湖南省常德市鼎城区唐家铺乡中学届九年级下学期中考冲刺化学试题.docx

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湖南省常德市鼎城区唐家铺乡中学届九年级下学期中考冲刺化学试题

湖南省常德市鼎城区唐家铺乡中学【最新】九年级下学期中考冲刺化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:

下列说法错误的是

A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质

B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C．上述流程涉及到三种基本反应类型

D．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁

2．以下物质属于纯净物的是（　　）

A．白酒B．牛奶C．冰水混合物D．可口可乐

3．下列实验现象的描述符合事实的是（　　）

A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

B．将点燃的木条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，木条的火焰熄灭

C．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．红磷在氧气中燃烧，生成大量白雾

4．下列图示的实验操作中，正确的是（　　）

A．

滴加液体B．

取用液体药品

C．

称量食盐D．

检查装置气密性

5．下面是从小芳同学笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是（　　）

A．碳酸钾：

KCO3

B．2个二氧化碳分子：

2CO2

C．氯化锌：

ZnCl

D．镁离子：

Mg+2

6．下列关于水的叙述正确的是（　　）

A．硬水和软水主要区别是硬水中含有杂质、软水中不含杂质

B．活性炭可以吸附一些溶解在水中的杂质

C．为了保护水资源，禁止使用农药和化肥

D．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的

7．类推法是一种非常重要的学习方法。

下列类推中正确的是（　　）

A．铁能与稀盐酸反应，所以铜也能与稀盐酸反应

B．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱

C．H2点燃前要进行验纯，则其它可燃性气体点燃前也要验纯

D．铁与硫酸铜溶液反应前后物质总质量不变，符合质量守恒定律，则酒精与水混合前后总质量不变，也符合质量守恒定律

8．某物质X在氧气中燃烧的化学方程式为2X+3O2

2CO2+4H2O，下列说法正确的是（　　）

A．X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

B．X可能是氧化物

C．X的相对分子质量为64

D．反应中生存的二氧化碳与水的质量比为88：

72

9．下列做法正确的是（　　）

A．为了防止CO中毒可在煤炉上放一盆水

B．炒菜时防入“加碘盐”、“加铁酱油”

C．用燃着的火柴检查煤气管道是否漏气

D．实验后的废液直接倒入下水道

10．元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是（　　）

A．R（OH）2B．RCl3C．R2（SO4）3D．R2O3

11．装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。

有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。

其中肯定不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．粗盐的提纯实验中，不需要用到的仪器是（　　）

A．玻璃棒B．烧杯C．酒精灯D．导管

13．只用水无法鉴别的一组物质是（　　）

A．炭粉、二氧化锰B．淀粉、氯化钠

C．冰糖粉、硫酸铜D．碳酸钙、氯化钙

14．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是

A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4

C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH

15．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（　　）

A．Zn、MgCl2溶液、Ag

B．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液

C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液

D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液

二、填空题

16．用化学用语填空

①2个氧原子：

___；②钙离子：

___；

③+2价的镁元素：

___；④1个氮分子：

___．

17．

（1）生活中处处有化学．请按要求将下列各组物质的序号填写到横线上：

①尿素、磷铵、硫酸钾②无机盐、糖类、维生素③塑料、合成纤维、合成橡胶④铜、钢材、铝合金⑤天然气、汽油、煤

常用作燃料的是_____；常见的金属材料是_____；常见的有机合成材料是_____；人类重要的营养素是_____；常用的化学肥料是_____．

（2）锂（Li）电池因质量轻、能量密度高、充电快被广泛应用．锂原子核内有_____个质子，在反应中容易_____（填“得到”或“失去”）1个电子，锂离子符号为_____．

18．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲、乙两种物质的_____相等。

（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：

甲_____乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____（填序号，下同）

A．溶剂质量一定变小B．溶质质量一定变大

C．溶液浓度可能变大D．溶液质量可能不变

（4）现有同时含甲、乙两种溶质的饱和溶液。

若要从该溶液中提取纯净的乙物质，具体的操作是_____。

三、简答题

19．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。

（1）硬水危害人们健康，在生活中降低水的硬度常采用的方法是_____。

（2）长期盛放澄清的石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，这层白色固体形成的原因是_____（用化学方程式表示）。

（3）酒精常用作内燃机的燃料，燃烧时反应的化学方程式是_____。

（4）二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因是_____（用化学方程式表示）。

（5）碱式碳酸铜（化学式为Cu2（OH）2CO3）在空气中加热能完全分解，生成三种氧化物，其中一种是黑色固体，一种是无色气体，一种是无色液体。

该反应的化学方程式是___。

20．金属是一种重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属．

（1）如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息．据此判断下列说法错误的是_____．

A、钠原子的质子数为11

B、在化学反应中钠原子易失去电子

C、钠的相对原子质量是22.99

D、钠的原子结构示意图中x＝10

（2）盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为_____．

（3）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为_____．

四、推断题

21．A～G是初中化学常见的物质，A和C在常温下均为无色液体，且组成元素相同；D是天然气的主要成分；E与F含有相同的两种元素，且F是有毒气体。

它们的转化关系如图，根据图示回答下列问题。

（1）A的化学式为_____；

（2）反应②的化学方程式为_____；

（3）反应③属于基本反应类型中的_____反应；

（4）列举一项固态E在实际生活中的用途_____。

五、科学探究题

22．牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．

（原理）测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．

（资料）CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．

（装置）

根据探究过程回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式_____；

（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：

①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；②_____；

（3）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为_____；

（4）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

23．同学们在帮老师整理实验室时，发现石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

（资料）①表是几种物质常温时的溶剂能力

②酚酞试剂遇碱性溶液变红色：

石灰水溶液显碱性

OH﹣

Cl﹣

CO32﹣

NO3﹣

Ca2+

微

溶

不

溶

（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分

形成的原因

可能是CaCO3

反应的化学方程式为：

_____

可能是Ca（OH）2

暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是二者的混合物．

（2）设计实验：

甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量水震荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3，有人认为甲同学的结论不严密，理由是_____．为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤

可能观察到的现象

结论

取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液

____

____

向上述试管中的残留固体中加入稀盐酸

____

白色粉末_____（“有”或“无”）CaCO3

由上述实验可知白色粉末的成分是：

_____．

（3）实际应用：

向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，反应消耗的碳酸钙的质量为____．

六、计算题

24．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。

试计算：

（1）生成氢气的质量_____________。

（2）锌粒中所含锌的质量分数____________（精确到0.1%）。

参考答案

1．C

【解析】

A、粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，过量的Ca（OH）2溶液，能除去MgCl2，再加过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的Ca（OH）2，过滤，最后加适量的盐酸，除去过量的Na2CO3溶液和生成的氢氧化钠，流程I能除去杂质，故A错误；B、流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，故B错误；C、流程I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应；流程II发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，属于复分解反应，流程Ⅲ中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于复分解反应，流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应，流程Ⅵ是氯化镁通电分解生成镁和氯气属于分解反应。

上述流程涉及到两种基本反应类型。

故C正确；D、流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，通过化学方法富集氯化镁，故D错误。

故选C。

2．C

【详解】

A、白酒是乙醇和水的混合物，故错误；

B、牛奶是乳浊液，故是混合物，故错误；

C、冰和水是同一种物质，故是纯净物，故正确；

D、可口可乐是碳酸的水溶液，是混合物，故错误。

故选C。

3．B

【详解】

硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，A错误；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，B正确；铁在空气中不能燃烧，C错误；红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟，D错误。

故选B。

4．D

【解析】

【详解】

A、胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，图中操作错误，故A错误；

B、取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口紧挨，与桌面成45°角，故B错误；

C、托盘天平的使用要注意“左物右码”，故C错误；

D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题主要考查实验操作注意的事项，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定。

5．B

【详解】

A、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：

K2CO3，故选项错误；

B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化碳分子可表示为：

2CO2，故选项正确；

C、氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显﹣1价，根据化合价原则，其化学式为：

ZnCl2，故选项错误；

D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；镁离子可表示为：

Mg2+，故选项错误。

故选B。

【点睛】

离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。

6．B

【解析】

A、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，由此可知：

软水中也会含有杂质，错误；B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的一些溶解的杂质，除去异味和色素，正确；C、农药、化肥随雨水流入河中，会使水受到污染，但不能禁止使用，错误；D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，可说明水是由氢元素和氧元素组成的，错误。

故选B。

7．C

【解析】

【详解】

A、在金属活动性顺序表中铜位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，故A错误；

B、碱的溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红并不一定都是碱的溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，故B错误；

C、H2点燃前要进行验纯，则其它可燃性气体点燃前也要验纯，故C正确；

D、质量守恒定律只适用于化学变化；而酒精与水混合属于物理变化，故D错误。

故选：

C。

【点睛】

所有化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律只能解释化学变化的质量问题。

8．D

【分析】

由2X+3O2

2CO2+4H2O可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X分子中；反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，其中2个包含在2X分子中；

反应后氢原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X分子中；

由分析可知，每个X分子中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，化学式是CH4O。

【详解】

A、X中含有碳元素、氢元素和氧元素，该选项说法不正确；

B、X中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；

C、X的相对分子质量为：

12+1×4+16＝32，该选项说法不正确；

D、反应中生成物二氧化碳与水的质量比为：

（44×2）：

（18×4）＝88：

72，该选项说法正确。

故选D。

9．B

【解析】

【详解】

A、一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象，一氧化碳不溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止中毒，故A错误；

B、碘能防止甲状腺疾病，铁能防止贫血病，故B正确；

C、煤气是易燃易爆气体，用燃着的火柴检查煤气管道是否漏气容易引起爆炸，故C错误；

D、实验后的废渣直接导入下水道，会造成环境污染，故D错误。

故选：

B。

10．A

【解析】

试题分析：

根据“化合物中，正负化合价的代数和为零”分析判断。

A、设R在R（OH）2中的化合价为x，则x+（-1）×2=0，解得x=+2；

B、设R在RCl3中的化合价为y，则y+（-1）×3=0，解得y=+3；

C、设R在R2（SO4）3中的化合价为z，则z×2+（-2）×3=0，解得z=+3；

D、设R在R2O3中的化合价为w，则w×2+（-2）×3=0，解得w=+3。

通过比较发现，只有A中R的化合价与其它选项中的不同。

故选A

考点：

有关元素化合价的计算

点评：

熟记常见元素或原子团的化合价，及化合物中正负化合价的代数和为0，是解题的关键。

11．B

【详解】

A、沉淀随Ba（OH）2溶液的加入逐渐变大，稀硫酸反应完后不再增加，选项A正确；

B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成水，氢氧化钡溶液中也含水，随着氢氧化钡溶液的加入，即使反应结束水的质量也应该不断增加，选项B不正确；

C、溶液的pH随Ba（OH）2溶液的加入逐渐变大，选项C正确；

D、硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成沉淀，溶质质量分数变小，恰好反应时为零，Ba（OH）2溶液过量后溶质质量分数变大，选项D正确。

故选B。

12．D

【解析】

【详解】

A、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

溶解时用玻璃棒搅拌，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时，用玻璃棒搅拌。

玻璃棒是粗盐提纯的每一步都要用到的，故A不符合题意；

B、烧杯在溶解、过滤中都要用到，故B不符合题意；

C、酒精灯在蒸发中要用到，故C不符合题意；

D、导管在粗盐提纯的实验中不会用到，故D符合题意。

故选：

D。

13．A

【解析】

根据物质的性质差异进行分析解答即可。

解：

A、炭粉和二氧化锰都是黑色不溶于水的物质，不能用水鉴别，正确；

B、淀粉不易溶于水，而氯化钠能溶于水，用水可以鉴别，错误；

C、冰糖溶于水水溶液无色，而硫酸铜溶于水水溶液蓝色，用水可以鉴别，错误；

D、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，用水可以鉴别，错误；

故选A。

点睛：

物质的鉴别。

14．D

【解析】

物质在溶液中能大量共存，是物质之间不发生化学反应。

A．pH=13的溶液显碱性，（NH4）2SO4能与碱溶液反应，不能在pH=13的溶液中大量共存，错误；B．H2SO4、HCl都能与碱反应，不能大量共存，错误；C．CuCl2、Fe2（SO4）3、都能与碱溶液反应，生成沉淀，错误；D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH，物质之间不反应，正确。

故选D。

【点睛】熟知物质之间的反应。

15．D

【详解】

验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可设计方案为“中间金属两边盐，两边金属中间盐”，理论上锌、银、镁的活动性强弱顺序为镁

锌

银，故方案一为选金属锌和镁盐与银盐；方案二是金属镁和银与锌盐，故选D。

16．2OCa2+

N2

【详解】

①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氧原子，就可表示为：

2O；

②离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

钙离子带2个单位的正电荷，表示为Ca2+；

③元素化合价的表示方法：

确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的镁元素，故可表示为：

；

④氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，其分子符号为：

N2，故1个氮分子可表示为：

N2。

【点睛】

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；元素化合价的表示方法：

确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

17．⑤④③②①3失去Li+

【解析】

【详解】

（1）天然气、汽油、煤具有可燃性，常用作燃料；铜、钢材、铝合金是常见的金属材料；塑料、合成纤维、合成橡胶是常见的有机合成材料；无机盐、糖类、维生素是人类重要的营养素；尿素中含有氮元素、磷铵中含有磷元素和氮元素、硫酸钾中含有钾元素，属于常用的化学肥料；

（2）锂属于3号元素，所以锂原子核内有3个质子，锂原子最外层有1个电子，所以在反应中容易失去1个电子形成锂离子，锂离子符号为Li+。

18．溶解度＜CD升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥

【详解】

（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，可得知此时两物质的溶解度相等；

（2）t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，乙需要的水的质量大，所得溶液质量的大小关系为：

甲＜乙；

（3）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，

A、增加溶质，溶剂质量不变，故A错误；

B、蒸发溶剂，溶质质量不变，故B错误；

C、增加溶质，溶质质量分数会增大，故C正确；

D、降低温度，溶液质量可能不变，故D正确。

故选CD；

（4）乙物质的溶解度，随温度的升高而减小，所以升高溶液温度会析出晶体，洗涤时要用热水，减小乙物质的溶解量，所以具体的操作是：

升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥。

19．加热煮沸Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OC2H5OH+3O2

2CO2+3H2OCO2+H2O═H2CO3Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

【详解】

（1）硬水危害人们健康，在生活中降低水的硬度常采用的方法是加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；

（2）长期盛放澄清的石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，这层白色固体形成的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（3）酒精常用作内燃机的燃料，燃烧时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O；

（4）二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：

CO2+H2O═H2CO3；

（5）碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]在空气中加热能完全分解，生成三种氧化物，其中一种是黑色固体（氧化铜），一种是无色气体（二氧化碳），一种是无色液体（水），该反应的化学方程式是：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑。

【点睛】

化学方程式的书写是易错题，书写完后要注意将化学式、反应条件、箭头等进行逐一检查。

20．DFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+3CO

2Fe+3CO2

【详解】

A、根据在原子结构示意图中圆圈内的数值即为原子中的质子数，可知铝原子的质子数为11；故A正确；

B、根据钠原子的结构示意图可知：

钠原子的最外层电子数是1，所以在化学反应中易失掉这1个电子；故B正确；

C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以铝的相对原子质量为22.99；故C正确；

D、同一原子中：

质子数=电子数，根据钠原子结构示意图中可知，X＝8，故D错误；

故选D；

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（3）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

【点睛】

在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。

21．

CH4+2O2

CO2+2H2O化合人工降雨

【分析】

是初中化学常见的物质，A和C在常温下均为无色液体，且组成元素相同，由A与C的关系可知，A是过氧化氢，C是水，B是氧气；D是天然气的主要成分，D是甲烷；E与F含有相同的两种元素，且F是有毒气体，F