黑龙江省哈尔滨市香坊区学年高一上学期月考化学试题Word文档格式.docx

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D．CO2（O2）：

灼热的铜网

6．（1.5分）（2014秋•赣州期中）下列离子检验的方法正确的是（　　）

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣

C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32﹣

7．（1.5分）（2013秋•民勤县校级期中）下列实验操作中有错误的是（　　）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线

C．用淘洗的方法从沙里淘金

D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

8．（1.5分）（2014秋•岳阳期末）提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是（　　）

A．加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

C．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

D．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

9．（1.5分）（2013秋•红岗区校级期中）将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（　　）

A．c2=c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c2=2c1

10．（1.5分）（2014秋•香坊区校级期中）将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则该MgCl2的物质的量是（　　）

A．0.05molB．0.1molC．0.25molD．0.5mol

11．（1.5分）（2013秋•红岗区校级期中）下列叙述完全正确的一组是（　　）

①一定条件下，气体的摩尔体积为11.2L

②标准状况下，将mlg锌加入到m2g20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2

③O．1mol•L一的100mLH2S03溶液中，含有的离子数约为O．03NA

④常温常压下，16gO3所含的原子数为NA

⑤9gD2O中含有的电子数为5NA

⑥氦气的摩尔质量为8g

⑦标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA

⑧120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴、阳离子．

A．①②③④⑤B．②④⑤⑦⑧C．②④D．①②④⑧

12．（1.5分）（2013秋•红岗区校级期中）下列叙述正确的是（　　）

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×

1023个SO2分子的质量为32g

D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

13．（1.5分）（2013春•武昌区期末）质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液密度为qg/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为cmol•L﹣1．则溶质的相对分子质量为（　　）

A．

B．

C．

D．

14．（1.5分）（2014春•抚顺期末）有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（　　）

A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①

15．（1.5分）（2012秋•牡丹江期末）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（　　）

A．3：

2：

2B．1：

3C．1：

3：

3D．3：

1：

1

16．（1.5分）（2014秋•岳阳期末）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）

A．32g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2N．

B．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA

C．0.1molOH﹣含有NA个电子

D．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA

17．（1.5分）（2015秋•香坊区月考）关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体和溶液都是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

18．（1.5分）（2013秋•白城期末）我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（　　）

A．胶体的电泳B．胶体的聚沉

C．血液中发生复分解反应D．血液的氧化还原反应

19．（1.5分）（2014秋•临江市校级期中）能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是（　　）

A．丁达尔效应B．布朗运动C．渗析D．电泳现象

20．（1.5分）（2011春•泉州校级期末）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

A．氢氧化钠与盐酸；

氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；

Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；

CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；

石灰石与盐酸

21．（1.5分）（2015秋•香坊区月考）某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（　　）

A．一定含有SO42﹣B．一定含有Ag+

C．可能不含CO32﹣D．可能含有SO42﹣或Ag+

22．（1.5分）（2013秋•红岗区校级期中）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

A．常温下在pH=1的溶液中：

NH4+、K+、HCO3﹣、Cl﹣

B．有SO42﹣存在的溶液中：

Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣

C．有NO﹣3存在的强酸性溶液中：

NH+4、Ba2+、Fe2+、Br﹣

D．常温下在pH=13的溶液中：

Na+、S2﹣、PO43﹣、SO32﹣

23．（1.5分）（2010•海南）把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；

另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

mol•L﹣1B．

mol•L﹣1

mol•L﹣1D．

24．（1.5分）（2014秋•扶余县校级期中）下列离子方程式正确的是（　　）

A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：

Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：

Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：

Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

25．（1.5分）（2014秋•临江市校级期中）在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

26．（1.5分）（2011秋•普宁市校级期末）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　　）

A．NH4+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣

C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣

27．（1.5分）（2014秋•临江市校级期中）下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：

Ca2++CO32﹣═CaCO3↓

B．用醋酸除去水垢：

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

C．硫酸铜与烧碱溶液反应：

CuSO4+2OH﹣═Cu（OH）2↓+SO42﹣

D．氢氧化铝中和胃酸：

Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

28．（1.5分）（2014秋•岳阳期末）下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（　　）

A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣

C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

29．（1.5分）（2014秋•赣州校级期中）用相同体积的0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）

1B．1：

3C．3：

1D．1：

3

30．（1.5分）（2012春•江西期末）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的

）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为（　　）

A．2：

7B．5：

4C．2：

1D．7：

2

二、非选择题（本题共10道小题，共55分）

31．（2015秋•香坊区月考）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法

（1）　　　　　　分离饱和食盐水和沙子的混合物．

（2）　　　　　　从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．

（3）　　　　　　分离水和煤油的混合物．

（4）　　　　　　分离苯和酒精．

32．（2014秋•赫山区校级期中）现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：

①溶于水得无色澄清溶液；

②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：

（1）一定不存在的物质是　　　　　　，一定存在的物质是　　　　　　；

（2）写出发生反应的离子方程式　　　　　　，　　　　　　．

33．（2013秋•芜湖期末）．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：

过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用　　　　　　的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．

（2）提取碘水中的碘，用　　　　　　方法．

（3）除去食盐溶液中的水，可采用　　　　　　的方法．

（4）淡化食盐水，可采用　　　　　　的方法．

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用　　　　　　的方法．

34．（2014秋•临江市校级期中）

（1）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比　　　　　　

原子数目之比为　　　　　　密度比为　　　　　　氧元素的质量比为　　　　　　

（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为　　　　　　，R的相对原子质量为　　　　　　

（3）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为　　　　　　从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为　　　　　　

（4）在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为　　　　　　（用WX表示）

（5）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是　　　　　　．

35．（2015秋•香坊区月考）某学生计划用质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm﹣3的浓盐酸配制0.10moL•L﹣1的稀盐酸500mL．回答下列问题：

（1）量取浓盐酸的体积为　　　　　　mL，应选用的量筒规格为　　　　　　．

（2）配制时应选用的容量瓶规格为　　　　　　．

（3）配制时（除量筒、烧杯外）还需选用的仪器主要有　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　和试剂瓶．

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？

a．加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　；

b．定容时俯视　　　　　　；

C．在操作B中若用水洗涤量筒2﹣3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中　　　　　　；

（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外应该如何处理？

　　　　　　．

36．（2015秋•香坊区月考）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制时必须的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、　　　　　　、　　　　　　．

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　；

A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

（3）下列配制的溶液浓度偏低的是　　　　　　；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘

B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是　　　　　　．

37．（2015秋•香坊区月考）实验室要用98%（ρ=1.84g•cm﹣3）的硫酸配制3.68mol•L﹣1的硫酸溶液500mL

（1）计算所需98%的硫酸　　　　　　mL．

（2）要配制3.68mol•L﹣1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）：

①量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒

（3）若配制3.68mol•L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是　　　　　　．

A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．

C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了．

38．（2015秋•香坊区月考）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；

向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．（已知Al（OH）3可被NaOH溶液溶解）由此可知原溶液中：

（1）至少存在　　　　　　种离子

（2）Cl﹣是　　　　　　存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl‑）范围是　　　　　　mol/L（若存在Cl﹣则计算并填写，若不存在或可能存在Cl﹣，则此空不填）

（3）写出产生红褐色沉淀的离子方程式：

39．（2014秋•岳阳期末）物质的分类方法有：

交叉分类法、树状分类法等多种方法，下列对无机化合物分类如图：

（1）如图所示的物质分类方法名称是　　　　　　．

（2）以K、Na、H、O、S、N等元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面．

物质类别强酸强碱酸式盐氧化物氢化物

化学式①HNO3

②　　　　　　③NaOH

④　　　　　　⑤NaHSO4

⑥　　　　　　⑦SO2

⑧SO3⑨NH3

（3）写出⑦与过量的③溶液反应的离子方程式　　　　　　．

40．（2014秋•东湖区校级期中）现有下列状态的物质①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖，

其中属于电解质的是　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　

（l）写出FeCl3的电离方程式：

　　　　　　，

（2）写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：

（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入　　　　　　溶液，继续煮沸至　　　　　　，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为　　　　　　．

②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于　　　　　　离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做　　　　　　．

③区分胶体和溶液常用的方法叫做　　　　　　．

参考答案与试题解析

考点：

物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；

离子反应发生的条件．

专题：

物质检验鉴别题．

分析：

一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强，含大量的H+，与三种离子反应生成沉淀、水、气体等离子及又颜色的离子不必鉴定，以此来解答．

解答：

解：

未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，则和钡离子、银离子反应的③Cl﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣不能存在，无色溶液中①Cu2+②Fe3+不能存在，未知溶液酸性很强，所以和氢离子反应的⑥CO32﹣不能存在．

故选D．

点评：

本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及离子颜色的考查，把握常见物质的溶解性即可解答，题目难度不大．

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

A．蒸发时，应防止温度过高而导致分解、迸溅；

B．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度；

C．萃取剂的选择与密度无关；

D．蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出，可使冷凝水充满冷凝管．

A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误；

B．蒸馏操作时，温度计测的是要流出组分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；

C．萃取剂的选择与密度无关，故C错误；

D．冷水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故D正确．

本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意把握操作方法，题目难度不大．

化学实验基本操作．

根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏等操作来确定所需要的仪器解答该题．

A．蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，故A不选

B．萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，故B不选；

C．过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器都有，故C不选；

D．蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，故D选；

本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的注意事项以及实验仪器，难度不大．

4．（1.5分）（2014•乌鲁木齐校级模拟）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，