化州市良光中学学年度酸碱盐复习专题.docx
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化州市良光中学学年度酸碱盐复习专题
一、酸碱盐反应的归纳－－八大反应
综观九年级化学沪教版第七章《应用广泛的酸碱盐》的知识学习。
酸有五个通性，碱有四个通性，盐有四个化学性质。
在这十三个化学反应中，除去两个与酸碱指示剂反应不能写方程式外，再除去三个重复，即有关酸碱盐的化学反应共有八种。
故把它戏称为“八大反应”。
指指金
金非金氧酸
酸5金氧碱4盐4
碱酸碱
盐盐盐
一、置换反应（2个）
﹡友情提醒：
溶液中的置换反应必须分别对反应物两者条件。
1、金属＋酸→盐＋H2↑
条件：
①②
练习：
（判断下列反应能否发生，能请写完整；不能请说明理由。
下同）
Zn＋HCl－Cu＋H2SO4－
Fe＋H2SO4－Al＋HCl－
Mg＋HNO3－Zn＋H2SO4－
Ag＋H2SO4－Fe＋HCl－
2、金属＋盐→新金属＋新盐
条件：
①②
Zn＋CuSO4－Cu＋FeSO4－
Cu＋AgNO3－Ag＋FeCl2－
Al＋CuSO4－Mg＋AgCl－
Fe＋CuSO4－Na＋ZnSO4－
二、复分解反应（5个）
﹡友情提醒：
复分解反应必须分别对反应物和生成物两者条件。
3、酸＋金属氧化物→盐＋H2O
条件：
已自身满足
CuO＋HCl－Fe2O3＋H2SO4－
CaO＋HNO3－MgO＋H2SO4－
Fe2O3＋HCl－CuO＋H2SO4－
FeO＋HCl－BaO＋H2SO4－
4、酸＋碱→盐＋H2O
条件：
已自身满足
NaOH＋HCl－Ca（OH）2＋H2SO4－
Cu（OH）2＋HCl－Ba（OH）2＋H2SO4－
NaOH＋H2SO4－NH3·H2O＋H2SO4－
KOH＋HNO3－Fe（OH）3＋HCl－
5、酸＋盐→新盐＋新酸
条件：
①②
CaCO3＋HCl－AgNO3＋HCl－
BaCl2＋H2SO4－CuSO4＋HCl－
BaSO4＋HCl－Ba（NO3）2＋H2SO4－
Na2CO3＋H2SO4－BaCO3＋HCl－
6、碱＋盐→新盐＋新碱
条件：
①②
NaOH＋CuSO4－NaOH＋FeCl3－
Ca（OH）2＋Na2CO3－Ba（OH）2＋K2SO4－
Cu（OH）2＋FeCl3－NaOH＋NH4Cl－
Ca（OH）2＋BaCO3－Fe（OH）3＋Mg（NO3）2－
7、盐＋盐→新盐＋新盐
条件：
①②
NaCl＋AgNO3－Ba（NO3）2＋Na2SO4－
K2CO3＋CaCl2－CaCO3＋BaCl2－
NaNO3＋CuCl2－BaCl2＋Na2CO3－
NH4Cl＋AgNO3－KNO3＋CuSO4－
三、其它反应（1个）
﹡友情提醒：
该类反应既不属于化合、分解反应，也不属于置换、复分解反应。
8、碱＋非金属氧化物→盐＋H2O
条件：
①碱必须是可溶性碱或微溶性碱②非金属氧化物主要指CO2、SO2、SO3
提示：
书写该类反应的简单思维为必须有两个OH失去一个O生成一份H2O、
非金属氧化物得到一个O变成相应的酸根再与碱中的金属结合成盐。
NaOH＋CO2－Ca（OH）2＋CO2－
Ba（OH）2＋CO2－Cu（OH）2＋CO2－
NaOH＋SO2－KOH＋SO3－
Fe（OH）3＋SO2－KOH＋CO2－
二、化学除杂质题的解题方法
班级姓名
[教学目标]1通过分析、点评，让学生有除杂质的系统方法
2归纳总结出，让学生条理清晰3除杂质讲究方法，灵活应用不能死记硬背
一物理方法
1。
过滤法
原理：
把不溶于水的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
例如：
CaCl2（溶）中含有少量CaCO3（不溶）杂质；NaCl中含有少量的泥沙
2。
结晶法
原理：
几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂（通常是水）的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶法分离。
例如：
除去KNO3中少量的NaCl，即可以采用冷却热饱和溶液的方法（降温结晶法）。
二化学方法
原理：
加入的试剂只与杂质反应，一般不与主要成分反应，反应后不能带入新的杂质。
1．沉淀法：
在溶液中加入适量的某种试剂，使杂质转化为沉淀而除去。
例如：
NaCl中含有少量的BaCl2可以加适量的Na2SO4，除去BaCl2，反应后的BaSO4沉淀可以过滤而除去，生成的NaCl与主要成分相同而进入溶液。
2。
气化法（转化为气体法）：
将混合物中的杂质与试剂反应变成气体而除去。
初中阶段主要是除去溶液中的少量碳酸盐。
例如：
除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，可加适量的H2SO4产生的CO2从溶液中逸出，另一种产物与主要成分一致，不会带入新的杂质。
3．置换法：
将混合物中的杂质与适量的试剂通过发生置换反应而除去。
例如：
ZnSO4溶液中含有少量的CuSO4，可往溶液中加足量的Zn粒充分反应后过滤便可得到纯净的ZnSO4溶液
4．加热或高温法
例如：
CuO中有少量的Cu2（OH）2CO3可采用加热的方法，因为Cu2（OH）2CO3分解产生CuO、H2O和CO2，H2O和CO2转化为气体而逸出，留下的固体是较纯净的CuO。
5．吸收法：
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要得到的气体不能被吸收。
例如：
H2中有少量的CO2可通过NaOH溶液吸收，因为H2和NaOH溶液不反应，而杂质CO2与NaOH溶液反应除去。
6．溶解法7。
还原法8。
中和法……
一、填空题。
1.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），可选用的方法有四种：
A.加适量水，溶解，过滤B.高温灼烧C.加适量稀盐酸，蒸发，结晶D.加适量稀盐酸，过滤
①CaO（CaCO3），②Cu（Fe），③NaCl（Na2CO3），④BaCO3（KNO3）。
2.选择正确的实验步骤的序号，填在相应的横线上：
①提纯含有少量泥沙的粗盐；②除去氯化钠中少量碳酸钠；
③从氯化钾和二氧化锰的混合物中提取二氧化锰。
A.加适量稀盐酸，搅拌，蒸发结晶B.加适量稀盐酸，搅拌，过滤，洗涤
C.加适量水，溶解，过滤，蒸发，结晶D.加适量水，溶解，过滤，洗涤
3.要除去氯化锌溶液中少量盐酸和氯化铜，可向其中加入一种物质，该物质的化学式为。
4.实验室制氢气的残留液中有硫酸锌和少量硫酸，现有下列试剂①NaOH溶液②Na2CO3粉末③CaO粉末④ZnO粉末，欲除去硫酸可选用，反应的方程式为。
二、用化学方法除去下列括号内的杂质，写出相应的化学方程式或方法。
⑴HCl（H2SO4）
⑵HNO3（HCl）
⑶NaOH[Ca（OH）2]
⑷NaCl（Na2CO3）
⑸K2SO4（KOH）
⑹MgCl2（MgSO4）
⑺NaOH（Na2CO3）
⑻NaCl（NaOH）
⑼FeSO4（CuSO4）
⑽ZnCl2（ZnSO4）
⑾KNO3（K2SO4）
⑿Cu（Fe）
⒀CaO（CaCO3）
⒁NaCl（CuSO4）
⒂Cu（CuO）
⒃CuO（Cu）
⒄CaCl2（CaCO3）
⒅CO（CO2）
⒆CO2（CO）
⒇Na2SO4（NH4HCO3）
（21）CO2（H2O）
（22）KNO3（NaCl）
（23）NaCl（AgCl）
（24）H2（H2O）
（25）K2MnO4（MnO2）
三、物质或离子共存的解题方法
班级姓名
★常见的离子对
1．沉淀：
（7种）Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2、AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3
2．气体：
（2种）H2CO3（H+、CO32→）、NH3·H2O（NH4+、OH→）
3．水：
H2O（H+、OH→）
例1下列各组离子在水溶液中能大量共存的是…………………………………………【】
A.K+、Cu2+、SO42→、OH→B.Na+、H+、NO3→、CO32→
C.Na+、Ba2+、OH→、SO42→D.Na+、Fe3+、Cl→、NO3→
例2下列各组物质均能在氢氧化钠溶液中共存的是……………………………………【】
A.NaClCuSO4HClB.CaCl2Na2CO3HNO3
C.CaOKClMgSO4D.BaCl2KNO3Ca（OH）2
[练习]
1.下列各组中所含的离子不能共存于同一溶液中的是…………………………………【】
A.Ca2+Cl→B.Ba2+CO32→C.K+SO42→D.Fe3+NO3→
2.下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是………………………………………【】
A.H+、SO42→、Ba2+、NO3→B.Ca2+、H+、NO3→、Cl→
C.K+、NO3→、Cl→、Mg2+D.K+、SO42→、Na+、Mg2+
3.某溶液中大量存在一定量的Na+、Cu2+、Ba2+、Ag+，则还可以大量存在的阴离子是【】
A.CO32→B.Cl→C.NO3→D.OH→
4.下列各组中所含三种物质能共存于同一溶液中的是…………………………………【】
A.NaClAgNO3KNO3B.CuSO4KNO3NaOH
C.NaOHKClFe（NO3）3D.KClNaOHNa2CO3
5.下列各组中所含三种物质能共存于同一溶液中的是…………………………………【】
A.KOHCaCl2HNO3B.NaClBa（NO3）2Ca（OH）2
C.HClKClNa2CO3D.Ba（OH）2Mg（NO3）2H2SO4
6.下列物质混合后最终肯定有沉淀的是…………………………………………………【】
A.FeCl3NaOHHClB.AgNO3HNO3HCl
C.HNO3BaCl2Na2CO3D.K2CO3MgCl2H2SO4
7.下列各组中所含三种物质在水溶液中不反应的是……………………………………【】
A.FeCl3FeSO4KOHB.CaCO3HNO3CuCl2
C.NaNO3NaClNaOHD.BaCl2Na2SO4CuSO4
8.下列各组中所含三种物质在稀盐酸中不反应的是……………………………………【】
A.NaOHNa2SO4NaClB.K2CO3ZnSO4Ca（NO3）2
C.NaClKNO3CuSO4D.BaCl2AgNO3FeCl3
9.同一个化学反应中，在水溶液中能同时生成的是………………………………………【】
A.NaClH2OB.NaOHCuSO4C.CuAgNO3D.HNO3Ba（OH）2
10.某校环境兴趣小组在检验某工厂排放的一种透明蓝色废液的成分时，不同的实验者分别得到以下几种结论，你认为正确的是…………………………………………………【】
A.AgNO3Na2SO4CaCl2B.BaCl2Na2SO4Ca（OH）2
C.HClBaCO3CuSO4D.Na2SO4CuSO4H2SO4
11.下列各组物质在pH=2的溶液中大量共存且得到无色溶液的是……………………【】
A.BaCl2NaOHNaClCaCl2B.NaClZnSO4KNO3Mg（NO3）2
C.CuSO4NaNO3Na2SO4KClD.BaCl2CaCl2K2SO4Al（NO3）3
12.下列各组中的三种物质在溶液中能共存的……………………………………………【】
A.KOHCaCl2HNO3B.NaClBa（NO3）2Ca（OH）2
C.HClKClNa2CO3D.Ba（OH）2Mg（NO3）2H2SO4
13.将水加入下列各组物质中，得到无色透明溶液的是…………………………………【】
A.FeCl3NaOHKClB.K2SO4BaCl2HCl
C.CuSO4HClKClD.Na2CO3Na2SO4KCl
14.下列各组内物质在溶液中能大量共存的是…………………………………………【】
A.NaCl、AgNO3、K2SO4B.KOH、NaNO3、H2SO4
C.Ba（OH）2、KCl、CuSO4D.KNO3、MgCl2、ZnSO4
15.分别将下列各组物质同时放入足量水中，一定有不溶物生成的是…………………【】
A.CuSO4、KOH、HClB.Fe、CuSO4、H2SO4
C.MgCl2、HCl、NaOHD.Na2CO3、H2SO4、KNO3
16.将下列各组中的溶液混合，能形成无色溶液且无沉淀生成的一组是………………【】
ACuSO4、Ca（NO3）2BAgNO3、K2CO3CBa（OH）2、H2SO4DNa2CO3、HNO3
17.分别取少量下列各组物质同时加入到足量的水中得到无色溶液的是………………【】
A.FeCl3Ba（OH）2KNO3B.Na2CO3CaCl2Ba（OH）2
C.CuSO4KClNaClD.MgCl2NaNO3Na2SO4
18.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的一组是……………………………………………………………………………………【】
A.CaCl2KOHNa2CO3B.Na2CO3BaCl2HCl
C.K2SO4HClNaOHD.CuSO4HClNaCl
19.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有…………………【】
A.1种B.2种C.3种D.4种
20.CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是……………………………………………………………………………………………【】
A.ZnB.CuC.Zn和CuD.Cu和Mg
21.在盛有AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。
过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气体产生。
滤渣是……………【】
A.MgB.AgC.Zn和AgD.Zn和Mg
四、物质与离子的检验和鉴别
班级姓名
一、有关物质的颜色
⒈固体物质的颜色
黑色固体：
CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉
红色固体：
Cu、Fe2O3
蓝色固体：
Cu（OH）2
红褐色固体：
Fe（OH）3
白色固体：
AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2
⒉溶液的颜色
蓝色溶液：
含有Cu2+的溶液（CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2）
浅绿色溶液：
含有Fe2+的溶液（FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2）
黄色溶液：
含有Fe3+的溶液（FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3）
紫红色溶液：
KMnO4溶液
二、常见物质或离子的检验方法
物质或离子
所用试剂
主要现象
H2O
无水硫酸铜
出现蓝色
CO2
澄清的石灰水
出现白色沉淀
O2
带火星的木条、灼热的铜丝
复燃、光亮红色变黑色
H2
灼热的CuO和无水硫酸铜
固体变红色，无水硫酸铜变成蓝色
CO
灼热的CuO和澄清的石灰水
固体变红色，石灰水变浑浊
H+
紫色石蕊、pH试纸、金属等
变红，pH<7、产生氢气
NH4+
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生无色刺激性气体，使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
OH–
紫色石蕊、pH试纸等
变蓝，pH>7
Cl–
硝酸银溶液和稀硝酸
产生白色沉淀不溶于稀硝酸
CO32–
稀盐酸和石灰水
冒气泡通入石灰水变浑浊
SO42–
硝酸钡溶液和稀硝酸
产生白色沉淀不溶于稀硝酸
三、常见的物质的鉴别方法
⑴用一种试剂一步鉴别出几种物质。
可以使用指示剂或其它试剂。
例1只用一种试剂就能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来【】
A．氢氧化钠试液B．紫色石蕊试液C．硫酸铜溶液D．稀盐酸
例2能把NaOH、Ca（OH）2、HCl三种溶液一次区分开的试剂是………………………【】
A．Na2CO3B．紫色石蕊试液C．Ba（OH）2D．BaCl2
⑵用一种试剂和组内试剂分步鉴别几种物质。
例3有四种无色液体：
BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3，只选用一种试剂，仅通过溶液间
的相互反应即可鉴别，该试剂可能是…………………………………………………【】
A．NaClB．H2SO4C．Ba（OH）2D．NaOH
例4现有①KNO3②NaOH③MgCl2④MgSO4四种溶液，只用BaCl2溶液将它们一一鉴别出来的顺序是。
⑶用多种试剂分步鉴别出几种物质。
例5现有五种溶液分别是稀HCl、NaCl、NaOH、H2SO4、Ca（OH）2,怎样鉴别它们。
⑷不用任何试剂，通过组内物质的“两两混合”鉴别几种物质。
例6仅用组内物质间相互反应，即可鉴别的是…………………………………………【】
A．NaClNa2SO4NaOHMgCl2B．CuSO4NaNO3KClBa（OH）2
C．Na2CO3HNO3BaCl2Na2SO4D．MgCl2NaOHNaNO3KNO3
⑸不用任何试剂，先用物理性质（颜色等）鉴别一种物质后，再用该物质鉴别其它物质。
例7①Ba（NO3）2②KCl③K2SO4④CuSO4四种溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将
它们一一鉴别开来的顺序是。
⑹常见气体的鉴别。
四、练习（每题只有一个正确答案）
⒈能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是………………………【】
A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液
⒉将AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液一次性鉴别出来的试剂是…………………【】
A．氯化钾溶液B．硝酸钠溶液C．稀盐酸D．酚酞试液
⒊利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是……………………………【】
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2
⒋能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是……………………………【】
A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液
⒌只用一种试剂不能鉴别出来的一组溶液是……………………………………………【】
A．HNO3 KNO3 KOH B．KNO3 NaCl Na2CO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 D．NaOH Ba（OH）2 H2SO4
⒍下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是……………………………………【】
A．Cu粉Fe粉Fe2O3粉B．Na2CO3BaCl2KNO3
C．NaCl固体CuSO4固体CaCO3固体D．（NH4）2SO4KNO3NaNO3
⒎只需要加入①Fe2（SO4）3②Na2CO3③AgNO3④石蕊四种溶液中的一种，就能将BaCl2、
HCl、NaOH三种无色溶液一次鉴别出来的有………………………………………【】
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
⒏不用其它试剂鉴别①MgSO4②KOH③CuSO4④NaCl四种溶液，被鉴别的顺序是…【】
A．④③②①B．③②①④C．③④②①D．①②③④
⒐只用一种试剂就能将稀硝酸、氧氧化钠溶液和氢氧化钡溶液鉴别开来，这种试剂是【】
A．碳酸钠溶液B．紫色石蕊试液C．氯化钡溶液D．酚酞试液
⒑下列溶液分别滴入NaOH、Ba（OH）2和稀H2SO4溶液中，产生三种不同现象的是【】
A．FeCl3溶液B．KNO3溶液C．Na2CO3溶液D．无色酚酞试液
⒒将氯化钠、氯化铁、氯化银的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是…………【】
A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钠溶液
C．水、氢氧化钾溶液D．水、氢氧化钠溶液、盐酸
五、有关酸碱盐的化学方程式归纳
（二）
-------依据反应的特征、现象、用途
班级姓名
1、固体逐渐溶解，并产生气体（冒气泡）的反应
1较活泼金属与酸反应
Zn+H2SO4==
Al+HCl==
Fe+HCl==
Mg+H2SO4==
2碳酸盐固体与酸反应
CaCO3+HCl==
Na2CO3+HCl==
Na2CO3+H2SO4==
BaCO3+HCl==
3铵盐固体与碱溶液反应
NH4Cl+NaOH==
（NH4）2SO4+NaOH==
（NH4）2SO4+Ba（OH）2==
NH4NO3+Ca（OH）2==
2、产生不溶于酸的白色沉淀（AgCl和BaSO4）的反应
1盐与酸反应
AgNO3+HCl==
H2SO4+Ba（NO3）2==
2盐与盐反应
AgNO3+NaCl==
ZnSO4+Ba（NO3）2==
3、产生蓝色沉淀的反应
CuSO4+NaOH==
CuSO4+Ca（OH）2==（该反应用于配制农药波尔多液）
CuCl2+Ba（OH）2==
4、产生红褐色沉淀的反应
FeCl3+NaOH==
5、石灰水检验CO2，溶液变浑浊的反应
Ca（OH）2+CO2==
6、尾气SO2处理的反应
NaOH+SO2==
7、烧碱先潮解后又变成粉末（变质）的反应
NaOH+CO2==
8、检验NaOH发生变质的几个反应（分别用酸碱盐法证明有CO3）
Na2CO3+HCl==
Na2CO3+BaCl2==（不能用CaCl2）
Na2CO3+Ba（OH）2==
9、固体不溶于水，溶于酸，无气泡
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