《二氧化硫、硫酸、硫》同步练习.doc
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二氧化硫的性质和应用
一、选择题
1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）
A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO
2．酸雨有很大的危害．下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是 （）
A．NH3B．CO C．CO2D．SO2
3．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
4．不能用来干燥SO2气体的是（）
A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．P2O5
5．区别SO2气体和CO2气体的方法是（）
A．通入澄清石灰水B．用品红溶液
C．用湿润的蓝色石蕊试纸D．根据有无毒性
6．检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是（）
A．通过澄清石灰水B．通过Ba（OH）2溶液再通过石灰水
C．通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水D．通过小苏打悬浊液再通过石灰水
7．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰
A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤
8．下列物质的水溶液能吸收SO2，但无气体放出，也无沉淀生成的是（）
A．消石灰B．BaCl2C．Na2CO3D．Na2SO3
二、填空题
9．在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能
是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
__________________________________________________________________。
10．如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：
（1）⑥中发生的化学反应方程式为
（2）①中实验现象为，证明SO2是气体。
（3）②中品红溶液，证明SO2有。
（4）③中现象是，证明SO2有性。
（5）④中现象是，证明SO2有性。
（6）⑤的作用是，反应的化学方程式为。
11．SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是。
SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是、。
抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子的浓度分别是：
c（Na+）=2.3×10-5mol／L，c（Cl-）=2.3×10-5mol／L，c（NH4+）=2.3×10-5mol／L，c（SO42-）=2.3×10-5mol／L，则该酸雨中的c（H+）=。
12．据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排放出的烟雾经久不散，每
立方米大气中SO2的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4
天之内死亡人数约4000人。
回答：
（1）流经该城市的主要河流也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成的有关。
（2）这种污染对人体的系统危害最大，将会造成
等病症（举两种主要病症）。
（3）大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的组织。
（4）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为
（5）要防止类似悲剧的发生，应采取的根本措施是。
13．为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为
三、计算题
14．1L0.1mol／L的NaOH溶液吸收0.08molSO2，求所得溶液中溶质的成分及物质的量为多少?
硫酸的制备和性质
一、选择题
1．（1999年上海高考题）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见左图）。
按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为
（）
A.SO2B.SO3，O2
C.SO2，O2D.SO2，SO3
2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3．在铜和浓H2SO4的反应中，如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量是（）
A．0.4molB．0.2molC．2molD．4mol
4．下列物质中，在化学实验时可用来提供100℃～200℃热浴的是（）
A．水B．酒精 C．浓H2SO4 D．浓盐酸
5．含硫48％的硫铁矿煅烧时FeS2损失率为2％，则下列说法不正确的是（）
A．该硫铁矿含FeS2也是48％B．硫损失也是2％
C．铁损失也是2％D．该硫铁矿含铁42％
6．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（ ）
A．120N／aB．120a／11NC．1la／120ND．120N／11a
二、填空题
7．为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证（箭头表示气体的流向）。
无水硫酸铜
品红试液I
品红试液II
酸性K2MnO4
澄清石灰水
回答下列问题：
（1）根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2：
。
（2）酸性KMnO4溶液的作用是，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液?
。
（填“能”或“不能”）
8．
（1）工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。
在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫;三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。
为研究吸收SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。
O2
五氧化二钒
丁
丙
浓H2SO4
乙
甲
H2O
浓H2SO4
SO2
①根据上述设计，说明该实验的目的；
写出在沸腾炉内发生反应的化学方程；
②装置甲在本实验中的作用之一是；
③反应中要求乙反应器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制这一比例的实验现象是：
；
实验时发现，丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象。
据此得出的下列结论中正确的是
A、浓硫酸不能吸收产生的气体B、水与三氧化硫的反应是放热反应
C、浓硫酸吸收的效果比水好D、水的吸收效果比浓硫酸好
④上述实验装置有合理的，也有不合理的。
请就某一方面说说你对该实验装置的评价：
。
三、计算题
9．在一定的氯化钡溶液中，逐滴加入密度为1.40g／cm3的硫酸溶液，直到反应完全为止，这时所得溶液的质量与原氯化钡溶液质量相等。
求硫酸溶液的物质的量浓度是mol／L
10．浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量．
（2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
11．为防止工业制硫酸排放的尾气中污染大气，在排放前设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放1000m3尾气中含0.2％（体积分数）的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可以得到多少千克的石膏（CaSO4·2H2O）?
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol／L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。
试分析该溶液成分，并计算确定各成分的物质的量。
硫和含硫化合物的相互转化
一、选择题
1．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（）
A．一定有SO42-B．一定有CO32－
C．一定有Ag+D．可能有SO42-或Ag+
2．常温下，向20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（a和b都是正整
数，a≤5，b≤5），反应化学方程式是：
2H2S+SO2==3S+2H2O。
反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是（）
A．24.5g/L B．14.4g/L C．8g/L D．5.1g/L
3．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（）
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液
A．①③④B．①④C．①②③④D．②③④
4．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰
A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤
5．能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是（）
A．取少量试样溶液，加入用硝酸酸化过的BaCl2中，有白色沉淀生成
B．取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3有白色沉淀生成
C．取少量试样溶液加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀
D．取少量试样溶液加入足量的盐酸无沉淀，加入BaCl2，有白色沉淀生成
二、填空题
6．在通常状况下，A为固体单质，根据右图的转化关系，回答：
（1）写出A～E的化学式：
A，B，C，
D，E
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C
E→C
C→D
O2
反应①
O2
反应②
H2O
反应③
7．形成酸雨的原理之一可简示如下：
含硫燃料AB硫酸。
回答下列问题：
（1）A物质的化学式，B物质的化学式。
（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是（填序号）。
（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的（填“氧化剂或还原剂”）除去SO2，达到减小污染的目的。
（4）从环境保护的角度认为：
雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨，已知pH=lg{c（H+）>}经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mol／L，这次降雨（填“是”或不“是”）酸雨。
（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。
为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：
高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。
在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35％。
但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30％之多。
①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是。
A．少用煤作燃料B．把工厂烟囱造高C．燃料脱硫
D．把工厂迁移到农村E．开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取，理由是
8．唐代孤刚子的炼脉石提精华法，实际上是在炼丹炉里干馏胆矾，除得到硫酸外，还有黑色粉末生成，写出有关化学方程式：
①
②
③
三、计算
9．含FeS2为a%的硫铁矿dt，在接触法制硫酸过程中，损失硫为c%，接触室中SO2的转化率为e%，可制得浓度为b%r硫酸多小t？
二氧化硫的性质和应用
一、选择题
1．C2．D3．D4．B5．B6．C7．B8．D
二、填空题
9．溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
10．
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）石蕊变红；酸性
（3）褪色；漂白性（4）出现淡黄色浑浊；氧化（5）褪色；还原
（6）吸收多余的SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SOs+H2O。
11．煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼；SOz+H2O===H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；
1×10-5mol／L
12．
（1）酸雨
（2）呼吸,呼吸困难、肺气肿或咳嗽、支气管哮喘（3）叶片
（4）2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O（5）严格控制污染源
13．CaO+SO2===CaSO3；2CaSO3+O2====2CaSO4
三、计算题
14．Na2SO3为0.02mol，NaHSO3为0.06mol。
硫酸的制备和性质
一、选择题
1．C2．D3．A4．C5．A8．B
二、填空题
7．
（1）无水硫酸铜变蓝，证明有H2O；品红试液I褪色，证明有SO2；品红试液Ⅱ不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2
（2）去除SO2；能。
8．
（1）①比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
②净化二氧化硫和氧气，吸收水分。
③甲装置中，通SO2气体的导管口冒泡的速率大约是氧气导管口的2倍B、C
④缺少尾气吸收装置等合理答案均给分
三、计算题
△
10．6.01mol／L
11．
（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
1mol22.4L
n（CuSO4）22.4L
1mol︰n（CuSO4）=22.4L︰2.24L
n（CuSO4）=0.1mol
（2）c（CuSO4）=0.1mol/0.5L=0.2mol/L
12．⑴15.36kg⑵Na2SO3：
0.05mol，NaHSO3：
0.1mol
硫和含硫化合物的相互转化
一、选择题
1．D2．B3．A4．B5．D
二、填空题
6．⑴A：
SB：
H2SC：
SO2D：
SO3E：
H2SO4
△
⑵B→C：
2H2S+3O2===2SO2+2H2O
E→C：
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O
催化剂
△
C→D：
⑵2SO2+O22SO3
7．⑴ASO2，BSO3。
⑵③⑶还原剂⑷是
⑸①ACE
△
△
②不可取高烟囱并没有降低大气中的SO2的含量，随着雨水仍会降落回地面
8．答：
①CuSO4====CuSO4+5H2O②CuSO4====CuO+SO3↑③SO3+H2O==H2SO4
三、计算
9．含FeS2为a%的硫铁矿dt，在接触法制硫酸过程中，损失硫为c%，接触室中SO2的转化率为e%，可制得浓度为b%r硫酸多小t？
答案：
8
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