《二氧化硫》优质课比赛导学案2.docx

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必修1第4章第3节　硫和氮的氧化物导学案（第1课时）

二氧化硫

【课标要求】

1．掌握二氧化硫的性质。

2．了解可逆反应的特点和表示方法。

3．了解硫的氧化物对大气的污染，树立环保意识。

【重点难点】

1.二氧化硫的性质

【新课导学】观看视频，观察矿泉水瓶中的SO2，结合初中知识思考：

学案一、二氧化硫的物理性质

1、色、态、味：

色味气体；

2、密度：

比空气；

3、溶解性：

溶于水。

探究一：

SO2的溶解性

设计要求：

①证明SO2能溶于水；②探究SO2是否与水反应.

用品：

用塑料瓶装的一瓶SO2气体、水、石蕊溶液.

步骤：

现象：

，；

结论：

SO2溶于水，与水反应生成一种性的物质。

学案二、二氧化硫的化学性质

1、性氧化物。

①、与水反应：

（酸雨的成因之一）

H2SO3（亚硫酸）是一种中强酸，比H2CO3的酸性要强，不稳定，易分解为SO2和H2O。

②、与碱的反应

SO2+NaOH==（尾气处理）

催化剂

△

SO2+Ca（OH）2==（比较CO2）

△

③、与碱性氧化物的反应

SO2+CaO（工业除煤中的硫）

2、漂白性。

探究二：

SO2的漂白性。

设计要求：

①、验证SO2具有漂白性；②、探究被SO2漂白后的物质是否稳定。

用品：

实验一中的SO2的水溶液、品红溶液（一种红色有机色素）、酒精灯、试管。

步骤：

现象：

结论：

二氧化硫漂白性，能使品红溶液，加热后。

总结比较：

漂白剂

类型

原理

特点

范围

氯水、H2O2

氧化型

将有色物质氧化为

稳定的无色物质。

永久漂白

不可恢复

可漂白品红、指示剂

二氧化硫

化合型

将有色物质化合为

不稳定的无色物质

暂时漂白

可恢复

可漂白品红

不能漂白指示剂

活性炭

吸附型

将有色物质吸附而褪色

物理变化

可漂白品红、指示剂

3、SO2的还原性和氧化性。

探究三：

SO2的还原性和氧化性。

分析SO2中硫元素的化合价。

推测：

SO2具有性质。

原理：

还原性物质能与强氧化性的物质接触时要反应。

现在设实验室可以给你提供以下药品，你选择哪些药品来证明你的推测。

高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液、H2S溶液、双氧水，

1、证明SO2还原性可选择：

实验步骤：

用试管取溶液1-2ml，然后加入SO2的水溶液，

实验现象：

。

结论：

证明SO2具有有还原性。

SO2具有还原性，能被常见的氧化剂氧化，SO2在溶液中一般被氧化为

①、2SO2+O22SO3（工业制硫酸）

②、2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

2、证明氧化性可选择：

实验步骤：

用试管取溶液1-2ml，然后加入SO2的水溶液；

实验现象：

。

结论：

证明SO2具有氧化性；

氧化性：

SO2也具有氧化性，遇见更强还原剂（H2S等）被还原为。

SO2+2H2S==3S↓+2H2O

导学案三、总结:

下图是实验室用该反应Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2+H2O制取SO2并验证某些性质的装置图，试回答：

（1）①中实验现象为__________；

（2）②中品红溶液（填现象）__________，证明SO2有____________________；

（3）③中现象是________，证明SO2有__________性；

（4）④中现象是_____________，证明SO2有__________性；

（5）⑤的作用是________。

反应的化学方程式为_________________

导学案四、SO2的用途和危害

用途：

1、漂白剂；2、制硫酸3、防腐剂（将包装中的氧化性物质反应，防止物品被氧化）

4、杀灭霉菌和细菌……

危害：

1、酸雨；2、食品包装中充入过量SO2……

当堂检测

1、了解了SO2的这些性质后，如何鉴别CO2和SO2这两种气体。

2、氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（1:

1）一起漂白一种物质时，漂白效果会（）

A.增强B.不变

C.减弱D.难确定