金属及其化合物知识点总结及方程式Word文档下载推荐.docx
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浮熔游响红
与冷水缓慢的反应,与热水较快的反应：
Mg+2H2O=Mg（OH）2+
H2↑
受氧化膜阻碍与冷水不反应
加热时与水蒸气反应
与酸
Mg+2H+
===
Mg2+
+H2↑
与盐
2Na+2H2O+CuSO4=
Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
浮熔游响
蓝色沉淀
置换出较不活泼金属：
Mg+Cu2+=Mg2++Cu
置换出较不活泼金属
置换出较不活泼金属
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
溶液黄色变为浅绿色
与碱
与水反应
不反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2
+3H2↑
2mol铝做还原剂6mol水做氧化剂
二、钠的重要化合物
（一）、氧化钠与过氧化钠
Na2O
Na2O2（过氧根O22-）
化合价（O）
-2
-1
颜色状态
白色粉末
淡黄色粉末
类别
碱性氧化物
过氧化物，非碱性氧化物
Na2O+H2O===2NaOH
放热，有气泡产生，带火星木条复燃，滴加酚酞先变红，后褪色
与CO2反应
Na2O+CO2===Na2CO3
用途
----------
供氧剂、漂白剂
（二）、碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
比NaHCO3易溶于水
易溶于水
溶液碱性
酚酞变红，溶液呈碱性。
酚酞变浅红色，溶液呈较弱的碱性。
碱性比Na2CO3弱
稳定性
稳定，加热不分解。
不稳定：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴
分两步：
①CO32-+H+====HCO3-
②H++HCO3-====CO2↑+H2O
总反应：
CO32-+2H+====CO2↑+H2O
H++HCO3-====CO2↑+H2O
比Na2CO3反应剧烈
与CaCl2
Ca2++CO32-===CaCO3↓
与NaOH
HCO3-+OH-====CO32-+H2O
Ca（OH）2
NaHCO3+Ca（OH）2（少量）====CaCO3↓+
H2O+NaOH
2NaHCO3+Ca（OH）2（过量）====CaCO3↓+
2H2O+Na2CO3
制玻璃等
中和胃酸、发酵粉、泡沫灭火器等
相互转化
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O可用来除杂
1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：
（1）、加热：
有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠
（2）、滴加酸：
立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。
（3）、加入CaCl2、BaCl2溶液：
反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。
（4）、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：
溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的是碳酸氢钠。
（5）、与酸反应剧烈程度：
生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3。
2、NaHCO3与Na2CO3除杂：
Na2CO3固体（NaHCO3）：
加热；
Na2CO3溶液（NaHCO3）：
适量NaOH
NaHCO3溶液（Na2CO3）：
足量CO2
（三）钠及其化合物转化关系：
三、铝的重要化合物
（一）、铝的氧化物和铝的氢氧化物
Al2O3
Al（OH）3
状态
白色胶状物质
两性氧化物
两性氢氧化物
与酸的反应
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
与强碱反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
热稳定性
稳定
实验室制备
---------
Al3++3NH3.H2O===Al（OH）3↓+3NH4+
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
作耐火材料，冶炼铝原料
净水剂、中和胃酸
（二）、Al3+、AlO2-、Al（OH）3相互转化
1.Al3+和OH-互滴现象不同：
（1）OH-滴到Al3+中：
先沉淀后澄清；
①Al3+＋3OH－=Al（OH）3↓
②Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O
（2）Al3+到OH-中先澄清：
后沉淀
①Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O
②Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓
2.NaAlO2和盐酸-互滴现象不同：
（1）盐酸滴到NaAlO2中：
①AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
②Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
（2）NaAlO2滴到盐酸中先澄清后沉淀
①AlO2-+4H+=Al3＋＋2H2O
3.铝三角
（1）.Al3＋与Al（OH）3的相互转化：
①Al3＋弱碱或少量强碱Al（OH）3。
Al3＋＋3NH3·
H2O===Al（OH）3↓＋3NH
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
②Al（OH）3强酸Al3＋。
Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（2）.Al3＋与AlO的相互转化：
①Al3＋过量强碱AlO。
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
②AlO过量强酸Al3＋。
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
（3）．Al（OH）3与AlO的相互转化：
①AlO弱酸或少量强酸Al（OH）3。
②Al（OH）3强碱AlO。
AlO＋CO2（过量）＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCOAl（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O
2AlO＋CO2（少量）＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
AlO＋H＋（少量）＋H2O===Al（OH）3↓
4．硫酸铝钾：
（1）电离方程式:
KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
（2）明矾
①化学式KAl（SO4）2·
12H2O,
②用途：
净水剂：
Al3＋＋3H2O＝Al（OH）3（胶体）＋3H＋，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
5.焰色反应：
是元素的性质，是物理变化；
钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）
实验操作步骤：
洗，烧，蘸，烧，洗
（三）铝及其化合物之间的关系：
四、铁的重要化合物
（一）、铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4（FeO·
Fe2O3）
颜色
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
---------------
铁红
磁铁
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O
铁价态
+2
+3
+2，+3
制红色油漆和涂料，炼铁
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
------------
（二）、铁的氢氧化物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
白色固体
红褐色固体
与酸反应
Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
制备
现象:
白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀
红褐色沉淀
（三）铁盐和亚铁盐
1、Fe3＋、Fe2＋的检验：
（1）Fe3＋的检验：
①Fe3＋KSCN溶液呈血红色：
3SCN-+Fe3＋=Fe（SCN）3
②加强碱有红褐色沉淀：
FeCl3+3NaOH=
Fe（OH）3↓+3NaCl
（2）Fe2＋的检验：
①Fe2＋KSCN溶液颜色无明显变化氯水溶液变成红色
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
②加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀
FeCl2+2NaOH
Fe（OH）2↓+2NaCl
2、铁三角：
1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋
（1）Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋，
如Fe＋S△FeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
（2）Fe能被Cl2等强氧化剂氧化为Fe3＋，如2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3。
2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe
（1）当Fe2＋遇到强氧化剂（如Cl2）时，被氧化为Fe3＋，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
（2）当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，FeO＋CO
Fe＋CO2。
3．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
（1）Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如：
Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Al高温2Fe＋Al2O3
（2）Fe3＋被Fe、Cu等还原为Fe2＋，如：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
注意：
1制备Fe（OH）2注意：
亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围
2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe（OH）胶体：
Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3（胶体）＋3H＋
四、铁及其化合物转化关系：
五、铜及其化合物
（一）、铜：
（1）物理性质：
颜色:
红色（紫红色）金属
（2）化学性质：
价态:
+1（不稳定）
+2（稳定）
①与某些非金属单质反应：
与氧气反应：
2Cu
O2
2CuO
与硫反应：
2Cu
S
Cu2S
（黑色物质）
与氯气反应：
Cu
Cl2
CuCl2
（
棕黄色的烟）
②、与酸反应：
（非氧化性酸不反应）
2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
4HNO3（浓）
Cu（NO3）2
2
NO2
↑
2H2O
3Cu
8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2
NO
4H2O
③、与某些盐反应：
2FeCl3
2FeCl2
CuCl2（印刷电路板）
（二）、铜的氧化物：
CuO（黑色），Cu2O（红色）
（1）、与酸反应：
Cu2O
H2SO4
CuSO4
H2O
（2）、与还原性物质（如H2、CO、C等）反应：
CuO
CO
CO2
（三）、
铜的氢氧化物及其反应
Cu（OH）2:
蓝色物质，不溶性弱碱
受热分解（是难溶碱的共性）
Cu（OH）2
H2O
（四）、铜盐及其反应
:
碱式碳酸铜（铜绿）受热分解:
Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O↑
（五）铜及其化合物转化关系：
第三章化学反应方程式归纳
一、与钠有关的化学反应方程式：
1、钠在空气中燃烧2Na＋O2
Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O
2、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
3、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①纯碱溶液中滴加盐酸：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
②盐酸中滴加纯碱溶液至过量：
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
6、2NaHCO3
7、NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
8．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
9．2NaHCO3+Ca（OH）2====CaCO3+2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca（OH）2====CaCO3+H2O+NaOH
10．2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
二、与铝有关化学反应方程式：
1.铝箔在氧气中剧烈燃烧：
4Al＋3O2
2Al2O3
2.2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
3.2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
4.Al2O3＋2NaOH
2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
5.Al2（SO4）3＋6NH3·
H2O＝2Al（OH）3↓＋（NH4）2SO4Al3＋＋3NH3·
H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋
6.Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
7．Al（OH）3＋NaOH
NaAlO2＋2H2OAl（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
8
9．Al3＋＋3H2O＝Al（OH）3（胶体）＋3H＋
11．Al3+＋3OH－=Al（OH）3↓Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
12．AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
.AlO2-+4H+=Al3＋＋2H2O
13．2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
三、与铁有关的化学方程式：
1.高温下铁与水反应：
3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2
2.铁与盐酸反应：
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
3.氧化铁溶于盐酸中：
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
4．四氧化三铁与酸反应：
Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O
5．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
6．FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓
7．FeCl2＋2NaOH＝Fe（OH）2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓
8.氢氧化亚铁在空气中被氧化：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
9．Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O
10．Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
11.氯化亚铁溶液中通入氯气：
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
12.氯化铁溶液中加入铁：
2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
13．2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋+Cu2+
14．KSCN检验Fe3＋：
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