江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题.docx
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江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
2008年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
题号
一
二
三
四
总分
复核人
分数
试卷说明：
1、本试卷共8页，满分100分。
考试时间：
120分钟
2、可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65
得分
评卷人
一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1～2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选一个扣1分。
请将答案填在下表相应的空格内）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
1、污水处理的主要方法有：
①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
2、景德镇在清代后期仿制“均红”瓷釉，配方中含有少量铅、锡和硼，这里的铅、锡、硼是指
A、分子B、原子C、单质D、元素
3、小明到医院检查身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，请你判断医生让他主要补充的是
A维生素 B蛋白质 C 油脂 D 糖类
4、电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料。
根据金属的性质可推断该金属在金属活动顺序表中位置
A．在Pb和H之间B．在K前面C．在H后D．在Cu后
5、2008年北京奥运吉祥物福娃的外材为纯羊毛线，内充物为聚脂纤维。
下列对羊毛线和聚脂纤维和说法不正确的是
A．这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂清洗B．可用灼烧法区分羊毛线和聚脂纤维
C．聚酯纤维是天然材料D．羊毛线的主要成分是纤维素
6、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。
（已知：
A、B、C在生成物中均为+2价）
A．反应速率最大的是A
B．放出H2的质量是A＞B＞C
C．金属活动性顺序是A＞B＞C
D．相对原子质量是C＞B＞A
7、所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是
Na
Cu
Al
Fe
熔点（℃）
97.5
1083
660
1535
沸点（℃）
883
2595
2200
3000
A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na
8、下列生活经验正确的是
A．晚上回家发现家里煤气泄漏，立即开灯打“110”报警
B．家里冰箱有异味时，可以放一块木炭除臭
C．学校档案室失火后应用泡沫灭火器灭火
D．炒菜时油锅中着了火，用水浇熄
9、我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。
早在距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱。
从现代化学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当涵义为
A．铜（单质）B．硫酸铜（溶液）C．铜的化合物D．可溶性铜盐（溶液）
10.下列实验方案中，可行的是
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B.向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸
C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D.用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH
11、在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是
①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯
A.①②③④⑤ B. ①②④⑤
C.②③④⑤ D.①②③
12、在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是
A．NaClB．KNO3C．NaOHD．H2SO4
13、打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子打火机的实物照片。
下面可以做到符合
燃烧条件能打火的组合是
A．①③⑤ B．①③④
C．①②③D．①②④
14、小芳做探究性实验：
用称量法测定铁在O2燃烧的产物。
发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。
小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（）
A.Fe3O4和Fe的混合物B.Fe3O4和FeO的混合物
C.Fe3O4和Fe2O3的混合物D、Fe3O4、FeO和Fe的混合物
15、在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）
A．Cu2+B只有Fe3+CFe2+DMg2+
得分
评卷人
二、填空题（本大题包括8小题，共34）
16、（3分）日常生活中，家用热水瓶内胆壁上的金属是；玻璃刀刀头是用制成的；发酵粉的主要成份是；
17、（2分）中央电视台《《幸运52》节目中有一道这样的题目,根据左边提示猜测这是何种物质,请你在右边的横线上写出其化学式。
18、（5分）某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：
（1）加入活性炭的作用是；在乡村没有活性炭，常加入来净水。
（2）实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是。
（3）若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：
①； ②。
19、（6分）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式；；
（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量与40g的关系是。
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。
根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的化合，理由是。
（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的的 该化学反应的基本类型 。
20、（7分）阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。
长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3）的装置。
利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
（1）请总结臭氧的有关知识：
①物理性质：
；
②化学性质：
；③用途：
；
（2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：
；
（3）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：
；
（4）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：
；
（5）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。
请再举出一种物质，并说出其利弊：
；
21．（6分）如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。
当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出。
请你据此现象回答下列有关问题：
（1）室温时，___________（选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶液；
（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是__________（选填“a”、“b”或“c”，下同），能表示丙物质的溶解度曲线的是____________；
（3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质，可采取的提纯方法是_______________（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）；
（4）若将试管①从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为__________g；
（5）在温度_________时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大。
部分物质的溶解性表（20℃）
阴离子阳离子
OH…
Cl—
SO42…
CO32…
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微溶
溶
微溶
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
不
22、（5分）如图A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素。
其中D为食盐的主要成分，B、E的溶液都有颜色，其它物质溶液均为无色。
转变⑥为置换反应，其它各转变均为复分解反应（部分物质的溶解性见右表）。
根据图示关系及所给条件完成下列各空：
（1）写出下列物质的化学式A________，D_________；
（2）C属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）类物质；
（3写出实现下列各转变的化学方程式：
③，⑥_。
得分
评卷人
三、实验题（本大题包括3小题，共22分）
23、（5分）为了探究氨气（NH3）的某些性质，某同学做了以下实验：
下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。
ABCD
（1）通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是：
①；②；③;
（2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是。
（3）下列物质中可以用于干燥氨气的是（）
a．浓硫酸b．生石灰c．五氧化二磷
24．（6分）为了测定水的组成选用下列装置回答问题：
（氢气用盐酸和锌制得）
（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：
己
__________
丙；
（2）乙装置的作用是_____________。
（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4g，乙装置中药品增加了7.2g，丙装置增加了3.6g，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）______________。
（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是_______（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；
（5）装置中的丙能否省去？
为什么？
。
25、（11分）“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。
金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：
过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。
（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是；
制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择。
（2）检查图2装置的气密性的方法是：
将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到现象，即可证明装置不漏气。
（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2。
其中，①A装置的具体功能是________________所发生的化学方程式是___________________________________；
②B装置的具体功能是_______________，其瓶内液体应是___________；
（4）为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是____________________________________________________________________。
（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是。
（6）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。
；
（7）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千g？
（已知：
在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）。
得分
评卷人
四、计算题（本大题包括2小题，共14分）
26．（6分）钢铁工业是国家工业的基础。
2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。
某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。
请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.72g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。
现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨?
（保留两位小数）
27、（8分）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：
取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8％的K2CO3溶液。
滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，
得到固体的质量。
K2CO3溶液质量/g
2008年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
A
B
CD
BD
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
AC
C
B
A
C
CD
二、填空题
16、（3分）银（Ag）金刚石（C）碳酸氢钠（NaHCO3）
17、（2分）Cu、CaCO3
18、（5分）
（1）吸附杂质明矾
（2）蒸馏
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
19、（6分）
（1）Mg3N2＋6H2O==3Mg（OH）2↓＋2NH3↑；（2.）<
（3）O2；生成物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，而Mg3N2较少。
（4）2Mg+CO2=2MgO+C置换反应
20、（7分）：
（1）①淡蓝色气体；
②具有强氧化性；③用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；
（2）构成它们各自分子的氧原子的个数不同；（3）3O2
2O3；
（4）6P+5O3=点燃3P2O5（5）CO2可用于灭火但过多排放会造成温室效应；
21、（6分）
（1）试管②；
（2）bc；（3）降温结晶；（4）1；（5）大于t℃
22．（5分）
（1）HCl，NaCl；
（2）盐；（3）③Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl等
⑥Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
三、实验题
23、（5分）
（1）氨气（极）易溶于水；氨气的密度比空气小；氨气会和水发生化学反应，反应后的溶液显碱性
（2）使收集到的气体更纯（3）b
24、（6分）
（1）己—甲—戊---丁----乙---丙，
（2）吸收氢气还原氧化铜后生成的水
（3）（7.2-6.4）：
6.4（4）无影响
（5）不能;它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果。
25.（11分）
（1）反应物的状态和反应条件等图2
（2）漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等
（3）①吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
②干燥二氧化碳浓硫酸
（4）将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近
（5）C装置处的澄清石灰水变浑浊
（6）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（7）35.1kg。
四、计算题
26．（6分）
（1）6.72g铁矿石中铁的质量为m（Fe）=4.80g×
=3.36g，
有：
矿石～生铁
=
，解得m（矿石）=2t。
27．（8分）
解：
设40mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为x、y，
K2CO3与HCl反应生成KCl的质量为m，K2CO3与CaCl2反应生成KCl的质量为n。
K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑
13873149
10g×13.8％xm
≈0.7g---------------（2分）
K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl
111100149
y2gn
≈2.2g----------------（2分）
剩余K2CO3的质量为10g×13.8％＝1.38g------------（2分）
固体的质量为1.49g+2.98g+1.38g+2g＝7.85g≈7.9g-----（2分）
答：
40mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为0.7g、2.2g，得到固体的质量为7.9g。
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