A.粒子一定带负电B.粒子从M向O运动过程中所受电场力均匀增大
C.粒子一定能通过N点D.AO间的电场强度大于OB间的电场强度
20.在图甲所示电路中，流过二极管D的电流iD如图乙所示，该电流可以看作是一个恒定电流和一个交变电流的叠加，流过电感和电容的电流分别为iL、iC.下列关于iL、iC随时间t变化的图象中，可能正确的是
甲乙
ABCD
21.如图所示，理想变压器原副线圈匝数比为2∶1，原线圈接交流电u＝20
sin100πt（V），保险丝的电阻为1Ω，熔断电流为2A，电表均为理想电表．下列说法正确的有
A.电压表V的示数为14.1V
B.电流表A1、A2的示数之比为2∶1
C.为了安全，滑动变阻器接入电路的最小阻值为4Ω
D.将滑动变阻器滑片向上移动，电流表A1的示数减小
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33~40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22.（5分）如图甲所示，一位同学利用光电计时器等器材做“验证机械能守恒定律”的实验．有一直径为d、质量为m的金属小球由A处静止释放，下落过程中能通过A处正下方、固定于B处的光电门，测得A、B间的距离为H（H≫d），光电计时器记录下小球通过光电门的时间为t，当地的重力加速度为g.则：
（1）如图乙所示，用20分度的游标卡尺测得小球的直径d＝________cm.
（2）多次改变高度H，重复上述实验，作出
随H的变化图象如图丙所示，当图中已知量t0、H0和重力加速度g及小球的直径d满足以下表达式：
________（用t0、H0、g、d表示，四个量均取国际单位）时，可判断小球下落过程中机械能守恒．
（3）实验中发现动能增加量ΔEk总是稍小于重力势能减少量ΔEp，增加下落高度后，则ΔEp－ΔEk将________________（选填“增加”、“减小”或“不变”）．
23.（10分）某实验小组设计了如图甲所示的电路，其中
为热敏电阻，电压表量程为
，内阻为
约
，电流表量程为
，内阻
，R为电阻箱。
（1）该实验小组首先利用该电路进行描绘热敏电阻的伏安特性曲线的实验。
闭合开关，调节电阻箱，记录不同情况下电压表示数
、电流表的示数I和电阻箱的阻值R，在
坐标系中，将各组
、I的数值标记在相应位置，描绘出热敏电阻的部分伏安特性曲线如图乙中的曲线所示，为了完成该实验，应将导线
端接在（选填“a”或“b”）点；
（2）利用
（1）中记录的数据，通过分析计算可得外电路的电压
，
的计算式为；（用
、I、R和
表示）
（3）实验小组利用
（2）中的公式，计算出各组的
，将
和I的数据也描绘在
坐标系中，如图乙中的直线所示，根据图像分析可知，电源的电动势
V，
内电阻
；
（4）实验中，当电阻箱的阻值调到
时，热敏电阻消耗的电功率
W。
（保留两位有效数字）
24．（14分）如图1所示，两滑块A、B用细线跨过定滑轮相连，B距地面一定高度，A可在细线牵引下沿足够长的粗糙斜面向上滑动。
已知mA=2kg，mB=4kg，斜面倾角θ=37°。
某时刻由静止释放A，测得A沿斜面向上运动的v一t图象如图2所示。
已知g=10m/s2，sin37°=0.6。
求：
（1）A与斜面间的动摩擦因数；
（2）A沿斜面向上滑动的最大位移；
（3）滑动过程中细线对A的拉力所做的功。
25．（18分）如图甲所示，A、B为两块相距很近的平行金属板，A、B间电压为UAB＝－U0，紧贴A板有一电子源，不停地飘出质量为m，带电荷量为e的电子（可视为初速度为0）。
在B板右侧两块平行金属板M、N间加有如图乙所示的电压，电压变化的周期T＝L
，板间中线与电子源在同一水平线上。
已知板间距d＝
L，极板长L，距偏转板右边缘S处有荧光屏，经时间t统计（t≫T）只有50%的电子能打到荧光屏上。
（板外无电场），求：
（1）电子进入偏转板时的速度；
（2）
时刻沿中线射入偏转板间的电子刚射出偏转板时与板间中线的距离；
（3）电子打在荧光屏上的范围Y。
26．（14分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化
剂研究曾被列入国家863计划。
催化剂常具有较强的选择性，即专一性。
已知：
反应I：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=―905.0kJ·molˉ1
反应II：
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H
（1）
化学键
H—O
O===O
N≡N
N—H
键能kJ·molˉ1
463
496
942
391
△H=__________________。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内
=1时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在高温时选择反应____________（填“I”或“II”）。
②520℃时，4NH3（g）+5O2
4NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K=____________________________（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________
A．使用催化剂Pt/Ru B．使用催化剂Cu/TiO2
C．增大NH3和O2的初始投料比D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．降低反应温度
（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，
①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：
氨水：
Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：
Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_____________________________________（填“＞”“＜”或“=”）
27．（除标注外，每空2分，共15分）金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V2O5、VOSO4（强电解质）及不溶性残渣]的工艺的主要流程：
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
HVO3
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
难溶
请回答下列问题：
（1）工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为______________________。
（2）反应①②③④中，发生氧化还原反应的是________（填序号），写出反应①的离子方程式：
________________________。
操作1、操作2用到的玻璃仪器是_____________________。
（3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，图1是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_________________________________。
（4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。
已知234gNH4VO3固体质量的减少值ΔW随温度（T）变化的曲线如图2所示。
试写出300～350℃时反应的化学方程式：
_______________________________。
（5）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO
＋V2＋＋2H＋
VO2＋＋H2O＋V3＋。
电池充电时阳极的电极反应式为____________________。
28．（14分）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。
制备步骤如下：
硫酸
还原铁粉和炭粉
步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL锥形瓶中，加入3.5mL2mol·L-1硫酸置于60℃热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6mol·L-1的硫酸2mL。
步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。
向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。
步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。
请回答下列问题：
（1）步骤1中炭粉的作用是______________________，加入6mol·L-1硫酸的作用是______________________。
（2）向滤液中加入无水乙醇目的是______________________。
（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象______________________。
（4）称取获得的硫酸亚铁铵【（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O】（摩尔质量为392g·mol-1）1.9600g配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液为18.00mL。
下列有关滴定的操作正确的是_________（填字母编号）。
a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化
b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c．读数过程中保持滴定管自然悬垂
d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐
滴定过程中反应离子方程式为______________________，制得硫酸亚铁铵样品的纯度为_________。
29．（每空2分，共10分）下图为CO2在植物细胞内的代谢示意图，自然界中的部分植物不进行途径1，只通过途径2利用CO2，其利用的CO2主要来自大气，称为“X植物”，也有一些植物可通过途径1和途径2利用CO2，称为“Y植物”。
回答下列问题：
（1）图中酶B所催化的过程在暗反应中叫做__________，该反应发生在叶绿体的_________（填具体部位）。
（2）酶A对CO2的亲和力比酶B高得多。
酶A可促使中间物把大气中含量较低的CO2固定下来。
据此推测，在高温、光照强烈和干旱的条件下，_____（填“X”或“Y”）植物的光合作用较强。
（3）在光照适宜，不同的叶片温度，不同的CO2浓度（较低CO2浓度和较高CO2浓度）下测定一种X植物和一种Y植物的净光合速率，得到甲乙两图的数据，其中______（填“甲”或“乙”）图的数据是在较低CO2浓度下测定的。
（4）研究发现，部分多肉植物具有途径1和2，并可在白天气孔几乎完全关闭的情况下进行较强的光合作用，从途径1和2发生的时间上推测其原因是：
__________________。
30.（8分）我国南方地区常见到一些以毛竹作为单一优势物种的竹林，竹林中有一些高大的成年毛竹，还有一些较矮的幼年毛竹，以及一些刚出土的竹笋。
竹林中还有一些昆虫类害虫，对竹笋及竹子的茎叶造成很大的危 害。
回答下列问题：
（1）在生态系统的组成成分中，竹林害虫属于__________________，它们对竹林中的物质循环所起的作用是_________________________________________________。
（2）竹林中的成年毛竹、幼年毛竹、竹笋在垂直方向上占据不同的空间，能否据此说明竹林群落具有垂直结构？
为什么？
________________________________________________
___________________________________________。
（3）毛竹固定的太阳能中，有些 能量没被利用，有些被利用了。
被利用的能量包括哪些？
___________________________________________________。
（4）一些林业人员尝试用“林下养鸡”的方法来防治某些竹林害虫。
从生态学的角度来看，“林下养鸡”的意义有哪些？
________________________________________________。
31．（9分）下表为某生态系统的能量流动情况，分析表格，回答下列问题：
项目
能量（kJ/m2·a）
太阳辐射
4969635[
生产者
固定的太阳能
30244[
呼吸消耗
14290
被分解和未利用
13563
植食动物
同化量
2391
呼吸消耗
1467
被分解和未利用
479
肉食动物
同化量
445
呼吸消耗
270
被分解和未利用
175
（1）生态系统的结构包括、。
流入该生态系统的总能量是kJ/m2·a。
（2）调查该生态系统中某肉食动物种群密度时，常用的调查方法是。
（3）第二营养级到第三营养级的能量传递效率是（小数点后保留一位）。
（4）植食用动物的同化量大于呼吸消耗和被分解和未利用的能量，而肉食动物的同化量等于呼吸消耗和被分解和未利用的能量，原因是。
（5）表中相邻物种之间存在着“食与被食”的关系，相邻物种的某些个体行为与种群特征为对方提供了大量的有用信息，这说明信息传递在生态系统中的作用是_____________
___________________________________________________。
32．（12分）如图1表示某草原生态系统的营养结构，图2表示该生态系统受到干扰后，其功能的恢复过程。
请回答：
（1）该草原生态系统中有________________条食物链，鹰位于第________营养级。
（2）若某种原因导致蛇全部死亡，而狐的数目不变，则环境容纳鹰的数目会________，原因是_________________________________________________________________。
（3）若调查该生态系统某区域鼠的种群密度，可采用的方法是________________；若用取样器取样进行土壤中小动物类群丰富度的研究，采集到的所有小动物________（填“能”或“不
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