届苏教版 氯及其重要化合物 单元测试.docx

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届苏教版氯及其重要化合物单元测试

氯及其重要化合物

（建议用时：

40分钟）

一、选择题（每题6分，共60分）

1．下列能使干燥有色布条褪色的物质是（　　）

A．Cl2B．次氯酸钠溶液

C．浓盐酸D．CaCl2溶液

答案　B

2．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：

Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：

Fe2＋>Cl－

答案　D

解析　氧化性：

Cl2>Br2，Cl2>I2，但不能判断Br2和I2的氧化性强弱，A错误；氯气与水不仅生成盐酸，还生成具有漂白性的次氯酸，B错误；氯气与水反应生成盐酸能中和氢氧化钠，生成的次氯酸能氧化酚酞，两种作用都可使d处褪色，C错误；Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色溶液，由此可得氧化性：

Cl2>Fe3＋，则可推断出还原性是Fe2＋>Cl－，D正确。

3．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是（　　）

A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性

B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存

答案　C

解析　氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，A错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，B错误；ClO－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO－与H＋反应生成HClO为弱酸而不能大量共存，D错误。

4．（2017·苏州模拟）下列叙述中正确的是（　　）

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

答案　A

解析　液溴易挥发，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A项正确；能把碘化钾氧化成碘单质的物质，都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝，故B项不正确；碘单质溶解在四氯化碳中显紫色，故加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明原溶液中存在碘单质，故C项不正确；加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag＋、SO

、SO

，故D项不正确。

5．鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是（　　）

①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥氯水、己烯

A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥

答案　C

解析　氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应：

2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，均可被CCl4萃取，通过观察CCl4中颜色的不同可鉴别，②正确；Cl－、Br－、I－分别与Ag＋反应，产生白色沉淀AgCl，浅黄色沉淀AgBr，黄色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鉴别，④正确；⑤与②类似，可鉴别，正确；己烯会与残留的氯气、溴单质和碘单质发生加成反应，使得反应颜色区分不明显。

6．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

下列结论正确的是（　　）

A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

答案　B

解析　A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，氯水的浅黄绿色消失，是由于Cl2与NaOH溶液反应，并不是HClO的强氧化性，不能说明有HClO存在。

7．（2017·广东中山模拟）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

A．再通入少量氯气，

减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

答案　D

解析　Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，前者程度大，后者程度小，故c（H＋）增大的多，c（ClO－）增大的少，

增大，A错误；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，加入少量SO2后溶液漂白性减弱，B错误；加入少量NaOH固体后，只有当溶液pH＝7时C项中式子才成立，C错误；D中加入水后，溶液中c（H＋）减小，平衡向c（H＋）增大的方向移动，因此水的电离平衡向正反应方向移动，D正确。

8．某同学设计的实验室制备氯气的装置如下图。

图中涉及的实验装置或药品有错误的是（　　）

A．①③④B．①③C．③④D．①②③④

答案　A

解析　装置①中如果使用普通漏斗，会造成氯气的外逸，所以应将①中的普通漏斗改为分液漏斗，且反应物要用浓盐酸；装置③的导气管长短错误，应长进短出；④中尾气处理装置中不能用Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2溶液浓度小，吸收不充分，通常用NaOH溶液。

9．（2017·汉中模拟）某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：

a．KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：

①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色，对此过程进行的分析中错误的是（　　）

A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d

B．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O

C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色

D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

答案　D

解析　①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。

10．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是（　　）

A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－

B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－

D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－

答案　D

解析　A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。

二、非选择题（共40分）

11．（12分）

（1）完成下列填空：

①实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要________、________（填写试剂或溶液名称）。

②实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为

Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为________mL。

③实验室通常用向上排空气法收集氯气。

设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

____________________________________________________________________________________________________________________。

（2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________________________________________________________________________________________________________________。

答案　

（1）①饱和氯化钠溶液　氢氧化钠溶液

②100

③用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体

（2）

解析　

（1）①浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，应该用饱和氯化钠溶液除去；氯气有毒需要处理尾气，用氢氧化钠溶液吸收。

②根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式为4HCl＋Ca（ClO）2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑，反应中生成氯气的物质的量是0.1mol，则消耗氯化氢的物质的量是0.2mol，盐酸的浓度是2.00mol/L，因此需要盐酸溶液的体积是100mL。

③氯气能与氢氧化钠溶液完全反应，而空气与氢氧化钠不反应，据此检验，即用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。

（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO

被氧化为ClO2，而Cl2被还原为Cl－，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数守恒可得离子方程式为Cl2＋2ClO

===2ClO2＋2Cl－。

12．（14分）含氯化合物的应用越来越广泛，请完成下列有关问题：

（1）亚氯酸钠（NaClO2）是一种漂白织物的漂白剂，具有较强的氧化性。

亚氯酸钠中氯元素的化合价为________，其水溶液显碱性的原因为________，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

（2）亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中生成ClO2和氯元素的另一种稳定离子，写出亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式______________________________________________________。

（3）ClO2是一种新型安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，其中一种为SO2通入NaClO3中，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（4）一定条件下，KClO3与硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液反应可制备ClO2，该反应的离子方程式为________。

答案　

（1）＋3　亚氯酸钠水解显碱性（或ClO

＋H2OHClO2＋OH－）　c（Na＋）>c（ClO

）>c（OH－）>c（H＋）

（2）5ClO

＋4H＋===4ClO2↑＋Cl－＋2H2O

（3）2∶1

（4）2H＋＋2ClO

＋H2C2O4

2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O

解析　

（1）亚氯酸为弱酸，故亚氯酸钠溶液中ClO

水解使溶液显碱性（ClO

＋H2OHClO2＋OH－）。

（2）根据氧化还原反应化合价升降规律，另一种含氯的稳定离子是Cl－，根据原子守恒及得失电子守恒得反应的离子方程式为5ClO

＋4H＋===4ClO2↑＋Cl－＋2H2O。

（3）ClO

→ClO2，氯元素化合价降低1，SO2→SO

，硫元素化合价升高2，由得失电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。

（4）H2C2O4→2CO2，碳元素化合价升高2，KClO3→ClO2，氯元素化合价降低1，由得失电子守恒可得其离子方程式。

13．（14分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。

回答下列问题：

（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为_____________________。

②溶液X中大量存在的阴离子有________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________（填标号）。

a．水b．碱石灰

c．浓硫酸d．饱和食盐水

（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O

===2I－＋S4O

），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________。

②玻璃液封装置的作用是_____________________________。

③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是______________________。

④测得混合气中ClO2的质量为________g。

（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）。

a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁

答案　

（1）2∶1

（2）①NH4Cl＋2HCl

3H2↑＋NCl3　②Cl－、OH－　③c

（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－

②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）

③淀粉溶液　溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变　④0.02700

（4）d

解析　

（1）该反应过程中，KClO3→ClO2，Cl的化合价由＋5→＋4，化合价降低1；Na2SO3→Na2SO4，S的化合价由＋4→＋6，化合价升高2，根据化合价升降守恒可知，氧化剂KClO3与还原剂Na2SO3的物质的量之比为2∶1。

（2）①电解NH4Cl和HCl的混合溶液，得H2和NCl3，故电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl＋2HCl

3H2↑＋NCl3。

②由题意和质量守恒定律，NaClO2溶液和NCl3溶液反应生成ClO2、NH3、NaCl、NaOH，反应的化学方程式为6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，故溶液X中大量存在的阴离子有Cl－和OH－。

③由于ClO2易溶于水，故不能用水或饱和食盐水来除去ClO2中混有的NH3，a、d项不正确；碱石灰不能吸收NH3，b项不正确；浓硫酸能吸收NH3，且不能与ClO2反应，故c项正确。

（3）①锥形瓶内ClO2与KI在酸性条件下发生氧化还原反应生成I2和KCl和水，反应的离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。

②玻璃液封装置可以吸收二氧化氯气体（避免碘的逸出）。

③Ⅴ中加入的指示剂为淀粉溶液，当锥形瓶中的碘完全与滴入的硫代硫酸钠反应时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液的颜色不再发生变化，说明滴定到达终点。

④由反应的离子方程式可得关系式：

2ClO2～5I2～10S2O

，则n（ClO2）＝

n（S2O

）＝

×0.1000mol·L－1×0.02000L＝0.0004mol，m（ClO2）＝0.0004mol×67.5g·mol－1＝0.02700g。

（4）明矾与亚氯酸盐不反应，a不符合题意；碘化钾与亚氯酸盐反应生成碘单质，而碘单质有毒，b不符合题意；加入盐酸，亚氯酸盐转化为亚氯酸，不能达到除去亚氯酸根的目的，c不符合题意；加入硫酸亚铁，亚氯酸盐被还原为Cl－，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，能起到净化水的目的，故d符合题意。