河南省天一大联考届高三上学期阶段性测试二化学 Word版含答案Word文档格式.docx
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下列说法错误的是
A.画中所用的绢属于蚕丝制品，其主要成分是蛋白质
B.画中的红色颜料，主要用赤铁矿粉，其主要成分是四氧化三铁
C.画中的黑色颜料，主要用黑色的墨，其主要成分是炭黑
D.画中的绿色颜料，古称石青，现在称为铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜
2.下列化学用语错误的是
A.中子数为10的氧原子:
B.COS的结构式:
0=C=S
C.BaH2的电子式：
[H:
]-Ba2+[H]-
3.下图是某可逆反应在反应过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是
A.该反应的焓变△H=E2-E1
B.A（g）+B（s）=C（g）△H>
C.两种途径的差异可能是有无催化剂造成的
D.1molA与足量B充分反应后有akJ的化学能转化为热能
4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.将6.4gS02溶于水，溶液中H2S03、HS03-、SO32-的个数之和为0.1NA
B.12gFeS2和MgS04的混合物中所含阴离子（S〗_、S0〗_）总数为0.1NA
C.19.2g铜与一定浓度的硝酸完全反应，转移电子数一定为0.6NA
D.标准状况下,11.2LC2H6和C3H6的混合气体中所含氢原子数为3NA
5.下列各组物质中，组内任意两种物质在一定条件下不一定能发生反应的是
6.对羟基苯乙酮是非常重要的医药中间体，工业上常用有机物甲通过Fries重排合成。
下列有关说法正确的是
A.甲与对经基苯乙酮互为同分异构体
B.1mol甲完全燃烧消耗8.5mol氧气
C.甲、对羟基苯乙酮与乙酸乙酯互为同系物
D.对羟基苯乙酮分子中所有原子共平面
7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、Z同主族，且Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X与W的原子序数之和为24。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W>
Z>
Y
B.氢化物的稳定性:
X>
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
z>
w>
x
D.常温下四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最高
8.下列实验操作能达到相应实验目的的是
9.已知砷（As）是第VA族元素，亚砷酸的电离方程式为As3++30H-=-H3As03=3H++AsO33-，下列说法错误的是
A.Na2HAs03是一种酸式盐
B.推测As203可能是一种两性氧化物
C.H3As03能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应
D.砷可形成As2（S04）3、Na3As03等化合物
10.钠离子电池具有和锂离子电池类似的工作原理，其利用钠离子的脱嵌过程实现充放电（如图所示）。
下列有关说法正确的是
A.放电时，钠离子向负极移动
B.放电时，a是负极
C.消耗等质量的钠和锂时，锂离子电池转移电子数少
D.充电时，b电极发生还原反应
11.某兴趣小组设计利用海带提取碘单质的流程如下，下列说法正确的是
A.步骤①灼烧的目的是将碘元素氧化为碘离子
B.步骤③通入氯气发生的反应为Cl2+2F—2Cl-+I2
C.步骤④选择CC14主要是因为CC14易挥发，便于除去
D.步骤②、⑤的操作名称均为过滤
12.某有机物A能发生如下转化：
则符合条件的A有
A.4种B.5种
C.6种D.8种
13.已知某溶液中含有等物质的量浓度的四种离子，加入铝片后有气体放出，下列对该溶液中所含离子的分析正确的是
14.现有中学常见物质A、B、C、D，且A、C是单质,B、D是氧化物，它们之间存在如下转化关系：
A+B—C+D（反应条件已略去）。
下列叙述正确的是
A.若A是金属单质，则C也一定是金属单质
B.若A是非金属单质,则C也一定是非金属单质
C.若A是金属单质，则A的还原性大于C
D.若A是非金属单质，则A的氧化性大于C
15.在恒容密闭容器中投人2molM，发生反应:
2M（g）#N（g）+P（g），下图是不同温度下M的转化率随时间变化的曲线。
A.反应速率:
A点大于B点
C.温度为T2时，从反应开始至t3达到平衡,M的平均反应速率为
C.C点时，
D.温度一定，当混合气体的平均摩尔质量不变时,反应达到平衡状态16.有镁、铝、锌、铁和铜5种常见金属，现取其中3种金属组成混合物。
15g该混合物与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生氢气的最大体积为11.2L。
推断该金属混合物的组合方式有
A.6种B.7种C.8种D.9种
二、非选择题:
本题共5小题，共52分。
17.（8分）化学反应速率是通过实验测量出来的,下面是三种测量反应速率的实验。
（1）如图所示是测量锌与稀硫酸反应速率的装置（夹持仪器已略去）。
检査该装置气密性的方法是;
该实验需要采集的数据是。
（2）可以用单位时间内生成硫的质量，来研究不同温度对Na2S203溶液与稀硫酸反应速率的影响，其反应原理是:
Na2S203+H2S04=Na2S04+S↓+S02↑+H20。
其他条件相同时，若在相同时间段内，在>
r2）下得到硫的质量分别为mt和，则m1m2（填“>
”“=”或“<
”）。
（3）实验小组为了测量浓度对反应速率的影响，各取5mL0.2mol.L'
1H2C204溶液、5mL0.3mol•L-1H2S04溶液于试管中，依据表格中设计，分别加入KMn04溶液（温度改变忽略不计）。
此实验设计错误之处为:
。
18.（8分）以淀粉为原料制备有机物F的奋成路线如下:
（1）反应②除生成乙醇外，还生成了一种常见的温室气体。
写出该反应的化学方程式：
（有机物用结构简式表示）。
（2）反应④实际上发生了两步反应，第一步是两分子CH3CH0发生反应生成有机物X，第二步是X发生分子内脱水生成E。
则X的结构简式。
（3）已知反应⑤的原子利用率是100%，则该反应的有机反应类型为。
（4）写出与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式：
（写一种即可）。
19.（12分）碘酸钟可用作食用盐的加碘剂，为无色或白色颗粒或粉末状结晶，加热至560℃开始分解，是一种较强的氧化剂,水溶液呈中性，溶解度在0℃时为4.74g,100℃时为32.3g。
下图是利用过氧化氢氧化法制备碘酸钾的清洁工业流程：
（1）步骤①需控制温度在70℃左右，不能太高，可能的原因是，不能太低，原因是。
（2）写出步骤②中主要反应的离子方程式:
步骤⑤用冰水冷却至0℃，过滤出碘酸钾晶体，再用适量冰水洗涤2-3次。
用冰水洗涤的优点是。
（3）产品纯度测定:
取产品9.0g,加适量水溶解并配成250mL溶液。
取出25.00mL该溶液并用稀硫酸酸化，加入过量的KI溶液，使碘酸钾反应完全，最后加入指示剂，用物质的量浓度为1.00mol•L-1的Na2S203溶^滴定，消耗25.00mL该滴定液时恰好达到滴定终点。
已知：
I03-+5I-+6H+=3I2+3H20、I2+2S2032-=2I-+S4062-
①实验中可用作指示剂。
②产品的纯度为___%（精确到小数点后两位）。
求得的纯度比实际值偏大，可能的原因是。
20.（10分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族;
原子最外层电子数之比N（Y）:
N（Q）=3:
4;
Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是；
QX,的电子式为。
（2）—种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。
①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式:
②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和&
可形成原电池，其中通人气体X2的一极是（填“正极”或“负极”）。
③若外电路中有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为。
含有n个结晶水的WYZ3的水合物WYZ3·
nH20受热分解时会逐步失去结晶水，最终得到无水盐。
样品的固体残留率（
100%）随温度的变化如下图所示。
则WYZ3•dH20的化学式为。
21.（14分）某化学学习小组拟设计方案探究氨气还原氧化铁并确认其产物组成。
他们设计下图所示装置，取一定量纯净氧化铁粉末于硬质玻璃管中，进行实验（部分夹持仪器已省略）。
（2）点燃C处酒精灯之前要先通入一段时间的氨气，其目的是
当C中红色粉末全部变成黑色时，熄灭C处酒精灯，继续通入气体至玻璃管冷却。
①提出假设:
他们对黑色粉末（假设黑色粉末不含FeO）提出如下三种假设，请你补充第二种假设：
假设1:
黑色粉末是Fe;
假设2：
黑色粉末是;
假设3:
黑色粉末是Fe和Fe304的混合物。
②甲同学设计如下实验：
上述实验结论错误的是（填序号）。
③乙同学的设计方案:
取g黑色粉末于玻璃管中，在加热条件下通入足量的干燥C0,将产生的气体全部通入足量碱石灰中，测得碱石灰增重mg。
若m=22w/29，则黑色粉末成分为（填化学式）。
（4）丙同学取17.2g上述黑色粉末于烧杯中，加人250mL2mol•L—1的盐酸，恰好使固体粉末完全溶解，收集到1120mL（标准状况）氢气。
向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。
根据有关数据，回答下列问题。
①17.2g黑色粉本中含铁元素的质量为。
②装置C中发生反应的化学方程式为。
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