化学云南省玉溪市澄江一中学年高一下学期期中考试试题解析版.docx

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化学云南省玉溪市澄江一中学年高一下学期期中考试试题解析版

云南省玉溪市澄江一中2017-2018学年高一下学期期中考试试题

分卷I

一、单选题（共20小题,每小题2.0分,共40分）

1.下列微粒中：

①Al3＋　②

　③[

C

]－　④F－，其核外电子数相同的是（　　）

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

2.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示：

已知A、B、C原子序数之和为29。

下列关于A、B、C三种元素的说法不正确的是（　　）

A．它们都是短周期元素B．它们都是主族元素　　

C．元素B的原子序数为8D．元素C位于第三周期ⅣA族

3.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（　　）

A．1与9B．6与8C．11与17D．10与19

4.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（　　）

A．过氧化钠B．氢氧化钠C．氯化钡D．甲烷

5.下列说法中不正确的是（　　）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．金属元素在化合物中只显正价

D．同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8（O、F除外）

6.对符号

X的理解正确的是（　　）

A．X元素的一种原子的相对原子质量是A

B．X元素的一种原子的质子数是A

C．X元素的一种原子的质量数是Z

D．X元素的一种原子的原子核内中子数是A－Z

7.下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是（　　）

A．碳、氮、氧、氟B．钠、铍、硼、碳

C．磷、硫、氯、氩D．钠、镁、铝、硅

8.按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（）

A．H2B．CH3CH2OH（气）

C．CO2D．CO和H2

9.下列说法不正确的是（　　）

A．有机反应常伴有副反应发生

B．有机反应多为可逆反应而且比较缓慢

C．有机物和无机物都有可能是电解质

D．有机物只能来源于有机体

10.用CH3CO16OH、CH3CO18OH分别与CH3CH2OH发生酯化反应，生成酯的相对分子质量大小关系是（　　）

A．前者大于后者B．前者小于后者

C．前者等于后者D．无法确定

11.一定量的甲烷在氧气不足的情况下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为14.4g，若其中水的质量为7.2g，则一氧化碳的质量是（　　）

A．2.8gB．4.4gC．5.6gD．在2.8g～5.6g之间

12.下列叙述中错误的是（　　）

A．总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物，无论以何种比例组合，完全燃烧的耗氧量不变

B．总物质的量一定的乙醇与乙烯的混合物，无论以何种物质的量比组合，完全燃烧的耗氧量不变

C．总质量一定的淀粉与纤维素的混合物，无论以何种比例混合，完全水解的耗水量不变

D．总质量一定的油脂，无论以何种比例组合，完全水解后生成甘油的量不变

13.将铜片在空气中灼烧变黑，趁热伸入下列物质中，铜片的质量发生变化的是（）

A．氢气B．一氧化碳C．二氧化碳D．乙醇蒸汽

14.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　）

实验后的记录：

①铜为负极，锌为正极

②铜极上有气泡产生，发生还原反应

③硫酸根离子向铜极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是铜―→锌

⑥正极反应式：

Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

A．①②③B．②④C．②④⑥D．③④⑤

15.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应是吸收能量的反应

B．1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量

C．2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量

D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

16.下列关于有机物的说法中正确的是（　　）

A．凡是含有碳元素的化合物都属于有机物

B．易溶于有机溶剂的物质一定是有机物

C．所有有机物都很容易燃烧

D．有机物组成元素不多，但其数量众多

17.目前很多出租车司机，将原来车上的燃烧汽油的装置改为燃烧天然气，但改烧天然气后，最大的隐患就是使用不当会发生爆炸。

当发生爆炸最剧烈时，甲烷与空气的体积比是（　　）

A．1∶1B．1∶2C．1∶5D．1∶10

18.将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：

①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜浊液；④加氢氧化钠溶液中和。

以上各步骤的先后顺序的正确排列是（　　）

A．①②③④B．②①④③C．②①④③①D．③④①②①

19.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）

A．乙酸B．乙酸乙酯

C．丙烯酸（CH2===CHCOOH）D．苯

20.下列关于甲烷的说法不正确的是（　　）

A．甲烷是一种气态氢化物

B．甲烷是最简单的烃类有机物

C．甲烷是氢元素质量分数含量最高的烃

D．甲烷分子中碳、氢元素的质量比为1：

4

分卷II

二、非选择题（共60分）

21（6分）.回答下列问题：

（1）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

（2）周期表中最活泼的非金属位于第________纵行。

（3）含有元素超过18种的周期是________周期。

22（12分）.以第三周期元素为例，填写下表并回答问题：

（1）填写下表空格：

（2）同周期元素随着原子序数的递增，原子的核外电子排布的变化规律是____________呈现由1到8的周期性变化。

（3）同周期元素随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现________________周期性变化。

23（12分）.下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图：

A是面粉中的主要成分，C与E反应可生成F，D能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀。

根据以上信息完成下列各题：

（1）A的化学式为________，B的结构简式为_________________________________________。

（2）F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为______________________________________

______________________________________________________________________________

（3）E与小苏打溶液反应的化学方程式为___________________________________________。

（4）其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀的物质除D外还有________（填符号）。

（5）钠与C的反应现象和钠与水的反应现象有哪些不同？

为何会产生这些差异？

24（14分）.用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，然后回答下列问题。

（1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式__________________________________、

________________________________________________________________________；

写出B的试管中还发生的反应的化学方程式__________________________________

________________________________________________________________________。

（2）装置A、C中长导管的作用是____________________________________________。

（3）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是______________________________________________________，

对C应进行的操作是______________________________________________________。

（4）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是_______。

（5）B中采用了双球吸收管，其作用是_________________________________________；

反应后双球管中可能出现的现象是________________________________________；

双球管内液体不能太多，原因是__________________________________________。

（6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点

________________________________________________________________________。

25（12分）.某有机物A的化学式为CxHyOz,15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。

（1）该有机物的最简式为________。

（2）若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的结构简式是___________________。

（3）若A和Na2CO3混合，有气体放出，且和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为______________________。

【参考答案】

1.【答案】C

【解析】电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子（价电子）的式子。

2.【答案】D

【解析】根据A、B、C原子序数之和为29，由图分析可知它们为短周期元素，设A的原子序数为x,B的原子序数为（x＋2），则C的原子序数为（x＋1＋8），x＋（x＋2）＋（x＋1＋8）＝29，x＝6，A为碳元素，B、C的原子序数则分别为8、15，对应的元素分别为氧、磷。

3.【答案】C

【解析】活泼的金属（如ⅠA、ⅡA族金属）元素与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族非金属）元素之间的化合易形成离子键。

原子序数为11的钠元素与原子序数为17的氯元素化合形成离子键。

4.【答案】D

【解析】有机物甲烷是非金属元素（碳与氢）通过共价键而形成；氯化钡（盐）是活泼金属元素（钡）与活泼非金属元素（氯）通过离子键而形成；过氧化钠（活泼金属氧化物）、氢氧化钠（强碱）都属于离子化合物，都含有离子键，但其阴离子中的原子都是以共价键结合。

5.【答案】B

【解析】元素的最低负化合价的绝对值等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数。

6.【答案】D

【解析】

X表示质子数为Z（中子数是A－Z），质量数为A的X元素的一种原子，其质量数A等于该原子的近似相对原子质量。

7.【答案】D

【解析】氟元素无正化合价；钠的原子序数大于铍、硼、碳的原子序数；氩的化合价为0价。

8.【答案】B

【解析】分析解题的基点：

能还原氧化铜的气体及其产物的不同。

图示的实验装置中持续通入X气体时，a处黑色的氧化铜变为红棕色的金属铜，说明X气体具有还原性，不可能为二氧化碳；b处的无水硫酸铜白色粉末变为蓝色的五水合硫酸铜晶体，说明反应中有水蒸汽生成；水蒸汽被无水硫酸铜吸收后，经c处冷凝仍得到液体，说明X气体不可能为氢气或一氧化碳，所以X气体为乙醇蒸汽，最后得到的液体为乙醛。

9.【答案】D

【解析】有机物之间的反应一般比较复杂，多为可逆反应，比较缓慢，常伴有副反应发生；有机物乙酸和无机物硫酸等都是电解质；既可从有机体中分离而得到有机物，也能通过人工合成得到许多性能优良、用途广泛的有机物。

10.【答案】C

【解析】　根据酯化反应的原理（酸脱羟基醇脱氢），反应的化学方程式：

CH3CO16OH

CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H

O；

CH3CO18OH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H

O。

11.【答案】A

【解析】由水的质量为7.2g可求出氢原子的物质的量为0.8mol，

再根据氢原子守恒得甲烷的物质的量为0.2mol。

设一氧化碳和二氧化碳的质量分别为x，y，可列出下列关系式：

解得x＝2.8g。

12.【答案】D

【解析】葡萄糖、乙酸的化学式分别是C6H12O6、C2H4O2，最简式都是CH2O。

总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物，无论以何种比例组合，所含“CH2O”的数目不变，完全燃烧的耗氧量不变。

乙烯的化学式为C2H4，乙醇的化学式为C2H6O或C2H4·H2O，总物质的量一定的乙醇与乙烯的混合物，无论以何种物质的量比组合，所含“C2H4”的数目不变，完全燃烧的耗氧量不变。

淀粉和纤维素完全水解都可表示为（C6H12O5）n＋nH2O―→nC6H12O6。

虽然淀粉[（C6H10O5）n]与纤维素[（C6H10O5）n]的n值不同，但是总质量一定的淀粉与纤维素的混合物，无论以何种比例组合，所含C6H10O5的数目不变，完全水解的耗水量不变。

油脂属于无固定组成的混合物，不同的油脂分子相对分子质量不尽相同甚至差别很大。

因此，总质量一定的油脂，其所含具体成分的物质的量一般不相同，完全水解后生成的甘油的量也就不一定相同。

13.【答案】C

【解析】分析解题的基点：

铜片加热后生成的氧化铜与其他物质能否反应，若反应是否又生成铜。

氢气、一氧化碳、乙醇蒸汽都能与铜片加热后表面生成的氧化铜发生反应，将氧化铜还原为铜，铜片的质量不变。

氧化铜与二氧化碳不反应，铜片因生成的氧化铜而质量增加。

14.【答案】B

【解析】在锌铜原电池中，溶液中阴离子（硫酸根离子）移向负极（电极锌），阳离子（氢离子）移向正极（电极铜）；负极锌失去电子，Zn－2e－===Zn2＋，发生氧化反应；溶液中氢离子在正极铜上得到电子，2H＋＋2e－===H2↑，发生还原反应，当有0.5mol电子流经导线时，则有0.25mol氢气生成。

15.【答案】C

【解析】由图知1molA2和1molB2的总能量大于2molAB的总能量，该反应为释放能量的反应；化学键断裂时吸收能量；由图知2molA—B键断裂吸收ykJ的能量。

16.【答案】D

【解析】含有碳元素的化合物不一定是有机物（如碳的氧化物、碳酸盐等），易溶于有机溶剂的物质不一定是有机物（如单质碘等），不是所有有机物都很容易燃烧（如四氯化碳等）。

17.【答案】D

【解析】根据反应CH4＋2O2

CO2＋2H2O可知，反应最剧烈时V（CH4）∶V（O2）＝1∶2，又因空气中氧气的体积为1/5，所以V（CH4）∶V（空气）＝1∶10。

18.【答案】C

【解析】淀粉水解及产物检验的实验步骤：

加稀硫酸（催化剂）→加热（使淀粉水解）→冷却后加碱（中和硫酸）→加新制氢氧化铜→加热（产生红色沉淀）。

19.【答案】C

【解析】丙烯酸（CH2===CHCOOH）含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，丙烯酸含有羧基，具有酸的通性，能与氢氧化钠溶液反应。

乙酸、乙酸乙酯、苯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能与氢氧化钠溶液反应。

20.【答案】D

【解析】甲烷是由碳、氢两种元素形成的化合物，常温下为气体，既是气态氢化物，又属于最简单的烃类有机物；在烃类有机物中甲烷氢元素和碳元素的原子个数之比数值越大，氢元素的质量分数含量最高；甲烷分子中碳原子与氢原子的数目比为1：

4，碳、氢元素的质量比为3：

1。

21.【答案】

（1）Ⅷ　

（2）17　（3）六、七

【解析】熟悉周期表的结构。

铁元素是中学重点学习的元素，它位于第四周期第Ⅷ族。

22.【答案】

（1）

（2）最外层电子数

（3）由＋1价到＋7价

【解析】同周期元素随着原子序数的递增，

原子的核外电子排布的变化规律是：

原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性变化；

元素的化合价的变化规律是：

最高正价呈现由＋1价到＋7价的周期性变化。

23.【答案】

（1）（C6H10O5）n　CH2OH（CHOH）4CHO

（2）CH3COOC2H5＋H2O

CH3COOH＋C2H5OH

（3）CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O

（4）B

（5）①反应剧烈程度不同，乙醇＜水，水中氢原子比乙醇中羟基中氢原子活泼；

②钠浮在水面上，在乙醇中沉入底部，因密度：

水＞钠＞乙醇。

【解析】面粉的主要成分是淀粉，淀粉能水解，其水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸。

乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯在稀硫酸催化下可发生水解，生成乙酸和乙醇。

乙酸具有酸的通性，能与部分盐反应。

凡是含醛基（—CHO）的有机物都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，葡萄糖分子中含醛基。

24.【答案】

（1）2Fe＋3Br2===2FeBr3　

＋Br2

＋HBr　HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3

（2）导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）回流

（3）打开分液漏斗上端塞子，旋转分液漏斗活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上　托起软橡胶袋使铁粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中

（4）溴和苯的蒸气逸出，污染环境

（5）吸收反应中随HBr气体逸出的溴和苯的蒸气　CCl4由无色变橙色　易被气体压入试管中

（6）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸

【解析】苯与液溴在Fe（实际为FeBr3）作用下反应剧烈生成

和HBr气体。

从导管中导出的气体可能含有一定量的苯和液溴，因此应用长导管进行冷凝回流。

比较三个装置可知，只有B未采用长导管进行冷凝回流，但B用双球吸收管吸收了随HBr逸出的苯和溴，未被吸收的HBr进入AgNO3溶液，发生反应HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3。

此处需注意，双球吸收管中的液体不能装得太多，否则CCl4易被导出的气体压入试管中。

比较三个装置的优缺点可知，A直接将反应物装入装置中，易使溴和苯逸出而污染环境。

而B装置中将导管直接插入AgNO3溶液中容易发生倒吸，且溴蒸气与苯蒸气不能冷凝回流。

25.【答案】

（1）CH2O

（2）HCHO（3）CH3COOH

【解析】n（H）＝

×2mol＝1mol，n（C）＝

mol＝0.5mol，n（O）＝

mol＝0.5mol，所以该有机物的最简式为CH2O，根据性质可判断出每一种物质的结构简式。