中考化学复习专题二身边的化学物质练习Word格式.docx
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C.FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失D.加水稀释后FeCl3溶液
黄色变浅
二、填空题
11、下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质不同,①CaONaO,CO,CuO②S,C,P,
Ci③Q,MgC2,NqSO,KNO④HCI,HO,HSO,HNO
(1)这四种物质依次是(填化学式.):
①②③④
(2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质,颜色为绿色,该物质的名称是。
12、下图“五连环”中的每一环表示一种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生
反应。
请回答:
(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类别),将其化学式分别填入对应的环内。
(2)“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及.的基本反应
类型是。
13、图A中的两个圆分别表示CaC0和NaCQ的有关信息,两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点),重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。
请你在图下横线上填写与图B、图C中的⑴、
(2)、(3)、⑷处相适应的内容(每处只要求填一点)
14、请根据下表回答有关问题:
(除第
(2)题外,其余各小题均用序号填空)
序号
①
②
③
④
物质
:
醋酸—
水
熟石灰
纯碱
化学式
CHCOOH
HO
Ca(OH2
N@CO
(1)表中的物质属于氧化物的是;
属于碱的是;
属于盐的是
(2)利用表中的物质作为反应物,写出符合下列要求的化学方程式。
1电解水
2制取氢氧化钠
(3)若要测定纯碱溶液的酸碱度,选用下列选项中。
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸
15、商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。
西汉时期,我国首开“湿法炼铜”之先河,西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有
“曾青得铁化为铜”的记载。
试回答下列问题;
(1)青铜属于(填“单质”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”中之一)
(2)“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为:
(3)上述化学反应属于反应。
16、为了获得人类生活和发展需要的各种物质,并更好地利用这些物质,化学家们通常按照某种标准,
将众多的化学物质进行分类。
根据你学过的初中化学知识,按照物质的组成,将空气、硫酸铵、石墨、铜、氢气、纯碱、氧化镁、烧碱、乙醇、食盐水进行分类。
(要求用框图的形式表示,层次分明,分
类精细。
三、实验与探究
17、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后,知道:
NaCI+NH3+CO2+出0=NaHCO3J+NH4CI。
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢?
【实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。
已知浓氨水遇生石灰会
产生大量的NH3。
ABCD
图16
请回答下列问题:
⑴检验A装置气密性的方法是:
塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若,说明装置不漏气。
⑵D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,进气口是(填a或b),D的
作用是除去体。
⑶实验时先向饱和NaCI溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性),再通入足量的CO2,其原因是。
(填写序号)®
使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大
⑷用■勺方法将生成的NaHC03晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHC03。
18、实验室里某小组正在探究一个问题。
根据设计方案,小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液,滴
入几滴酚酞溶液,溶液显红色。
然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸,溶液由红色变为无色。
(1)他们探究的问题是(填I或U)
I•酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗?
U.酸和碱溶液能发生反应吗?
(2)大家对小英得到的无色溶液继续探究。
小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠,小亮认
为溶质有两种,它们是0同学们根据以下两种方案进行实验后,一致认为
小亮的观点是正确的。
请你补填下表的空缺。
实验操作
实验现象
实验结论
方案一:
取少许反应后的溶液置于试管中,向其中加入
小亮的观
点正确
(3)请你和全组同学一起分析以下问题
1稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。
从粒子的角度具体分析该反应能
发生的原因是
2锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。
从粒子的角度具体分析该变化是化学变
化的原因是
3通过以上分析,揭示出化学反应的微观本质是
四、计算
19、镁是重要的金属材料,广泛应用于合金、火箭和飞机制造业,世界上大部分镁是从海水中提取的。
威海是一座滨海城市,海岸线长达1000km,海水资源丰富。
某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。
称取海水100kg,然后再加入足量的氢氧化钠溶液,过滤、干燥、称量后得到沉淀质量见下表。
(重复实验三次)。
第一次实验
第二次实验
第三次实验
所取海水质量/
kg
100
生成沉淀质量/
0.28
0.29
0.30
试计算海水中镁元素的质量分数。
(假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在,不考虑沉淀中杂质的干扰)
专题二身边的化学物质B
一、选择题
1、在阳光下的松林中,部分氧气转变成臭氧,下列有关说法正确的是()
A、这一变化属于物理变化B、氧气和臭氧是同一种物质
C、这一变化是化学变化D、空气中的氧气和生成的臭氧质量相等
2、已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数,又知空气中混入氢气的体积达到总体积的
4%~74.2%时点燃就会发生爆炸,下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数。
按理论计算爆炸最猛烈的可能是()
A、氢气占10%B、氢气占29%C、氢气占50%D、氢气占70%
3、下列各种说法中,错误的是()
A、空气成分中,以氮气的体积分数最大E、地壳中所含硅元素的质量分数最大
C、常温下,氢气是最轻的气体D、白磷在空气中由于缓慢氧化而易自燃
4、欲除去混入一氧化碳中的少量水蒸气、氧气、二氧化碳,应通过下列哪组物质(
A、加热的铜丝网,浓硫酸,氢氧化钠溶液B、氢氧化钠溶液,浓硫酸,加热的铜丝网
C、浓硫酸,氢氧化钠溶液,加热的铜丝网D、加热的铜丝网,氢氧化钠溶液,浓硫酸
5、把一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克,通入足量石灰水中产生沉淀10克,则原混合气体中一氧化碳质量为()
A、4.4克B、15.6克C、7.8克D、无法计算
&
有锌、稀硫酸、氧化铜、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液,常温下两两温混合,共能发生的化学反应有()
A、4个B、5个C、6个D、7个
7、下列物质中与某些酸、碱、盐都能起反应的是()
A、碳酸钙B、碳酸钠C、稀硫酸D、氢氧化钠
8、下列物质能同时共存于水中的是()
A、氯化钙和碳酸钠B、硫酸钾和氯化钡C、盐酸和熟石灰D、硫酸铜和氯化镁
9、下列制取物质的方案中,可以经过一步化学反应实现的是()
A、用铁和稀硫酸制取硫酸铁B、用氧化铜和水制取氢氧化铜
C、用铜和稀盐酸制取氯化铜D、用生石灰和水制取熟石灰
10、某溶液滴入氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液是(
A、一定是硫酸或硫酸盐溶液B、肯定不是硫酸,也不是硫酸盐溶液
C、可能是硫酸或硫酸盐溶液D、以上都不是
1、铁在干燥的空气中性质稳定,在潮湿的空气中容易生锈,铁锈的主要成分是(写化学式)。
将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中,首先看到的现象是,反应的化学方程式
;
过一会儿,又看到有,这是因为(有化学方程式表示)。
2•将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后,溶液的溶质质量分数的变化溶液的PH
会(填“变大”“变小”“不变”)。
3、无色混合气体可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氢气。
当混合气体通过浓硫酸后
气体体积没有变化;
再通过澄清石灰水后,也没有出现明显变化,但气体体积减少一半;
点燃导出的
尾气,将燃烧产物通过无水硫酸铜不变色,却能使澄清石灰水变浑浊。
则混合气体中肯定有
肯定没有。
4、以石灰石、水、纯碱为原料,如何制取烧碱?
写出反应的化学方程式,并说明反应类型。
(1)()
(2)()
(3)()
5、现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体,若将此混合气体通过灼热的氧化铜,可得到气
体;
若将此混合气体通过灼热的木灰,可得到体;
若将此混合气体通过苛性钠溶液,可
得到体。
(以上若有反应,均设为完全反应)
三、实验探究题
1、有标号为1、2、3、4、5的五瓶无色溶液,仅知它们可能为AgNO3、HCl、BaCb、NaNO3、Na2CO3中的一种,现将它们两两混合,观察到的现象如下表:
实验顺序
1+2
2+3
1+3
2+5
3+5
3+4
现象
放出气体
产生沉淀
无明显现象
据此推断:
12345
2、某固体混合物可能由碳酸钠、硝酸钡、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜中的几种物质组成,现做如下实验:
(1)将混合物溶于水,得到白色沉淀和无色透明的溶液。
(2)向
(1)中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解。
(3)过滤,往滤液中加入硝酸银溶液,又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,由此可推断:
原混合物中
一定存在的物质有,一定不存在的物质是判断的理由是
3、为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应),某同学按如下流程进行实验:
用盐酸溶解矿样一干燥所得气体一用NaOH溶液吸收气体一根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度
实验过程中所取矿样的质量为10g。
实验装置如下图所示:
(1)A为溶解矿样的装置,若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管,为了完成溶解至少还
需要的实验仪器是
(2)A中发生反应化学方程式
(3)B中所盛的试剂是
(4)根据上述装置进行实验,下列情况会使实验结果产生偏差的是
1实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气
2进入C装置的气体中还混有少量HCI气体
3气体通过速度过快,CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
4实验结束时,系统内还残留有少量CO2气体
(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D),有利于提高实验的准确度,
其理由是
(6)改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度,若此时C装置在实验前后其质量
增加了3.6g,则该矿样的纯度为
四、计算题
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2克石灰石样品,放入盛有146克稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不反应)放出气体,烧杯内物质质量变为159.4克
求
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数。
(2)盐酸中溶质的质量分数。
参考答案:
A
I、B2、C3、C4、D5、A6、D7、D8、B9、A10、D
II、
(1)①CO②Cu③O④HO
(2)铜绿或碱式碳酸铜
12、
(1)
(60co)或(cm④02
FeNaOHNaOHFe
(2)分解反应
a(4分}⑴都是V(2>
A4T可燃性(3)fiBWUs空I*密第合理刮皓和
通电
14、
(1)(每空1分,共3分)②;
③;
④
(2)(每个方程式2分,共4分)①2H2O——2比
T+O2T②Na2CO+Ca(OH)2==CaCQJ+2NaOH(3)(1分)③
15、
(1)合金
(2)Fe+CuSO=Cu+FeSO4(其他合理答案也给分)(3)置换
16、
厂混合物:
宜代“由At水
「金展:
钢
'
fL非金氢七石歴
I舱挣物]「有机物[乙酔
L无机物3Hi烧碱
I盐:
硫AS技*WW
17、⑴漏斗中与试管中的液(水)面差保持不再变化或漏斗中的液(水)面不再下降
⑵a,氯化氢或HCI;
⑶①;
⑷过滤
18、
(1)H
(2)硫酸钠和硫酸(或N&
SO4和H2SO4)
(2)
取少许反应后的
溶液置于试管中,向其中加入碳酸
钠(或氧化铁)
产生气泡(或红褐色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色)
小亮的观点
正确
方案二:
溶液置于试管中,向其中加入__锌
(或石蕊溶液)
产生气泡(或溶液显红色)
(3)①氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子
2反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子
3有新分子或新原子或新离子生成(或产生新粒子)
⑵a,氯化氢或HCI;
19、0.12%
答案:
B
4、一、1.C2.D3.B4.B5.B6.C7.B8.D9.D10
1、Fe2O3,铁锈消失,Fe2O3+6HCI=FeCl3+3H2O,有气泡产生,Fe+2HCI=FeCl2+H2T
2、变小、变大
3、一氧化碳、、氯化氢、氢气;
水蒸气、二氧化碳;
4、CaCO3=CaO+CO21(分解反应)CaO+H2O=Ca(OIH)化合反应)Ca(OH》+NaCO=CaCQ+2NaOH
5、二氧化碳;
一氧化碳;
三、1、HCl、Na2CO3、BaCb、NaNO3、AgNO3
2、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡;
硫酸铜
3、
(1)广口瓶(或锥形瓶、大试管、烧瓶)
(2)CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CQT(3)浓硫酸(4)①②③④
(5)可以增大气体与溶液的接触面积,使气体被充分吸收(6)82%
四、90%;
10%