化学下计算题 3.docx
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化学下计算题3
化学计算题
1．表格计算题
1.（3分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。
化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：
将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
9
·
80
计算：
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
2.西（3分）金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应2A+SA2S甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6g。
充分反应时，实验数据记录如下：
A的质量/g
S的质量/g
A2S的质量/g
甲
"
5
1
5
乙
4
2
5
丙
a
b
《
3
根据上述信息，回答问题：
（1）元素A的相对原子质量为。
（2）丙组实验中a∶b为（结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。
2.海35．（3分）某校课外小组同学将含有泥沙和碳酸钠杂质的食盐样品进行了如下实验：
向一只60g的烧杯中加入140g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸70g（不考虑水、氯化氢逸出），每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量。
记录实验数据如下：
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
《
5
烧杯和烧杯内物质的总质量/g
第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体g。
已知泥沙成分为SiO2，它不溶于水，也不与盐酸发生反应。
请回答下列问题：
（1）反应过程中产生二氧化碳的总质量为。
{
（2）食盐样品中钠元素与氯元素的质量比是多少
（3）将实验后的溶液全部转化为氯化钠溶液，还需要加入碳酸钠粉末的质量是多少
3.（3分）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：
取g样品研碎放入烧杯中，每次加入g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
烧杯及所称物质总质量/g
&
请计算：
（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
4.（3分）为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：
将稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。
生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：
（友情提示：
石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）
时间（min）
【
t1
t2
t
3
t4
t5
t6
t7
t8
氢氧化钠溶液增加的质量（g）
{
2
3
4
求：
（1）最终生成CO2的质量；
（2）样品中CaCO3的质量分数（计算结果精确到%）；
（3）将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再
向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。
（
5.．（3分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应
且不溶于水），得到一黄色残液。
为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过
滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
加入氢氧化钠溶液的总质量/g
20
40
60
80
140
-
160
生成沉淀的质量/g
0
0
（资料：
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl）
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量
|
分数。
6.．（3分）某课外活动小组的同学对一批钢铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行了实验，其中只有一位同学所取的稀硫酸与样品恰好完全反应，实验数据如下：
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸
200g
1
50g
150g
^
加入的钢铁样品
9g
9g
14g
充分反应后，烧杯+剩余物
请你根据所给数据，回答下列问题：
（1）所取的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应的是__________________同学。
、
（2）该钢铁样品中含铁的质量分数为多少
7.（3分）小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体。
为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：
首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。
然后
将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯中。
实验过程中的数据记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
烧杯+剩余物质质量
$
X
（1）X＝g；
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数；
（3）第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数。
8.（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。
课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据;
次数
第1次
@
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
25
20
15
15
#
欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，请计算：
这时还需要向滤液中加入水多少克（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
9.（3分）某品牌“钙片”标签上的部分内容如右图所
示。
假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应。
为测定此
钙片中的钙元素的含量，做了三次实验：
取18片钙片放入盛有足量盐酸的容器中，充分反应后测得生成气体的质量和剩余物的质量，实验数据见下表。
第1次
第2次
】
第3次
平均值
钙片/片
18
18
18
18
生成气体的质量/g
&
反应后剩余物质量/g
⑴计算此钙片中钙元素的质量分数。
Xx牌钙片主要成分CaCO3
每瓶100片，重80克
@
⑵计算容器中盐酸的质量。
10、我县西田各庄镇西智地区山上含有大量石灰石（主要成分为碳酸钙），为测定石灰石中碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：
首先称取50g该地区的石灰石样品，然后将150mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应。
实验过程中的数据记录如下：
稀盐酸的体积
第一次30mL
第二次30mL
第三次30mL
第四次30mL
第五次30mL
剩余固体质量
`
X
（1）X=g；
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少
（3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L
二．质量守恒计算
1.东35.（3分）的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。
计算：
原混合物中钠元素的质量分数。
（已知：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；计算结果精确到1%）
#
2.石35．（3分）某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。
取15g该样品于烧杯中，加入50g水后完全溶解。
向烧杯中滴加g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为g。
请计算
已知：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量
（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量
2.（3分）现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30g，将它放入100g%的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。
计算所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到%）
3.（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。
现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为，加入化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数
（反应方程式为：
Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓）
12中考（3分）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。
生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：
2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。
欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。
用足量CuO粉末和5000g5%的CuSO4溶液处理废气。
若每升废气中含有gSO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升
{
5.（3分）某盐矿井采出的食盐（
俗称井盐）中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量，准确称量上述井盐，向其中加入100g质量分数为%的Na2CO3溶液恰好完全反应，且所得食盐溶液仍为不饱和溶液。
求：
（1）井盐中CaCl2的质量分数。
（2）检测后的溶液中NaCl的质量分数。
6.（3分）为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，取50g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。
计算：
（1）反应产生的CO2的质量为________g。
（2）样品中NaOH的质量分数是多少
7.（3分）久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。
某实验小组取久置的氢氧化钠12g，加65g水完全溶解后，再缓慢加入25g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），恰好完全反应。
过滤得到沉淀质量为2g。
反应后所得溶液的溶质质量分数为多少
8.．（3分）将Na2CO3和NaCl固体混合物加入到盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
请计算稀盐酸的质量分数（CO2的溶解忽略不计）
9.（3分）敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。
实验室中有220g久置的的氢氧化钠固体
样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）。
某实验小组从该样品中取出20g，加热烘干其中的水分，得到g固体。
向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10g沉淀。
对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。
计算加入的氢氧化钙和水的质量。
10.．（3分）某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。
取15g该样品于烧杯中，加入50g水后完全溶解。
向烧杯中滴加g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为g。
请计算
已知：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量
（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量。
|
三．实验计算题
1.丰（3分）工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。
右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为g，装置D的质量为g）。
操作步骤为：
将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向
盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生
气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量
装置D的质量为g。
（假设每套装置均反应完全）。
⑴若去掉C装置，则测定结果（填序号）------------------------------。
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
①偏大②偏小③不变④无法判断
⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别
是。
⑶计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
\
2..（3分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：
取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为。
（2）该合金除铜外，另一种金属是。
（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
3.（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算（
（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
—
已知：
：
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
4.（3分）请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
已知：
4．方程式与化学式的计算
1.（3分）为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为。
请计算：
（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数。
（计算结果精确到%）
（3）最后所得溶液中钠元素的质量。
`
2.（3分）在一烧杯中盛有碳酸钙和氯化钙的粉末状混
合物，向其中加入水，使氯化钙完全溶解。
然后向其
中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀
盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质
量分数。
（2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加
入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。
3..（3分）某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。
已知金属M和硫酸反应的化学方程式为：
M+H2SO4==MSO4+H2↑。
现取20g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：
—
实验编号
1
2
3
4
5
加入硫酸的质量/g
100
200
300
…
400
500
烧杯中剩余物质量/g
第5次实验后，烧杯中还有g剩余固体。
计算该金属的相对原子质量。
4.（3分）氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl2（x是CaCl2的系数）。
它是一种钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。
某化学兴趣小组为
（
了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品
加水完全溶解得到KCl与
CaCl2的混合溶液210g，向该溶液中逐滴加入Na2CO3
溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3
溶液的质量关系如下图所示。
已知：
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
请计算：
（1）氯化钙钾石中钾元素的质量分数。
（2）B点时溶液中Na2CO3的质量分数。
5.（3分）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。
取该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为，并且测得该溶液pH为7。
\
计算：
（1）稀盐酸的溶质质量分数。
（2）把所得溶液蒸干，得到固体（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数。
6.（3分）的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。
计算：
原混合物中钠元素的质量分数。
（已知：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；计算结果精确到1%）
5．图像计算题
1.．（3分）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。
为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液60g，向其中加入溶质质量分数为％的碳酸钠溶液。
所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：
（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）
（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到g时，废液中的盐酸恰好处理完。
（2）计算废液中氯化钙的质量分数
2.（3分）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至
恒重，其质量变化如下图所示。
另取相同质量的该混合
《
物溶于水得到g溶液，向该溶液中加入100g
%的稀盐酸，恰好完全反应。
（已知：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。
）
计算：
（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
35.（3分）在一烧杯中盛有碳酸钙和氯化钙的粉末状混
合物，向其中加入水，使氯化钙完全溶解。
然后向其
中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀
盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质
；
量分数。
（2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加
入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙
元素质量。
3.．（3分）烧杯中盛有Na2CO3和NaCl组成的固体混
合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。
放出
气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据
题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的的溶质
是（写化学式）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液
;
（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
4.
（3分）将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl），所得沉淀的质
量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠
粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
5.（3分）为测定某瓶久置的氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，取该久置的氢氧化钠固体10g，加入
g水完全溶解后，再缓慢加入30g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），测得生成沉淀的质量与加入石灰乳的质量关系如右图所示。
试计算：
（1）该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。
[
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
6.（3分）实验小组在检验碳酸钠和氯化钠组成的混合物成分时，他们称取该混合物
放入
大烧杯中加蒸馏水溶解
得到64g溶液，向该溶
液中逐渐加入氯化钙溶液使其充分反应后，过滤、
称量，其生成沉淀的总质量与滴入氯化钙溶液的质
量关系如右图所示。
请根据题意回答：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量是▲。
（2）恰好完全反应时烧杯中溶液的质量分数。
▲
7.（3分）某化学小组同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）
和稀盐酸反应制取二氧化碳后，利用所得废液测定一瓶Na2CO3
溶液中溶质的质量分数。
他们将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴
加该Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的
关系如下图所示。
（反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）。
请回答：
（1）该瓶废液中的溶质有_______________________（写化学式）。
（2）计算这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
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