《专题二从海水中获得的化学物质》测试AB卷.docx
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《专题二从海水中获得的化学物质》测试AB卷
专题二、从海水中获得的化学物质（A卷）
测试时间：
40分钟
测试总分：
100分
班级 姓名 学号 得分
可能需要的原子量：
H－1C－12N－14O－16Ne－20S－32Cu－64
Cl－35.5Na－23Mg－24Al－27Fe－56Zn－65
第一卷（选择题共43分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，
目的是（）
A．使水的温度升高B．使水中HClO分解
C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量
2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 （）
A．NaOHB．NaCl
C．H2OD．Na2CO3
3．钠在自然界中最主要的存在形式是 （）
A．游离态B．氯化钠
C．硫酸钠D．硝酸钠
4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）
A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小D．钠的还原性强
5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
可作为却气体的是 （）
①空气②CO2③Ar④H2⑤N2
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．下列说法不正确的是（）
A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠
D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度
7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是（）
①2HClO4+Br2（气）＝2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2
③2KI+Cl2＝2KCl+I2④2KI+Br2＝2KBr+I2
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
８．对于反应：
TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物
D．TiCl4是还原剂
9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）
A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
10．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：
（）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42-
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
12．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（）
A．2gB．4gC．8gD．10g
第二卷（非选择题共57分）
三（本题包括6小题，共39分）
13．（6分）下列物质：
①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖
（用编号回答）其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。
14．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应
（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
15．（6分）根据反应
（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
（3）2KMn04+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推断氧化性（氧化剂）由强到弱的顺序是。
还原性（还原剂）由强到弱的顺序是。
16．（9分）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。
（1）CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应
（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应
（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba（OH）2反应
17．（6分）某学生设计了如下实验：
回答下列问题：
（1）该同学的实验目的是；
（2）上图括号内的操作步骤均为；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的；
（4）写出生成B的离子方程式：
18．（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。
XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X2Y的化学式：
XZ X2Y
（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是 （写化学式）。
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式 。
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：
（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：
。
（若不能反应，则此空不必填写）。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
（1）生成CO2的物质的量是多少？
（2）待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
20．（10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？
有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
专题二、从海水中获得的化学物质（B卷）
测试时间：
40分钟
测试总分：
100分
班级 姓名 学号 得分
可能需要的原子量：
H－1C－12N－14O－16Ne－20S－32Cu－64Cl－35.5Na－23Mg－24Al－27Fe－56Zn－65
第一卷（选择题共43分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）
A．干冰灭火剂B．黄沙
C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂
2．漂白粉的有效成分是（）
A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙
3．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）
A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素
4．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3
5．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A．HCl→H2B．CＯ2→CO
C．FeCl3→FeCl２ D．SＯ2→SO３
7．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是（）
A．IBr是双原子分子
B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
C．在很多化学反应中IBr作氧化剂
D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO
8．在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为（）
A．B．
C．D．
9．把等质量的金属镁分别放在
（1）氧气，
（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是（）
A．W1>W2>W3B．W1=W2=W3
C．W3>W1>W2D．W3>W2>W1
10．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2O
C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
11．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；
当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）
A．有铜无铁B．有铁无铜
C．有铁有铜D．无铁无铜
12．关于氧化剂的叙述正确的是（）
A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质
第二卷（非选择题共57分）
三（本题包括6小题，共39分）
13．（6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：
，
不能用NaOH溶液的原因是，
也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）
14．（3分）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：
15．（6分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是.
16．（6分）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素。
它们阴离子的还原性强弱为Cl-试写出
①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：
_________________________________________________________________；
②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________。
17．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水
②
水金属B金属C
①③④
黄绿色气体乙
⑥⑤
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A、B、C、
F、H、乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥18．（6分）2003年4月重庆市天原化工总厂发生了严重的氯气汇漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受伤，15万人紧急疏散。
根据你所学知识回答下列问题：
（1）氯气为黄绿色气体，有强烈的气味，氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众紧急疏散，这是由于氯气
（2）事故发生后消防官兵迅速赶到现场，不断地向漏气罐周围喷射水幕，这样做的目的是；此外他们还采用了用铁管将末泄漏的氯气引到附近的嘉陵江边的水池中，同时注入碱水，这样做的目的是（用离子方程式表示）
（3）假设你一旦遇上氯气泄漏的事件，你应该如何自救，保护自己。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）用MnO2,和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则
（1）生成多少Cl2mol
（2）可制得漂白粉多少克？
20．（10分）（2004广东25）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。
该反应的化学方程式如下：
C6H8O6＋I2C6H6O6＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。
取10mL6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。
加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（1）计算样品中维生素C的质量分数。
从海水中获得的化学物质A卷答案
1．Ｂ【说明】自来水（Cl2消毒）中发生Cl2+H2O=HCl+HClO，光照使2HClO=2HCl+O2↑
2．Ａ【说明】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
3．Ｂ
4．C【说明】钠与水反应的现象与钠的硬度较小
5．C【说明】镁与空气、CO2、N2均能反应。
6．C【说明】漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钙
7．Ｄ【说明】氧化还原反应中氧化性：
氧化剂>氧化产物
8．Ａ【说明】对于反应：
TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，钠是强还原剂，TiCl4是氧化剂，NaCl是氧化产物，Ti是还原产物，又因为钠能与水反应，所以该反应条件只能是TiCl4在熔融状态下。
9．Ａ【说明】新制氯水为黄绿色，且Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性，HCl电离生成H+和Cl-，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀；而久置的氯水为稀盐酸。
10．BD【说明】AC项中Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-不能共存。
11．ＡD【说明】Ｂ项中石灰水Ca（OH）2应该写成：
Ca2+和OH-，Ｃ项中离子方程式两边应遵守电荷守恒。
点评
离子方程式正误的判断题是高考的“传统题”，本题是根据2004年高考题结合教学进度改编的。
这类题今后还会经常出现，有关离子方程式的具体内容随学习内容的推进将不断更新、深化和拓展。
12．BC【说明】生成H20.125mol需Mg、Zn、Al各3g、8.125g、2.25g。
所以混合物混合物的质量可能是2.25g～8.125g之间。
13．①②；④⑤；完全（几乎完全；全部）。
14．
（1）２Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）Ca（ClO）2
（3）Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
（4）
（1）
15．
（1）氧化性（氧化剂）KMnO4>Cl2>Br2>H3PO4；
（2）还原性（还原剂）P>HBr>HCl>MnCl2。
16．
（1）不能。
CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为：
CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
（2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O
（3）不能，H2SO4跟Ba（OH）2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba（OH）2反应只生成难溶的BaSO4。
17．
（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；
（2）蒸发
（3）Na2CO3稀盐酸
（4）Ca2++CO32-＝CaCO3↓
18．
（1）HClH2O
（2）HClO（3）H2+Cl2
2HCl
（4）能Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
19．
（1）0.2mol
（2）4mol/L
【全解】
（1）2HCl ～ CO2～Na2CO3
2mol1mol1mol
0.4moln（CO2）n（Na2CO3）
n（CO2）=0.2moln（Na2CO3）=0.2mol
（2）待测Na2CO3溶液的物质的量浓度=0.2mol×（100ml÷50ml）÷0.1L=4mol/L
答：
（1）生成CO2的物质的量是0.2mol。
（2）待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是4mol/L。
20．
（1）29.2g,18.25g
（2）5.6L
【全解】
（1）n（KMnO4）=15.8g÷158g/mol=0.1mol
2KMnO4～16HCl
2mol16×36.5g
0.1molm（HCl）
m（HCl）=29.2g
被氧化的HCl=29.2g×=18.25g
（2）Vm=71g/mol÷3.17g/L=22.4L/mol
2KMnO4～5Cl2↑
2mol5mol×22.4L/mol
0.1molv（Cl2）
v（Cl2）=5.6L
答：
（1）15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应有18.25克HCl被氧化
（2）则产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L。
从海水中获得的化学物质B卷答案
1．B【说明】Na与泡沫中的水及二氧化碳会反应。
2．A【说明】+1价的氯表现出强氧化性而漂白。
3．C
4．B【说明】自来水中的氯气对亚铁离子有氧化作用。
5．C【说明】氧化剂的氧化性强于氧化产物。
①中BrO3-强于ClO3-，②中Cl2强于HIO3。
点评
氧化还原反应是高考的“传统题”，本题是根据2004年高考题结合教学进度改编的。
这类题今后还会经常出现，有关氧化还原反应的具体内容随学习内容的推进将不断更新、深化和拓展。
6．D【说明】硫从+2到+3价被氧化。
7．B【说明】IBr发生反应后，化合价没有变化，不是氧化还原反应。
8．D【说明】
9．C【说明】以相等的镁反应，在氧气中只生成氧化镁，在空气中还生成氮化镁，在二氧化碳中除生成氧化镁为固体外还有炭。
10．BD【说明】A中是强电解质，应拆分成离子，C中醋酸是弱电解质不能拆分。
11．B【说明】有铁剩余说明，铜离子完全被置换，固此一定有铜单质。
12．AD【说明】氧化剂是指含有化合价能降低元素的物质。
不局限于得氧和失氧。
13．HCO3-+H+=H2O+CO2↑，CO2+2OH-=H2O+CO32-，H2O+CO32-+CO2=2HCO3-
14．
15．（l）甲厂污水中含有的4种离子是Na+、Cl-、SO42-、OH-；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.
16．①（CN）2+KOH==KCN+KCNO+H2O②2KSCN+（CN）2==2KCN+（SCN）2
17．
（1）A：
NaB：
AlC：
FeF：
FeCl2H：
Fe（OH）3乙：
Cl2
（2）反应①：
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
反应⑤：
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
反应⑥：
FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
18．
（1）刺激性有毒
（2）使空气中Cl2的溶解于水,防止Cl2的大范围的扩散；
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
（3）用湿手巾捂住口鼻,并马上离开现场,尽可能走到地势较高的地方去
（或其它合理的答案）
19．
（1）0．2molCl2mol
（2）漂白粉质量为25.4克
20．【全解】
（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2）
=92.40%
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