广东省深圳市普通高中届高三下学期第一次调研考试化学试题Word格式.docx
《广东省深圳市普通高中届高三下学期第一次调研考试化学试题Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省深圳市普通高中届高三下学期第一次调研考试化学试题Word格式.docx(37页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
6.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
劳动项目
化学知识
煮豆浆点卤水制作豆腐
胶体聚沉
盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏,降低土壤的碱性
盐与盐发生复分解反应
利用铝热法焊接钢轨
铝与氧化铁反应,且放出大量的热
用FeS除去工业废水中的Cu2+
FeS具有还原性
7.古籍记载的食盐生产过程:
“粗盐溶解成饱和之盐卤,滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上,入于釜中煎炼,顷刻结盐,色成至白”。
若实验室模拟上述过程,不涉及的操作是
A.
B.
C.
D.
8.下列过程中的化学反应,有关离子方程式书写正确的是
A.将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合:
NH
+SO
+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·
H2O
B.向氧化亚铁中加入适量稀硝酸:
3FeO+10H++NO
=3Fe3++NO↑+5H2O
C.使用泡沫灭火器灭火:
2Al3++3CO
+3H2O
2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.向亚硫酸氢钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:
6H++5SO
+2MnO
=5SO
+2Mn2++3H2O
9.一种药物原料的分子结构式如图所示。
其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素,且仅X、Y位于同一周期;
Z原子的核外电子数比X原子的多10。
A.原子半径:
r(Y)>
r(X)>
r(W)
B.XZ2中X的化合价为+2
C.X的最简单氢化物的沸点比Y的高
D.X、Y、Z均可形成至少两种常见的含氧酸
10.设阿伏加德罗常数的值为NA。
A.常温下,pH=9的NaF溶液中,水电离出的H+数为10-9NA
B.1molI2与1molH2充分反应生成HI的分子数为2NA
C.56gCO和N2的混合气体,所含的原子总数为4NA
D.标准状况下,22.4LCO2与足量的Na2O2充分反应,转移的电子数为2NA
11.下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是
操作
现象
结论(或解释)
将水蒸气通过炽热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
产生白色沉淀
非金属性:
Cl>
Si
向氢硫酸中通入SO2气体
产生淡黄色沉淀
SO2具有氧化性
向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液,再将红色石蕊试纸靠近试管口
试纸不变蓝
该溶液中不含NH
12.部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示,由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。
下列推断不合理的是
A.M一定为FeO
B.若R为单质,则常温下浓硫酸可使R钝化
C.若Q为金属阳离子,则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验
D.Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO
13.甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。
25℃时,向一定体积0.01mol·
L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体,溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)的关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A.图中a=2.7,b=7
B.该过程中,
增大
C.Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2
D.N点溶液中:
c(
)=c(Cl-)
14.气相离子催化剂(Fe+、Co+、Mn+等)具有优良的催化效果。
其中,在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中---为副反应)。
A.FeO+、N2均为反应中间体
B.X既含极性共价键也含非极性共价键
C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应
D.每生成1molCH3CHO,消耗N2O的物质的量大于2mol
15.在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。
充入N2和H2的总物质的量为1mol,容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。
A.a表示N2物质的量分数的变化情况物质的量分数
B.0~t1min,v(H2)=
mol·
L-1·
min-1
C.t2min时,NH3的分解速率小于其生成速率
D.t3min时改变的条件可能为减小容器容积
16.利用电化学原理可对海水(主要成分NaCl和H2O,还含有少量微生物)进行消毒,并能清除残留的含氯消毒物质(工作原理如图,其中电极均为惰性电极)。
已知:
工作时,先断开K2,闭合K1,一段时间后,断开K1,闭合K2
A.闭合K1后的总反应为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.闭合K2后,Na+通过离子交换膜从Ⅱ室迁移至Ⅲ室
C.工作完成后,Ⅱ室中有金属Na剩余
D.残留的含氯消毒物质在III室放电被脱除
二、实验题
17.过氧化氢是一种常用的绿色试剂,某学习小组针对H2O2性质进行如图实验。
Ⅰ.验证H2O2的还原性
查阅资料:
H2O2溶液与氯水发生反应时表现还原性。
(1)制取氯水
①仪器X的名称是___,生成Cl2的化学方程式为___。
②饱和食盐水的作用是___。
(2)取5mL上述新制饱和氯水于试管中,向其中加入H2O2溶液至过量,产生大量气泡(该气体可使余烬复燃),还观察到溶液颜色发生的变化是___。
Ⅱ.探究Cl-、NO
对H2O2分解的影响
选用CuCl2溶液和Cu(NO3)2溶液,探究Cl-、NO
对H2O2分解的影响。
记录数据如下:
实验
序号
添加试剂及用量
H2O2完全分解所需时间/min
1
amLbmol·
L-1CuCl2溶液
t1
2
L-1Cu(NO3)2溶液
t2
(3)实验结果显示t1<
t2,可得出的结论是:
___(填化学式)更有利于H2O2分解。
(4)甲同学查阅资料得知:
Cu2+能加速H2O2分解,K+对H2O2分解无影响。
为排除Cu2+干扰,该同学进行实验:
向两份50mL30%H2O2溶液中分别加入amL浓度均为___mol·
L-1的___(填化学式)溶液和___(填化学式)溶液。
t2min内,发现H2O2均几乎不分解。
甲同学认为:
在无Cu2+存在的情况下,Cl-、NO
对H2O2催化分解无影响。
(5)乙同学又提出猜想:
Cl-、NO
对Cu2+催化H2O2分解会产生影响。
于是进行如表实验。
限选试剂及其标号如下:
A.amL2bmol·
L-1KCl溶液
B.少量KCl固体
C.amL2bmol·
L-1KNO3溶液
D.少量KNO3固体
实验序号
添加试剂
3
需同时加入amLbmol·
L-1CuCl2溶液和①___(填标号)
t3(t3<
t1)
4
L-1Cu(NO3)2溶液和②___(填标号)
t4(t4>
t2)
(6)根据实验1~4中测得的H2O2完全分解所需时间,小组同学认为Cl-___(填“增强”或“减弱”,下同)Cu2+的催化效果,NO
___Cu2+的催化效果。
三、工业流程题
18.钛铁渣是铝热法炼铁时产生的废渣。
一种以钛铁渣(主要含Al2O3、TiO2,还含Fe2O3、CaO、MgO及SiO2等杂质)为原料制备钛白粉并回收含铝物质的工艺如图:
“酸浸”时,TiO2转化为TiO2+进入溶液。
回答下列问题:
(1)“浸渣”的主要成分为SiO2和____(填化学式);
TiO2发生反应的化学方程式为___。
(2)“有机相2”可在该流程___步骤中循环使用。
(3)“水相2”中钛的存在形式为___。
(4)“水相1”中Fe3+的浓度为0.06mol·
L-1。
向“水相1”中加入NH3·
H2O调节溶液pH为8。
常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38。
“滤液”中c(Fe3+)=____mol·
L-1;
“滤液”经处理后得到的____(填化学式)可做化肥。
(5)“试剂X”为____(填化学式)溶液。
(6)钛铁(TiFe)合金是常见的储氢合金材料。
一种高温下电解钛精矿(主要成分为FeTiO3)制备TiFe合金的装置示意图如图。
①连接FeTiO3的电阻丝应与电源____极相接;
②形成TiFe合金的主要反应如下。
Ⅰ.电极反应:
第一步析铁:
____;
第二步析钛:
TiO2+4e-=Ti+2O2-
Ⅱ.转化:
2Fe+Ti=TiFe2;
TiFe2+Ti=2TiFe
③电解结束后,继续通入氩气直至反应器内产物自然冷却至室温,其主要目的是____。
四、原理综合题
19.N2O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。
目前,直接催化分解法是消除N2O的主要方法,该过程中发生的反应如下:
i.2N2O(g)
2N2(g)+O2(g)
△H1
ii.2N2O(g)
N2(g)+2NO(g)
△H2
iii.4N2O(g)
3N2(g)+2NO2(g)
△H3
(1)根据盖斯定律,反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的△H=___(写出代数式即可)。
(2)已知反应i在任意温度下均能自发进行,则反应i为___(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应i的势能曲线示意图如图(…表示吸附作用,A表示催化剂,TS表示过渡态分子):
①过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为___kcal·
mol-1。
②下列有关反应i的说法不正确的是___(填标号)。
A.过程Ⅰ中有极性键断裂
B.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成
C.该反应中只有两种物质能够吸附N2O分子
D.过程Ⅱ中间体A—O2可释放O2也可吸附N2O分子
(4)模拟废气中N2O直接催化分解过程。
①515℃时,将模拟废气(N2O体积分数为40%)以6000m3·
h-1的速度通过催化剂,测得N2O的转化率为40%,则平均反应速率v(N2O)为____m3·
h-1。
欲提高N2O的转化率,可采取的措施为____(任写一条)。
物质
N2
N2O
O2
CO2
NO
NO2
n(投料)/mol
19
34
6.5
25
n(平衡)/mol
50
x
20
②T℃和P0kPa时,在恒压密闭容器中进行模拟实验。
各组分的相关信息如表:
其中x=____,N2O的平衡转化率为____(保留三位有效数字);
该温度下,反应2N2O(g)
2N2(g)+O2(g)的压强平衡常数Kp=___kPa(以分压表示,分压=总压×
物质的量分数)。
五、结构与性质
20.钛及其化合物具有优异的物理、化学性能,相关的研究备受关注。
(1)基态钛原子的价电子排布式为___。
(2)钛元素的检验方法如图:
TiO2+可与H2O2形成稳定的[TiO(H2O2)]2+,其原因是___。
(3)二氧化钛是良好的光催化剂,可催化转化多种有毒物质,如:
可将水中的NO
转化为NO
;
将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO2等。
①NO
的空间构型为___。
②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为___、___。
③常温下,1L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1L、480L,其主要原因是___。
(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。
双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示:
①晶体中与La距离最近的Ba的数目为____。
②该晶体的一个完整晶胞中含有___个Co原子。
③真实的晶体中存在5%的O原子缺陷,从而能让O2-在其中传导,已知La为+3价,则+3价钴与+4价钴的原子个数比为___;
设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为___g·
cm-3(列出计算式)。
六、有机推断题
21.以1,6—二酚(化合物A)为原料合成药物中间体F及其衍生物G的一种路线如图:
(1)化合物A的分子式为____、化合物E中含氧官能团的名称为醚键、___。
(2)写出反应①的化学方程式____。
(3)化合物D的结构简式为____。
(4)反应②的反应类型为____。
(5)若M为化合物E的同分异构体,能与新制的银氨溶液反应。
则反应时,消耗的[Ag(NH3)2]OH与M的物质的量最大比为___。
(6)化合物C的同分异构体同时满足下列条件,则该同分异构体的结构简式为___(任写一种)。
a.含两个六元环
b.酸性条件下水解可得CH3COOH
c.1mol该物质最多可消耗2molNaOH
(7)参照上述合成路线,以
和
为主要原料,设计合成合成
的路线____。
参考答案:
1.C
解:
A.棉花为天然纤维,所以白棉布主要成分为天然纤维,A错误;
B.“画蜡”过程中将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层,没有新物质生成,为物理变化,B错误;
C.“画蜡”用的蜂蜡,是一种混合物,不属于晶体,无固定熔点,C正确;
D.根据题目信息可知蓝靛的相对分子质量较小,不是高分子化合物,D错误;
综上所述答案为C。
2.A
A.水分子的电子式为
,由于受孤电子对的排斥作用,成键电子对发生偏移,所以球棍模型为
,A正确;
B.钾为19号元素,其核外有19个电子,原子结构示意图为
,B不正确;
C.Na2O2为离子化合物,两个O原子间只形成1对共用电子,其电子式为
,C不正确;
D.中子数为20的氯原子,质量数为37,其原子符号为
,D不正确;
故选A。
3.B
A.金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩,燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩,A正确;
B.用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板发生的反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,该反应不属于置换反应,B错误;
C.汽车尾气催化转化器处理NO和CO,可以将二者转化为无毒的N2、CO2,C正确;
D.秸秆、餐厨垃圾中含有大量的有机物,发酵过程中产生CH4,CH4是一种燃料,D正确;
综上所述答案为B。
4.A
A.同一物质,质量相同时,液态比气态更稳定,能量更低,所以1gH2(l)完全燃烧放出的热量比1gH2(g)的少,A错误;
B.液氢吸收热量后会变为气态,所以通过降温加压得到的液氢可存放于特制的绝热容器中,防止其气化,B正确;
C.淀粉遇碘变蓝,通过遇碘变蓝的现象可证明有淀粉生成,C正确;
D.淀粉为多糖,多糖水解可以得到葡萄糖,葡萄糖经发酵可以得到乙醇,乙醇被氧化可以得到乙酸,D正确;
综上所述答案为A。
5.C
A.该物质中含有酯基,可以发生水解反应,A正确;
B.该物质中含有碳碳双键,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;
C.醚键连接了苯环和一个甲基,由于单键可以旋转,该甲基上的碳原子可能与苯环不共面,C错误;
D.该物质的一个分子中含有12个碳原子,所以1mol该物质充分燃烧可生成12molCO2,D正确;
6.D
A.卤水中含有电解质,胶体粒子遇到电解质溶液发生聚沉,二者有关联,A不符合题意;
B.石膏中含有硫酸钙,加入到盐碱地中与碳酸钠反应,发生沉淀的转化,得到难溶于水的碳酸钙,降低土壤的碱性,发生的是复分解反应,二者有关联,B不符合题意;
C.铝可以置换出氧化铁中的铁单质,且该反应放出大量的热,所以可以利用铝热法焊接钢轨,二者有关联,C不符合题意;
D.用FeS除去工业废水中的Cu2+时,是将Cu2+转化为CuS沉淀,发生的是复分解反应,没有利用FeS的还原性,二者无关联,D符合题意;
综上所述答案为D。
7.C
A.图示为搅拌溶解,“粗盐溶解成饱和之盐卤”涉及该操作,A不符合题意;
B.图示为过滤,“滤净泥渣流入澄清池”涉及该操作,B不符合题意;
C.图示为蒸馏,没有涉及,C符合题意;
D.图示为蒸发结晶,“入于釜中煎炼,顷刻结盐”涉及该操作,D不符合题意;
8.B
A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨,反应的离子方程式为:
2NH
+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·
H2O,故A错误;
B.氧化亚铁溶于稀硝酸,生成的亚铁离子被硝酸根氧化成铁离子,反应的离子方程式为:
═3Fe3++NO↑+5H2O,故B正确;
C.泡沫灭火器灭火其原理是硫酸铝与碳酸氢钠混合发生双水解反应,是完全反应,不需要打可逆符号,离子方程式为:
Al3++3HCO
=Al(OH)3↓+3CO2↑,故C错误;
D.亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液生成硫酸根离子、锰离子和水,反应的离子方程式为:
5HSO
+H++2MnO
+2Mn2++3H2O,故D错误;
故选:
B。
9.D
根据该物质的结构可知,该分子中X可以形成4个共价键,应为ⅣA族元素,为C元素或Si元素,而Z原子的核外电子数比X原子的多10,若X为Si元素,则Z不可能是短周期元素,所以X为C元素,Z为16号元素,S元素;
W可以形成一个共价键,且与X、Y、Z均不在同一周期,应位于第一周期,则W为H元素;
Y可以形成3个共价键,与C元素同周期,则Y为N元素。
A.电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时核电荷数越小半径越大,所以原子半径C>N>H,即r(X)>
r(W),A错误;
B.XZ2为CS2,S的非金属性强于C,S显-2价,所以C为+4价,B错误;
C.X、Y的最简单氢化物分别为CH4、NH3,NH3分子间存在氢键,沸点较高,C错误;
D.C可以形成含氧酸H2CO3、H2C2O4等,N可以形成含氧酸HNO2、HNO3等,S可以形成含氧酸H2SO3、H2SO4等,D正确;
10.C
A.溶液体积位置,无法确定溶液中微粒数目,A错误;
B.I2与H2的反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,生成HI的分子数小于2NA,B错误;
C.CO和N2的摩尔质量均为28g/mol,所以56g混合物中含有2mol分子,CO和N2均为双原子分子,所以含有4mol原子,原子总数为4NA,C正确;
D.标况下22.4LCO2为1mol,与足量的Na2O2充分反应生成0.5molO2,根据O元素的价态变化可知转移的电子数为1NA,D错误;
11.C
A.铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁,粉末不会变红,A错误;
B.HCl不是氯元素的最高价含氧酸,比较硅酸和盐酸的酸性强弱不能确定Cl、Si的非金属性强弱,B错误;
C.向氢硫酸中通入SO2气体,二者发生归中反应生成难溶于水的硫单质,产生淡黄色沉淀,该过程中SO2被还原,具有氧化性,C正确;
D.含NH
的溶液中与浓NaOH溶液、加热反应才会产生氨气,与稀NaOH溶液反应一般不会逸出氨气,D错误;
12.A
A.M中含有+2价铁,且所含电荷数为0,可能是FeO或Fe(OH)2,A不合理;
B.R为0价铁元素,且为单质,则为Fe单质,常温下浓硫酸可以使Fe钝化,B合理;
C.若Q为金属阳离子,化合价为+2价,则为Fe2+,与K3[Fe(CN)6]反应会生成蓝色沉淀,可用K3[Fe(CN)6]溶液检验,C合理;
D.FeO
中Fe元素为+6价,据图可知FeO
在碱性环境中稳定存在,所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO
,D合理;
13.B
A.M点pH=11.3,c(H+)=10-11.3mol/L,c(OH-)=
=
=10-2.7mol/L,a点pOH=-lgc(OH-)=2.7;
N点pH=7,c(H+)=10-7mol/L,c(OH-)=10-7mol/L,b点pOH=-lgc(OH-)=7,选项A正确;
B.甲胺可看作一元弱碱:
CH3NH2+H2O
+OH-,Kb=
,
,CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体,c(
)逐渐增大,Kb只与温度有关,所以
比值减小,选项B不正确;
C.CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl,所以Q点显碱性,溶液中有CH3NH3Cl,同时还有CH3NH2剩余,选项C正确;
D.溶液中电荷守恒:
c(H+)+c(
)=c(OH-)+c(Cl-),N点pH=7,c(H+)=c(OH-),故c(
)=c(Cl-),选项D正确;
答案选B。
14.D
A.FeO+先生成后消耗,是反应中间体,N2由N2O转化得到,是产物,A错误;
B.由原子守恒可知X是H2O,O与H形成极性共价键,B错误;
C.该机理中C2H6+FeO+=[(C2H5)Fe(OH)+],该反应无化合价变化,不是氧化还原反应,C错误;
D.该反应总反应方程式为C2H6+2N2O=CH3CHO+2N2+H2O,由于发生副反应[(C2H5)Fe(OH)+]→Fe+,Fe化合价降低,有电子转移,则每生成1molCH3CHO,消耗N2O的物质的量大于2mol,D正确;
D。
15.B
由题中图示可知,开始时N2和H2各占50%,总物质的量是1mol,则N2和H2各为0.5mol,由
可得,某时刻总物质的量为n(总)=(0.5-x)mol+(0.5-3x)mol+2xmol=(1-2x)mol,某时刻N2的物质的量分数为
=50%,所