贵州自主招生化学模拟试题二氧化硫和三氧化硫.docx

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贵州自主招生化学模拟试题二氧化硫和三氧化硫

2016年自主招生化学模拟试题:

二氧化硫和三氧化硫

【试题容来自于相关和学校提供】

1：

“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。

“黑火药”属于

A、单质

B、化合物

C、混合物

D、有机物

2：

向BaCl2溶液入SO2至饱和，此过程无明显实验现象。

下列说确的是（　　）

A、向溶液中加入FeCl3溶液，产生的沉淀是亚硫酸钡

B、向溶液中加入稀氨水，产生的沉淀是硫酸钡

C、向溶液中加入AgNO3溶液，产生的沉淀是氯化银

D、向溶液中加入NH4Cl溶液，产生亚硫酸钡沉淀

3：

下列说确的是

A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

B、粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池

C、硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

D、pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强

4：

下列叙述或操作正确的是（    ）

A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。

B、稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。

C、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。

D、浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性。

5：

对下列事实的解释正确的是（　　）。

A、二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性

B、医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C、向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

D、常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

6：

（1）氢氧化钠俗称苛性钠，其固体必须密封保存，这是因为它不仅能吸收空气里的_______________，而且能跟空气里的__________________反应.

（2）稀释浓硫酸时，一定要把____________沿着器壁慢慢地注入__________________中，并不断搅拌.

7：

（15分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ。

若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）常温下，X的颜色是          。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                     。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                       。

Ⅱ。

下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：

①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L,密度为1.84g·cm-3，根据以上信息回答：

（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释

原因                                                 。

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410mL与铜片反应。

在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有

①                                                        ，

原因是                                                                 。

②                                                       ，

原因是                                                                。

8：

（10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，

则该反应的化学方程式为：

                             ，

检验D中阴离子所用试剂为：

                              。

（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。

写出C

溶液呈强碱性时反应的离子方程式：

                            。

（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式（写两种）：

                 ，                。

9：

有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：

（1）向混合溶液中加入的无色溶液A是____________（填化学式），A必须过量的原因是

________________________________________________________________________。

（2）白色沉淀c中含有____________________（填化学式）。

（3）无色溶液B通常是_____________（填试剂名称），加入后与c反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

（4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_______________________。

10：

某班级同学查阅资料，对Na2S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：

（1）1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡：

Na2SO4（s）＋4H2（g）

Na2S（s）＋4H2O（g）　ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：

向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动的方向。

①加入Na2SO4　　　　　。

②加入焦炭　　　　　　　　　　　。

（2）向Na2S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成H2S气体为止，则在此过程中，溶液的c（HS－）变化趋势可能是　　　。

a.逐渐减小             b.逐渐增大

c.先逐渐增大，而后减小 d.先逐渐减小，而后增大

（3）Na2S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是　　　　。

①H2S　②SO2　③Na2SO3　④酸性KMnO4溶液　⑤CuSO4  ⑥氯水

（4）写出Na2S和AlCl3溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　。

11：

（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。

I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：

      、         和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用                    来作吸收剂。

II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。

为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00mol·L-1的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由第1组数据直接推测：

用1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）

为             L。

（2）14.48g该混合物中n（（NH4）2SO4）=          mol  n（NH4HSO4）=          mol

（3）第4组中过量的NH4+的物质的量为：

            mol实验序号

样品的质量/g

NaOH溶液的体积/mL

氨气的体积/L

3.62

12：

某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。

请你参与探究并回答下列问题。

（1）向第一套装置入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液       （填“恢复”或“不恢复”）红色；

（2）向第二套装置入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液       （填“恢复”或“不恢复”）红色；

（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理        （填“相同”或“不相同”）；

（4）C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是      （填“HC1”或“HClO”）。

13：

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。

实验步骤如下：

①称量ag样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到bg固体。

完成下列问题：

（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?

_____________。

其理由是_____________。

（2）步骤③中加盐酸使溶液呈现强酸性的目的为_____________________。

（3）步骤⑦“合格”的标准是___________________________________。

（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_______________。

（列出算式，不需化简）

14：

1.28g铜和一定量的浓硝酸反应，

（1）若反应生成的气体全部为

，求消耗的

的物质的量。

（3分）

（2）若随着铜的不断减少，反应生成的气体的颜色也逐渐变浅。

当铜全部反应时，共收集到标准状况下气体1.12L，求反应中消耗的

的物质的量。

（3分）

15：

（13分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品22.3g以下图所示装置进行实验。

（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是                   。

（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是                    。

（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是            

                         。

（4）实验室中备有以下常用试剂：

a.浓硫酸b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液 f.无水硫酸铜 g.碱石灰 h.五氧化二磷i.无水氧化钙

请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：

B中               ，D中               。

实验过程中，当仪器A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A入大量的空气。

这样做的目的是                                        。

所通空气应先经过氢氧化钠溶液处理，否则可能引起Na2SO3含

量的测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。

（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为                   。

答案部分

1、C

解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果是由多种物质组成的就属于混合物。

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。

“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于混合物。

故选C

2、C

试题分析：

氯化铁具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，A不正确；氨水能和SO2反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡白色沉淀，B不正确；硝酸银能和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银，C正确；向溶液中加入NH4Cl溶液，不会产生沉淀，D不正确，答案选C。

考点：

考查SO2的性质以及有关沉淀生成的判断

点评：

该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

3、B

漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体次氯酸受热分解产生氯气。

硬水煮沸无法完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋，只是将其软化。

pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强或者浓度高。

4、C

略

5、B

二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化（化学变化），形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。

6、

（1）水 二氧化碳 

（2）浓硫酸 水

试题分析：

（1）氢氧化钠俗称苛性钠，其固体必须密封保存，这是因为它不仅能吸收空气里的水蒸气，而且能跟空气里的二氧化碳反应而变质；

（2）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。

考点：

考查物质苛性钠要密封保存的原因及浓硫酸的稀释方法的知识。

7、

Ⅰ。

（1）黄绿色 （1分）                                           

（2）2NaCl+2H2O

H2↑+Cl2↑+2NaOH     （2分，答案合理均给分）

（3）3Cl2+I—+3H2O="="6Cl- +IO3—+6H+（2分）

Ⅱ。

（1）H2SO4溶液的质量分数为23%<60%，其氧化性不强，所以无明显现象。

（2分）

（2）①液体呈浅蓝色，（2分）溶液中含有Cu2+。

（2分）

②有白色固体在试管底部析出，（2分）

98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4。

（2分）

略

8、（10分）

（1） Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）

AgNO3溶液，   稀HNO3（只答AgNO3溶液不给分）（2分）

（2） 2Al+2OH-+2H2O="2Al"O2-+3H2↑（2分）   （3）H2SiO3  Al（OH）3   （每空2分）

试题分析：

B为自然界中含量最多的液体，则B是水。

（1）如果A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，则A应该是氯气，C是SO2，反应的方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。

相对分子质量E>D，所以E是硫酸，D是氯化氢。

实验室检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银。

（2）A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行，所以A是单质铝，和强碱反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O="2Al"O2-+3H2↑。

（3）C为引起温室效应的主要气体，则C是CO2。

又因为A、C均为化合物，E为白色沉淀，所以该反应是碳酸制取比碳酸还弱的酸的复分解反应，所以E可能是硅酸或氢氧化铝。

考点：

考查根据框图进行的有关判断

点评：

化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法：

最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

9、（8分）

（1）BaCl2（1分）使SO32－、SO42－沉淀完全（1分）

（2）BaSO4、BaSO3（1分）

（3）稀盐酸（1分）2H＋＋BaSO3＝H2O＋SO2↑＋Ba2＋（2分）（4）

（2分）

试题分析：

（1）不论是亚硫酸钠，还是硫酸钠，都能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，据此可以检验和计算，所以A是氯化钡。

氯化钡过量的目的是使使SO32－、SO42－沉淀完全。

（2）根据

（1）中分析可知，白色沉淀c中含有BaSO4、BaSO3。

（3）要溶解亚硫酸钡，而又不能影响硫酸钡，则B应该是盐酸，不能用硝酸，因为硝酸具有氧化性，反应的方程式是2H＋＋BaSO3＝H2O＋SO2↑＋Ba2＋。

（4）最终得到的白色沉淀d是硫酸钡，质量是m2g，则该原子守恒可知，样品中杂质的质量分数的计算式为

。

考点：

考查亚硫酸钠固体中硫酸钠含量测定的有关实验判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题贴近高考，难易适中，基础性强。

在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生实验能力的培养。

有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，也有利于培养学生的逻辑推理能力和规严谨的实验设计能力和动手操作能力，提升学生的学科素养。

10、

（1）①无影响　②有影响，正向移动

（2）c　（3）③

（4）2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑

略

11、I、沸腾炉 接触室  98.3%的浓硫酸

II、

（1）0.448  

（2）0.09  （3）0.04   0.08

由题给数据，第2组样品质量是第1组的2倍，产生NH3体积也是第1组的2倍；第3组样品质量是第1组的3倍，但产生NH3体积小于第1组的3倍，则NaOH溶液在第1、2组中足量，在第3组中不足。

（1）用1.81g样品进行实验，NaOH过量，产生的NH3体积应为第1组的

，即生成NH3的体积为0.448L。

（2）我们可以首先计算出（NH4）2SO4与NH4HSO4的物质的量之比，应根据第1组或第2组数据计算。

（NH4）2SO4~2NH3         NH4HSO4~NH3

设（NH4）2SO4物质的量为x，NH4HSO4物质的量为y，则有：

132x+115y=7.24        2x+y=1.792/22.4

解得：

x="0.02"mol  y=0.04mol

n〔（NH4）2SO4〕∶n（NH4HSO4）=1∶2

进而可求出14.48g该混合物中：

n（（NH4）2SO4）="0004mol"    n（（NH4HSO4）=0008mol

（3）由

（2）知道混合物中的NH4+为0.16mol，H+为0.08mol

反应中依次发生反应：

H＋＋OH－=H2O

即：

              0.08 0.08

NH4＋   ＋  OH－   =   NH3↑  +  H2O

0.07    3×0.05－0.08

OH－和H＋、NH4＋反应后还剩余：

0.16mol－0.07mol="0.09"mol

注：

本小题还可以这样分析：

如果本题混合物中NH4+全部转变化NH3，相比较

（1）组数据可知为0.16mol，实际得到NH3为0.07mol，则过量的NH4+为0.09mol

12、

（1）恢复；

（2）不恢复；（3）不相同；（4）HClO

试题分析：

（1）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但这种漂白是不稳定的，在加热的条件下，又能恢复到用来的颜色。

（2）氯气溶液中生成的次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色，但这种褪色是不可逆的，加热不能再恢复到红色。

（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理不相同。

（4）C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是次氯酸，真正起漂白作用的是次氯酸，而不是氯气。

考点：

考查SO2和氯气漂白原理的有关判断

点评：

该题是基础性试题的考查，难度不大。

该题的关键是明确SO2和氯气的漂白原理，有助于培养学生严谨的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

13、   

（1）不能 在酸性条件下，NO-3能将

氧化为

，造成实验误差

（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3

（3）连续两次称量的质量不变

（4）

×100%

   长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化生成硫酸钠，也就是说该样品中可能含亚硫酸钠和硫酸钠。

在所得溶液中加入稀盐酸使溶液呈强酸性是为了除去其中的亚硫酸钠，防止生成亚硫酸钡沉淀，以保证所得沉淀全为硫酸钡。

重复⑤⑥两步骤直至恒重，这是定量实验的常用手段。

本实验中的BaCl2若用Ba（NO3）2来代替，由于在酸性条件下，NO-3能将

氧化为

，造成实验误差。

由题意不难得出：

bg固体为硫酸钡。

由Na2SO4～BaSO4可知，ag样品中的Na2SO4的质量为

×142g·mol-1，由此即可求得亚硫酸钠样品的纯度。

14、（6分）

（1）0.08mol

（2）0.09mol

试题分析：

（1）1.28g铜的物质的量是1.28g÷64g/mol＝0.02mol

反应中失去0.02mol×2＝0.04mol电子

硝酸的还原产物是NO2，得到1个电子

实验根据电子得失守恒可知，被还原的硝酸是0.04mol

又因为没有被还原的硝酸是0.02mol×2＝0.04mol

所以消耗硝酸的物质的量是0.04mol＋0.04mol＝0.08mol

（2）根据题意可知生成的气体是NO和NO2的混合物

物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol

则根据氮原子守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量是0.05mol＋0.04mol＝0.09mol

考点：

考查金属铜和硝酸反应的有关计算

点评：

该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。

该题的关键是在明确反应原理的基础上，灵活运用各种守恒法，即质量守恒定律、原子守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒等，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学科素养。

15、（13分）

（1）检查装置的气密性（1分）     

（2）托盘天平（2分）

（3）检验SO2是否除尽（2分）

（4）ca（2分）使ABCD各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收（2分）偏低（2分）

（5）1：

1（2分）

略