完整版北京高考化学试题docx.docx

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2018年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16

6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是

A．甲醇低温

B．氘、氚用作“人造太阳”C．偏二甲肼用作发射“天

D．开采可燃冰，

所制氢气用

核聚变燃料

宫二号”的火箭燃料

将其作为能源使

于新能源汽

用

车

7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该

历程示意图如下。

下列说法不正确的是

．．．

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C―C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

8．下列化学用语对事实的表述不正确的是

．．．

1

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：

18

18

C17H35COOH+C2H5

OH

C17H35COOC2H5+H2

O

-1

氨水的pH=11.1：

NH32

+

+OH

-

B．常温时，0.1molL·

·HO

NH4

C．由Na和C1形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：

Cu2++2e-Cu

9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A

B

C

D

实验

NaOH溶液滴入

石蕊溶液滴入氯

Na2S溶液滴入

热铜丝插入稀硝

FeSO4溶液中

水中

AgCl浊液中

酸中

现象

产生白色沉淀，

溶液变红，随后

沉淀由白色逐渐

产生无色气体，

随后变为红褐色

迅速褪色

变为黑色

随后变为红棕色

10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。

其结构片段如下图

下列关于该高分子的说法正确的是

A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

C．氢键对该高分子的性能没有影响

D．结构简式为：

2

-1

溶液先升温再降温过程中的

pH，数据如下。

11．测定0.1molL·NaSO

2

3

时刻

①

②

③

④

温度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀

多。

下列说法不正确的是

．．．

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：

SO23+H2OHSO3+OH-

B．④的pH与①不同，是由于SO23浓度减小造成的

C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D．①与④的Kw值相等

12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①②③

在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

．．．

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B．对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

3

25．（17分）8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。

下图是8-羟基喹啉的合成路线。

已知：

i.

ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

（1）按官能团分类，A的类别是__________。

（2）A→B的化学方程式是____________________。

（3）C可能的结构简式是__________。

（4）C→D所需的试剂a是__________。

（5）D→E的化学方程式是__________。

（6）F→G的反应类型是__________。

（7）将下列K→L的流程图补充完整：

（8）合成8-羟基喹啉时，L发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为__________。

4

26．（13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：

磷精矿主要成分为Ca5（PO4）3（OH），还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等。

溶解度：

Ca5（PO4）3（OH）

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

2Ca（PO

）（OH）+3H

O+10H

SO

△

2

4

10CaSO·0.5HO+6HPO

5

4

3

2

4

2

3

4

①该反应体现出酸性关系：

H3PO4__________H2SO4（填“>或”“<）”。

②结合元素周期律解释①中结论：

P和S电子层数相同，__________。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。

写出生成HF的化学方程式：

__________。

（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。

相同投料比、

相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。

80℃后脱除率变化的原因：

____________________。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO4

2-残留，原因是__________；加入

BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是

____________________。

（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，

以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L-1NaOH

溶液滴定至终点时生成

Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的

质量分数是________。

（已知：

H3PO4摩尔质量为

98gmol·-1）

5

27．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

过

程如下：

（1）反应Ⅰ：

2H2SO4（l）

2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）

H1=+551kJmol·－1

反应Ⅲ：

S（s）+O2（g）

SO2（g）H3=－297kJmol·－1

反应Ⅱ的热化学方程式：

________________。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4

在平衡体系中物质的量分数随

温度的变化关系如图所示。

p2_______p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是

________________。

（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H+

S↓+2I+2H2O

ii．I2+2H2O+_________

－

_________+_______+2I

（4）探究i、ii反应速率与SO2

歧化反应速率的关系，实验如下：

分别将

18mLSO2饱

和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。

（已知：

I2

易溶解在KI溶液

中）

序号

A

B

C

D

试剂组成

－

1KI

－

0.2

mol·L

－

－

0.4mol·L

amolL·1KI

1

0.2molL·1KI

－

1

H

2

4

0.0002molI

2

0.2mol·L

SO

H2SO4

实验现象

溶液变黄，一段

溶液变黄，出现

无明显现象

溶液由棕褐色很

时间后出现浑

浑浊较A快

快褪色，变成黄

浊

色，出现浑浊较

A快

6

①B是A的对比实验，则a=__________。

②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率

D＞A，结合

i、ii

反应速率解释原因：

________________。

28．（16分）实验小组制备高铁酸钾（

K2FeO4）并探究其性质。

资料：

K2FeO4为紫色固体，微溶于

KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快

速产生O2

，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备

K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有

3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含

有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗涤

C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得

到紫色溶液b。

取少量

b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知

a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一

定是K2FeO4

将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。

用KOH

溶液洗涤的目的是

________________。

②

根据

K2

4

2

________

FeO2

“”“”

FeO的制备实验得出：

氧化性Cl

4

（填＞或＜），而

方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42

的氧化性强弱关系相反，

原因是________________。

7

③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO24＞MnO4，验证实验如下：

将溶液b滴

入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO24＞MnO4。

若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。

理由

或方案：

________________。

8

2018年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合参考答案（北京卷）

6．B7．D8．A9．C10．B11．C12．D

25．（17分）

（1）烯烃

（2）CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl

（3）HOCH2CHClCH2ClClCH2CH（OH）CH2Cl

（4）NaOH，H2O

（5）HOCH2CH（OH）CH2OHCH2=CHCHO+2H2O

（6）取代反应

（7）

（8）氧化3∶1

26．（13分）

（1）研磨、加热

（2）①＜

②核电荷数P＜S，原子半径

P＞S，得电子能力

P＜S，非金属性

P＜S

（3）2Ca5（PO4）3F+10H

2SO4

+5H2O

10CaSO

4·0.5H2O+6H

3PO4

+2HF↑

（4）80℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低

（5）CaSO4

微溶

3SO

2

34

4

2

2

H2PO4-

BaCO+

4

+2HPO

BaSO+CO

↑+HO+2

9

（6）0.049bca

27．（12分）

（1）3SO2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）+S（s）H2=-254kJ·mol-1

（2）>反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，

H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大

（3）SO2SO42-4H+

（4）①0.4

②I-是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速

率

③反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快

28．（16分）

（1）①2KMnO4

2

22

+16HCl

2MnCl+2KCl+5Cl

↑+8HO

②

③Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

（2）①i.Fe3+

4FeO

42-

+20H

+

3+

2

2

4Fe

+3O↑+10HO

ii.排除ClO-的干扰

②>溶液的酸碱性不同

③理由：

FeO42-在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4-的颜色

方案：

向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色

10