从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是-----------------（）

A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小

29．下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是…………………………………（）

A、滴定管用所盛放溶液润洗几次B、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次

C、移液管用所盛放溶液润洗几次D、三角瓶用所盛放溶液润洗几次

30．以下各项措施中可以减小偶然误差的是（）

31.已知某溶液pH=,其氢离子浓度的正确值为（）

A．mol·

L-1B.mol·

L-C.mol·

L-1D.mol·

31．有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用（）

A、t检验B、u检验C、F检验D、Q检验

32．有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用（）

A、F检验B、t检验C、u检验D、Q检验

33．定量分析中，精密度和准确度的关系是（　　）

　Ａ、精密度高准确度也一定高　　Ｂ、准确度高要求精密度一定高

　Ｃ、准确度是保证精密度的前提　Ｄ、.精密度是表示测定值和真实值的符合程

二、填空题

1．pH=和浓度c=分别是位和___________位有效数字。

2．X=×

×

÷

（+）,X的最后计算结果为___________位有效数字。

3.测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得

=％,s=%,查表知,8=,置信度为95%时平均值的置信区间是______________________________。

4．取出25mL锌标准溶液用于标定EDTA，用___量取锌标准溶液；

加入10mLpH＝缓冲溶液，宜用_______________量取。

5．配制100mL锌标准溶液，宜用_____________瓶；

取出25mL锌标准溶液用于标定EDTA，用___________量取锌溶液。

6.在表示分析结果时，组分含量≥10％时，用位有效数字表示。

7.若TFe/KMnO4=mL,用KMnO4标准溶液滴定未知铁溶液，消耗KMnO4溶液10mL，则该铁溶液里含有铁的质量为。

8.在表示分析结果时，组分含量在1％～10％时，用位有效数字表示。

9.若TFe/KMnO4=mL,即表示1mLKMnO4溶液相当于g铁。

10．滴定分析时，为了减少体积引起得误差，标准溶液得体积最少为mL。

11．检验两组结果是否存在显著性差异采用 

检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 

检验法。

12．在滴定操作中一般用手控制滴定管，手摇动锥形瓶。

13.若一溶液的pH=该数据包含__________位有效数字。

第五章

1.六次甲基四胺[（CH2）6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是pKb[（CH2）6N4]=---

（A）4~6（B）6~8（C）8~10（D）9~11

2.下列物质可以用来直接配制标准溶液的是……..

A、NaAcB、NaOHC、K2Cr2O7D、HNO3

3.mol/LNH4HF2溶液的pH是-----[pKa（HF）=,pKb（NH3）=]

（A）（B）（C）（D）

4.有一混合碱液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V1；

继续加入甲基橙指示剂，再滴定，又消耗HCl体积为V2；

V2＞V1，V1＞0；

该碱液由组成。

5.HPO42-的共轭碱是-----------------------（A）H2PO4-（B）H3PO4（C）PO43-（D）OH-

6.浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------（）（A）NaCl（B）NaHCO3（C）NH4Cl（D）Na2CO3

7．下列物质可以用来直接配制标准溶液的是A、NaAcB、NaOHC、K2Cr2O7D、AgNO3

8．用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。

现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HClmL。

然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去,则此溶液的组成是（）A、Na3PO4B、Na2HPO4C、NaOH+Na3PO4D、Na3PO4+Na2HPO4

9．以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定·

L-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的

质量为[Mr（Na2CO3）=g·

mol-1

A、～gB、～gC、～gD、～g

10．在酸碱滴定中，通常是将化学计量点前后（）相对误差范围内溶液pH的变化称为滴定突跃范围。

（）A、1%B、±

%C、%D、±

%

11．酸碱滴定中，欲使误差不大于％，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是（）

A、Ka≥10-8B、c≥10-8C、cKa≥10-8D、c/Ka≥10-8

12．在滴定分析中，下列仪器不是准确量器的是

A、移液管B、量筒C、容量瓶D、滴定管

13．某酸碱指示剂的电离平衡常数Ka=1×

10-6，从理论上推算其pH变色范围应为：

（）

A、5~6B、6~7C、5~7D、6~8

14．用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=；

pKa2=；

pKa3=。

则第一化学计量点的pH值为：

（）A、B、C、D、

15．以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定mol·

L-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的质量为

[Mr（Na2CO3）=·

mol-1]

A、～gB、～gC、～gD、～g

16．mol·

L-1HCl滴定mol·

L-1NH3·

H2O（pKb=的突跃范围为~，则用1mol·

L-1HCl滴定1mol·

L-1pKb=某碱的突跃范围为：

A、~B、~C、~D、~

17．下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是（）

18．下列标准溶液可用直接法配置的有A．H2SO4C.Na2S2O3

19．下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是A.H2CO3和CO32-B.NH3和NH2-

C.HCl和Cl-D.HSO4-和SO42-

20．已知HCN的pKa=，则CN-的pKb=A．B．C．D．无法计算

21．欲配制pH=3的缓冲溶液，应选择下列哪一个共轭酸碱对？

（）

A．HAc（pKa=）B．甲酸（pKa=）C．一氯乙酸（pKa=）D．苯酚（pKa=）

22．下列关于判断弱酸能否被准确滴定的叙述正确的是：

A．当弱酸的电离常数Ka<

10-8时，可以用强碱溶液直接滴定

B．当弱酸的电离常数Ka>

10-8时，可以用强碱溶液直接滴

C．当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积c·

Ka≤10-8时，滴定可以直接进行

D．当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积c·

Ka≥10-8时，滴定可以直接进行

23.用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用A．邻苯二甲酸氢钾·

2H2OC.硼砂

24．NaHCO3水溶液的质子平衡方程为（）

A．[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]B．[H+]+[H2CO3]=[OH-]

C．[H+]=[OH-]+[CO32-]D．[H+]+[H2CO3]=[CO32-]

25．HPO42-的共轭碱是：

A.H3PO4B.H3OC.PO43-D.H2PO4-

26．酸碱滴定中选择指示剂的原则是：

A．指示剂的变色范围与化学计量点完全符合

B．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH实跃范围之内

C．指示剂的变色范围应全部落入滴定的pH实跃范围之内

D．指示剂应在pH=时变色

27．下列四种缓冲溶液中，加入稍多的碱，哪种溶液的pH值将发生较大的变化？

A．·

L-1HAc和·

L-1NaAcB．·

L-1NaAc

C．·

L-1NaAcD．·

28．在醋酸溶液中加入NaOH至溶液的pH=，（已知pKa（HAc）=），该溶液中[HAc]和[Ac－]关系是：

A、[HAc]=[Ac－]B、[HAc]>

[Ac－C、[HAc]<

[Ac－]D、不能确定

29．中和滴定中，欲使误差不大于％，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是（）

A、Ka≥10－8B、c≥10－8C、cKa≥10－8D、c/Ka≥10－8

30．用双指示剂法测定可能含有NaOH及Na2CO3或NaHCO3的混合液。

现取一定体积的该试液，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，用去HClmL。

然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去，则此溶液的组成是（）

A、Na2CO3B、Na2CO3+NaOHC、NaHCO3+NaOHD、Na2CO3+NaHCO3

31.以下标准溶液可以用直接法配制的是-（）

（A）KMnO4（B）NaOH（C）K2Cr2O7（D）FeSO4

32.测定（NH4）2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为--------------（）

（A）NH3的Kb太小（B）（NH4）2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小（D）（NH4）2SO4中含游离H2SO4

33.已知：

H3PO4K1=10-3，K2=10-10，K3=10-13

Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的[H+]应是……………（）

（A）10-3（B）10-8（C）10-10（D）10-13

34．以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定·

L-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的质量为[Mr（Na2CO3）=g·

mol-1]（）

A、～gB、～gC、～gD、～g

35．酸碱滴定中，欲使误差不大于％，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是（）

36.在滴定分析中，下列仪器不是准确量器的是（）

37．用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=；

（）

A、B、C、D、

38．mol·

（）A、~B、~C、~D、~

1.NaHCO3水溶液的质子条件为__________________________________________。

2.Na2S水溶液的质子条件为__________________________

3.已知NH3的Kb=×

10-5,当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=时,该溶液中[NH3]/[NH4Cl]为______。

4.·

L-1（NH4）2HPO4溶液的质子条件式是

_________________________________________。

5．在1L·

L-1的NH3溶液中又加入了的固体氯化铵，待溶解后，溶液中氨的分析浓度c（NH3）为。

6.用NaOH溶液滴定浓度相同的某弱酸HA，当滴定至50％时溶液pH=;

当滴定至100％时溶液pH=。

则该酸pKa值是。

7．有一混合碱液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V1；

该碱液由组成。

8．·

L-1（NH4）2HPO4溶液的质子条件式是。

9．标定NaOH溶液宜用______________作基准物质。

10．在酸碱平衡中，各种酸碱组分的分布分数仅是的函数。

11．当缓冲对的总浓度一定时，缓冲对的浓度比为时，缓冲溶液的缓冲指数最大。

12.已知NH3的Kb=×

10-5,则NH3的共轭酸的离解常数Ka等于

13.对于弱碱，只有当cKb≥时，才能用标准酸液直接进行滴定。

14.用NaOH溶液滴定浓度相同的某弱酸HA，当滴定至50％时溶液pH=;

15.已知HAc溶液在pH=时HAc和Ac－的分布系数相等，则HAc的pKa等于。

16.对于弱酸，只有当cKa≥时，才能用标准碱液直接进行滴定。

17．mol/LNa2HPO4溶液的近似pH为_________________

mol/LNaH2PO4溶液的近似pH为_________________

（已知H3PO4的pKa1=,pKa2=,pKa3=

18．二元弱酸H2B，已知pH＝时，δH2B＝δHB-；

pH＝时δHB-＝δB2-,则H2B的pKa1＝ 

，pKa2＝ 

。

19．对于一元弱酸HA，当pH＜pKa时，溶液中型体占优势；

当pH＞pKa时，溶液

中为主要型体。

20．·

L-1NH4Ac溶液的质子条件式是_________________________________________。

21.强碱准确滴定一元弱酸的条件是C酸Ka≥_________

22.一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。

用HCl溶液滴至酚酞变色耗酸V1mL；

继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。

当V1<

V2时，组成是_________________________。

23.写出NH4H2PO4质子条件式：

24.·

L-1NaOH滴定同浓度的HCl,突跃范围为，则1mol·

L-1NaOH滴定同浓度的HCl的突跃范围是。

25..当缓冲对的总浓度一定时，缓冲对的浓度比为时，缓冲溶液的缓冲指数最大

mol/LNa2HPO4溶液的近似pH为_________________

三、简答题

1．在硫酸铵中氮含量的测定中，如何除去样品中游离酸的影响？

2．影响强碱滴定弱酸的突跃范围大小的因素有哪些？

弱酸能否被准确滴定的判别式是什么？

3.写出双指示剂法测定NaOH和Na2CO3混合溶液的流程及各自百分含量的计算方法。

第六章

1.M（L）=1表示-------（）

（A）M与L没有副反应（B）M与L的副反应相当严重（C）M的副反应较小（D）[M]=[L]

2.已知lgK（ZnY）=和

pH

4

5

6

7

lgY（H）

若用mol/LEDTA滴定LZn2+溶液,（要求pM=,Et=%）滴定时最高允许酸度是------------（）

（A）pH≈4（B）pH≈5（C）pH≈6（D）pH≈7

3.在非缓冲溶液中用EDTA溶液滴定金属离子时，溶液的pH将………….（）

A.升高B.降低C.不变D.与金属离子的价态有关

4.EDTA的酸效应曲线是指------------------------------------------------------------------（）

（A）Y（H）-pH曲线（B）pM-pH曲线（C）lgK'

（MY）-pH曲线（D）lgY（H）-pH曲线

5.在pH为的氨性溶液中,已计算出Zn（NH3）=,Zn（OH）=,Y（H）=。

则在此条件下lgK'

（ZnY）为（）

[已知lgK（ZnY）=]（A）（B）（C）（D）

6．在pH=的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定等浓度的Zn2+至化学计量点时,以下叙述正确是（）A、[Zn2+'

]=[Y'

]B、[Zn2+]=[Y]C、[Zn2+'

]=[Y]D、[Zn2+]=[Y'

]

7.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是（）

A．游离指示剂In的颜色B。

MY的颜C．Min的颜色D。

A与B的颜色

8.有关酸效应的叙述正确的是（）

A．酸效应随酸度减小而增大B。

酸效应随pH增大而减小

C．酸效应随酸度增大而减小D。

酸效应与pH变化无关

9．在下列关于Y（H）的说法正确的是（）

A、Y（H）值随pH增大而减小B、Y（H）值随pH增大而增大

C、Y（H）值随pH增大而减小至零D、Y（H）的最大值为1

10．EDTA配合物的条件稳定常数、绝对稳定常数和副反应系数之间的关系为（　　）。

Ａ.

　Ｂ.

Ｃ.

　　Ｄ.

11．用EDTA直接滴定无色金属离子，终点时所呈现的颜色是………………（　　　）。

A．游离指示剂In的颜色B．MY的颜色C．MIn的颜色D．A与B的混合颜色

12．在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（　　　）。

A．酸效应系数越大，配合物越稳定。

B．酸效应系数越小，配合物越稳定。

C．酸效应系数越小