北京北京高一化学期末模拟测试题3套Word格式.docx
《北京北京高一化学期末模拟测试题3套Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京北京高一化学期末模拟测试题3套Word格式.docx（25页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
6．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO2
7.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A
A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．1∶6
8.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3
A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部
9.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（）
A．Ba（NO3）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C．标准状况下，11.2L氧气所含的原子数为NA
D．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
11．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，
Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（）
A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol
12．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为（）
A.+1B.+2C.+3D.+4
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
14．今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
15．在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L
A．
B．
C．
D．
16．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝=2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）
A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无
第Ⅱ卷（共计52分）
17．（8分）
（1）3.01×
1022个OH-的物质的量为质量为，这些OH-与molNH3的质量相等，与gNa+含有的离子数相同；
⑵将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状
况下的气体L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为；
⑶同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为
原子个数之比。
18．（10分）．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4
500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
ml
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的
里，并不断搅拌，目的是
。
（4）将
的上述溶液沿
注入
中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要
中，并摇匀。
19．（6分）.反应2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，还原剂是，若生成71gCl2,被氧化的HCl是g。
20．（8分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。
它们之间有下列的转化关系：
A+NaOH→D+H2O
B→A+H2O③C+NaOH→B+NaCl
④E+H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式：
A，B，C，D。
⑵写出
④的离子方程式：
，
④
21．（12分）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe（OH）2被氧化的化学方程为：
。
为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是。
（4）检验Fe3+存在的最佳试剂是，现象是 。
（5）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。
三、计算题：
（本题8分）
22．（8）将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系
如图所示。
计算：
（1）Mg和Al的总质量为多少g？
（2）硫酸的物质的量浓度为多少？
（3）生成的H2物质的量为多少？
2010－2011学年度上学期期末考试
高一化学答案（理科）
一、选择题（各3分共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
B
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
二、填空题（共52分）
17、（每空1分，共8分）
（1）0.05mol0.85g0.051.15
⑵1.12L0.2mol⑶1：
14：
3
18.（第1个空2分，其余的都1分共10分）
13.6mL；
15mL；
偏低；
烧杯；
防止浓硫酸飞溅；
冷却后；
玻璃棒；
500mL容量瓶；
转移到容量瓶
19（6分）KmnO4HCl73g
20（1题每空1分，2题每空2分共8分）1）Al2O3Al（OH）3AlCl3NaAlO2
（2）Al3++3OH-=Al（OH）3↓2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
21（共12分）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（2分）
（1）铁粉（2分）
（2）加热至沸腾（1分）
（3）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液（2分）
（4）KSCN溶液（2分）溶液变为血红色（1分）
（5）3Fe+4H20（g）
Fe3O4＋4H2（2分）
22、（第一问2分，第二问3分，第三问3分共8分）
（1）18
g
（1）2.5
mol/l
（3）0.9mol
北京2010/2011学年度（上）高一期末考试
化学试卷
班级＿＿___＿姓名＿___＿＿学号＿＿
所需相对原子质量：
O-16Cu-64Ag-108Al--27Zn—65Mg—24
一、选择题：
（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分，将选择题答案涂在答题卡上）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
2．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。
光导纤维的主要成分是（）
A.SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4
3．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）
A．Fe3O4B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2
4．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A．CO2（NaHCO3）溶液/无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉
C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
5．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）
A．Na+、H+、NO3-、Cl-B．K+、H+、Cl-、SO
C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl
6．2mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）
A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
7．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是（）
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，224LSO3中所含原子数为4NA
D．标准状况下，1L水所含分子数为
NA
9．下列除杂方案正确的是（）
主成分
杂质
除杂试剂
NaOH
Ba（OH）2
CuSO4
Cu（NO3）2
AgNO3
Zn粉
CO
CO2
HCl
Na2CO3
10．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）
A．SO2与O2B．NH3与O2C．O2与N2D．NO与O2
11．由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）
A．锌B．铜C.铝D．镁
12．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）
A．酸性 B．碱性 C．两性D．氧化性
13．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铁粉投入到盐酸中：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C．漂白粉溶液中通入过量的CO2：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D．硫酸与Ba（OH）2溶液反应：
H++OH-=H2O
14．下列物质在一定条件下能与铜反应的有（）
①Cl2②浓H2SO4③FeCl3④AgNO3⑤FeCl2
A．①③⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤
15．下列可用浓H2SO4干燥的气体有（）
①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl⑦CO2⑧HBr⑨CO
A．①②③④⑥⑧⑨B．①②④⑥⑦⑨C.①②④⑤⑥⑦⑧D．全部
16．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）
A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸
17．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部
18、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）
已知
类推
将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
向稀硫酸加入NaOH溶液至中性
H++OH-=H2O
向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2
CO2+OH-=HCO3-
向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2
SO2+OH-=HSO3-
19.向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7．8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为：
（）提示:
相对原子质量Al:
27O:
16H:
1
A.150mlB200mlC300mlD400ml
20．下列实验中用错试剂的是 （）
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铁丝B．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用酒精提取碘水中的碘
二、实验题：
21.（每空2分，共10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I—IV所示。
ⅠⅡⅢⅣ
（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）______________；
（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两物质，其反应的化学方程式为____________________；
与实验III相比，实验IV的最大优点是（填选项序号）_________________。
A.IV比III复杂B.IV比III安全C.IV比III操作简便
D.IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能
（3）若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，大试管A中套有一个小试管B，A,B中分别加入药品加热，则试管B中装入的固体最好是_________________；
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式是_________________；
22．（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：
_________________________________________；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：
_________________________，D：
________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO2和Cl2按1：
1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________。
三、推断题
23.（共8分）已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题。
（1）（共4分）确定A、B、C、D的化学式，A为___________，B为___________，C为____________，D为____________，
（2）（共2分）在上述①～⑧的反应中属于非氧化还原反应的有____________________。
（3）（共4分）写出下列反应的化学（或离子）方程式：
D→C（写离子方程式）_________________________________________；
E→F（写化学方程式）_________________________________________。
四、计算（共8分）
24.将70mLNO和O2的混合气体通入足量的水中。
（1）若正好完全反应生成HNO3，则原混合气体中O2和NO各多少毫升？
（2）若在相同条件下收集到7mL剩余气体，则原混合气体中O2和NO各多少毫升？
附加题：
（10分，不计入总分）
已知：
A为淡黄色固体，E、F、G为单质，且E、F、H为无色，I为红棕色气体，J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀。
（1）D的焰色反应为黄色，则D的化学式为：
____________；
F的化学式为______________；
（2）写出反应①的离子反应方程式：
____________________________________________；
写出反应③的离子反应方程式：
____________________________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：
________________________________________________。
（4）1molC通过反应④得到1molG，C中G的质量分数为72%，则C的化学式为：
_______。
北京2010/2011（上）学年度高一期末化学试卷参考答案
一、选择题
19
20
21
（1）Ⅱ
（2）2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2OD
（3）NaHCO3
（4）HCO3+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O
2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32-
22、
（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）3×
6.02×
1023；
（3）①品红褪色；
品红褪色。
②褪色的品红又恢复成红色；
无明显现象。
（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。
23
（1）FeFe3O4FeCl2FeCl3
（2）367
（3）2Fe3++Fe==3Fe2+
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
24
（1）30ml40ml
（2）若氧气过量，27ml43ml
（3）若一氧化氮气过量，34ml36ml
25NaOHN2
2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2
3NO2+H2O====2H++2NO3-+NO
Ag+2HNO3===AgNO3+NO2+H2O
AgN3
高考资源网（）
来源：
高考资源网
版权所有：
高考资源网（www.ks5）
东城区2010—2011学年第一学期期末统一测试
高一化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Zn65Ba137
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．危险化学药品的包装标签上印有警示标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是
A．汽油—易燃品B．浓硫酸—易爆品
C．酒精—剧毒剂D．浓硝酸—三级放射性物品
2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
3．下列实验现象的描述不正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成黄绿色烟雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
4．下列物质中，能导电且属于电解质的是
A．CuB．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融态Na2CO3
5．下列物质中，不能通过单质间直接化合生成的是
A．COB．
升级会员 