从海水中获得的化学物质文档格式.docx

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D．应用在电光源

选C　金属及其化合物的焰色反应属于物理性质；

冶炼金属是利用金属钠的还原性，反应的化学方程式为4Na＋TiCl4

Ti＋4NaCl。

5．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。

下列区分这两种物质的方法正确的是（　　）

A．分别加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色呈黄色的是小苏打

C．等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的食醋反应，前者产生二氧化碳质量少

D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

选C　小苏打加热分解，生成Na2CO3，A项错；

两物质均是Na盐，焰色反应均为黄色，B项错；

纯碱和小苏打均能与石灰水生成白色沉淀，D项错。

6．下列对氯及其化合物的说法正确的是（　　）

A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B．用pH试纸测得氯水的pH＝4

C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色

D．由Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca（ClO）2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

选C　Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；

氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；

2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；

HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。

7．（2017·

余姚中学检测）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：

Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

B．向稀盐酸中加入适量铁粉：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．氨气通入盐酸中：

NH3＋H＋＋Cl－===NH4Cl

D．氢氧化镁和盐酸反应：

Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

选D　A项，石灰乳中Ca（OH）2应写成化学式；

B项，不符合客观事实：

铁粉和稀盐酸反应生成Fe2＋；

C项，NH4Cl为强电解质，应拆写成离子形式。

8．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（　　）

A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO

B．K＋、Na＋、I－、SO

C．Ag＋、Ca2＋、NH

、NO

D．Na＋、Ba2＋、CO

、SO

选A　氯水中存在Cl2、HCl、HClO等微粒，B中I－能与Cl2发生反应2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，不共存；

C中Ag＋与Cl－发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，不共存；

D中CO

与H＋反应，CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑，Ba2＋与CO

反应生成沉淀，不共存。

9．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（　　）

A．AgNO3溶液B．酚酞溶液

C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水

选C　盐酸使紫色石蕊溶液变红，NaCl与石蕊溶液无明显现象，NaOH溶液使石蕊溶液变蓝，而氯水使石蕊溶液先变红、后褪色。

10．（2017·

金华义乌高三备考）下列关于氯水的叙述正确的是（　　）

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2

C．氯水放置一段时间后颜色将变深

D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

选D　新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子，A错误；

光照氯水时，HClO发生分解2HClO

2HCl＋O2↑，故气体为氧气，B错误；

氯水放置一段时间后由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应生成HCl和HClO，HClO再分解，直至Cl2消耗完，溶液由浅黄绿色变为无色，C错误；

新制氯水中含有HCl可使紫色石蕊试液变红，含有的HClO可使其褪色，由于盐酸与石蕊反应速度快，故现象为先变红后褪色。

11．已知：

①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2　④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序（　　）

A．Cl2>

I2>

FeCl3>

SO2>

S

B．Cl2>

C．Cl2>

D．FeCl3>

Cl2>

选B　准确判断各方程式中各种物质所起的作用，据“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”作出结论。

氧化性顺序①SO2>

S，②Cl2>

FeCl3，③FeCl3>

I2，④I2>

SO2，故选B。

12．（2017·

平阳一中练兵）在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．NH

、Mg2＋、SO

、Cl－

B．Ba2＋、K＋、OH－、NO

C．Al3＋、Fe2＋、SO

D．Na＋、Ca2＋、Cl－、MnO

选A　pH＝1的溶液是酸性溶液，在各个选项中增加H＋，判断是否发生反应，无色溶液中不包括常见的有色离子，B项中OH－与H＋不能大量共存，C、D两个选项中均含有有色离子，Fe2＋是浅绿色的离子，MnO

是紫红色的离子。

13．世界上60%的镁是从海水中提取的，其提取步骤如下：

①把贝壳制成生石灰；

②向海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；

④在氯化氢热气流中加热晶体；

⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。

下列说法正确的是（　　）

A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型

C．在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度

D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

选A　洗涤液中如果含有Ca2＋，滴加碳酸钠溶液会生成白色沉淀，所以可检验沉淀是否洗涤干净，A正确。

提取镁的过程中涉及的反应主要有：

CaCO3

CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca（OH）2、Ca（OH）2＋MgCl2===CaCl2＋Mg（OH）2↓、Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2·

6H2O

MgCl2＋6H2O↑、MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑。

上述反应中没有置换反应，故B错误。

在HCl热气流中干燥晶体是为了抑制MgCl2水解，故C错误。

电解MgCl2溶液将得到氢氧化镁，故D错误。

14．在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

B．2F2＋2H2O===4HF＋O2↑

C．CaO＋H2O===Ca（OH）2

D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

选D　A项中水是氧化剂；

B项，H2O是还原剂；

C项是非氧化还原反应；

D项H2O中的H和O的化合价均未改变，只是Cl元素的化合价改变。

15．（2017·

海宁中学摸底）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4△,2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

下列说法中正确的是（　　）

A．KClO3在反应中是还原剂

B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移

选D　解答此类题目时，应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目，然后再分析反应中各物质的作用及其与电子转移数目的关系。

反应中电子转移的方向和数目可表示为

16．离子方程式Ba2＋＋SO

===BaSO4↓，它可能表示（　　）

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应

④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

A．①②　　　　　　　B．①②④

C．②③D．①②③

选D　④中除生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，也要在离子方程式中表现出来。

17．向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。

称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。

则原混合液中NaI的质量为（　　）

A．52.5gB．60g

C．45gD．37.5g

选D　从图分析可知，2.5VL是一个分界点，5VL之后固体质量不再变化，说明0～2.5VL是Cl2与NaI的反应，2.5VL～5VL是Cl2与NaBr的反应，通入过量Cl2后（>

5VL），蒸干灼烧之后，剩余的固体为NaCl，由2.5VL这一转折关系亦可得出，NaBr、NaI的物质的量为1∶1。

设原混合液中NaI的质量为xg，

NaCl　～　NaI

11

解得x＝37.5。

18．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A．氯水和碘化钾反应：

Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

B．二氧化锰和盐酸制氯气：

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．氢氧化钙溶液吸收氯气：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D．氯气和水反应：

Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

选D　HClO是弱酸，不能写成离子形式，D项错误。

19．已知氧化性：

Br2＞Fe3＋＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（　　）

A．当a＝2，b＝1时，离子方程式为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2＋）＝c（Fe3＋），则

＜

＜1

C．当a＝1，b＝2时，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－

D．当a＝2,2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3＋）＞c（Fe2＋）

选C　根据三种物质的氧化性顺序可知，若a＝2，b＝1时，此时Br2相对于FeI2不足，Br2仅能够氧化I－，不能够氧化Fe2＋，发生2I－＋Br2===I2＋2Br－，A错误；

若存在c（Fe2＋）＝c（Fe3＋），设生成Fe3＋xmol根据反应量的关系则有：

a－x＝x，b＝a＋

，计算得出：

b＝

，B错误；

a＝1，b＝2时，则发生：

2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－，C正确；

D项中可能存在c（Fe2＋）＞c（Fe3＋），D错误。

20．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·

4H2O

选C　浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不加热反应不能发生，A项错误；

除去Cl2中的少量HCl应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，不能使用NaHCO3饱和溶液，否则会引入CO2杂质，B项错误；

MnO2不溶于水，MnCl2溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确；

加热过程中MnCl2水解，直接蒸发溶剂，最终得不到所要产物，D项错误。

21．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。

海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是（　　）

A．海水

Mg（OH）2

Mg

B．海水

MgCl2溶液―→MgCl2（熔融）

C．海水

MgO

D．海水

选D　工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。

A项中使用NaOH成本高，且Mg（OH）2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；

B项中得不到MgCl2，C项中电解MgO时，由于MgO的熔点很高，耗能大，所以经济效益差。

22．下列化学实验事实及其解释不正确的是（　　）

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应

选A　对NaHCO3溶液微热，HCO

水解程度增大，溶液的碱性增强，A项错误。

23．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是（　　）

A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的

C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

选C　A．NaClO有强氧化性，盐酸有还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2有毒，正确；

B.防治龋齿的有效成分是F－，当F－浓度相等时，防治龋齿的作用是相同的，正确；

C.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质溶解度的差异，错误；

D.浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，产生白烟，正确。

24．（2017·

宁波北仓中学练兵）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2

＋O2↑。

下列对此反应的说法中，不正确的是（　　）

A．方框中的物质为Na2SO4

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物

D．2molFeSO4发生反应时，反应中共转移8mol电子

选D　根据元素守恒可知A正确；

分析化合价变化可知，2个＋2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2个－1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个－1价氧的化合价降至－2价，得失电子数均为10个，据此可知B、C均正确；

2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子发生转移，故D错误。

25．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol·

L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是（　　）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11∶2∶1

选C　Cl2与NaOH反应的化学方程式①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，②3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，由得到的产物可知，n（Cl）＝n（Na）＝2n（Cl2）＝0.3mol，故与NaOH反应的Cl2为0.15mol，A项错误；

6∶5＜n（Na＋）∶n（Cl－）＜2∶1，B项错误；

反应①转移电子1mol，反应②转移电子5mol，当参加反应的n（NaOH）为0.3mol时，转移的电子0.15＜n＜0.25，C项正确；

根据电子守恒有n（NaCl）＝n（NaClO）＋5n（NaClO3），将D项中的数据代入后，不成立，故D项错误。

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（4分）已知：

①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。

元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

（1）元素X是________，Z是________。

（2）写出③中反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）写出④中反应的化学方程式：

在已知③中容易想到：

中学所学的能与强碱溶液反应的单质十分有限，而且还要得到含有X元素的B和C，正好吻合Cl2的性质：

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

已知④应当想到含氯元素，且催化受热分解制单质的反应。

不应忘记制氧气的反应，再结合题意，证实以上推测的正确。

答案：

（1）Cl（或氯）　K（或钾）

（2）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

（3）2KClO3

2KCl＋3O2↑

27．（6分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。

（1）碳酸钠俗称________，其水溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，该反应的化学方程式为__________________________。

等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）用化学方程式表示除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法________________________________________________________________________。

（1）Na2CO3俗称纯碱或苏打，测定其水溶液的pH>

7，说明其水溶液呈碱性。

（2）NaHCO3与胃酸（HCl）反应生成NaCl、CO2和H2O，根据Na2CO3及NaHCO3与盐酸反应的化学方程式可知，相同质量情况下，NaHCO3产生的CO2更多。

（3）要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可以用加热的方法。

（1）纯碱（或苏打）　碱

（2）NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　小于

（3）2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

28．（6分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________________。

（2）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有________溶液的烧杯中，充分搅拌后经______、________（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。

（1）工业原料比较廉价易得。

（2）加入MgCl2，电离出Mg2＋抑制Mg（OH）2溶解，使Ca（OH）2溶解，然后过滤，洗涤得纯净的Mg（OH）2。

（1）石灰乳原料丰富，成本低

（2）MgCl2（或氯化镁）　过滤　洗涤

29．（6分）将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知CO2和NaOH都已反应完全，在反应后的溶液中加入足量的石灰水，得到mg沉淀。

（1）用上述数据表示参加反应的CO2的体积（标准状况下）为________L。

（2）设原NaOH溶液的物质的量浓度为cmol·

L－1，试用上述数据表示NaOH溶液的物质的量浓度的范围：

____________。

（1）在所得溶液中加入足量的石灰水，得到n（CaCO3）＝

＝

mol

由C原子守恒知参加反应的CO2的物质的量为：

n（CO2）＝

mol，V（CO2）＝

mol×

22.4L·

mol－1＝0.224mL。

（2）用极端假设法分析：

①当CO2和NaOH完全反应生成Na2CO3时：

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

1mol　2mol

mol

mol

c（NaOH）＝

mol÷

VL＝

mol·

L－1

②当CO2和NaOH完全反应生成NaHCO3时：

CO2＋NaOH===NaHCO3

1mol　　1mol

mol　

③当CO2和NaOH完全反应生成Na2CO3和NaHCO3时：

L－1＜c（NaOH）＜

（1）0.224m

（2）

L－1≤c≤

30．（10分）从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；

从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂。

（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

在以上反应中Fe2＋实际上起着________作用，总反应式为________________________________________________________________________。

（2）I2与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比

（1）在下面填入配平的合适的化学方程