元素周期性质规律Word文档下载推荐.docx
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三核10电子的
H2O
NH2—
四核10电子的
NH3
H3O+
五核10电子的
CH4
NH4+
2．“18电子”的微粒：
分子
一核18电子
Ar
K+、Ca2+、Cl—、S2—
二核18电子
F2、HCl
HS—
三核18电子
H2S
四核18电子
PH3、H2O2
五核18电子
SiH4、CH3F
六核18电子
N2H4、CH3OH
七核18电子
CH3NH2
八核18电子
CH3CH3
四、元素周期表
将族序号、主族元素、惰性元素的名称、符号、原子序数填入下表。
周期
族
ⅠA
核外电子排布
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
4
5
6
7
1．最外层8电子结构的判断技巧
对于ABn型分子，如果A的化合价的绝对值加最外层电子数等于8，即A原子的最外层为8电子结构，如NH3、PCl3、H2S等。
其计算式为：
┃A的化合价┃+最外层电子数=8。
2．非极性分子的判断技巧
对于ABn型分子，如果A的化合价的绝对值等于最外层电子数，即为非极性分子。
如CO2、BF3、PCl5等。
┃A的化合价┃=最外层电子数。
3．分子结构的分析与判断技巧
常见的无机分子结构有直线形分子（如CO2）、平面三角形分子（如BF3）、弯曲形分子（如H2O）、三角锥形分子（如NH3）等。
在解题时，要能将常见的分子构形根据电子排布的相似点，迁移到新的物质中。
此类试题主要采用迁移类比法分析。
4．晶体结构的分析与判断技巧
常见的晶体有离子晶体（NaCl型和CsCl型）、分子晶体（如干冰）、原子晶体（如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅及新型无机非金属材料）、金属晶体及过渡型晶体（如石墨）。
小结：
1．元素周期表共分18纵行，其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（纵行序号的个位数与主族序数相等）；
第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族（纵行序号个位数与副族序数相等）；
第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族；
第18纵行称为0族。
2．ⅠA族称为碱金属元素（氢除外）；
ⅡA族称为碱土金属元素；
ⅢA族称为铝族元素；
ⅣA族称为碳族元素；
ⅤA族称为氮族元素；
ⅥA族称为氧族元素；
ⅦA族称为卤族元素。
3．元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一（2种元素）、二（8种元素）、三（8种元素）周期为短周期（只有主族元素）；
第四（18种元素）、五（18种元素）、六（32种元素）周期为长周期（既有主族元素，又有过渡元素）；
第七周期（目前已排26种元素）为不完全周期。
4．在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强；
越在右上部的元素（惰性气体除外），其非金属性越强。
金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。
5．在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如Be、Al等。
6．主族元素的价电子是指其最外层电子；
过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子；
镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。
7．在目前的112种元素中，只有22种非金属元素（包括6种稀有气体元素），其余90种都是金属元素；
过渡元素全部是金属元素。
8．在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。
一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药；
金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料；
过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。
9．从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族（包括108、109、110三号元素）、主族序数分别相等。
第七周期若排满，最后0族元素的原子序数为118号。
10．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1（第二、三两周期）或11（第四、五两周期）或25（第六周期）。
11．若主族元素xA所在的第n周期有a种元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有b种元素，当xA、yB位于第IA族、ⅡA族时，则有：
y=x+a；
当xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族时，则有：
y=x+b。
五、构、位、性的规律与例外
1．一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
2．元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
3．大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为止未发现稳定的同位素。
4．一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
5．元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。
6．质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8．
活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9．一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。
10．非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。
11．离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
12．含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13．单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14．一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15．非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。
16．非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17．金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：
Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O2KOH+CrO3==K2CrO4+H2O；
Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。
18．组成和结构相似的物质（分子晶体），一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HF>
HCl，H2O>
H2S，NH3>
PH3，因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。
19．非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20．含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21．一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。
22．离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
六、微粒半径大小的比较方法
1．原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。
若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小；
若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。
2．若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。
3．同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。
4．同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。
5、原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据：
在原子晶体中，原子半径越小，共价键越牢固，熔点越高
原子半径的关系是：
金刚石（C）>
水晶（SiO2）>
SiC>
晶体硅（Si）
熔点的大小关系也是：
☆判断微粒半径大小的总原则是：
1．电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；
2．电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；
3．电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；
如r（Fe2+）>
r（Fe3+）
4．核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；
七：
表示物质结构的化学用语
原子结构示意图和离子结构示意图的比较：
以Cl和Cl-,Na和Na+为例
ClCl-NaNa+
1.分子式：
用元素符号表示物质分子组成的式子。
如乙酸的分子式为C2H4O2，过氧化氢的分子式为H2O2。
（最简式）n=分子式。
2.化学式：
用元素符号表示物质组成的式子。
如CO2，SiO2，KNO3。
有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。
如CO2
3.电子式：
用“·
”“×
”表示原子最外层电子的式子。
4.结构式：
表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。
如过氧化氢的结构式为：
H-O-O-H
5.结构简式：
结构式的简写。
如乙酸的结构简式为：
CH3COOH
6.最简式：
用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。
如乙酸的最简式为CH2O，过氧化氢的最简式为HO。
7.化合价：
一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
三十、中学常见物质电子式分类书写
1．Cl-的电子式为：
2．-OH：
OH-电子式：
3．Na2SMgCl2
CaC2、Na2O2
4．NH4Cl（NH4）2S
5．
结构式电子式
6．MgCl2形成过程：
+Mg+
Mg2+
物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
（1）分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）
（2）原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）
（3）离子是带电的原子或原子团。
（基：
中性原子团）
3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素
同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质
特别提醒：
离子
基团
定义
带电的原子或原子团
化学中对原子团和基的总称
区别
带有正电荷或负电荷
不带电，为缺电子物质，呈电中性
联系
两者通过得失电子可以互相转化
实例
OH-NO2-Cl-CH3+
-OH-NO2-Cl-CH3
同位素
同素异形体
同种元素形成的不同种原子
同种元素形成的不同种单质
是一种原子
是一种单质
同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体
16O和18O；
12C和14C
O2和O3；
金刚石和石墨
[知识规律]
（1）由分子构成的物质（分子晶体）：
①非金属单质：
如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等
②非金属氢化物：
如HX、H2O、NH3、H2S等
③酸酐：
如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等
④酸类：
如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等
⑤有机物：
如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等
⑥其它：
如NO、N2O4、Al2Cl6等
（2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：
稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；
（3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：
绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。
（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：
金属单质、合金
元素推断
（一）立足基础找“题眼”
1．题眼一：
常见气体
单质气体：
H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）
气态氢化物：
NH3（无色、有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）
HCl（无色、有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）
H2S（无色、有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）
烃4个或4个碳以下的烃
非金属气态氧化物：
CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变成红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）
[固态氧化物]：
SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）
气态卤代烃：
一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）
气态醛：
甲醛（HCHO）
2．题眼二：
气体溶解性归纳
难溶于水的：
H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；
微溶于水的：
O2、C2H2；
能溶于水的：
Cl2（1:
1）、H2S（1:
2.6）、SO2（1:
40）；
极易溶于水的：
NH3（1:
700）、HCl（1:
500）、HF、HBr、HI。
3．题眼三：
常见液态物质
无机物：
液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）
有机物：
一般5个碳原子以上的低级烃；
除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；
低级醇；
除甲醛之外的低级醛；
低级羧酸；
低级酯。
4．题眼四：
常见物质的颜色
5．题眼五：
根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳
CCOCO2；
H2SSSO2SO3（H2SO4）；
NH3（N2）NONO2HNO3；
NaNa2ONa2O2；
FeFeOFe3O4；
Fe→Fe2+→Fe（OH）2Fe（OH）3;
Fe→Fe2+→Fe3+；
Cl—→Cl2→ClO—；
CH2=CH2CH3CHOCH3COOH；
CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
6．题眼六：
根据化学反应形式
a．根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物”进行推理
b．根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有：
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2H2S+SO2==3S↓+2H2O8NH3+6NO2==7N2+12H2O
2xNH3+3NOx==（2x+3）/2N2+3xH2OKClO3+6HCl（浓）
KCl+3Cl2↑+3H2O
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4（稀）==3Na2SO4+3S↓+3H2O
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2OPbO2+4HCl（浓）
PbCl2+Cl2↑+2H2O
2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I22FeCl3+Na2S==2FeCl2+2NaCl+S↓
c．根据反应“一种物质
三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HSO3
NH3↑+SO2↑+H2O（NH4）2SO3
2NH3↑+SO2↑+H2O
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
d．根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”进行推理，常见该类型的反应有：
4NH3+5O24NO+6H2O2H2S+3O22SO2+2H2O
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2CH4+2O2CO2+2H2O（烃的燃烧）
6FeSO4+3Cl2==2Fe2（SO4）3+2FeCl36FeSO4+3Br2==2Fe2（SO4）3+2FeBr3
Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HClNa2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr
C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
P+5HNO3（浓）==H3PO4+5NO2↑+2H2O
7．题眼七：
根据化学反应条件
（1）无特殊条件要求的反应
（2）点燃条件下的反应（3）加热条件下的反应
（4）高温条件下的反应（5）催化剂条件下的反应（6）催化剂、加热条件下的反应
（7）催化剂、加热、加压条件下的反应（8）浓硫酸、加热条件下的反应
（9）稀硫酸、加热条件下的反应（10）氢氧化钠水溶液、加热条件下的反应
（11）氢氧化钠醇溶液、加热条件下的反应（12）通电（电解）条件下的反应
8．题眼八：
根据常见反应的特征现象。
如
（1）两种物质反应既有沉淀又有气体生成的
a．双水解：
主要指Al3+、Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—等之间的双水解
b．Ba（OH）2和（NH4）2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀
a．S2O32—+2H+==SO2↑+S↓+H2O
（2）遇水能放出气体的
a．Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]
b．Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2
（3）加碱能产生气体的
a．Al、Si、Zn
b．NH4+
c．AlN
（4）加酸有沉淀生成的如SiO32—、AlO2—、S2O32—、C6H5O—（常温下）
（5）有“电解”条件的：
电解熔融离子化合物：
如Al2O3（l）、NaCl（l）
1．周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素：
H、Be、Al、Ge。
②族序数等于周期数2倍的元素：
C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：
O。
④周期数是族序数2倍的元素：
Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：
Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：
C。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：
S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：
F。
⑨短周期中离子半径最大的元素：
P。
2．常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：
N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：
④最轻的单质的元素：
H；
最轻的金属单质的元素：
Li。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：
Br；
金属元素：
Hg。
⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：
Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：
N；
能起氧化还原反应的元素：
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：
Li、Na、F。
⑩常见的能形成同素异形体的元素：
C、P、O、S。
9．题眼九：
常见元素的性质特
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