7初三化学培优讲义溶液溶解度及相关计算.docx

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7初三化学培优讲义溶液溶解度及相关计算

7初三化学培优讲义-溶液.溶解度及相关计算

初三化学培优专题提高（七）

——溶液．溶解度及相关计算

一．溶液的特征．分类和转化

1．下列一些生活中觉的液体，属于溶液的是（）　　

A．牛奶　　B．泥水　　C．碘酒　　D．果酱

2．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（）

A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸

3．游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。

这种物质可能是（）

A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰

4．下列有关溶液的叙述正确的是（）

A．一杯食盐水，下部分比上部分咸

B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液

C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变

D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精

5．下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

B．饱和溶液析出晶体后，就变成了不饱和溶液　　　

C．无色的液体一定是溶液　　　

D．饱和溶液和不饱和溶液在一定条件可以互相转化　　

6．在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中，加入少量氯化钠的晶体，则（）

A．晶体质量减少　　　　B．溶质的质量分数增大　　

C．晶体质量不变　　　　D．溶质的溶解度增大　

7．海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是（）

A．冷却热饱和溶液法　　　B．蒸发溶剂法　　

C．过滤法　　　　　　　　D．加硝酸银沉淀过滤法

二．溶解度及相关计算

1．人们在是是常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（）

A．在饮用雪碧的一段时间内，人体内血液的pH将升高　　

B．夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝主要是因为雪碧受热，溶于雪碧中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体　　

C．往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧变红色　　

D．喝雪碧后打嗝是一种热辐射过程　　

2．气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。

为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M．N两种气体在不同温度下的溶解度数值：

，

。

则在101kPa．30℃时，M．N两种气体溶解度大小关系正确的是（）

A．SMSND．无法比较

3．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是

A．30℃的不饱和溶液B．30℃的饱和溶液

C．90℃的不饱和溶液D．90℃的饱和溶液

4．将20℃等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃；另一份加入少量CaO后，温度仍保持20℃。

这两种情况下都不改变的量是（）

A．Ca（OH）2的溶解度　　　B．溶剂的质量　　

C．溶液的质量　　　　　　D．溶液中溶质的质量分数　　

5．7甲．乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验,甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水）,乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温,得晶体2.4克.若两人实验结果都正确,则原50克某溶液中溶质的质量分数为（）

A．1.1%B．17.4%C．22.2%C．36.1%

6．取等质量80℃的甲．乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的质量大（甲．乙均不含结晶水）。

下列关于甲．乙溶解度的叙述中肯定正确的是（　　）

A．温度对甲的溶解度影响较大　　B．温度对乙的溶解度影响较大　　

C．80℃时，甲的溶解度比乙的大　D．20℃时，乙的溶解度比甲的大

7．17.将t℃150克A物质的溶液中加入5克A晶体（不含结晶水）或蒸发20克水，均能使溶液达饱和，则原溶液中含溶质A的质量为（）

A．5克　　B．20克　　C．25克　　D．26克

三．溶解度曲线

1．图9-10是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A．B．C．D四种状态时，属于不饱和溶液的是-（）

A．A和B　　　B．A和DC．B和C　　D．C和D

2．图1是a．b两种物质的溶解度曲线。

室温时，将盛有a．b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。

当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是（）

3.（2008年常州市）右图为A物质的溶解度曲线。

M．N两点分别表示A物质的两种溶液。

下列做法不能实现M．N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）

A.从N→M：

先向N中加入适量固体A再降温

B.从N→M：

先将N降温再加入适量固体A

C.从M→N：

先将M降温，过滤出晶体后再将其升温

D.从M→N：

先将M升温再将其蒸发掉部分水

4．右下图是a．b．c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）

A．把t1oC三种物质的饱和溶液升温到t2oC，溶液都变为不饱和溶液

B．把t2oC等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1oC，晶体析出最多的是a

C．物质a中混有少量b，采用冷却热饱和溶液的方法进行结晶提纯

D．t2oC时a．b．c三种物质的饱和溶液中，a的溶质质量分数最大，b的溶质质量分数最小

5．我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。

⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解．．可制得精盐。

⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2．KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。

①设t1℃时MgCl2．KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a．b．c，则它们的大小关系为。

②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是。

6．如图是A．B．C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是（）

A．t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶

液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）

B．t1℃，将A．B．C各ag放入100g水中，充分搅拌，

所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A．B．C三种饱和溶液降温到t1℃，

析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

0t1t2t3温度/℃

溶解度\g

甲

乙

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

7．

（1）在________℃时，可配制溶质质量分数相等的甲．

乙两种物质的饱和溶液。

（2）我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的NaCl．Na2CO3

那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。

据此，你认为图中

（填“甲”或“乙”）___________的溶解度曲线成纯碱的溶解

度曲线相似，其理由是___________________________________。

8．将一种盐溶于水时，会使水的冰点（凝固点）降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关。

如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰。

但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体。

如右图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度。

试填空或简答。

（1）氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为：

时（填写最简整数比），冷却效果最好。

（2）指出两条曲线分别表示的具体含义。

曲线AB：

；

曲线BC：

。

（3）将10℃时38％的氯化钙溶液降温到－40℃时，下列有关说法正确的是（填序号）。

此小题为不定项选择填空，多选．错选不给分）

A．此时溶液处于不饱和状态

B．溶液中析出了氯化钙晶体

C．溶液中已经有冰析出

D．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存

E．此时冰．氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存

9．以下图示中的甲．乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有溶剂中的溶解度曲线。

甲乙丙丁

请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题。

（1）由甲．丁得出：

影响固体物质溶解度的因素是。

（2）由甲．丙得出：

影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是。

因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用方法

（3）由甲．乙得出：

也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。

四．溶液的溶质质量分数

1．种花专业户经常用5%的硝酸钾溶液给花木施氮．钾肥，在t℃时配制了5%的硝酸钾溶液200克，若将此溶液蒸发去150克水，就可得到t℃的饱和溶液。

那么，t℃时硝酸钾的溶解度为（）

A．15克　　　B．20克　　　C．25克　　　D．30克　

2．某温度下，将质量分数为a%的某物质的溶液的浓度增大1倍，下列不可能实现一目标的方法为（）

A．加入质量分数大于2a%的该物质的溶液B．减少溶剂水的质量

C．加入质量分数小于2a%的该物质的溶液　D．增加溶质的质量

3．15t℃℃时，100克水中加入m克Na2CO3或加入n克Na2CO3·10H2O，均可使溶液达到饱和，则m和n的关系正确的是（）

A．m=106n/286B．m=1060n/（2860+18n）

C．m=1060n/（2860+10.6n）D．m=1060n/（2860+28.6n）

4．下列关于a．b数值的比较中，a一定小于b的是（）

A．不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%　

B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为b克　　

C．某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%　　

D．某物质的溶解度在低温时为a克，高温时为b克

5．在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是：

①用量筒量取水时仰视读数　②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗　③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗　⑤氯化钠晶体不纯（）

　A．①②③④⑤　B．①②④⑤C．①②③　D．②③④⑤

6．已知浓硫酸比稀硫酸的密度大，质量分数分别为90％和10％的两种硫酸溶液等体积混合后所得溶液的质量分数为（）

A．大于50％B．等于50％C．小于50％D．无法确定

7．含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数为（　　　）　　　

A．小于50%　　B．等于50%　　C．大于50%　　　D．无法确定　

8．100毫升水与100毫升酒精（密度为0.8克/厘米3）混合，所得溶液（）

A．体积为200毫升B．体积大于200毫升

C．溶质质量分数为50%D．溶质质量分数为44.4%

9．海水中的Na+的质量分数是1.42%，如果其中的Na+全部以氯化钠计算，则海水中氯化钠的质量分数是（）

A．2.82%B．5.85%C．3.61%D．4.91%

10．60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增一倍，应该采取的方法是（）

①把溶剂蒸发掉1/2　　　②加入7.5克硝酸钠固体　　　

③把溶剂蒸发掉30克　　④加入20%的硝酸钠溶液30克

A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①④

11．将a克无水硫酸铜溶于b克水中，加热溶解，冷却至室温，析出6克晶体。

此时溶液中溶质的质量分数为＿＿＿＿＿，该室温下硫酸铜的溶解度＿＿＿＿＿＿。

12．（09厦门）NaNO2是—种致癌物质。

某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空：

（1）测定方法的研究

配制质量分数为0.07％的NaNO2标准溶液，分别取0．2．4．6．8．10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。

测定时取10mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按lg·cm-3计算）。

①配制质量分数为0.07％的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是_________g；

②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为___________；

（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化

将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：

煮沸时间（小时）

0

2

4

8

12

NaNO2的质量分数

0

0

0.014%

0.028%

0.056%

①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是____________________________________________；

②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐____________________________________________；

{3）寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法

查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：

实验步骤

可能的实验现象

根据可能的实验现象得出的结论

本题答案

（1）①0.7（1分）　　②0.014%（1分）

（2）①保持水的总量不变（1分）②增多（1分）

（3）（4分，其他合理答案参照给分）

实验步骤

可能的实验现象

可能的结论

取10mLNaNO2标准溶液于试管，加

入数滴醋酸后振荡，再加入0.3gM粉

末，振荡后与标准色阶比较（2分）

溶液颜色比10mLNaNO2标准色阶的颜色浅（1分）

少量醋酸有降低NaNO2的作用（1分）